黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学12月月考试题20190213033.doc

《黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学12月月考试题20190213033.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学12月月考试题20190213033.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -哈六中 2021届高一上学期 12月月考化学试题一、选择题(本题包括 25小题，每小题 2分，共 50分)1下列有关实验的描述，符合事实的是 ( )A金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来2下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A反应中有氢气产生 B此反应需在加热条件下才能发生C生成的铁的化合物中铁全部呈3 价 D该反应中水作氧化剂3在天平的左

2、右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后( )A天平保持平衡 B左高右低 C左低右高 D无法确定4下列关于 Na2O2的叙述中正确的是( )ANa 2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成 Na2OBNa 2O2与水的反应中，Na 2O2只作氧化剂CNa 2O2属于碱性氧化物DNa 2O2与 CO2或 H2O反应，1 mol Na 2O2参加反应，转移 1 mol电子5把 16 g甲烷(CH 4)在 64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为( )A48 g B16

3、g C80 g D32 g6有两份质量相同的 NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为 ( )A21 B11 C12 D417向 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为( ) - 2 -A61 B31 C21 D128下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与 NaOH溶液反应的化合物是( ) NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al (NH

4、4)2CO3A B C D全部9、下列各组离子,在某透明溶液中能大量共存的是( )A . Fe3+ ,H+,SO32- Na+, B. AlO2 Na+, H+,SO42- C. NO3 Cu2+ SO42- Cl- D. AlO2 Na+, ,SO42- HCO3-10、有 Fe2+NO 3-NH 4+Fe 3+、H +- H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.若有 1mol NO3-参加还原反应,则转移 8mole- B.还原产物为 NH4+C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:1 D.该反应中 Fe2+被氧化11.有以下物质NaCl 溶液

5、 熔融的 MgCl2 CuSO 45H2O固体 NaOH 固体 金属铜蔗糖。 有关它们的说法正确的是 ( )A.属于非电解质的有 B.属于电解质有C .不能导电的有 D.属于混合物的有12下列反应的离子方程式书写正确的是( )ACO 2通入 NaAlO2溶液中：AlO 2CO 2H 2O=Al(OH)3CO 32-BAl 2O3与过量氨水：Al 2O36NH 3H2O=2Al3 6NH 4C向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH溶液：Al 3 3OH =Al(OH)3D向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 413.在 FeCl3、CuCl 2、F

6、eCl 2的混合溶液中,Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+的物质的量之比为 321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为 124,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( )A.21 B.12 C.13 D.1414对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有- 3 -Cl 存在D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 B

7、a215用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1 mol 氩气在标准状况下的体积约为 11.2 LB20 、10 MPa 状态下，32 g O 2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NAC标准状况下，11.2 L H 2CO3含有的原子数为 3NAD常温常压下，44 g CO 2含有的原子数为 3NA16、下列实验与对应示意图的关系正确的是( )A B C D向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量17、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是

8、( ) 金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH溶液和明矾溶液混合 过量生石灰投入到少量饱和 NH4NO3溶液中 Na 2O2投入 FeCl2溶液中A.只有 B.只有 C.只有 D.只有18、下列有关含铁物质的叙述正确的是( )A.向 FeCl2溶液中加入 NaOH溶液生成红褐色沉淀B.Fe3+与 KSCN溶液反应产生红色沉淀C.除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉19、用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2g氢气所含原子数目为 NAB.含有 NA个原子的氢气在

9、标准状况下的体积约为 22.4 L- 4 -C.1 molL-1 CaCl2溶液中所含 Ca2+的数目为 NAD.由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子,其中的氧原子数目为 2NA20、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同, Na 2CO3 小于 NaHCO3B.相同浓度的水溶液的碱性不同, Na 2CO3大于 NaHCO 3C.向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸,开始反应时放出气泡的速率不同, Na2CO3大于 NaHCO3D.二者在一定的条件下不能相互转化21、现有三组物质的分离:含有水份的植物油中除去水份回收碘的 CCl4溶液中的 C

10、Cl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.萃取、分液、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液22、将适量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是( )A.稀硫酸溶液 B.氯化铁溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.氯化钠溶液23、下列叙述错误的是( )A.丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液B.在水溶液中 NaHSO4的电离:NaHSO 4=Na+HSO4-C.配置 FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止 Fe2+被氧化D.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多24、下列离子方程式正确的是( )A.过氧化钠加入水中:2O

11、 22-+2H2O= 4OH-+O2B.碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO 32-+2H+=CO2+H 2OC.氢氧化铜中加入盐酸:OH -+H+=H2OD.四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2O25.高铁酸钾(K 2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为 Fe(OH)3+ClO-+OH- FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是( )A.由上述反应可知,Fe(OH) 3的氧化性强于 FeO42- B.高铁酸钾中铁显+6 价C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32- 5 -D.K2Fe

12、O4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的 Fe3+水解形成 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质二、非选择题(本题包括 4小题,共 50分)26(12 分 每空 2分)A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D 与盐酸反应均生成 E，此外 B还生成一种可燃性气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A可反应生成 C，F 和 H也可反应生成 C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出 A、C、F 的化学式：A_；C_；F_。(2)写出 F和 H反应的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：D盐酸_；B水_。27(14

13、 分)现有一定量含有 Na2O杂质的 Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL 1 盐酸、6 molL 1 硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在_中加适量的水，关闭 A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_，说明装置气密性好。(2)装置 A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是_。(3)装置 B的作用是_；装置 C的作用是_；装置 E中碱石灰的作用是_。(4)装置 D中发生反应生成气体的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标

14、准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。28(12 分)如图所示装置，可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时- 6 -必须使用铁屑和 6 molL1 的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的 NaOH溶液，A 中应预先加入的试剂是_，A 中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞 a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成 Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开 b处活塞，放入一部分空气，此时 B中发生反应的化学方程式为_。(5)下图中_能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀。29(12 分)将 0.1 mol的镁、铝混合物溶于

15、100 mL、2 molL1 的 H2SO4溶液中，然后再滴加 1 molL1 的 NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加 NaOH溶液的过程中沉淀质量 m随加入 NaOH溶液的体积 V变化如上图所示。当V1160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg)_mol， V2_ mL。(2)若在滴加 NaOH溶液过程中，欲使 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH溶液的体积 V(NaOH)_ mL。(3)若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg粉的物质的量为 a，用 100 mL、2 molL1 的 H2SO4溶解此混合物后，再加入 450 mL、1 molL1 的 NaOH溶液，所得沉淀中无

16、 Al(OH)3。满足此条件的 a的取值范_。- 7 -高一化学月月考成绩1.A 2.C 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 9.C 10.C11.C 12.D 13.C 14.C 15.D 16.C 17.D 18.C 19.D 20.B21.B 22.B 23.B 24.D 25.A26解析：由焰色反应为黄色，且 A、B、C、D 均与盐酸反应生成 E，知 E为 NaCl，B还生成一种可燃性气体知 B为 Na，C、D 还生成使澄清石灰水变浑浊的气体 H，知 C、D 为Na2CO3或 NaHCO3，F 和 H(CO2)反应生成 C和另一种气体，则 F为 Na2O2、C 为 Na2C

17、O3，因而 D为 NaHCO3，D 和 A反应可生成 Na2CO3，则 A为 NaOH。答案：(1)NaOH Na 2CO3 Na 2O2(2)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(3)HCO 3-H =H2OCO 22Na2H 2O=2Na 2OH H 227答案 (1)F F 中长导管内水面上升(2)硫酸与 CaCO3固体反应生成 CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(3)除去气体中的 HCl 干燥气体吸收装置 D中反应剩余的 CO2(4)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(5)78%解析 检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加

18、水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。实验室中用 CaCO3与盐酸反应制取 CO2，而不用 H2SO4，原因是 H2SO4与 CaCO3反应生成的 CaSO4溶解度较小，会覆盖在 CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。装置 B、C 为净化 CO2的装置，E 为吸收未反应的 CO2的装置，因该实验通过测定生成 O2的体积而计算 Na2O2的纯度，故需将 O2中的杂质气体除去。根据反应 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2中 Na2O2与 O2的关系，可由生成 O2的量计算样品中 Na2O2的质量及纯度： n(O2)0.01 mol， n(N

19、a2O2)0.01 mol20.02 mol， w(Na2O2)100%78%。28解析：本题实验的原理是利用 Fe和稀 H2SO4产生 H2，先排净装置中的空气，确定排净空气后再夹紧止水夹，通过 H2产生的压强将 FeSO4溶液压入到 NaOH溶液中，从而产生- 8 -Fe(OH)2沉淀，且在 H2的氛围中 Fe(OH)2不易被氧化，所以可保存较长时间。(5)图中 3个实验能保证生成的 Fe(OH)2与空气隔离，均可较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀。答案：(1)铁屑 Fe2H =Fe2 H 2 (2)打开(3)关闭活塞 a，使 FeSO4溶液被压入 B中进行反应(4)4Fe(OH)22H

20、 2OO 2=4Fe(OH)3(5)29. 解析：(1)设 Mg物质的量为 x，Al 物质的量为 y，结合方程式MgH 2SO4=MgSO4H 2、2Al 3H 2SO4=Al2(SO4)33H 2、H 2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O，可得关系式 x y0.1 mol， x y0.12 mol0.16/2 mol，联立解得 x0.06 mol， y0.04 mol。从而不难求得 V1、 V2的体积。(2)据反应 MgH 2SO4=MgSO4H 2、2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H 2、H 2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O、MgSO 42NaOH= =Mg(OH)2Na 2SO4、Al 2(SO4)36NaOH= =2Al(OH)33Na 2SO4，很明显使 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全，所需 NaOH恰好是H2SO4物质的量的 2倍，即 0.4 mol，体积为 400 mL。(3)结合以上所述及 Al(OH)3OH =AlO2H 2O和(2)中结论可知，若要使 Al3 不形成沉淀，则 Al3 不能超过 0.45 mol0.4 mol0.05 mol。所以 1/2 a1。答案：(1)0.06 440 (2)400 (3)1/2 a1