（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题十第二单元物质的检验、分离与提纯教师备用题库.docx

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1、1第二单元 物质的检验、分离与提纯教师备用题库1.下列实验装置或操作正确的是( )答案 B 乙醇和水互溶,不能用分液操作分离,A 错误;MnO 2不溶于 KCl 溶液,可用过滤的方法除去,B 正确;蒸馏时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,冷却水应该下进上出,C 错误;Cl 2的密度比空气大,收集 Cl2时应从长管进气,D 错误。2.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中,错误的是( )A.FeCl3溶液(FeCl 2):通入适量 Cl2B.CO(CO2):通过 NaOH 溶液洗气后干燥C.MnO2(KCl):加水溶解后过滤、洗涤、烘干D.SO2(HCl):通过饱和 Na2CO3溶液

2、洗气后干燥答案 D 因 H2SO3的酸性比 H2CO3强,SO 2与 Na2CO3溶液会发生反应,故不能用饱和 Na2CO3溶液除去 SO2中的 HCl 杂质,应换用饱和 NaHSO3溶液。3.(2016 上海单科,16,3 分)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )A.操作是过滤,将固体分离除去2B.操作是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作总共需两次过滤答案 C 本题考查物质的分离与提纯。欲提纯含有少量 NaCl 杂质的 KNO3,应将它们都溶于热水中,再降温结晶。因为 KNO3的溶解度随温度的升高而

3、增大且变化幅度很大,NaCl 的溶解度随温度的升高无明显变化。操作是在烧杯中加水溶解,操作是蒸发浓缩,得到较高温度下的 KNO3饱和溶液,操作为冷却结晶,利用溶解度差异使 KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥即得 KNO3晶体。故选 C。4.下列物质分离实验操作中不正确的是( )A.蒸发操作时,将蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热B.过滤操作时,要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒待过滤液C.蒸馏操作时,冷凝水应从冷凝管下口进,上口出D.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出答案 A 蒸发操作时,当蒸发皿中残留少量液体时,停止加热,利用余热蒸发至干。5.以磷石膏(主要成分 CaSO4

4、,杂质 SiO2、Al 2O3等)为原料可制备轻质 CaCO3。(1)匀速向浆料中通入 CO2,浆料清液的 pH 和 c(S )随时间变化见下图。清液 pH11 时 CaSO4转化的O2-4离子方程式为 ; 能提高其转化速率的措施有 (填序号)。 A.搅拌浆料B.加热浆料至 100 C.增大氨水浓度D.减小 CO2通入速率(2)当清液 pH 接近 6.5 时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 (填化学式);检验洗涤是否完全的方法是 。 3(3)在敞口容器中,用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中 c(Ca2+)增大的原因是 。 答案 (1)C

5、aSO 4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N +S +H2O 或 CaSO4+C CaCO3+S ACH+4 O2-4 O2-3 O2-4(2)S HC 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液,若不产O2-4 O-3生白色沉淀,则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升,溶液中 c(H+)增大,促进固体中 Ca2+浸出解析 (1)当清液 pH11 时,溶液呈较强的碱性,说明通入的 CO2量还较少,不会生成 HC ,因此转化的O-3离子方程式为 CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N +S +H2O 或 CaSO4+C CaCO3+S ;要提H+

6、4 O2-4 O2-3 O2-4高转化速率,可通过搅拌浆料,以增大反应物的接触面积,或增大反应物氨水的浓度来实现,故选 AC,若加热浆料至 100 ,会造成 NH3H2O 的大量分解及 NH3的逸出,不仅不能提高转化速率,还会降低产品产率,故B 项不正确,而 D 项显然是不合理的。(2)当清液 pH 接近 6.5 时,溶液已呈弱酸性,说明通入的 CO2已足够多,应有 HC 生成,再结合转化的离O-3子方程式可知滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子应为 S 和 HC ;检验洗涤是否完全可通过检O2-4 O-3验洗涤液中是否还含有 S 来判断,具体方法见答案。O2-4(3)NH4Cl 溶液中存在水解平衡 N +H2O NH3H2O+H+,升温,平衡右移,c(H +)增大,CaO+2H + H+4Ca2+H2O,从而使溶液中 c(Ca2+)增大。