山东省潍坊市2019年初中化学学业水平考试总复习第十一单元盐化肥课件20190117310.ppt

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1、第十一单元 盐 化肥,考点一 常见盐的性质及用途 重点 例1 （2018邵阳中考）X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答问题。,（1）C的化学式是_。 （2）写出图中反应的化学方程式：_ _，该反应基本类型是_。,CaCO3,Na2CO3Ca（OH）2,=CaCO32NaOH,复分解反应,【思路分析】 根据碳酸盐能够和酸碱指示剂、酸、部分碱和部分盐反应来进行解答。,1（2014日照中考）某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化 钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验： 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向 滤液中加入稀盐酸，有气泡产生。 则固体粉末中

2、一定有( ) A碳酸钠 B氯化钠 C碳酸钙 D氢氧化钙,A,2（2011日照中考）在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： 取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 则溶液中的物质一定是( ) ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa（NO3）2,A,考点二 复分解反应及其应用 重难点 命题角度 复分解反应的判断 例2 （2018临沂中考）下列化学反应中，属于复分解反应 的是( ) A4Al3O2=2Al2O3 BCa（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH

3、 CH2CO3=H2OCO2 DH2CuO CuH2O,B,【思路分析】 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，并且生成物中有沉淀或者有气体或者有水生成的反应称为复分解反应。,3（2015泰安中考）医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的 原理是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。该反应的基本反 应类型是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,D,命题角度 复分解反应的应用物质共存问题分析 （1）物质共存的条件： 组内物质均可溶。 在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。,（2）常见的不能共存的离子对：,（3）注意题干中的条件 酸性条件：

4、溶液中含有H 碱性条件：溶液中含有OH,百变例题5 （2014临沂中考）下表是部分物质的溶解性表（室温 ），利用表中提供的信息回答下列问题：,（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后_（填“能”或“不能”） 发生反应，理由是_ _。 （2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4 生成的化学方程式_ _。,不能,没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反,应发生的条件,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl（其他答,案合理也可）,百变解读：复分解反应的应用涉及常见酸碱盐的性质，考查形式多样，一般会考查物质或离子的共存、物质或离子的鉴别等。,【思路分析】 根据溶解性表可知：NaO

5、H、BaCl2、Ba（OH）2、 NaCl都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解 反应发生的条件。（2）氢氧化钡与可溶性的钡盐氯化钡、硝 酸钡都可以与稀硫酸及可溶性的硫酸盐发生反应，生成符合条 件要求的硫酸钡沉淀。,变式一：物质或离子的共存 4（2018襄阳中考）下列各组离子能在pH3的溶液中 大量共存的是( ) ANH4、Na、NO3、CO32 BNO3、Cu2、SO42、OH CMg2、K、SO42、Cl DCa2、Na、HCO3、Cl,C,5（2017菏泽中考）下列物质在水溶液中能大量共存的 是( ) ANaCl Na2CO3 H2SO4 BCuSO4 KNO3 Na2SO4

6、 CBaCl2 NaOH Na2CO3 DHCl Na2SO4 NaOH,B,变式二：物质或离子的鉴别 6（2018烟台中考）下列各组物质的溶液，不用其他试 剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一 鉴别的是( ) AHCl NaOH FeCl3 NaCl B. H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 CNaNO3 HCl CaCl2 KOH DMgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4,C,7（2017潍坊中考节选）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。 实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学

7、按下列步骤鉴别四种溶液。,写出反应的化学方程式_ _。,Ba（OH）2H2SO4=BaSO4,2H2O,8（2018济宁中考）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废 水中含有K、 Cu2、Fe3、Cl 、OH、NO3六种离子，甲 厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排 放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进 行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。,（1）甲厂废水中一定含有的离子是_，可能含有的 离子是_。 （2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混 合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 _（填离子符号），过滤后的废水中主要含 有_（填化学式）两种物质，

8、处理后的废水符合排放 标准。,OH、K,Cl、NO3,Cu2、Fe3、OH,KCl、KNO3,考点三 化学肥料 命题角度 化肥的分类及应用 例3（2012潍坊中考）科学施用化肥是农业增产的重要手 段。下列属于氮肥的是( ) AK2CO3 BCa（H2PO4）2 CNH4HCO3 DK2SO4,C,【思路分析】 含有氮元素的化肥称为氮肥，含有磷元素的化肥称为磷肥，含有钾元素的化肥称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或者两种以上的化肥称为复合肥。,9（2017临沂中考）农作物种植过程中可以施用下列化 肥，其中属于复合肥的是( ) ANH4NO3 BKNO3 CCa（H2PO4）2 DCO（

9、NH2）2,B,10（2018聊城中考）今年我市部分地区的小麦得了“软 骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施 用的化肥是( ) ANH4H2PO4 BCO（NH2）2 CK2CO3 DNH4HCO3,C,命题角度 化肥的鉴别 例4 （2015日照中考）实验室有失去标签的四种化肥，已 知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4。现各取少 许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区分开来的试 剂是( ) A蒸馏水 BBa（OH）2溶液 C稀盐酸 DBa（NO3）2溶液,B,【思路分析】 四种化肥都能溶于水。（NH4）2SO4能和 Ba（OH）2溶液反应生成

10、有刺激性气味的气体和白色沉淀； NH4Cl能和Ba（OH）2溶液反应生成有刺激性气味的气体； CO（NH2）2中加入Ba（OH）2溶液无现象。K2SO4能和Ba（OH）2 溶液反应生成白色沉淀。四种化肥中加入稀盐酸都无明显现 象。（NH4）2SO4、K2SO4中加入Ba（NO3）2溶液都能产生白色沉 淀，NH4Cl、CO（NH2）2中加入Ba（ NO3）2溶液都无明显现象。,11（2013日照中考）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化 肥，难以实现的是( ),D,考点四 粗盐提纯 命题角度 粗盐中难溶性杂质的去除 例5 （2016潍坊中考节选）实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。,（1）实验

11、室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻 璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要_ _。量取读数时，图中视线角度正确的是_（填序号）。,烧杯、玻璃,棒,a,（2）请根据下列装置或操作回答相关问题：,选取上图中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为_。 操作B的名称是_，该操作中当_时，应停止 加热。,DAB,蒸发,出现较多固体,【思路分析】 （1）实验室配制溶液用到的玻璃仪器有量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。用量筒量取液体时，应平视凹 液面的最低处。（2）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发 结晶；在蒸发过程中当有大量的固体出现时，应停止加热， 利用余温将水分蒸干。,命题角度 可溶性

12、混合物的分离与提纯 例6（2017潍坊中考）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：,（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 _。,调节天平平衡,（2）向溶液中加入足量Na2CO3溶液的目的是_。 该小组同学用如图所示装置进行操作，请指出操作中存在 的两处错误：_，_ _。,除去氯化钡,没有用玻璃棒引流,漏斗下端管口的尖嘴未,紧靠烧杯内壁,（3）下列关于操作的说法正确的是_（填序号）。 a该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 b该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高， 造

13、成液滴飞溅 c当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 d停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上,bc,（4）样品中氯化钠质量百分含量为_。,58.4%,【思路分析】 （1）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀， 可将氯化钡除去；过滤时要谨记“一贴”“二低”“三靠”。 （2）根据化学方程式BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，氯 化钡与碳酸钡的质量关系可求得氯化钡的质量，即可求得氯 化钠的质量分数。,12（2013日照中考）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：,（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示 _（填下列正确选项的代码）。 A

14、右盘重，砝码轻 B右盘轻，样品重 C左盘重，样品轻 D左盘轻，砝码重,D,（2）第步操作发生反应的化学方程式是_ _。 （3）第步操作的目的是_ _。 （4）第步操作a的名称是_，此步操作中，玻璃棒的 末端要轻轻地斜靠在_的一边。,2NaOHMgCl2,=Mg（OH）22NaCl,除去杂质CaCl2和加入的过量试剂,BaCl2,过滤,三层滤纸,（5）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 _。 （6）在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止 _。,除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3,蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅,实验一 粗盐中难溶性杂质的去除 实验用品 托盘天平、烧杯、玻璃

15、棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏 斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、滤纸、火柴。,实验步骤,（1）称量：称量一定质量的粗盐。称量时用托盘天平，按 “左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。 （2）溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水， 倒入烧杯中。用_不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,玻璃棒,（3）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器再进行过 滤，若滤液仍浑浊，应_。 （4）蒸发：将蒸发皿外壁擦干 放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热， 并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中_时，立即 停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸发。,重新过滤,有大量晶体析出,（5）计算产

16、率：用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到纸上称 量，将提纯的精盐放到指定容器中。产率 100%。,要点解读 （1）粗盐中难溶性杂质的去除的操作顺序为_、_、 _，三者顺序不能颠倒。,溶解,过滤,蒸发,（2）溶解、过滤、蒸发中都用到的玻璃仪器是玻璃棒 溶解中玻璃棒的作用：搅拌，_。 过滤中玻璃棒的作用：_，防止液滴飞溅。 蒸发中玻璃棒的作用：_，防止局部温度过高，造成液 滴飞溅。,加速溶解,引流,搅拌,误差分析 （1）导致实验结果偏小的原因： 称量时，药品与砝码放反且使用游码； 溶解不充分或搅拌时液滴飞溅； 过滤时有液体溅出； 蒸发时液滴飞溅； 转移时有部分食盐沾在蒸发皿上。,（2）导致实验结果偏大的

17、原因： 称量有误差； 过滤时滤纸破损，滤液浑浊； 精盐尚未完全干燥。,例1 某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。 【查阅资料】 NaCl的溶解度：,【设计并进行实验】 通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验： 溶解过滤蒸发计算产率问题交流 实验各步的操作示意图如下：,请回答下列问题： （1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们 是_（填序号）。 （2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用 玻璃棒进行搅拌的目的是_。,A、C,防止局部温度过高而造成液滴飞溅,（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶 液中水分使之浓缩结晶

18、，而不采用降低溶液温度的方法来达 到同一目的，理由是_。 （4）蒸发过程中，当蒸发皿内_时，立即停 止加热，用余热蒸干剩余液体。,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,有较多晶体析出,（5）若精盐的产率偏低则可能的原因是_ _ （写出一条即可）。,溶液搅拌时液滴溅,出（或蒸发时液滴飞溅或转移时部分精盐沾在蒸发皿上）,【思路分析】 称量时注意“左物右码”，过滤时应该用玻璃棒引流。在实验中多次用到玻璃棒，在各个步骤中的作用各不相同，溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流，防止液滴飞溅；蒸发时：搅拌，防止溶液受热不均匀。蒸发时不能把溶液蒸干，待到有较多晶体析出时立即停止加热，利用余热蒸干。导致产率有偏差可

19、以从导致溶质质量变化的角度考虑。,实验二 粗盐中可溶性杂质的去除 实验原理 除去难溶性杂质后的食盐水中还需除去SO42、Mg2、Ca2等杂质后才是精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。,实验用品 （1）仪器：烧杯、细口瓶、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、铁架台、滤纸、胶头滴管、试管、pH试纸。 （2）药品：粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸。,实验步骤,要点解读 （1）加入过量的BaCl2溶液 加入过量BaCl2溶液的目的是使杂质中的SO42全部转化为BaSO4 沉淀而被除去，其反应的化学方程式为_ _。,Na2SO4BaCl2=,BaSO42NaCl

20、,（2）加入过量的NaOH溶液 加入过量的NaOH溶液的目的是使杂质中的Mg2全部转化为 Mg（OH）2沉淀而除去，其反应的化学方程式为_ _。,MgCl22NaOH,=Mg（OH）22NaCl,（3）加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的Na2CO3溶液的目的：一是将杂质中的Ca2全部转化 为CaCO3沉淀而被除去；二是除去引入的新杂质Ba2，使其全 部转化为BaCO3沉淀而被除去，其反应的化学方程式为_ _ _。,CaCl2,Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO3,2NaCl,（4）加入适量稀盐酸 加入适量稀盐酸的目的：一是除去引入的新杂质OH，使其 转化为

21、H2O；二是除去引入的新杂质CO32，使其全部转化为 CO2而被除去，而未反应的少量稀盐酸通过蒸发可以除去。 其反应的化学方程式为_ _。,NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3,2HCl=2NaClH2OCO2,（5）加入试剂的顺序是什么，能否颠倒？ 加入试剂的顺序可以有以下几种：BaCl2、NaOH、Na2CO3、 HCl；BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；NaOH、BaCl2、Na2CO3、 HCl。其中顺序无论如何互换，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 后加入，否则过量的BaCl2无法被除去，盐酸始终最后一个加 入。,例2 （2018济宁中考）海水晒制粗盐的主要成

22、分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：,请分析上面流程图示，回答： （1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作中依 次加入的物质（过量）和顺序，合理的是_。 ANaOH、BaCl2、Na2CO3 BBa（NO3）2、Na2CO3、NaOH CNa2CO3、BaCl2、NaOH DBaCl2、NaOH、Na2CO3,AD,（2）操作过量加入各物质的目的是_ _。 （3）为获取较纯净精盐，操作的具体方法是_ _。,使欲除去的物质完全,反应,向滤液中滴,加足量稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌,【思路分析】 粗盐提纯分为两部分，即难溶性杂质的去除和可溶性杂质的去除。首先通过过滤除去难溶性杂质，然后通过加入化学试剂除去可溶性杂质离子，因为要完全除去杂质离子，所以加入的试剂均是过量，所以加入的碳酸钠应该在加入的氯化钡溶液之后，便于除去过量的氯化钡。最后加入足量盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发即可得到精盐。,