（课标通用版）2020版高考化学大一轮复习专题二第2讲离子反应夯基提能作业.docx

《（课标通用版）2020版高考化学大一轮复习专题二第2讲离子反应夯基提能作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（课标通用版）2020版高考化学大一轮复习专题二第2讲离子反应夯基提能作业.docx（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第 2 讲 离子反应A 组 基础题组1.(2018 湖北荆州第一次质量检查)下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H +C H2O+CO2O2-3B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3+4OH- Al +H2OO-2C.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HC +Ba2+2OH- BaCO3+C +2H2OO-3 O2-3D.FeS 溶于稀硝酸:FeS+2H + H2S+Fe 2+答案 C 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸,发生反应的离子方程式为 C +H+ HC ,A 项错误;O2-3 O-3NH3H2O 属于弱碱,书写离子方程式时不能拆写成离子,且 Al(OH)3不

2、溶于氨水,B 项错误;氢氧化钡少量,因此氢氧化钡的化学计量数为 1,离子方程式为 2HC +Ba2+2OH- BaCO3+C +2H2O,C 项正确;硝O-3 O2-3酸具有强氧化性,将 FeS 氧化生成 Fe3+和 S ,D 项错误。O2-42.(2018 江苏单科,7,2 分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应: C +CaSO4 CaCO3+SO2-3 O2-4B.酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液:I -+I +6H+ I2+3H2OO-3C.KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应: 3ClO -+2Fe(OH)3 2Fe

3、 +3Cl-+4H+H2OO2-4D.电解饱和食盐水: 2Cl -+2H+ Cl2+H 2答案 A 本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO 3是难溶物,CaSO 4是微溶物,向饱和 Na2CO3溶液中加 CaSO4固体,固体 CaSO4会转化为更难溶的 CaCO3沉淀,A 项正确;酸化的 NaIO3和 NaI的混合溶液反应的离子方程式为 5I-+I +6H+ 3I2+3H2O,B 项错误;KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应的O-3离子方程式为 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O,C 项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为O2-42Cl-+

4、2H2O Cl2+H 2+2OH -,D 项错误。3.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是( )A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+B.中和法,用过量 CO2处理碱性废水:CO 2+2OH- C +H2OO2-3C.沉淀法,用 Na2S 处理含 Hg2+的废水:Hg 2+S2- HgS2D.用 FeSO4将酸性废水中的 Cr2 还原为 Cr3+:Cr2 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2OO2-7 O2-7答案 B B 项,用过量 CO2处理碱性废水生成 HC ,离子方程式为 CO2+OH- HC 。O-3 O-34.(2018

5、 河北承德联校考试)常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Na +、Fe 3+、Cl -、N O-3B.使 pH 试纸显蓝色的溶液中:K +、Na +、OH -、S O2-4C.由水电离出的 c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Na +、Mg 2+、Cl -、HC O-3D.与铝反应生成 H2的溶液中:N 、Ba 2+、N 、ClO -H+4 O-3答案 B 使甲基橙呈黄色的溶液可能为碱性溶液,溶液中可能存在大量 OH-,Fe3+能与 OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,A 项错误;使 pH 试纸显蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量 O

6、H-,K+、Na +、OH -、S四种离子在碱性溶液中不发生任何反应,能大量共存,B 项正确;由水电离出的 c(H+)=110-12 O2-4molL-1的溶液,可能显酸性也可能显碱性,HC 一定不能大量存在,碱性时 Mg2+不能大量存在,C 项错O-3误;与铝反应生成 H2的溶液,可能显酸性也可能显碱性,若为酸性溶液不可能存在大量 N 和 ClO-,若为O-3碱性溶液不可能存在大量 N ,D 项错误。H+45.(2019 辽宁大连模拟)含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )A.H+、Ba 2+、Fe 3+、Cl -,通入 SO2气体B.Ca2+、Cl -

7、、K +、Na +,通入 CO2气体C.ClO-、Na +、K +、S ,通入 CO2气体O2-4D.HC 、Na +、I -、S ,加入 AlCl3溶液O-3 O2-4答案 B A 项,通入 SO2气体后发生反应:2Fe 3+SO2+2H2O 2Fe2+S +4H+,Ba2+S O2-4 O2-4BaSO4;C 项,通入过量 CO2气体后发生反应:ClO -+CO2+H2O HClO+HC ;D 项,加入过量 AlCl3溶液后O-3发生反应:3HC +Al3+ Al(OH)3+3CO 2。O-36.某溶液中含有 S 、Br -、Si 、S 、C 、Cl -、Na + ,向该溶液中通入过量的

8、Cl2,下列判断O2-3 O2-3 O2-4 O2-3正确的是( )反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有两种3有胶状沉淀物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了 2 个氧化还原反应 A. B.C. D.答案 B 某溶液中含有 S 、Si 、Br -、S 、C 、Cl -、Na +,向该溶液中通入过量的 Cl2,SO2-3 O2-3 O2-4 O2-3可以被氯气氧化为硫酸根离子;Si 和氯水中的 H+反应生成硅酸沉淀;Br -被氧气氧化为溴单质;CO2-3 O2-3和氯水中的 H+反应生成二氧化碳气体。Na +、S 、Cl -不反应,但反应中生成 S 和 Cl-,溶液O2-3 O2-4 O

9、2-4中离子浓度基本保持不变的有 Na+,故错误;Si 和氯水中的 H+反应生成硅酸沉淀,故正确;CO2-3和氯水中的 H+反应生成二氧化碳气体,故正确;氯气氧化溴离子为溴单质,溶液颜色发生变化,O2-4由无色变化为橙红色,故正确;共发生了氯气与水反应、氯气氧化 S 、氯气氧化 Br-3 个氧化还O2-3原反应,故错误。7.(2018 湖北荆州质量检查)下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )A.无色溶液中:HC 、Na +、Cl -、OH -O-3B.pH=1 的溶液中:Fe 3+、S 、K +、MnO2-4 O-4C.常温下 pH=11 的溶液中:S 2-、K +、C 、ClO

10、-O2-3D.水电离的 c(H+)=10-12 molL-1的溶液:Fe 3+、S 、K +、SCN -O2-4答案 B OH -和 HC 发生反应:OH -+HC H2O+C ,不能大量共存,A 项错误;pH=1 的溶液,说明O-3 O-3 O2-3溶液显酸性,Fe 3+、S 、K +、Mn 在酸性条件下能够大量共存,B 项正确;ClO -具有强氧化性,S 2-具有O2-4 O-4强还原性,两者发生氧化还原反应,不能大量共存,C 项错误;Fe 3+和 SCN-发生反应生成配合物,不能大量共存,D 项错误。8.(2016 四川理综,3,6 分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.

11、某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、Mn O-4B.pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、N 、SiH+4 O2-34C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe 2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD.稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应:H +S +Ba2+OH- BaSO4+H 2OO2-4答案 C 含 Mn 的溶液呈紫红色,A 项不正确;酸性溶液中 Si 不能大量存在,且 N 与 Si 在O-4 O2-3 H+4 O2-3溶液中会发生双水解,B 项不正确;酸性条件下 H2O2可氧化 Fe2+,C 项正确;稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 2H+S +Ba2

12、+2OH- BaSO4+2H 2O,D 项不正确。O2-49.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项 已知 类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中:Fe+Cu 2+ Cu+Fe2+将 Na 加入 CuSO4溶液中:2Na+Cu 2+ Cu+2Na+B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2O CaCO3+2HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC用惰性电极电解NaCl 溶液:2Cl -+2H2O 2OH-+H2+Cl 2用惰性电极电解 MgBr2

13、溶液:2Br -+2H2O 2OH-+H2+Br 2D稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性:H +OH-H2O稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液反应至中性:H +OH-H2O答案 D A 项,Na 与 CuSO4溶液反应时不能置换出 Cu,Na 先与水反应;B 项,HClO 能把 SO2氧化成S ;C 项,Mg 2+与 OH-不共存,应生成 Mg(OH)2沉淀。O2-410.利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO,杂质为 Al2O3和 SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:5(1)“酸溶”时,Fe 2O3与硫酸反应的离子方程式为 。 (2)滤渣的主要成分是 FeS2、S 和

14、(填化学式);Fe 3+被 FeS2还原的离子方程式为 。 (3)“氧化”中,生成 FeOOH 的离子方程式为 。 (4)滤液中溶质是 Al2(SO4)3和 (填化学式);“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 。 答案 (1)Fe 2O3+6H+ 2Fe3+3H2O(2)SiO2 2Fe 3+FeS2 3Fe3+2S(3)4Fe2+8NH3H2O+O2 4FeOOH+8N +2H2OH+4(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液,先加入盐酸酸化,再加入 BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明洗涤干净解析 (2)“酸溶”时,Fe 2O3、FeO、Al 2O3与 H2SO4反应分别转化成 Fe

15、3+、Fe 2+、Al 3+,SiO2不反应,因此滤渣中有 FeS2、S、SiO 2;“还原”时 FeS2还原 Fe3+生成 Fe2+和 S。(3)滤液中含有 Fe2+、Al 3+,通入空气后 O2将 Fe2+氧化成 Fe3+,再加入氨水将 Fe3+转化成 FeOOH 沉淀。11.(2019 湖南长沙模拟)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式: 。 (2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是 (填字母)。 A.向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性B.向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 S 恰好完

16、全沉淀O2-4C.向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量(3)若向 Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀 H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用图中 (填字母)曲线表示。 答案 (1)Ba 2+2OH-+2H+S BaSO4+2H 2OO2-4(2)A6(3)C解析 (2)A 项,溶液呈中性,NaHSO 4、Ba(OH) 2按物质的量之比 21 反应,离子方程式为2H+S +Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4,符合题意;B 项,S 恰好完全沉淀,即 NaHSO4、Ba(OH) 2按物质的O2-4 O2-4量之比 11 反应,离子方程

17、式为 H+S +Ba2+OH- H2O+BaSO4,不符合题意;C 项,NaHSO 4不足,化学O2-4计量数定为 1,离子方程式为 H+S +Ba2+OH- H2O+BaSO4,不符合题意。(3)加入稀 H2SO4,发生反O2-4应 H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H 2O,溶液的导电性减弱,当恰好完全反应时 ,导电能力最弱,H 2SO4过量后,溶液为稀 H2SO4,导电能力增强。12.某强酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al 3+、N 、Fe 2+、Fe 3+、C 、S 、S 、Cl -、N 中的一种H+4 O2-3 O2-3 O2-4 O-3或几种,取该溶液进行连续实验,实验过

18、程如下:(提示:气体 D 在常温常压下呈红棕色)(1)上述离子中,溶液 X 中除 H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子(Q)是 ,若要确定该离子 Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是 。 (2)沉淀 G 的化学式为 。 (3)写出生成 A 的离子方程式: 。 (4)写出气体 D 与水、足量氧气反应生成 E 的化学方程式: 。 答案 (1)Al 3+、N 、Fe 2+、S Fe 3+、Cl - 取少量溶液 X 于试管中,向其中滴加 KSCN 溶液,若溶液H+4 O2-4颜色无明显变化,说明没有 Fe3+(其他合理答案也可)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2+4H+

19、N 3Fe3+NO+2H 2O O-3(4)4NO2+O2+2H2O 4HNO3解析 在强酸性溶液中一定不会存在 C 、S ;加入过量硝酸钡溶液生成沉淀 C,结合题给离子可O2-3 O2-3知该沉淀为 BaSO4,溶液 X 中含有 S ;生成气体 A,A 氧化生成 D,D 在常温常压下呈红棕色,则 A 为O2-4NO,D 为 NO2,E 为 HNO3,说明溶液中含有还原性离子,则一定含 Fe2+;溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液,生成气体 F,则 F 为 NH3,说明溶液中含有 N ;溶液 H 中通入过量 CO2气体,生成沉淀 I,则 I 为 Al(OH)3(无H+47BaCO3,因 CO

20、2过量),溶液 H 中含 NaAlO2,说明原溶液中有 Al3+。再根据离子共存原则,强酸性溶液中含有Fe2+,就一定不含 N ,含有 S 就一定不含 Ba2+,则不能确定是否含有的离子是 Fe3+、Cl -。O-3 O2-4B 组 提升题组13.A、B、C、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是( )A.若 A 为 AlCl3溶液,B 可能为氨水,反应的离子方程式为 Al3+4NH3H2O Al +4N +2H2OO-2 H+4B.若 A 为 Fe,B 可能为稀 HNO3,反应的离子方程式为 3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H 2OO-3C.若 A 为

21、NaOH 溶液,B 可能为 CO2,可用 Ca(OH)2溶液鉴别 C、D 中的阴离子 D.若 A 为 Cl2,B 可能为 NH3,实验室可用加热固体 C 的方法制取 NH3答案 B A 项,若 A 为 AlCl3溶液,则 B 不可能为氨水,因为无论氨水少量还是过量,它与 AlCl3都只发生反应:Al 3+3NH3H2O Al(OH)3+3N ,与图示不符;B 项,Fe 与过量的稀 HNO3反应的离子方程式是H+4Fe+4H+N Fe3+NO+2H 2O,题图中的 C 是 Fe(NO3)3,Fe 与少量的稀 HNO3反应的离子方程式是O-33Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H 2O,题图中

22、的 D 是 Fe(NO3)2,D 与 C 可相互转化,符合图示转化关系;CO-3项,若 A 为 NaOH 溶液,B 为 CO2,则 C 为 NaHCO3,D 为 Na2CO3,它们都能与 Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀,因此用 Ca(OH)2溶液不能鉴别 C、D 中的阴离子;D 项,若 A 为 Cl2,B 为 NH3,则反应的化学方程式是 3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl,反应的化学方程式是 3Cl2+2NH3 N2+6HCl,固体 C 是 NH4Cl,加热NH4Cl 时发生反应:NH 4Cl HCl+NH 3,但在试管口又发生反应 HCl+NH3 NH4Cl,因此无法用

23、加热NH4Cl 的方法制取 NH3。14.向含 a mol H2S 的水溶液中通入 b mol Cl2,当通入的 Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入 Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,且溶液呈强酸性,下列说法不正确的是( )A.当 ba 时,发生反应的离子方程式:H 2S+Cl2 2H+S+2Cl -B.当 2a=b 时,发生反应的离子方程式:3H 2S+6Cl2+4H2O 14H+2S+S +12Cl-O2-4C.当 ab4a 时,反应中转移电子的物质的量 n(e-)的范围为 2a moln(e -)8a molD.当 ab4a 时,溶液中的 S、S 、Cl -的物质的量

24、之比为(4a-b)(b-a)2bO2-48答案 D 根据实验现象可知,Cl 2通入 H2S 溶液中先后发生下列反应:H 2S+Cl2 S+2HCl,S+3Cl 2+4H2O H2SO4+6HCl 。当 ba 时 ,只发生反应,所以反应的离子方程式是H2S+Cl2 2H+S+2Cl -,A 项正确;当 2a=b 时,反应发生完毕 ,消耗 a mol Cl2,剩余的 a mol Cl2与生成的 a mol S 又发生反应,此时 Cl2不足,S 被消耗 a mol,生成 H2SO4 a mol,剩余 S a mol,结合原子13 13 23守恒,总反应的方程式可写成 aH2S+2aCl2+ aH2O

25、 aS+ aH2SO4+4aHCl,即 3H2S+6Cl2+4H2O 43 23 132S+H 2SO4+12HCl,改写为离子方程式是 3H2S+6Cl2+4H2O 14H+2S+S +12Cl-,故 B 项正确;将反O2-4应和反应合并可得 H2S+4Cl2+4H2O H2SO4+8HCl, 当 b=a 时,恰好发生反应,反应中转移电子的物质的量 n(e-)=2a mol,当 b=4a 时,恰好发生反应,n(e -)=8a mol,所以当 ab4a 时,2a moln(e -)8a mol,C 项正确;当 ab4a 时,反应发生完毕,消耗 a mol Cl2,剩余的(b-a) mol Cl

26、 2与生成的 a mol S 又发生反应,此时 Cl2不足,S 被消耗 mol,生成 H2SO4 mol,剩余 S(a- )mol= mol,由b-a3 b-a3 b-a3 4a-b3Cl 守恒可知共生成 HCl 2b mol,则 n(S)n(S )n(Cl -)= 2b=(4a-b)(b-a)6b,D 项O2-44a-b3 b-a3不正确。15.2 L 某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子 H+、N 、Al 3+、K +H+4可能大量含有的阴离子 Cl-、Br -、I -、ClO -、Al O-2(1)往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(

27、n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 ; 可能存在的阳离子有 ; 肯定不存在的阴离子是 。 (2)经检测,该溶液中还含有大量的 Cl-、Br -、I -,若向 2 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2,溶液中 Cl-、Br -、I -的物质的量与通入 Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。9Cl2的体积(标准状况)2.8 L 5.6 L 11.2 Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol 2 moln(Br-) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 moln(I-) a mol 0 0a 的值为 ; 当通入 Cl2的体积为

28、 3.36 L(标准状况下)时,溶液中发生反应的离子方程式为 ;此时溶液中 Br-、I -的物质的量浓度分别为 c(Br-)= ,c(I -)= 。 答案 (1)H +、N 、Al 3+ K + ClO -、AlH+4 O-2(2)0.15 Cl 2+2I- 2Cl-+I2 0.75 molL -1 0.05 molL-1解析 (1)从产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系的图示可以知道,开始时没有沉淀生成,说明溶液中有 H+,则一定没有 ClO-、Al ;随后出现沉淀,且沉淀完全溶解,说明沉淀是O-2Al(OH)3,溶液中一定含有 Al3+;Al(OH)3溶解

29、前生成了气体,该气体一定是氨气,故溶液中一定含有铵根离子;不能确定是否含有钾离子,可以通过灼烧溶液,透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在。则该溶液中一定含有的离子是 H+、N 、Al 3+。H+4可能存在的阳离子有 K+。肯定不存在的阴离子是 ClO-、Al 。O-2(2)2.8 L 氯气的物质的量为 =0.125 mol,通入 0.125 mol 氯气时溶液中有 I-,所以 Br-没有2.8L22.4Lmol-1参加反应,所以溶液中 n(Br-)=1.5 mol,溶液中 Cl-为通入氯气生成的和原来溶液中存在的,氯原子守恒得原来 n(Cl-)=1.25 mol-0.125 mol2=1

30、mol。通入 5.6 L Cl2即 0.25 mol Cl2时溶液中没有 I-,则 I-完全反应,且 n(Br-)=1.4 mol,说明有 0.1 mol Br-参加反应,则 I-完全反应,根据转移电子相等得 n(I-)=0.25 mol2-0.1 mol1=0.4 mol,根据反应:Cl 2+2I- I2+2Cl-,通入 2.8 L Cl2时生成 0.25 mol Cl-消耗 0.25 mol I-,所以 a=0.4 mol-0.25 mol=0.15 mol。10通过以下分析可知,当通入 Cl2的体积为 3.36 L 即 0.15 mol(标准状况下)时,溶液中发生反应的离子方程式为 Cl2+2I- 2Cl-+I2;n(Br-)=1.5 mol、n(I -)=0.1 mol,溶液体积相同,c(Br -)= =0.75 1.5mol2LmolL-1,c(I-)= =0.05 molL-1。0.1mol2L