2018届九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质导学案新版新人教版20190116260.doc

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1、1课题 2 金属的化学性质【学习目标】1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。3.能完成有关金属活动性的实验探究。【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【温故知新】金属与氧气的反应实 验 现 象 反应的化学方程式 活泼性比较铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4镁在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 2MgO+

2、O2 2MgO镁比铁活泼结论判断活动性的方法一：根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。 。学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一 金属与氧气的反应1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):2.结论:_比较活泼,_次之,_最不活泼。二 金属与盐酸、稀硫酸的反应 1.金属与盐酸或稀硫酸的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。现 象 反应的化学方程式金属盐酸或稀硫酸 盐酸 稀硫酸镁反应_,产生_,溶液仍为无色_2现 象 反应的化学方程式金属盐酸或稀硫酸 盐酸 稀硫酸锌反应_,产生_,溶液仍为无色_铁反应_,有_产生,溶液由无色变为_色_铜 _ 归纳:镁、锌、铁三种金属都能与

3、盐酸或稀硫酸反应,但反应的剧烈程度_;_不能与盐酸或稀硫酸反应。(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为_。2.置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_反应,生成_和_的反应。(2)通式:A+BCAC+B 三 金属活动性顺序 1.金属与含金属的化合物溶液的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。 实 验 现 象 反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面覆盖一层_色的物质;溶液逐渐由_色变为_色_铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面覆盖一层_色的物质;溶液逐渐由_色变为_色_铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层_色物质; 溶液逐渐由_色变为_色_3铜丝浸入硫酸铝溶液中 _ (2)实验

4、结论:由实验现象可分别得出金属活动性:FeCu;AlCu;CuAg。2.金属活动性顺序:(1)规律。【巧思妙记】金属活动性顺序可采用“五元素一组”记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金” 。我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标 1：金属与氧气的反应【阅读】课本 9 页内容，完成以下题目：1.为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？答案：铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。2.我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。答案：金在常温下化学性质稳定。3.请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。答案：4Al+3O 2=2Al2O3

5、3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO4.上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？答案：不同的金属与氧气反应的条件和剧烈程度不同。条件越简单、反应越剧烈，说明金属活动性越强。从上述事实可以看出，铝比较活泼，铁、铜次之。目标 2：金属与酸的反应 【阅读】课本 10 页11 页内容，完成下表现象 有关反应的化学方程式金属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸镁剧烈反应，有大量气泡产生，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰Mg+ 2HCl MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2锌反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并产生

6、淡蓝色火焰Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H24铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰Fe + 2HCl FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铜 无任何现象 不反应 不反应小结：比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：MgZnFeCu。判断金属活动性的方法二：利用金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度。分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种单质和一种化合物，这种反应叫做置换反应。目标 3：金属与化合物溶液的反应 1.将一

7、根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是铁丝表面附着一层红色金属，溶液由蓝色变为浅绿色。2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？答案：铁能与硫酸铜溶液发生置换反应。3.【实验探究】阅读课本 12 页内容，完成下表实验 现象 有关反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝上有红色的物质生成，溶液由蓝色变为无色2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色Cu + 2AgNO3 Cu(NO

8、3)2 + 2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中 无变化 不反应比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：AlCuAg。判断金属活动性的方法三：根据一种金属能否将另一种金属从其化合物溶液中置换出来。三、达标检测1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是 （ D ）Mg Al Fe P Cu CA. B. C. D.2.下列反应中，不属于置换反应的是（ D ）A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B.2Mg+CO2=2MgO+C C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D.2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O23.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中

9、分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量） ，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的 Fe 粉，同时向左盘的烧杯中放入与 Fe 粉等质量的 Zn 粉，反应过程中可能出现的现象是（ D ）A天平最终仍然平衡 B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C天平指针始终偏向右盘 D天平指针先偏向右盘，后偏向左盘4. 将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （ C ）5A.铁和镁的质量相同 B.甲是铁，乙是镁C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D.反应后溶液的质量均减少5. 有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X(NO3)2溶液中，Y

10、表面有 X 析出，若分别将 X、Z 投入稀硫酸中，X 表面有气泡冒出，Z 无变化，则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ B ）A.ZYX B.YXZ C. XYZ D. XZY6下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( D)Mg Al Fe P Cu CA B C D7下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( C)A红热的铁丝在空气中能燃烧B各种金属在常温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应8下列反应中，不属于置换反应的是( D)ACl 22NaBr= =2NaClBr 2B2M

11、gCO 2=2MgOCC2Na2H 2O=2NaOHH 2D2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 9将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是( A)锌粒表面产生气泡 不会发生反应 锌粒的质量减轻 液体的质量减轻A BC D10用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_a_(填“a”或“b”)。(2)对于 a 曲线表示的反应，物质_稀盐酸_(填名称)有剩余。11生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是(D )A铁 B氯化铁 C氯化亚铁 D碳

12、12.图是 X、Y、Z、W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( B)6AX BY CZ DW13 属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是( B)AFe 2(SO4)3 BMgCl 2CFeCl 3 DCuSO 414 盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，可观察到的现象为在铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，其反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,反应类型为置换反应。15 金属在生产、生活中应用广泛。（1） “沙里淘金”说明黄金在自然界中以单质（填“单质”或“化合物” ）形式存在。（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？B、D（填字母） 。A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸（3）在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则该滤液中一定含有的物质是 FeSO4、Al 2(SO4)3（填化学式） 。