山东诗营市2018年中考化学复习第九单元溶液课件20190115233.ppt

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1、第九单元 溶 液,考点一 溶液的组成与性质 1定义：指一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成 的 _、 _ 的 _ 。 2溶液的组成：被溶解的物质叫 _ ；能溶解其他物质 的物质叫 _ 。,均一,稳定,混合物,溶质,溶剂,一般情况下，固体、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体 为溶质；两种液体混合时，一般量多的作为溶剂；两种液体混 合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂(如98%的浓硫酸)。 3溶液的特点： _。,均一性、稳定性,(1)溶液不一定是无色的。(2)溶质可以是固体、液体、气体。(3)一种溶液中可以含有一种或多种溶质，但只能有 一种溶剂。(4)均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒

2、精等。,4物质的溶解通常伴随着 _ 的变化。 几种常见物质在水中溶解的温度变化,能量,升高,升高,升高,不变,降低,常见物质在水中溶解时的温度变化与物质变化 讲：氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸稀释都会释放热量，使 溶液的温度升高，发生物理变化；生石灰与水混合也会放 出大量的热，发生的是化学变化。 练：链接“聚焦东营”P59T4,5乳化现象 洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以 _的形态 分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现 象称为乳化现象。,细小液滴,用汽油去除油污与用洗涤剂去除油污的不同 讲：利用汽油和洗涤剂均能除去油污，但二者除去油污的 原理不同。汽油去除油污时形成溶液，利用的是溶

3、解原理， 而洗涤剂去除油污是把油污分散成细小的液滴随着水漂走， 利用的是洗涤剂的乳化作用。 练：链接“聚焦东营”P59T5,考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1饱和溶液和不饱和溶液的判断依据,2结晶 (1)定义：溶质从溶液中以 _ 的形式析出的过程。 (2)常用方法 蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响 _ 的物质。 冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响 _ 的 物质。,晶体,不大,较大,饱和溶液、不饱和溶液相互转化的方法与温度的关系 讲：在中考中，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，一般与 溶解度曲线结合，进行综合考查。此考点常触雷的地方是转 化方法不结合物质溶解度随温度变化的趋势，盲目选择转化

4、方法。如，溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液转 化为不饱和溶液，方法是增加溶剂、升高温度；反之， 则是降低温度、增加溶质、减少溶剂。而溶解度随,温度升高而减小的物质，其饱和溶液转化为不饱和溶液， 方法是降低温度、增加溶剂；反之，则是升高温度、增加 溶质、减少溶剂。 练：链接“聚焦东营”P60T10,考点三 溶解度与溶解度曲线 1固体物质的溶解度 (1)定义：通常所说的溶解度是指在 _下，某种 固体物质在 _溶剂(通常为水)里达到 _ 时 所能溶解的 _。,一定温度,100 g,饱和状态,固体物质的质量,(2)“20 时，NaCl的溶解度为36 g”的含义 20 时，在 _g水里完全溶解3

5、6 g NaCl固体，恰 好达到饱和状态； 20 时，在100 g水里最多溶解 _g NaCl固体； 20 时，在136 g NaCl饱和溶液中含有 _g水，_ g NaCl。,100,36,100,36,(3)影响固体物质溶解度大小的因素 内部因素： _ 和 _ 本身的性质； 外部因素：温度。 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 _ ； 少数物质的溶解度随温度的升高而不变，如_ ； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 _ 。,溶质,溶剂,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,(4)下面举例说明溶解度曲线的应用。 图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线， 试回答：,

6、t1 时，a、b、c溶解度大小的顺序_。 M点表示在t3 时，a溶液是 _溶液；b溶液是 _溶液；c溶液是 _溶液。 N点表示在t2 时， _。 在t3 时，a、b、c分别在50 g水里达到饱和，冷却到 t1 ，析出晶体最多的是 _。,是 bca,不饱和,饱和,饱和,a、b的溶解度相同,a,从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是 _； 要从c溶液中提取c最好采用的方法是 _ 。 为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净的a， 可采用的方法是 _。,降温结晶,蒸发结晶,冷却热饱和溶液,根据物质的溶解度与温度的关系选择提纯方法 讲：在中考中，经常考查依据物质溶解度曲线选择物质提纯的 方法，易触雷

7、的地方是不能正确选择冷却热饱和溶液和蒸发 结晶两种提纯方法。如甲的溶解度随温度的升高而明显增大， 乙物质的溶解度受温度的变化影响不大，则甲中含有少量的 乙，应采用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法；乙中含有少 量的甲，应采用蒸发溶剂的方法。 练：链接“聚焦东营”P60T10,(5)溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难溶或不溶,2.气体溶解度 (1)定义：在压强为101 kPa、一定温度时，气体溶解在_水中达到 _时的气体体积。 (2)影响因素 内因： _的性质。 外因：温度和压强。溶解度随温度的升高而 _ ， 随压强的增大而 _。,1体积,饱和状态,溶质和溶剂,减小,增大,考点四 溶质的质

8、量分数 1溶质质量分数是指 _与 _的比值。 2溶质质量分数_ 100% 溶液的质量 _ 的质量 _ 的质量,溶质质量,溶液质量,溶质,溶剂,白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量，是体积分 数，而不是溶质质量分数。,误认为蒸发溶剂会使溶质质量分数变大 讲：中考中，依据溶解度判断改变溶质质量分数的措施，考 生触雷之处是认为蒸发溶剂就会使溶液的溶质质量分数增大。 这里需要注意的是，若不饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶剂减 少，溶质不变，溶质的质量分数会增大；若饱和溶液恒温蒸 发溶剂，溶剂减少，溶质会析出，所得溶液中溶质的质量分 数不变。,若蒸发时温度升高，还要考虑物质的溶解度受温度影响的 变化情况。 练

9、：链接“排雷练版”P32T10,考点五 溶液的配制 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 (1)实验装置,(2)配制方法与步骤,烧杯,托盘天平,量筒,量筒,玻璃棒,玻璃棒,考点一 溶液的组成与性质 (5年1考)1溶液的形成及特点 2溶解过程中能量变化 3乳化与溶解的区别与应用,1.(2017海南中考)下列物质与水混合后，不能形成 溶液的是( ) A味精 B蔗糖 C小苏打 D花生油,D,2(2017青岛中考)下列有关溶液的说法中，错误 的是( ) A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 保持静止不动，所以溶

10、液具有均一性和稳定性 D改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化,C,3(2016云南中考)下列溶液中，溶剂不是水的是( ) A蔗糖溶液 B生理盐水 C碘的酒精溶液 D稀盐酸,C,4(原创)在盛有水的烧杯中加入以下物质，形成溶液的过 程中，温度均上升，属于化学变化的是( ) A浓硫酸 B生石灰 C氢氧化钠 D熟石灰,B,5(2017青岛市北一模)日常生活中除去油污的方法很 多，下列现象不属于乳化的是( ) A修车工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂 C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污,A,考点二 饱和溶液与不饱和溶液 (5年3考)1饱和溶液与不饱和溶液的转化 2

11、饱和溶液与不饱和溶液的区分,6.(2017滨州无棣一模)下列有关饱和溶液的说法中， 正确的是( ) A降温时，饱和溶液可能不析出晶体 B饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 C饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定 增大,A,7(2017襄阳二模)要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和， 具体操作有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度； 加水；蒸发水。其中措施正确的是( ) A B C D,D,考点三 溶解度与溶解度曲线 (5年5考)1判断溶解度曲线上某一点的意义或某一温度下溶解度大小 2依据溶解度曲线判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方

12、法 3依据溶解度曲线判断物质结晶或分离的方法 4依据溶解度曲线判断溶质质量分数的大小,8.如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t2时，将50 g a物质放入 50 g水中充分溶解得到溶液 的质量为 g。,(3)将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。 (4)t1时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中 (如图2)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的 溶液变浑浊，原因是 。,【思路分析】 (1)两曲线的交点表示两物质在某温度时的溶 解度相等。(2)根据溶解度计算出一定质量溶剂中

13、最多溶解的 溶质质量，再根据题中所给溶质的质量分析得出实际溶解的 溶质质量。(3)溶解度随温度的升高而增大的物质，其饱和溶 液的溶质质量分数随温度的降低而减小；溶解度随温度的升 高而减小的物质，其饱和溶液的溶质质量分数随温度的降低 而不变。(4)氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。,【答案】 (1)t1时，a与c物质的溶解度相同 (2)75 (3)bac (4)NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度 的升高而减小，温度升高，有晶体c析出,9(2017东营中考)我市东临渤海，有着丰富的海洋资源。 请思考下列问题： (1)已知东营盐场测得：海水中含NaCl约为3.5%；在海 边打深井，井水中含NaCl

14、约为8%，晒盐最好用 _(填序号) 作原料。,(2)关于晒盐原理的说法正确的是 _ 。 A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 (3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有 的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们 的溶解度曲线如图所示。,A,60 时，将50 g硫酸镁加入到100 g水中，充分搅拌， 所得溶液的溶质质量分数为 _，若使其形成饱和溶液， 可采取的措施有 _； A增加溶质 B蒸发溶剂 C升高温度 D降低温度,ABCD,33.3%,对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法 正确的是 _。 A三种

15、物质均为易溶物质 B20 时，向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加 入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 C60 时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等,AC,10(2015东营中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： (1)P点的含义 _。 (2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液， 可采用的方法有 _ (写出一种)，当甲中含有少量乙时， 可采用 _的方法提纯甲。,30时，甲的溶解度是60g,增加溶质(合理即可),降温结晶,(3)30时，将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中，所得 溶液溶质的质量分数为 _。若烧杯内物质升温到50 (不考虑

16、蒸发)，溶液中变化的是 _(填序号)。 a溶剂的质量 b溶液的质量 c溶质的质量分数 (4)从图中还可获得的信息是 _ (答出一条)。,37.5%,bc,t时，甲和乙的溶解度相等,考点四 溶质的质量分数 (5年4考) 11(2017日照中考)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量， 取25 g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体 质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与 反应，也不溶于水),请计算： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。 (2)25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质 的质量分数。,【思路分析】 (1)贝壳中含有碳酸钙和杂质，其中碳酸钙固 体与稀盐酸反应

17、生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶于水 形成溶液，而杂质不参与反应，也不溶于水，则充分反应后 剩余固体的质量即为贝壳中杂志的质量，进而可求得碳酸钙 的质量分数。(2)要求得溶液中溶质的质量分数，首先要分别 求出溶质的质量和溶液的质量。溶质的质量可通过化学方程式 中物质间的质量关系求得，溶液的质量等于反应前所有,物质的总质量(不包含不溶于水的杂质的质量)减去生成气体 或沉淀的质量。 【答案】 (1)80%,(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钙的质量为x，同时生成二氧化碳的质量为y。 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 100 111 44 20 g x y,所得溶液中溶质的质量分数为

18、100%20% 答：25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的 质量分数为20%。,12(2017东营校级二模节选)铝合金的生产与销售是某市 一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数， 探究小组进行了如下实验：,(1)该铝铜合金中铝的质量分数是 _。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？(结果保留到0.1%) 解：设300 g稀硫酸中H2SO4的质量为x。 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2294 6x 2 gx98 g,90%,所用稀硫酸中溶质的质量分数为 100%32.7% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为32.7%。,考点五 溶液的配制 (5年0考)1溶液

19、配制的方法与步骤 2溶液配制过程中的误差分析,13.(2017沈阳中考)按下列方法配制的溶液，其溶质质量 分数为5%的是( ) A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌,A,14(2017邵阳中考)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液， 整个操作过程如图所示，回答下列问题：,(1)配制溶液的正确操作顺序为 _(填序号，下同)， 其中操作错误的是 _ 。 (2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 _，需称取氯 化钠 3 g。,广口瓶,(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 _(填序号)， 读数时视线要与量筒内 _保持水平。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL,C,凹液面最低处,(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能 的原因是 _(填序号)。 A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠,AD,