河北省2019年中考化学复习主题一身边的化学物质专项（七）中和反应及探究练习.doc

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1、1专项七 中和反应及探究|典 题 训 练|1.室温时,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液的溶质质量变化如图 G7-1 所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是( )图 G7-1A.a 点溶液中只有一种溶质B.b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝C.d 点溶液中有较多的 Ba2+、OH -、S 、H +D.c 点烧杯内液体的 pH 大于 72.某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的 pH 变化如图 G7-2 甲所示,请回答下列问题。图 G7-2(1)由图甲可知,该同学实验操作是 。 A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中(2)由图甲可知,在

2、b 点处溶液中溶质是 。 (3)图乙为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质为 (合理答案均可)。 3.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图 G7-3 所示。图 G7-32(1)由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是 (填“吸热” “放热”或“无热量变化”)反应。 (2)B 处溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐 (填“增大” “减小”或“无变化”)。 4.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。.探究酸和碱能否发生反应

3、方案 1:甲同学向盛有少量 NaOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。 方案 2:乙同学取少量 NaOH 溶液,测得溶液 pH 为 10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液 pH 为 9。乙同学发现溶液 pH 减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液 pH 减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH 溶液;大家认为,乙同学向 NaOH 溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的 pH 必须 (填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。 请写出稀硫

4、酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。 .探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。提出问题 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?提出猜想 (1)Na 2SO4。(2)Na2SO4和 。 设计实验 实验操作 实验现象 实验结论方案 向试管加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少, 有 产生 方案向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加 NaOH 溶液,并不断振荡试管开始无明显现象,过一会儿发现 猜想(2)成立实验反思 为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是 (填序号)。 A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe 2O3参考答案1.A 解

5、析 a 点时,反应没有开始,溶液中只有一种溶质 H2SO4,故 A 正确;稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小, b 点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,故 B 错误;完全反应后继续加 Ba(OH)2溶液到 d点,溶液中有较多的 Ba2+、OH -,无 S 、H +,故 C 错误;稀硫酸与 Ba(OH)2溶液完全反应时,溶质质量为 0,c 点恰好完全反应,烧杯内液体的 pH=7,故 D 错误。 2.(1)A (2)氯化钠(或 NaCl)3(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(合理即可)解析 (1)由图像可知,开始时溶液的 pH 大于 7,呈碱性,所以选 A

6、。(2)由图像可知, b 点时溶液的 pH 等于 7,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中的溶质只有生成物氯化钠。(3)由图像可知,反应前有氯离子、氢离子、钠离子和氢氧根离子,反应后有钠离子、氯离子和水分子,故反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。3.(1)放热 (2)NaCl (3)减小4.方案 1:红 方案 2:小于或等于 2NaOH+H 2SO4 2H2O+ Na2SO4.提出猜想 H 2SO4(或硫酸) 设计实验 气泡 溶液由无色变为红色实验反思 C解析 本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。.方案 1:NaOH 溶液能使无色酚酞试液变红,加入稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠发生中

7、和反应,酚酞在中性和酸性条件下呈无色,所以溶液会由红色变成无色。方案 2: NaOH 溶液的 pH7,稀硫酸的 pH7,所以 NaOH 溶液中加入稀硫酸后,二者反应,会使溶液的 pH 减小,如果溶液的 pH 小于或等于 7 就能证明酸和碱能发生反应;稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,其化学方程式为 2NaOH+H2SO4 2H2O+ Na2SO4。.提出猜想 因为反应后溶液呈无色,所以反应后试管中无色溶液的溶质中没有氢氧化钠;若二者恰好完全反应,溶质只有 Na2SO4;如果 H2SO4过量,则溶质为 Na2SO4和 H2SO4。设计实验 方案:如果猜想(2)成立,则锌粒与硫酸发生反应生成氢气,所以会看到锌粒消失,溶液中有气泡产生。方案:如果猜想(2)成立,则开始加入的 NaOH 溶液与溶液中的 H2SO4反应,H 2SO4被中和后再加入的 NaOH 溶液使无色酚酞变红。实验反思 为了验证猜想(2)成立,还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品,BaCl 2溶液能与 H2SO4、Na 2SO4反应生成硫酸钡沉淀;Cu 不与 H2SO4、Na 2SO4反应,不能确定硫酸的存在;Fe 2O3能和 H2SO4反应生成硫酸铁,使溶液呈黄色,能确定硫酸是否存在,符合题意,故选 C。