黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三化学12月月考试题2019013101131.doc

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1、- 1 -哈六中高三学年 12 月知识检测化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。第卷选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每题 2 分）1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）A我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液 NH4Cl 显酸性和外壳锌反应2、下列应用不涉及

2、物质氧化性或还原性的是（ ）A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用 ClO2杀菌、消毒C用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3、阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是( )A. 1LPH=3 的盐酸与 1LPH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出的 H+数目均为 10-3NAB. 0.1mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 NAC.标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.1NAD. 0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于 0.2mol4、SO 2通入不同溶液中实验

3、现象，所得结论不正确的是 ( )实验 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H 2SiO3AA BB CC DD5、正确表示下列反应离子方程式是（ ）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B.钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +- 2 -C.NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2D.向 FeCl3溶液中加入 Mg(

4、OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、实验操作规范且能达到目的是( )目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D 配制浓度为 0.010mol/L 的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度AA BB C C DD7、短周期元素 R、T、Q、W、G 在元素周期表中的相对位置如下表所示

5、，其中 Q 是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是( )A离子半径：TWGB等物质的量的 W、G 单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C最简单气态氢化物的热稳定性：QRDT 和 G 组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性8、常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl Bc(H +)/c(OH ) =11012的溶液中：K +、Na +、CO 32、NO 3Cc(Fe 2+)=1 molL1的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4 、SO 42D能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42 、HCO 39、恒温、恒压下

6、，将1 mol O 2 和2 mol SO 2 气体充入一体积可变的容器中（状态）,发生反应2SO 2（g）O 2（g） 2SO3（g），状态时达平衡，则O 2 的转化率为（ ）A. 60% B. 40% C. 80% D. 90% 10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )- 3 -选项 中试剂 中试剂及现象 推断A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成 FeO 和 SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应11、已知：X(g) +2Y(g) 3Z(g)H=-

7、a KJmol 1 （a0） 。下列说法不正确的是( )A0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化C升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ12、溶液 X 中只可能溶有 K 、Mg 2 、Al 3 、AlO 2-、SiO 32-、SO 32-、CO 32-、SO 42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ）A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK 、AlO 2-和 SiO32-一定存在

8、于溶液 X 中 DCO 32-和 SO32-一定不存在于溶液 X中13、常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）AHA 为强酸 B该混合液 pH=7C图中 X 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+ D该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na+)14、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温度分别为 T1和 T2时，Y 的体积分数与时间关系如图所示 。则下列结论正确的是( )- 4 -A该反应的热化学方程式为 X(g)3Y(g) 2Z(

9、g) H0B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X 的转化率增大C温度分别 为 T1和 T2时的平衡常数大小关系为 K2K1D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )A其分子式为 C15H18O4B分子中存在 4 种含氧官能团C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D1mol 该有机物最多可与 4molBr2发生加成反应16、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下） ，已知电离平 衡常数：CH 3COOHH 2CO3

10、C 6H5OH HCO ，其中不正确的是（ ） 3ApH 相等的四种溶液：aCH 3COONa bC 6H5ONa cNaHCO 3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d K2HPO4KH2PO4B在 Na2CO3溶液中存在： c(OH )- c(H+)=c(HCO3 )+ c(H2CO3)C等浓度的 NaHCO3、NaHC 2O4溶液中前者 pH 较大tv n(H2)0BAC10 610710 7NaOH 滴加量浓度CH3COOHNaOHHCl0 时间CH3COOH - 7 -DH 3C6H5O7与 Na2CO3溶液反应的产物为 Na3C6H5O7、CO 2、H 2O

11、23、NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是( )A用 Cl2制备漂白粉时，是将 Cl2通入到石灰水中B由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异C常温下干燥 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应II 卷（共 54 分）24、金属钛被称为“21 世纪金属”（1）工业上用钛矿石（含 FeTiO3，含 FeO、Al 2O3、SiO 2等杂质）经过以下流程制得 TiO2：其中，步骤发生反应为：2H 2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20步骤 I 反生的化学方程式是 若将所得 FeSO4晶体溶于水，

12、加热蒸干后所得的固体是 若步骤中是利用 Ti4+在溶液中水解制得 TiO2nH2O,则该反应的离子方程式为 （2）可利用 TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将 TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融 CaO 为电解液，用炭块作电解槽池，电解 TiO2制得钛，其阴极发生的反应： 。方法二：通过以下反应制备金属钛在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得 TiCl4，其原因是 ，- 8 -。 （两方面）（3）若已知：C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=-394 KJ/mol,则由固体 TiO2、固体 C 与 Cl2反应制取气态 TiCl4的热化学方程式为 。25、草酸（H 2C2O4

13、）溶液与酸性 KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:【查阅资料】KMnO 4溶液氧化 H2C2O4的反应历程为：【提出假设】假假设 1: 该反应为放热反应 假设 2:反应生成的 Mn2 对该反应有催化作用假设 3: K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 【设计、完成实验】（1）称取 g 草酸晶体（H 2C2O42H2O） ，配置 500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 在上述过程中必须用到的 2 种定量仪器是托盘天平和 。 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号） 。

14、A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B定容时俯视刻度线C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据烧杯中所加试剂及用量（mL）实验编号0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O 0.50mol/L稀硫酸控制条件 溶液褪色时间(s)1 30 20 30 20 182 30 20 30 20 水浴控制温度 65 153 30 20 30 20 加入少量 MnSO4固体 3.6430 20 x 20 加入 5mL 0.10mol/LK2SO4溶液18则 x = ，假设 成立- 9 -

15、（3）由于 KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的 KMnO4溶液，其浓度需标定。取 10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入 10mL 0.50mol/L 稀硫酸，用（2）中 KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据， 平行三次实验，平均消耗 KMnO4溶液 40.00 mL，则草酸溶液与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 molL 1 （保留两 位有效数字）26 CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO 2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶

16、液 pH=13，CO 2主要转化为_（写离子符号） ；若所得溶液 c(HCO3) c(CO32)=21，溶液 pH=_。 （室温下，H 2CO3的K1=4107； K2=51011）（2）CO 2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH 4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g) 催 化 剂已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 CH C=O HH C O(CO)键能/kJmol 1 413 745 436 1075则该反应的 H=_。分别在 v L 恒温密闭容器 A）恒容） 、B（恒压，容积可变）中，加入 CH4和CO2各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出

17、或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”） 。按一定体积比加入 CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2产率的影响如图 3 所示。此反应优选温度为 900的原因是_。（3）O 2辅助的 AlCO2电池工作原理如图 4 所示。该电池电 容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O 2+6e 6O26CO2+6O2 3C2O42反应过程中 O2的作用是_。该电池的总反应式：_。- 10 -27化学选修 3：物质结构与性质（15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2-和 B2+具有

18、相同的电子构型；C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号） ，其中 C 原子的次外层电子排布式为 。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式） ，原因是 ；B 的氢化物所属的晶体类型是 ，B 单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：5 的化合物 E， E 的分子式为 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个 Cl 原子被 F 原子所替代得到的产物结构有 种。（4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电

19、子对数为 ，单质 D 与 Na2SO3溶液反应，其离子方程式为 。（5）A 和 B 能够形成化合物 F，F 晶体中的 B2+离子的排列方式如下图所示，每个 B2+周围最近的等距离的 A2-离子有 个。已知 F 的晶胞参数是 a0=0.54nm，它的密度为 (只列式不作计算，阿伏加德罗常数为 6.021023mol-1)。28、 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）以乙炔或苯为原料可以合成有机酸 H2MA，并进一步合成高分子化合物 PMLA。（一）用乙炔等有机物合成烃 C。已知：乙炔与甲醛 1:2 反应生成 A。（1）A 分子中的官能团名称是 、 。（2）B 转化为 C 的化学方程式是

20、，其反应类型是 。- 11 -（二）用烃 C 或苯合成 PMLA 的路线如下。已知：（3）1mol 有机物 H 与足量 NaHCO3溶液反应生成标准状况下的 CO244.8L，H 有顺反异构，其反式结构简式是 。（4）E 的核磁共振氢谱有 3 组峰，则 E 的结构简式是 。（5）G 与 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。（6）聚酯 PLMA 有多种结构，其中一种的主链中有-CH 2-结构，写出由 H2MA 制该种 PMLA 的化学方程式 。- 12 -2019 届高三月考化学题答案1、B 2、C 3、A 4、C 5、D 6、B 7、C 8、B 9、A 10、C 11、C 12、C

21、 13、D 14、C 15、C 16、D 17、A 18、A 19、D 20、B 21、B 22、C 23、B24、Al 2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Fe2O3;Fe2(SO4)3Ti 4+(n+2)H2O TiO2nH2O+4H+ （2）TiO 2+4e-=Ti+2O2-碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使反应生成更多 TiCl4（3）TiO 2(s)+2Cl2(g)+C(g)=TiCl4(g)+CO2(g)H=243KJ/mol25、随着反应物浓度降低，反应速率减慢(1）6.3g 500

22、ml 容量瓶 AD(2)25ml 2（3）5H 2CO4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 0.010molL126、 （1）CO 32- 10(2)+120KJ/mol B900时，合成气产率已经很高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低（3）Al-3e-=Al 3+ （或 2Al-6e-=2Al3+） 催化剂 2Al+6CO 2= Al2(C2O4)327、（1）O 2S 22P6（2）O 3；O 3相对分子质量较大，范德华力大；离子晶体; 2（3）PCl 5 ；3（4）V 形；4 ； Cl 2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（5）12； -28(1)羟基、碳碳三键(2) 消去反应(3) (4)HOCH2CH=CHCH2OH(5)(6)