山东诗营市2018年中考化学复习第八单元金属和金属材料课件20190115235.ppt

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1、第八单元 金属和金属材料,化学方程式的梳理 1Fe的化学性质, _； _； _； _； _； _；,3Fe2O2 Fe3O4,FeH2SO4=FeSO4H2,Fe2HCl=FeCl2H2,FeCuSO4=CuFeSO4,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O, _； _。,FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3,Fe2(SO4)36NaOH=3Na2SO42Fe(OH)3,Fe2O33CO 2Fe3CO2,2Al的化学性质 _； _；,4Al3O2=2Al2O3,2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu, _； _； _。,2A

2、l3CuCl2=2AlCl33Cu,2Al6HCl=2AlCl33H2,Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)33H2O,3Cu的化学性质 _； _；,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,2CuO2 2CuO, _； _； _； _； _； _。,2CuOC 2CuCO2,CuO2HCl=CuCl2H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,CuCl22NaOH=2NaClCu(OH)2,CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,Cu(OH)2 CuOH2O,4金属的冶炼 _； _； _； _； _； _。,Fe2O33H2 2Fe3H2O,2Fe2O33C 4Fe3CO2

3、,Fe2O33CO 2Fe3CO2,CuOCO CuCO2,2CuOC 2CuCO2,CuOH2 CuH2O,考点一 金属材料 1金属的物理性质 (1)共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、 有优良的 _性、 _性和 _性。,导电,导热,延展,(2)特性 颜色：铁、铝等大多数金属为银白色，而铜呈 _ 色，金呈 _色。 状态：常温下大多数金属为固体，而 _为液体。,紫红,黄,汞,2合金 (1)概念：在金属中加热熔合某些 _ 或 _ ，制得 的具有的 _物质。合金属于 _物。 (2)性质特征：硬度比成分金属 _，熔点比成分金属 _ 。 (3)铁合金：生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量为

4、_，钢的含碳量为 _。,金属,非金属,金属特性,混合,大,低,2%4.3%,0.03%2%,合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属 熔合而成，还可能是金属与非金属熔合而成，熔合过程中 没有新物质生成，属于物理变化。,考点二 金属的化学性质 1与氧气反应 (1)铁在空气中灼烧不能持续燃烧，但是在纯氧中能剧烈燃烧，_，放出大量的热，生成黑色的固体，化学方程式 为 _。 (2)铜在空气中加热，能生成 _色固体，化学方程式为_。 (3)铝粉在空气中燃烧的化学方程式为 _， 反应类型为 _ 。,火星四射,3Fe2O2 Fe3O4,黑,2CuO2 2CuO,化合反应,4Al3O2 2Al2O3,明

5、确金属与氧气的反应 讲：在中考中，关于金属与氧气的反应，易触雷的地方有 两处：记不清铁在空气或氧气中反应的不同现象；记 错铁在氧气中燃烧的产物。 练：链接“排雷练版”P6T12,2与酸溶液反应金属酸盐氢气 Fe2HCl= _； FeH2SO4= _。 要求： (1)在金属活动性顺序中，排在 _ 前面的金属能与酸反 应放出氢气。 (2)酸一般是稀盐酸、稀硫酸等。,FeCl2H2,FeSO4H2,H,3与盐溶液反应金属盐溶液新盐新金属 FeCuSO4= _ _ ，反应类型为_ 。 实验现象：铁丝表面附着一层 _ 色固体，溶液由蓝色 变为 _ 色。 Cu2AgNO3= _ _ ； 实验现象：铜片表面

6、附着一层 _ 色固体，溶液由 无色变为 _色。,FeSO4,Cu,置换反应,红,浅绿,Cu(NO3)2,2Ag,银白,蓝,要求： (1)在金属活动性顺序中，位置在 _的金属可以把_的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (2)盐必须是 _的。,后面,可溶,前面,4金属活动性顺序及其应用 (1)常见金属的活动性顺序常见金属的活动性由强到弱的 顺序：K Ca Na Mg _ Zn _ Sn Pb (H) _ Hg Ag Pt Au (2)金属活动性顺序表示的意义 金属的位置越靠前，它的活动性就越 _ 。 位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的 _ 。 位于 _ 的金属能把 _ 的金属从它们的盐溶液

7、 里置换出来。,Al,Fe,Cu,强,H,H,前面,后面,铁参与置换反应时，其化合价是2价 讲：在中考中，考生在书写铁参与的置换反应的化学方程式或化学式常出现错误。若铁参与置换反应，其对应的盐应是亚铁盐，化合价是2价；若是用含铁的盐作为反应物出现，且发生的是置换反应，选择的盐也应是亚铁盐。 练：链接“随堂演练”P55T6,(3)金属活动性的重要应用 判断某些置换反应能否发生。,解决一些除杂问题。 根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。 根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据 反应速率判断金属的活动性顺序。 利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。,(4)金属活动性顺序的探究实验 实

8、验原理 根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸和盐溶液反应进行判断。,气体,强,注意事项 实验前金属必须打磨除去 _。 做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用 硝酸和浓硫酸。 金属与盐溶液的反应，盐必须 _。 并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其 盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。,氧化膜或污物,溶于水,验证金属活动性强弱的实验方案的注意事项 讲：在中考中，关于验证金属活动性强弱的实验中要注意 以下几点：K、Ca、Na三种金属过于活泼，不能用于验证 金属活动性强弱的实验；选择与金属反应的盐溶液时， 要注意盐溶液的溶解性；选择与金属反应的酸时最好选 择稀盐酸和稀硫酸。 练：链接“随堂演

9、练”P56T12,考点三 金属的冶炼 1一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)实验装置(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体,(3)实验步骤 检查装置的 _ ； 装入药品并固定装置； 通入 _ 并点燃尾部酒精灯； 待玻璃管内的空气完全排尽后(约半分钟)，点燃 _ 给氧化铁加热； 当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，熄灭 _； 待玻璃管内的固体冷却后，先 _， 后 _。,气密性,CO,酒精喷灯,酒精喷灯,熄灭尾部的酒精灯,停止通入一氧化碳,(4)实验现象：红色粉末逐渐变为 _ ，澄清石灰水_，尾气燃烧时产生 _ 色火焰。 (5)实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原，生成单质铁， 一氧化碳在高温下

10、得到了氧，生成了二氧化碳。 (6)有关的化学方程式(从左到右) _； _； _。,黑色,变浑浊,蓝,Fe2O33CO 2Fe3CO2,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,2COO2 2CO2,(7)注意事项 反应条件：高温；若无酒精喷灯可在酒精灯火焰上加一 个金属网罩。 CO有剧毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气。 操作顺序：实验开始先通入一氧化碳，目的是 _ _，实 验结束后继续通入一氧化碳气体直到玻璃管冷却，防止_。,排尽装置,内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸,高温下的铁与空气接触而被氧化,2工业炼铁,铁矿石,焦炭,Fe2O33CO 2Fe3CO2,高炉,生铁,明确

11、工业炼铁的相关内容 讲：在中考中，关于工业炼铁，易触雷的地方是记错 工业炼铁所用的还原剂。 练：链接“聚焦东营”P53T8,考点四 金属的锈蚀与防护 1钢铁的锈蚀与防护 (1)铁生锈条件的探究实验,水,氧气,(2)铁锈的主要成分为 _，它的结构疏松， 不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可 以全部锈蚀。,氧化铁(或Fe2O3),久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3， 铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。,(3)铁制品的防护 保持铁制品表面的 _和洁净。 在铁制品表面加一层 _ ，如刷漆、涂油、烤蓝等。 改变铁制品结构，如制成不锈钢等。,干燥

12、,保护层,2保护金属资源 (1)防止金属 _ 。 (2) _ 利用废旧金属。 (3)有计划、合理地开采矿物。 (4)寻找金属的代用品。,腐蚀,回收,考点一 金属材料 (5年4考)1金属材料的判断 2合金及其性能 3金属的物理性质和用途,1(2016东营中考节选)汽车和我们的日常生活密切相关， 新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据 所学知识和有关信息回答问题。,(1)汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_。 (2)信息一：地壳中含量最多的金属元素是 _ (填元素符号)； 信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀 现象，请用化学方程式表示其中的原因 _；,铝合金硬

13、度大、强度高,Al,4Al3O2=2Al2O3,信息三：综合上述因素，常选用表中三种金属中的 _作为高压 输电线，原因是 _(答出两点即可)。,铝,导电性好，密度小,2(2013东营中考节选)人类的生产生活离不开金属材料。 (1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。 如图1所示用品中，利用金属导热性的是 _，延展性的 是 _(填字母序号)。,A,BC,(2)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合 而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于 任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。,铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2 所示的关系，其中横坐标表

14、示的是_的质量分数；当 合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 _。 保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 _ 。 A1530 B6080 C235250 D300320 ,23,B,锡,考点二 金属的化学性质 (5年5考)1金属的稳定性 2金属的活动性顺序 3金属与酸、盐反应的规律及特点,3.(2017东营中考)今年春季，在张献忠沉银考古现场， 整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有 铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是( ),A“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看 主要原因是铁的冶炼困难 C自然界有天然的铜、银、金却没有天然的

15、金属铁 D常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时， 至少需要一种金属单质,【思路分析】 金属活动性越强，越容易发生化学反应，在 自然界中多以化合物的形式存在；金属活动性越弱，化学 性质稳定，不易发生化学反应。验证三种金属的活动性顺 序可以选用“两金夹一盐”或者“两盐夹一金”。 【答案】 B,4(2016东营中考节选)初中化学中通过化学反应得到常见 金属的方法有两种，一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新 的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有 (填化学式)； 另一种是火法冶金，如将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭 粉混合后高温加热

16、，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。 已知炉甘石受热分解的化学方程式为ZnCO3 ZnOCO2，,请写出生成锌和铜反应的化学方程式_、_ 。,【思路分析】 三种金属的活动性由强到弱是ZnFeCu，根 据“前换后”的反应原则得出滤液中一定含有的溶质。木 炭可以还原氧化锌和氧化亚铜，生成锌和铜。 【答案】 ZnCl2、FeCl2 C2ZnO CO22Zn C2Cu2O CO24Cu,5(2014东营中考)下列图像分别表示4个实验过程中 某些物质质量的变化，其中正确的是( ),A向一定量铁粉中滴加稀盐酸 B向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 C加热一定量高锰酸钾固体 D向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

17、,考点三 金属的冶炼 (5年2考) 6(2015东营中考节选)钢铁是应用最广泛的金属材料， 写出工业上炼铁原理的化学方程式_； 我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是 利用了金属铁具有的_；铝、铁、铜三种金属在历史上被人 类使用的时间先后顺序是_，你认为其原因可能是 _。,【思路分析】 工业炼铁是以一氧化碳为还原剂还原氧化铁。 金属的用途是由金属的性质决定的。金属的活动性越弱， 越容易被冶炼。 【答案】 3COFe2O3 2Fe3CO2 较大的硬度 铜、铁、铝 金属冶炼的难易程度(合理即可),考点四 金属的锈蚀与防护 (5年3考) 7(2015东营中考节选)据报道，全球每年浪费

18、掉的粮食 约有1 000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品。如图 是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特 别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。,请回答下列问题： (1)脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应 生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式 _ _，据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因 是 _ (填序号)。 a脱氧剂具有杀菌、消毒的作用 b脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥 c脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化,4Fe3O26H2O=,4Fe(OH)3,bc,(2)据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民 生产总值的2%4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一 种防止金属腐蚀的措施 _。,在金属表层涂油漆(合理即可),8(2013东营中考节选)铜也容易生锈，铜锈的主要成分 是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，是铜与空气中的氧气、水和 _共同作用的结果。,二氧化碳(或CO2),