北京市2018年中考化学基础复习课时训练八金属和金属材料练习20190114190.doc

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1、1课时训练(八) 金属和金属材料夯实基础12017东城一模 下列物品所使用的主要材料为金属材料的是( )图 K812下列物质中不属于铁合金的是( )A不锈钢 B碳素钢 C生铁 D氧化铁3食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )A导电性 B延展性 C导热性 D抗腐蚀性42017海淀期末 黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画(如图 K82 所示)，是为了比较二者的( )图 K82A硬度 B延展性 C密度 D颜色52017平谷一模 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( )A喷漆 B镀一层耐腐蚀的金属C制成不锈钢 D存放在潮湿的空气中6下列金属投入到稀硫酸中，没有气体产生的是(

2、 )A锌 B铁 C铜 D镁7明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是( )A金 B铜 C铁 D锌82017朝阳一模 图 K83 文化衫：你的“魅力”偷走我的“心” 。该反应能发生是由于镁单质( )图 K83A金属光泽美丽 B导电性优良C金属活动性强 D延展性好92017海淀二模 下列关于铁锈的说法不正确的是( )A用适量稀硫酸可以除去铁锈 B用适量稀 NaOH 溶液可以除去铁锈C铁在干燥的空气中不容易生锈 D在铁表面涂一层油漆可防止其生锈10把一根洁净的铁钉放在足量的盐酸中，在铁钉表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色；

3、铁钉逐渐消失；溶液质量增加。以上叙述正确的是( )A BC D11.现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反2应时间的关系如图 K84 所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为2 价)。则下列说法中不正确的是( )图 K84A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙12现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使其析出银单质，三者的金属活动性从大到小的顺序是( )A甲乙丙 B乙甲丙C甲丙乙 D无法判断13201

4、7通州二模 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图 K85 图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标可以表示( )图 K85A溶液的质量 B稀盐酸的质量C氯化镁的质量 D生成气体的体积14化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了图 K86 所示实验方案。图 K86下列说法不正确的是( )A由实验甲可知金属活动性：AlCuB由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD实验甲中的 CuSO4改为 CuCl2不能完成本实验探究15金属与盐酸反应的示意图如图 K87 所示，下列说法正确的是( )图 K87A实验室可用铜和稀盐酸制氢气3B四种金属中活动性最强

5、的是镁C铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，溶液由无色变蓝色D铁与稀盐酸反应的化学方程式为 2Fe6HCl= =2FeCl33H 216将过量的铁粉放入含 AgNO3和 Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是( )A只有 Ag BFe、ZnCFe、Ag DAg、Zn、Fe17金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)金属材料包括纯金属和合金。合金具有金属的共性，但与纯金属相比，熔点_，硬度_，耐腐蚀性能更优。(2)石灰石、生铁和钢均属于_物。生铁和钢属于铁合金，它们的主要区别是_。(3)写出以赤铁矿(主要成分是氧化铁)为原料，用 CO 冶炼生铁的化学方程式：_。(

6、4)铁在空气中容易锈蚀，实际上是铁跟空气中的_共同作用的结果；常用的防锈措施是_(至少两条)。(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。182017顺义一模 小明在社会实践中喜欢收集各种颜色的矿石。他收集到下列矿石样品。图 K88(1)上述矿石的主要成分为氧化物的是_。(2)赤铁矿可用来炼铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为_。用含氧化铁 50%的赤铁矿 500 吨炼铁，理论上炼出铁的质量为_(写计算式)。19我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单

7、质铜。(1)CuSO4中硫元素的化合价为_，其溶液颜色为_。(2)该反应的基本反应类型是_。(3)除去 ZnSO4溶液中少量的 CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_。AMg BFe CCu DZn202017 年 5 月 5 日，我国国产大型客机 C919 在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识回答下列问题。(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_(用文字叙述)。(3)已知金属 M 和 N 能够发生如下反应：FeMCl 2=MFeCl 2，NFeCl 2=FeNCl 2，判断 Fe、M

8、、N 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。212017石景山二模 根据图 K89 回答问题。图 K89(1)A 处发生反应的化学方程式为_。(2)观察到 A 和 B 两处的实验现象分别是_。4(3)实验时点燃 C 处酒精灯的目的是_。22 “铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题。(1)铝的金属活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是_。铝及其氧化物的化学性质很特别，既能和酸反应，又能和碱反应，其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。(2)镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料。用菱镁矿(MgCO 3)生产金属镁的大致流程如下：

9、MgCO3 MgO MgCl2 Mg 高 温 HCl 熔 融 电 解 图 K810检验步骤中菱镁矿是否完全分解的方法是_。反应的化学方程式为_。(3)将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_；写出有红色固体生成的化学反应方程式：_。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成 H2的质量与反应时间的关系如图 K811 所示。金属 X 是_(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是_，一定有剩余的金属是_。图 K811拓展提升1某同学根据铜绿的成分 Cu2(OH)2

10、CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外， 还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳” ，需要进行图 K812 所示实验中的( )图 K812A甲和乙 B甲和丁 C乙和丁 D丙和丁22016东城二模 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图 K813 所示)。则三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )图 K813A甲、丙、乙 B丙、甲、乙 C乙、甲、丙 D甲、乙、丙3下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强

11、用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强5A B C D4某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO 和 C 中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是( )A若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有 FeB若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无 CuOC若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有 H2SO4和 FeSO45

12、2017西城二模 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，分别逐滴滴加同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图 K814 所示。下列说法正确的是( )图 K814A该图说明镁比锌的金属活动性强 B a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D c 点时，两个烧杯中都有金属剩余62015延庆一模 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )图 K815A向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B将铜片加入一定量的硝酸银溶液中C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉7某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：步

13、骤 1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。步骤 2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。步骤 3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是_。(2)经查阅资料可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤 3 的烧杯中滴加酚酞溶液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式为_，反应类型是_(填基本反应类型)。(3)步骤 2 和 3 对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是_。(4)根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是_。8某研究性学习小组利用如图

14、 K816 所示装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3的影响(固定装置略)。6查阅资料：CO 2Zn COZnO；FeCl 3溶液遇 KSCN 溶液变红。= = = = = 图 K816(1)仪器 a 的名称是_，装置 B 的作用是_，尾气处理的方法是_。(2)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 进行加热，其产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：步骤 操作 甲组现象 乙组现象1 取少量黑色粉末于试管 中，加入适量盐酸溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色(含两种金属离子)溶解，有气泡，溶液呈浅绿色2取少量步骤 1 所得溶液于试管中，滴加

15、KSCN 溶液变红 无现象则甲组步骤 1 中反应的化学方程式是_，乙组得到的黑色粉末是_。(3)从安全考虑，本实验应在装置_和_(填序号)之间添加装置 E 防止倒吸。(4)该对比实验结果表明 CO 的还原能力随温度的升高而_(填“增强”或“减弱”)。7参考答案|夯实基础|1C 2.D 3.B 4.A5D 解析 铁在有水和氧气时容易生锈，因此存放在潮湿的空气中，铁制品容易生锈。6C 7.D8C 解析 在金属活动性顺序中排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属镁的活动性比锌强，所以镁能置换出硫酸锌中的锌，故 C 选项符合题意，金属有光泽、导电性、延展性属于金属的物理性质，不符合题意。

16、9B 解析 铁锈主要成分是氧化铁，可以与酸反应，因此除铁锈可以使用盐酸或硫酸。10D 11.B 12.C13A 解析 根据图像可知，没有加入镁粉时，溶液的质量就存在，加入镁粉后，溶液质量增加，当稀盐酸反应完后，继续加入镁粉，溶液的质量也不再增加；若纵坐标表示稀盐酸的质量，当加入镁粉后，稀盐酸的质量应该减小，继续加入镁粉，稀盐酸会逐渐反应完，直至为零；若纵坐标表示氯化镁的质量，没有加入镁粉时，氯化镁的质量应该为零；若纵坐标表示生成气体的体积，没有加入镁粉时，生成气体的体积应该为零。14D 解析 打磨后的铝丝加入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色的固体，证明铝的活动性强于铜；铜丝加入硝酸银溶液中，在铜

17、丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色，可证明铜的活动性强于银；由实验甲、乙可证明铝、铜、银的活动性顺序为：AlCuAg；硫酸铜、氯化铜均为可溶性铜盐，铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，也可与氯化铜溶液反应，故可将硫酸铜溶液换成氯化铜溶液完成上述实验。15B 16.C17(1)低 大(2)混合 含碳量不同(3)Fe2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (4)水和氧气 刷漆、涂油、镀其他金属等(5)节约金属资源解析 (2)钢铁是生铁和钢的总称，生铁和钢都是铁与碳的合金，因此生铁和钢属于混合物。它们的主要区别是含碳量不同，钢比生铁的含碳量要低。18(1)A (2)Fe2O33CO

18、2Fe3CO 2 = = = = =高 温 500 t50%112160解析 (1)含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，故属于氧化物的是 A。(2)解：设理论上炼出铁的质量为 x。Fe2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 160 112500 t50% x160112 500 t50%xx500 t50%112160所以，理论上炼出铁的质量为 500 t50% 。11216019(1)6 蓝色 (2)置换反应 (3)D解析 (3)Mg 与 ZnSO4和 CuSO4都能反应，不但会消耗原物质，还会引入新的杂质；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，带入新的杂质；Cu 不能

19、与 CuSO4反应；锌可以和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，生成的铜和过量的锌通过过滤可以除去。820(1)更大的硬度、更好的抗腐蚀性 (2)铝在空气中氧化形成致密的氧化铝薄膜，能够防止里面的铝进一步被氧化(3)NFeM21(1)3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (2)A 中红色粉末逐渐变为黑色，B 中有气泡产生且石灰水变浑浊(3)除去一氧化碳，防止污染空气解析 (2)A 处红色氧化铁被一氧化碳还原为黑色的铁，生成的二氧化碳能使 B 中的石灰水变浑浊。(3)尾气中含有有毒的一氧化碳，直接排放到空气中会造成污染，所以要点燃处理。22(1)铝在空气中氧化能形成致密的氧化铝薄膜

20、，防止铝进一步被腐蚀 2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H 2(2)取反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若没有气泡产生，证明完全分解MgO2HCl= =MgCl2H 2O(3)铜、铁 ZnCu(NO 3)2=CuZn(NO 3)2(4)Mg Zn、Fe Mg解析 (3)锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；铜是红色固体，所以有红色固体生成的化学反应方程式是 ZnCu(NO 3)2=CuZn(NO 3)2。(4)24 份质量的镁

21、会生成 2 份质量的氢气，56 份质量的铁会生成 2 份质量的氢气，65 份质量的锌会生成 2 份质量的氢气，所以等质量的三种金属若与足量等质量分数的盐酸反应，产生氢气质量大小为 MgFeZn，根据金属活动性顺序可知三种金属和酸反应的剧烈程度为MgZnFe，结合图像可知，金属 X、Y、Z 分别为 Mg、Zn、Fe，产生氢气质量为 FeMgZn，综合以上信息，可推知反应后可能已经反应完的金属是 Zn 和 Fe，一定有剩余的金属是 Mg。|拓展提升|1B 解析 从铜锈成分可以知道铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，探究二氧化碳对金属锈蚀的影响，应该在其他条件相同时进行实验。甲和乙两组实验

22、中其他条件相同，甲有氧气，乙没有氧气，探究的是氧气对实验的影响；甲和丁两组实验中其他条件相同，甲中有二氧化碳，丁中没有，能探究二氧化碳对实验的影响；乙和丁相同的条件是水和铜，乙中有二氧化碳，丁中有氧气，丙和丁相同的条件是铜和氧气，丙中有二氧化碳，丁中有水，两组均不符合探究方法，不能控制变量进行探究。2C3A 解析 在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可以和稀盐酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，金属和酸反应越剧烈，故相同条件下镁与稀盐酸反应比铝与稀盐酸反应剧烈可以说明镁的活动性比铝强，故说法正确；在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(不适用于钾、钙、钠)可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换

23、出来，故根据铁能和硫酸铜反应可以得出铁的活动性比铜强，故说法正确；活动性强的金属易和氧气反应，故根据金属在自然界中的存在状态可以判断金属活动性强弱，故说法正确；铝的活动性比锌强，但铝更耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜，从而对铝起保护性作用，故说法错误。4D 解析 题给四种物质中能与稀硫酸反应的有铁、氧化亚铁和氧化铜，则黑色固体中存在这三种物质中的至少一种。若滤液呈浅绿色，说明溶液中存在 Fe2 ，则原黑色固体中可能有铁或氧化亚铁或二者均存在，不能证明一定有铁；若铁丝表面只有红色固体析出，说明溶液显中性且其中存在 Cu2 ，但不能说明原固体中的 CuO 已完全与酸反应；若

24、铁丝表面无明显现象，说明溶液显中性且溶液中无 Cu2 存在，则滤渣中最多存在的物质中，一定有不与酸发生反应的碳和铁置换出的铜，可能含有未反应完全的铁、氧化亚铁和氧化铜，即滤渣中最多有五种物质；若铁丝表面只有气泡产生，说明滤液呈酸性且其中无 Cu2 存在，则滤液中的溶质一定有 H2SO4和 FeSO4。5D 解析 由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系； a 点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应； b 点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少； c 点时，锌与镁还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余。6C7(1)除去表面的氧化膜(氧化镁)(2)Mg2H 2O Mg(OH)2H 2 置换反应= = = = = 9(3)温度(4)有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀8(1)酒精灯 吸收多余的二氧化碳 点燃或收集(2)Fe3O48HCl= =2FeCl3FeCl 24H 2O 铁(3)A B(4)增强