山东省临沂市2018年中考化学复习第十单元酸和碱课件20190115211.ppt

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1、第十单元 酸和碱,化学方程式梳理 1HCl的化学性质, _； _； _； _； _； _；,Fe2HCl=FeCl2H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,Mg2HCl=MgCl2H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,CuO2HCl=CuCl2H2O,NaOHHCl=NaClH2O, _； _； _； _； _； _。,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,AgNO3HCl=AgClHNO3,2H2SO4的化

2、学性质, _； _； _； _； _； _； _；,FeH2SO4=FeSO4H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,MgH2SO4=MgSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O, _； _； _； _； _； _； _。,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,H2SO4CaCO3=CaSO4CO2H2O,Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,2NaHCO3H2SO4=Na

3、2SO42H2O2CO2,K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,3NaOH的化学性质, _； _； _； _； _； _； _； _。,CO22NaOH=Na2CO3H2O,SO22NaOH=Na2SO3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl,2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl,4Ca(OH)2的化学性质, _； _； _； _； _； _；,

4、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4, _； _； _。,Ca(OH)2CuCl2=Cu(OH)2CaCl2,Ca(OH)2MgSO4=Mg(OH)2CaSO4,Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2,考点一 酸及其性质 1常见酸的物理性质及用途,刺激性气味,有白雾出现,有挥发性,无挥发性,无吸水性,有吸水性,2.浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸具有

5、很强的吸水性，因此可作 _，常用来干 燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性气体，不能用来干燥碱性气 体，如_。使用多功能瓶干燥气体时应注意导管长进短 出。浓硫酸吸水属于_变化。,干燥剂,NH3,物理,(2)腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮 肤里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸虽不能使纸张碳化， 但水分挥发后变为 _，也会使纸张碳化。这一碳化 过程属于 _变化。 如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,浓硫酸,化学,(3)浓硫酸稀释,浓硫酸,水中,热量及时散失,3酸的5大通性,变红,不变色,FeSO4H2,2FeC

6、l3,3H2O,红,Na2SO4,2H2O,CaCl2H2O,CO2,气泡,AgClHNO3,白色沉淀,BaCl2H2SO4=BaSO4,2HCl,考点二 碱及其性质 1氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,越小,石灰水,注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、 衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要 _ _，然后再涂上 _溶液。,立即用大量的水,冲洗,稀硼酸,2碱的化学性质,变蓝,变红,Na2CO3H2O,CaCl22H2O,CaCO32NaOH,白色沉淀,3.氢氧化钠变质的探究 (1)氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的

7、二氧化碳 反应生成碳酸钠。 反应的化学方程式： _。 (2)检验NaOH是否变质的方法： 方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠 已经变质。 反应原理： _。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2,方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化 钠已经变质。 反应原理： _。 方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成， 证明氢氧化钠已经变质。 反应原理： _ _。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(或CaCl2,Na2CO3=CaCO32NaCl),(3)变质情况 没有变

8、质：只有NaOH； 全部变质：只有Na2CO3； 部分变质： _的混合物。,NaOH和Na2CO3,(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计： 原理：取样品加水溶解，逐滴滴入_或氯化钙溶 液至不再产生沉淀为止，滴入 _后，若溶液变红 则说明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。,氯化钡,酚酞溶液,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变红，所以 不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaCl2或CaCl2反应的化 学方程式为 _或 _ _，反应后的物质为NaCl和BaCO3沉 淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈_性，滴加 _变 红，则说明原溶液中含有_性物质，利用该原理可以

9、判 断NaOH是否完全变质。,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3,Na2CO3,CaCl2=2NaClCaCO3,中,酚酞溶液,碱,明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项 讲：在中考中，关于探究NaOH的变质情况，易触雷的地方是用Ca(OH)2或Ba(OH)2除去Na2CO3，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，会引入新的杂质OH，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。 练：链接“随堂演练”P71T12,(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过 滤，就得到氢氧化钠溶液。,(6)联想与启示 氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生

10、反应的 缘故，因此氢氧化钠应_保存。 酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需要加指示剂指示反应的进行程度。,密封,考点三 中和反应及其应用 1_与_作用生成 _的反应，叫中和反应；中和反应的实质是 _与 _结合生成水。,酸,碱,盐和水,H,OH,2碱入酸与酸入碱的图像对比(在对应的图下填“酸入 碱”或“碱入酸”)_,碱入酸,开始时溶液呈_性，pH_7，随着_的加入，pH逐 渐_，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中性； 随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过

11、程中所得溶液的 溶质： a点：NaCl、HCl；b点：NaCl；c点：NaCl、NaOH。,酸,碱,增大,碱,碱,_ 开始时溶液呈_性，pH_7，随着_的加入，pH逐 渐_，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中性； 随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。,酸入碱,碱,酸,减小,酸,酸,以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液 的溶质： a点：NaCl、NaOH；b点：NaCl；c点：NaCl、HCl。,3应用 (1)应用于 _。 (2)改变土壤的 _。 (3)处理 _。 (4)调节溶液的 _。,医药卫生,酸碱性,工业废水,酸碱性,中和反应是否发生的判断 讲：中考中，关于中和反

12、应的考查主要体现在实验探究 题中，在解答过程中触雷的地方主要是在判断是否发生 反应时选用的判断试剂错误，证明酸碱发生反应，一般用 酚酞溶液，而不选用石蕊溶液；判断是否恰好完全反应 时，选用试剂错误，选用试剂应根据酸或碱的化学性质；,分析反应后所得溶液中溶质的可能组成出现错误，分析反应后溶液中的溶质应从反应物是否有剩余和生成物两个角度分析。 练：链接“聚焦临沂”P68T10,考点四 溶液的酸碱性与酸碱度 1酸碱指示剂 (1)石蕊和酚酞是常用的两种指示剂，它们与酸、碱溶液作用时的颜色见表：,红,蓝,紫,无,红,无,(2)石蕊试纸：为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的 酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝

13、色石蕊试纸遇酸性溶液 变成 _色，红色石蕊试纸遇碱性溶液变成_色。,红,蓝,(1)使紫色石蕊溶液变红该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如NH4NO3溶液。(2)使紫色石蕊溶液变蓝该溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液。(3)酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。,2溶液酸碱度的表示方法pH (1)一般情况下，溶液的pH范围是 _。,014,增强,增强,(2)pH试纸的使用方法：在 _或白瓷板上放一张pH 试纸，用 _蘸取待测液并滴到试纸 上，再将pH试纸与标准比色卡对比即得溶液的pH。,玻璃片,玻璃棒(或胶头滴管),酸碱度的表示与测量 讲：在中考中，关于酸碱度的

14、表示与测量，易触雷的地方有三处：不能正确掌握测量的精确度；不能正确掌握pH的测量操作；忽略酸性和碱性溶液稀释后对溶液pH的影响不同。 练：链接“聚焦临沂”P69T14,3酸与碱对生命活动的意义 (1)人的体液的pH7，必须维持在 _，如果超 出正常范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至 死亡。 (2)胃液中的胃酸主要成分是_，能帮助消化食物， 如果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。,一定范围内,盐酸,(3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。 大多数的植物适宜在接近_的土壤中生长，土壤的酸 性太强(pH_4)或碱性太强(pH_8)，作物都不能正常生 长。,中性,考点一 酸及其性

15、质 (3年3考)1常见酸的化学性质 2常见酸的物理性质和用途 3酸的通性,1.(2017临沂中考)食醋中一般含有3%5%的醋酸，醋酸 又叫乙酸(CH3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于 水。 (1)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳 酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸 泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉， 化学方程式为CaCO32CH3COOH=Ca(CH3COO)2H2OCO2。,(2)在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头 中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性 的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、

16、磷的吸收和利用。 (3)食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在 屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防感冒有很大作用。,(4)饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的。 (5)醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。,根据以上内容，回答下列问题： (a)乙酸属于 _ (填“有机化合物”或“无机 化合物”)。 (b)乙酸的物理性质 _ (任答一条)。 (c)食醋能用来解酒的原因是_ _。,有机化合物,无色有刺激性气味液体，能溶于水,乙酸能跟乙醇发生反应生成,乙酸乙酯和水，从

17、而达到解酒的目的,(d)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的_ 反应。 (e)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是 _(用化学方程式表示)。,复分解,2CH3COOHFe=(CH3COO)2FeH2,【思路分析】 本题难度不大，掌握酸的化学性质、有机物的特征、物理性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。,2(2015临沂中考)下列物质之间不能发生化学反应 的是( ) A石灰水与稀盐酸 B铜与硝酸银溶液 C银与稀硫酸 D二氧化碳与水,C,3(2017临沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字， 如图。(1)现象：放置一会儿发现用_(填“浓”或“稀”) 硫酸在白纸上写的字变黑。 (2

18、)结论：同种酸由于_不同，它们的性质不完 全相同。,浓,溶液浓度,4(2013临沂中考)构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。,(1)则中填写_，中填写_。 (2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与 氧化铁反应的化学方程式 _。,金属,碱,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,考点二 碱及其性质 (3年3考)1常见碱的物理性质和用途 2常见碱的化学性质 3碱的通性,5.(2017临沂模拟)某同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应关系(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。,(1)若X是与其他两

19、种不同类别的化合物，则X可以是 _。 (2)根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： _；_ _。 (3)氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾 溶液吸收SO2的化学方程式：_。,二氧化碳(合理即可),Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,CO2Ca(OH)2=,CaCO3H2O,SO22KOH=K2SO3H2O,【思路分析】 根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)，据此进行分析解答。,6为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。,(1)A、D中酚酞均变_色，说明两种溶液都呈碱性。 (2)B中溶液的pH_7(填“”“”或“”)。写出

20、 氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_。 (3)F中沉淀的化学式是_。 (4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定 含有的溶质是 _，可能含有的溶质 是_。,红,HClNaOH=NaClH2O,CaCO3,氯化钠、氯化钙、氯化钾,盐酸,7(2017临沂兰山模拟)归纳总结是学习化学的重要方 法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH 与四类物质能够发生化学反应)。,(1)验证反应，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶 液变成_。 (2)小明用微观示意图(如图2)来说明反应的发生，用化 学方程式表示为 _，从该图 中可以看出，反应后的溶液pH_7(填“”“”或 “”)

21、。 (3)如果反应能够发生，你选择的物质是_。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl,红色,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,C,考点三 中和反应及其应用 (3年3考)1关于中和反应的探究性实验 2中和反应中的pH变化 3中和反应的应用,8.(2015临沂中考)如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。,(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号： C中 _、 _，D中 _。 (2)用化学方程式表示图中所体现的化学方程式 _ _。 (3)以上变化的反应类型是 _。,Na,Cl,H2O,HCl,NaOH=NaClH2O,复分解反应,9(2016

22、临沂中考)甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具 有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁 酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下 列物质中的_(填序号)会减轻痛痒。 A食盐水 B食醋 C草木灰水,C,10(2017临沂中考)某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。,(1)要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目 的的是_ (填字母代号) A酚酞溶液 B石蕊溶液 C锌粒 D碳酸钙 (2)该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH10，此时溶液 中含有的溶

23、质有 _，该中和反应的化学方程式 为 _。,A,NaCl、NaOH,HClNaOH=NaClH2O,考点四 溶液的酸碱性与酸碱度 (3年3考)1溶液酸碱性与指示剂的关系 2溶液酸碱性与pH的关系 3酸碱性与人类健康和作物生长的关系 4pH的测定,11.(2017临沂费县模拟)把生石灰、二氧化碳、食盐分 别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊溶液，则上 述溶液呈现的颜色依次是( ) A紫色、蓝色、红色 B红色、蓝色、蓝色 C红色、蓝色、紫色 D蓝色、红色、紫色,D,12(2015临沂中考)测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：下列液体中，碱

24、性最强的是( ) A胃液 B胰液 C胆汁 D血浆,B,13(2017临沂模拟)生活中一些物质的近似pH如下。 有关说法不正确的是( )A.草木灰水显碱性 B胃酸过多的人少吃橘子 C上述物质酸性最强的是炉具清洁剂 D醋酸能使紫色石蕊溶液变红,C,14(2017临沂模拟)某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。,(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中， 观察到的现象如下表所示：由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液 显示的颜色是_。,红色,(2)用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH7， 属于_(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白 醋pH_7。 (3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图， 其中正确的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导 致被测溶液pH发生改变的错误操作是_。,碱性,B,C,【思路分析】 pH7，溶液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变；pH7，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变红；pH7，溶液显碱性，可以使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。,