2019年中考化学一轮复习第八单元海水中的化学第12课时海洋化学资源课件鲁教版201901142111.pptx

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1、UNIT EIGHT,第八单元 海水中的化学,第 12 课时 海洋化学资源,考点一 海洋化学资源,1.海水制镁,图12-1,有关反应的化学方程式: （1） 。 （2） 。 （3） 。,Ca（OH）2+MgCl2 Mg（OH）2+CaCl2,2HCl+Mg（OH）2 MgCl2+2H2O,2.海水淡化,热,多级闪急蒸馏法,膜,反渗透,3.海水“晒盐”的过程,图12-2,从海水中提取食盐的方法主要为“ ”（也称“ ”）, 属于 结晶。,蒸发池,结晶池,粗盐,盐田法,太阳能蒸发法,蒸发,考点二 氨碱法制纯碱,图12-3,碳酸氢钠,纯碱,NaHCO3,Na2CO3,小苏打,酸式碳酸钠,纯碱,苏打,注意

2、 氨碱法制纯碱的优缺点:优点:原料经济易得;氨气和二氧化碳可循环使用。缺点:氯化钠利用率低;回收氨时产生的大量氯化钙用处不大,且污染环境。侯氏制碱法的优点:原料经济易得;二氧化碳和氯化钠可循环使用;副产品氯化铵是一种可利用的氮肥。,考点三 纯碱的化学性质,1.与指示剂作用 水溶液显 性,能使指示剂变色。 2.与酸反应 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 3.与氢氧化钙反应 4.与氯化钡反应 说明 碳酸根离子的检验:取少量样品放入试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,说明含有CO32-。,碱,Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3+2NaO

3、H,Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl,考点四 复分解反应发生的条件,酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应,实质上是它们解离出的 相互结合, 生成 、 或 的过程。 常用的离子对如下表:,离子,沉淀,气体,水,注意 酸、碱、盐的溶解性口诀: 硝酸钾钠铵,盐溶水中间。（硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都可溶） 微溶熟石灰,碱中多沉淀。（碱中氢氧化钙微溶,其他多是沉淀） 沉淀皆白色?红褐铁铜蓝!（氢氧化铁是红褐色,氢氧化铜是蓝色,其他多是白色） 氯盐氯化银,硫酸沉钡盐。（氯化银、硫酸钡是沉淀,其他多可溶） 碳酸微溶镁,其他溶就难。（碳酸盐中钾、钠、铵盐溶,碳酸镁微溶,其他都是沉淀）,化学

4、方程式网络构建,图12-4,（答案不唯一,合理即可） ; ; ; ; ; ; ; 。,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O,CaO+H2O Ca（OH）2,例1 21世纪是海洋开发与利用的世纪。 （1）海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。 （2）制盐 制粗盐:从卤水

5、中提取粗盐用的结晶方法是 。 粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质,将粗盐溶于水,然后通过如下操作:a.过滤;b.加过量的Ba（OH）2溶液;c.加适量的盐酸;d.加过量的Na2CO3溶液;e.蒸发。可得到较纯的氯化钠的操作顺序是 （填字母）。,考向一 海洋化学资源,沸点,颗粒大小,蒸发结晶,bdace,（3）制碱:氨碱法制纯碱的流程图如图12-5:,图12-5,完成图中“（ ）”的内容: ; ; 。,NH3,CO2,加热（或热解）,例2 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图12-6:,考向二 氨碱法制纯碱,图12-6,（1）反应的化学方程式为 ,反应的基本反应

6、类型为 。 （2）工业上用分离液态空气的方法制取氧气,属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）操作a的名称是 ,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （4）写出NH4Cl的一种用途: 。 【方法点拨】 熟悉制纯碱的原理,明确反应物的特点及生成物的溶解性是解题的关键。,分解反应,物理,过滤,漏斗,作化肥（合理即可）,例3 2017金华 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图12-7甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象:A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有 （ ） A.盐酸 B.碳酸钠

7、C.硫酸钠 D.氯化钠,考向三 纯碱的性质,C,解析 根据向A试管滴加石蕊试液后溶液变红色,说明碳酸钠与某酸反应时酸是过量的,因此碳酸钠反应完全,溶液中不存在碳酸根离子;向B试管中滴加氯化 钡溶液时,B试管中有白色沉淀生成,说明 溶液中存在硫酸根离子,则可推断出那种酸为硫酸。 H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2,则残留液中含有的溶质有硫酸和硫酸钠。,图12-7,例4 2018衡阳 现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图12-8所示。下列说法错误的是 （ ） A.滴加碳酸钠溶液质量为ac g时,溶液

8、中发生反应 为CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3 B.滴加碳酸钠溶液质量至b g时,溶液中含三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液质量至a g时,溶液质量比原混合 溶液质量大 D.滴加碳酸钠溶液质量至c g时,溶液呈中性,B,图12-8,解析 滴加碳酸钠溶液质量为ac g时,溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3;滴加碳酸钠溶液质量至b g时,溶液中有生成的氯化钠,未反应完的氯化钙,溶液中含两种溶质;滴加碳酸钠溶液质量至a g时,由于滴加碳酸钠溶液的质量大于生成二氧化碳的质量,所以溶液质量比原混合溶液质量大;滴加碳酸钠溶液质量至c g时,溶液中的溶质只有氯化钠,溶

9、液呈中性。,例5 在实验复习课上,某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与探究并填空。 进行实验,出现白色沉淀,有气泡产生,上述实验结束后,该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中,然后过滤得到滤液。为确定滤液的成分,同学们进一步做了如下实验探究:,Na2CO3 、Na2SO4,滴入酚酞试液,溶液变红,实验结论 同学们通过分析推理,得出结论:滤液中共含有 种溶质。 实验反思 向滤液中加入足量的氯化钡溶液的目的是 。,4,除尽滤液中的Na2CO3,防止对下一步结果产生影响,1.2013宿迁 “侯氏制碱法“制得的纯碱（Na2CO3）中常含有

10、少量氯化钠,某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 方案一 沉淀分析法（如图12-9所示）,直击中考,图12-9,（1）操作的名称是 。 （2）溶液M中含有的阳离子有 。 （3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是 。 A.静置混合物,向上层清液中再滴加CaCl2溶液,如果无沉淀,则过量 B.向溶液M中滴加CaCl2溶液,如果有沉淀,则过量 （4）若沉淀A没有洗涤、烘干,导致Na2CO3的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液,滴加AgNO3溶液,若 （填“有”或“无”）白色沉淀,则洗涤干净。 （5）样品中Na2CO3的

11、质量分数为 （用字母m,n的代数式表示）。,过滤,Na+和Ca2+,A,偏大,无,方案二 气体分析法,图12-10,（1）A装置中反应的化学方程式为 ,盛放稀硫酸的仪器名称为 。 （2）B装置的作用是 ,C装置中反应的化学方程式为 。 （3）通过称 装置中反应前后的质量,即可求得产生二氧化碳的质量。 （4）理论上方案二比方案一会产生较大的误差,原因 是 。,Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2,分液漏斗,除去水蒸气,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,C,装置中的残留CO2没有被吸收,空气中CO2和水蒸气进入C装置（答一点即可）,考向四 复分解反应的条件,C,B,例8

12、2017天水 下列各组物质加入水中充分搅拌后,同组反应物恰好完全反应,过滤后,在滤纸上留下两种不溶物质的是 （ ） A.Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3 B.MgCl2、KOH、NaCl C.K2CO3、CuSO4、KCl D.CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2,D,解析 A项中,Ca（NO3）2与BaCl2不反应,Ca（NO3）2与AgNO3不反应,只有AgNO3与BaCl2反应生成氯化银沉淀,所以Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3加入水中充分搅拌后只能得到一种难溶物氯化银,因此A错误。B项中,NaCl与MgCl2不反应,NaCl与KOH不反应,只有MgCl2与KOH

13、反应生成氢氧化镁沉淀,所以MgCl2、KOH、NaCl加入水中充分搅拌后只能得到一种难溶物氢氧化镁,因此B错误。C项中,KCl与K2CO3不反应,KCl与CuSO4不反应,只有CuSO4与K2CO3反应生成碳酸铜沉淀,所以K2CO3、CuSO4、KCl加入水中充分搅拌后只能得到一种难溶物碳酸铜,因此C错误。D项中,CuSO4与Ba（OH）2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,CuSO4与Cu（NO3）2 不反应,Cu（NO3）2与Ba（OH）2反应生成氢氧化铜沉淀,所以CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2加入水中充分搅拌后能形成两种难溶物硫酸钡和氢氧化铜,因此D正确。,例9 2018广东

14、 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略）,如图12-11所示。请回答:,图12-1,（1）若盐是硫酸钾,则中发生反应的化学方程式为 。 （2）若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 （填序号）。 （3）若盐是硝酸铜,由来实现的化学方程式 为 。 （4）图中处应补充的文字是 （写一种,不能与图中已有信息重复）。,2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O,Ba（NO3）2+CuSO4 Cu（NO3）2+BaSO4或2AgNO3+CuCl2 2AgCl+Cu（NO3）2,金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）,解析

15、 （1）酸碱中和生成硫酸钾和水,该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O。（2）若盐是氯化亚铁,可通过铁与酸反应得到,也可以通过铁与盐溶液反应得到,故选。（3）反应是盐与盐之间的反应,一种生成物是硝酸铜,另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba（NO3）2+CuSO4 Cu（NO3）2+BaSO4或2AgNO3+CuCl2 2AgCl+Cu（NO3）2。（4）图中处应补充的文字是金属氧化物+酸或非金属氧化物+碱。,直击中考,C,3.2013宿迁 下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是 （ ） A.H2SO4 NaCl Na2SO4 B.Ba（NO3）2 H2SO4 NaOH C.NaCl NaOH CuSO4 D.FeCl3 KNO3 KCl,A,