山东省潍坊市2019年初中化学学业水平考试总复习第九单元溶液第2课时溶解度及溶解度曲线课件20190117324.ppt

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1、第2课时 溶解度及溶解度曲线,考点一 饱和溶液与不饱和溶液 例1 （2012德州中考）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为 饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下 列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( ) A加一定量水 B加入少量硝酸钾固体 C略降低温度 D室温时蒸发少量水,A,【思路分析】 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是该物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，为该物质的不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降温后，会析出晶体，据此进行判断。,1（2018淄博中考）在20 时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化,

2、下列说法你认为正确的( ) A溶液甲是饱和溶液 B20 时，该固体物质的溶解度是40 g C溶液丙若蒸发10 g水，析出的晶体一定大于4 g D溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数,B,考点二 溶解度 例2 （2012德州中考）以下是有关CO2溶解度的几组数据： 一个标准大气压时CO2在某些溶剂中的溶解度（单位：mL/g）,CO2在水中的溶解度（单位：mL/g）,请根据数据分析： （1）影响CO2的溶解度的因素有_、_和_。 （2）根据CO2在水中的溶解度表，简单说明外界条件是如何 影响气体溶解度的？_ _。,溶剂种类,温度,压强,由图中数据可知二氧化碳的溶解度随温,度的升高而减小，随

3、压强的增大而增大,（3）打开汽水瓶有CO2气体溢出，说明瓶中的压强_（填 “大于”“小于”或“等于”）瓶外大气压强。 （4）如果用排水集气法收集CO2时，可采取_的措施。,大于,排热水收集,【思路分析】 （1）根据题中提供的第一个表格可分析出溶 剂和温度对CO2溶解度的影响，根据第二个表格可分析出压强 和温度对CO2溶解度的影响。（2）根据两个表格的数据可知， CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 （3）根据CO2的溶解度随压强的增大而增大进行解答。 （4）根据二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小进行解答。,2（2018淄博中考）溶液对于自然界中的生命活动和人 类生产活动具有重

4、要的意义，多角度认识溶液有助于指导我 们的生活。 （1）关于溶液的说法，正确的是_（填写标号）。 A溶液中各部分的性质相同 B均一、稳定的液体一定是溶液 C浓溶液不一定是饱和溶液 D溶液加水稀释后溶质的质量变小,AC,（2）表1是部分物质在20 时的溶解性；表2是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。,空格中应填写_；分析表2可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶 液溶质质量分数相同时的温度是_。,不,30,（3）简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理。 _ _ _ _ _。,碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度受,温度变化的影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结,晶析出食盐，而碳酸钠

5、由于溶解度变大而不能析出；冬天温,度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解,度变化不大而不能析出,考点三 溶解度曲线 重难点溶解度曲线的应用 （1）曲线上的点表示的意义： 曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。,（2）判断某温度下某物质的溶解度的方法： 以该温度的点作垂直于横轴的直线，该直线与曲线的交点的纵坐标，即为该温度下物质的溶解度。,（3）饱和溶液和不饱和溶液的转化： 对于上升型曲线 不饱和溶液 饱和溶液 对于下降型曲线 不饱和溶液 饱和溶液,（4）一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质质量分数 （）与其溶解度（S）的关系： 100%。,（5）结晶法提纯物质： 陡升型的物质中混

6、有少量缓升型物质时，可采用降温结晶的方法；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法。,（6）比较饱和溶液随温度变化析出晶体的质量的方法： 根据溶解度受温度变化的影响趋势进行比较，若甲受温度变化的影响大于乙受温度变化的影响，则相同质量的甲、乙饱和溶液温度由t2 降低到t1 时，析出晶体较多的是甲。,（7）分析温度变化时，不同物质的溶质质量分数、溶剂质量、溶质质量的变化情况： 温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体详情如下表所示：,百变例题3（2018德州中考）如图是甲、乙、丙三种物质 在水中的溶解度曲线。以下说法正确的

7、是( ) At2 时溶解度由大到小的顺序是乙丙甲 B由t2 降到t1 析出晶体最多的是甲溶液 C由t2 降到t1 丙溶液浓度一定不发生变化 D甲、乙、丙三种物质溶解度都随温度升高而增大,C,百变解读：通过溶解度曲线可以获得很多信息，考查形式也多种多样，一般情况有单曲线、双曲线、三曲线及综合考查。,【思路分析】 （1）根据一定温度下在曲线上的点的纵坐标可比较物质溶解度的大小。（2）根据物质溶解度曲线的陡缓程度可比较降低温度析出晶体质量的大小关系。但必须强调“相同质量的饱和溶液”。（3）根据物质溶解度随温度变化而变化情况，可知降低温度饱和溶液是否有晶体析出，根据晶体的析出情况，可判断溶液质量和溶质

8、质量分数的变化情况。（4）溶解度曲线明显展现出物质溶解度随温度变化的情况。,变式一：一条溶解度曲线 3（2010潍坊中考）硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行 业硫酸锰的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小 C100 的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出 D硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9%,C,4（2018江西中考）t2时，向盛有10 g水的烧杯中加入 13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液 中有固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的 是( ) A图中P点表示甲的溶解度为98 g B搅

9、拌的目的是増大甲的溶解度 C通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D甲溶于水的过程中一定放出热量,D,5（2018重庆中考A卷）将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。,（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为_。 （2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_ （填字母）。 （3）在40时，M物质的溶解度为zg，若保持溶剂的质量不 变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_ _。,50%,C,降温,结晶,变式二：两条曲线 6（2018临沂中考）A、B两种物质的溶解度曲线如图所 示，下列说法错误的是( ) A在t2 时

10、A的溶解度大于B的溶解度 BA、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 Ct1 时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 Dt2 时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%,D,7（2018潍坊高密一模）如图为甲、乙两种固体物质（不考 虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A20 时，甲、乙具有相同的溶解度 B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C20 时，可以配制溶质质量分数为25%的甲溶液 D50 时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解后同 时等速降温，则乙溶液中先有固体出现,C,8（2017淄博中考）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲 线，以下说法正确的是( ),

11、A15 时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数 B15 时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为15 C30 时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15 时均是饱和溶液 D30 时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数,9（2015东营中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：,（1）P点的含义是_。 （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法 有_（写出一种），当甲中含有少量乙 时，可采用_的方法提纯甲。,30时，甲的溶解度是60g,降低温度或增加溶质,冷却甲的热饱和溶液,（3）30 时，将40

12、g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中，所 得溶液溶质的质量分数为_。若将烧杯内物质升温到 50 （不考虑水蒸发），溶液中变化的是_（填序号）。 a溶剂的质量 b溶液的质量 c溶质的质量分数,37.5%,bc,（4）从图中还可获得的信息是_ _ _ _（答出一条）。,甲物质的溶解度受温度影响,比乙大（或t时，甲、乙两物质的溶解度相等或温度低于,t时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度或温度高于t,时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）,变式三：三条曲线 10（2018广西中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度 曲线如图所示，下列说法正确的是( ),A降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 Bt2时，等

13、质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量： 甲乙丙 Ct2时，将15 g甲物质加入到50 g水中，再降温到t1， 所得溶液溶质的质量分数不变 D分别将甲、乙、丙三种物质t2的饱和溶液降温到t1， 所得溶液溶质的质量分数乙甲丙,11（2018滨州中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答：,（1）t3 时，将60 g B物质加入到50 g水中，充分搅拌 后，所得溶液的质量是_g。 （2）图中P点所表示的B物质的溶液为_（填“饱和” 或“不饱和”）溶液。欲将t2 时C物质的不饱和溶液变为 饱和溶液，可采用的方法是_ _（任写一种）。,90,不饱和,升高温度（或增加溶质，答案,合理即

14、可）,（3）将t2 时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到 t3 （忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大 到小的顺序是_。,B、A、C（或BAC）,12（2018潍坊中考节选）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。 （1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：,三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_； 30 时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大 到小的顺序是_； 图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。若将 100 g 40 时的硝酸钾饱和水溶液降温到10 ，析出KNO3 固体的质量为_g

15、（保留一位小数）。,NaCl,KNO3NH4ClNaCl,26.2,变式四：溶解度曲线与溶解现象图 13（2018潍坊青州一模）10 时，向两支试管中加入 等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分 溶解，观察到如图 1所示的现象。图 2是甲、乙两种物质的 溶解度曲线。下列说法错误的是( ),A10 时，甲一定是饱和溶液 B10 时，乙一定是不饱和溶液 C给两支试管加热至30 ，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D30 时，将两支试管溶液制成饱和溶液，则它们的质量： 甲乙,14（2018潍坊中考）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝 酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用 物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是( ),A物质M是硝酸钾 B溶液中溶质质量分数为37.5% C溶液中，溶质质量分数的关系是 D溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液,15（2018菏泽中考）如图中，图一为四种物质的溶解度 曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y 的饱和溶液均变混浊，则下列说法错误的是( ),A10 时，物质溶解度大小关系为 BX为Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4 C若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去 D20 时，将40 g NaCl加入到100 g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是25,