山东诗营市2019年初中化学学业水平考试总复习第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质练习20190114325.doc

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1、1第 2课时 金属的化学性质姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1(2019易错题)下列物质能用金属与稀酸直接反应制取得到的是( )AFeCl 3 BZnSO 4 CAgNO 3 DFe 2(SO4)32(2017贵州中考)关于下列实验现象，描述错误的是( )A光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡B镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热3(2019改编题)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化

2、曲线如图，下列说法正确的是( )A充分反应后，稀硫酸一定都有剩余B反应消耗硫酸的质量相等C铁消耗硫酸的质量比锌大D参加反应的锌的质量小于铁的质量 4(2019原创题)已知钠、钾都能与水反应生成氢气和对应的碱。将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )A钠、钾与水反应产生氢气的速率不同，钾钠B曲线 b代表钾2C反应后的溶液都能使无色的酚酞变红D参加反应的钠的质量等于钾的质量5(2018绵阳中考)相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H2的质量 m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如图所示，其中正确的是( )6

3、(2018衡阳中考)现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z分别放入稀硫酸中，X 和 Z溶解并产生气体，Y 无变化；如果把 X放入 Z的盐溶液中，过一会儿，在 X的表面有 Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y 和 Z的金属活动性顺序( )AXYZ BYZXCXZY DZXY7(2018成都中考)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是( )A盐酸的浓度可以不同B铜片表面有气泡C镁片的试管表面发烫D活动性 CuZnMg8(2018东营垦利一模)铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第_位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_性。3(

4、2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号为_。(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：_ _。(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在共融条件下反应生成冰晶石(Na 3AlF6)，同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：_。9(2018东营校级模拟)(1)国人为之骄傲的第一艘国产航母于 2017年 4月 26日在大连下水。铜运用于航母的电力系统是利用了铜的

5、_性。合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐。常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是_。(2)在做金属化学性质探究实验时：已知金属 A和 B能够发生如下反应：ZnACl 2=ZnCl2A BZnCl 2=BCl2Zn判断 Zn、A、B 三种金属的活动性由强到弱依次是_。某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因_ _。10(2017东营模拟)回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：(注：步骤得到的残留物不溶于水和稀硫酸)请回答

6、：(1)黑色固体 A的成分是_(用化学式表示)。(2)流程图中操作的名称是_。(3)写出步骤的一个反应的化学方程式4_。(4)通常在步骤必须加入略过量的“铁屑”，原因是_。11(2018东营模拟)某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：(1)试管乙中观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)同学们经过讨论后认为该方案可以优化，_试管的实验是多余的。同学们通过实验探究得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。(3)去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：【提示问题

7、】 烧杯中不溶物的成分是什么？【实验探究】 向过滤得到的不溶物中加_。若无气泡产生，则不溶物的成分是_。若有气泡产生，则不溶物中一定含有_。12(2019改编题)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的_、_等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。生锈的铁制品在稀硫酸中短时间浸泡，就可以除去金属表面的铁锈，请写出除锈过程中的实验现象_，铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为_(用化学方程式解释)。(2)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法不能防止铁制品生锈的有_。(填字母序号)A菜刀使用过后涂上食盐水B水龙头表面镀铬C自行车支架喷漆5D保留铁

8、栅栏表面的铁锈(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_产生即可鉴别其真伪。(4)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对 Al、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是_(填序号)。Ag、FeCl 2溶液、AlCl 3溶液Fe、AlCl 3溶液、AgNO 3溶液Ag、Fe、AlCl 3溶液(5)某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、Ba(NO 3)2 三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，下列说法正确的是_(填字母序号)。A固体

9、a是铜BX 一定是 Na2SO4C溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2、NaNO 3D若回收到 6.4 g固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6 g参考答案夯基过关1B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C8（1）3 延展 （2）失去 Al 3 （3）4Al3O 2=2Al2O3 （4）Al 2（SO 4） 312NaF2Na3AlF63Na 2SO4= = = = =共 融 9（1）导电 铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜6（2）BZnA FeH 2SO4=FeSO4H 210（1）CuO （2）过滤 （3）CuSO 4Fe= =FeSO4Cu（或 H2SO4Fe= =FeSO4H 2） （4）使CuSO4充分反应并消耗过量的稀硫酸使溶液呈中性11（1）铁表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 FeCuSO 4=CuFeSO 4 （2）丙 MgFeCu（3）稀盐酸（或稀硫酸） Cu Cu 和 Fe高分夺冠12（1）氧气 水 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 4Al3O 2=2Al2O3 （2）AD （3）气泡 （4） （5）C