广西2019年高考化学一轮复习单元质检卷2化学物质及其变化新人教版20190221350.docx

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1、1单元质检卷(二) 化学物质及其变化(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:Se 79一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018 太原模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中正确的是( )A.计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B.周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”,“蜃”的主要成分为 Ca(OH)2C.“绿水青山就是金山银山”,矿物燃料经过脱硫脱硝处理,可以减少 SO2、NO 2的排放D.2M+N 2P+2Q,2P+M Q(M、N 为原料,Q 为期望产

2、品),不符合“绿色化学”的理念2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼3.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、N 、K +O-3 稀硫酸 3Fe2+N +4H+ 3Fe3+NO+2H 2OO-3B Fe3+、I -、ClO - NaOH 溶液 Fe3+3OH- Fe(OH)3C Mg2+、HC 、Cl -O-3 NaOH 溶液 HC +OH- C +H2OO-3 O2-3D Al3+、Cl -、N O-3

3、 稀氨水 Al3+3OH- Al(OH)34.制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pHSO2-4D.该反应中,每生成 1 mol S ,可脱去 2 mol Cl2O2-4二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)11.(10 分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误,

4、其错误的物质分别是 、 、 (填化学式)。 (2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 效应。 (3)一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质 M N Q P反应前质量/g 50 1 3 12反应后质量/g x 26 3 30该变化的基本反应类型是 反应; 物质 Q 在反应中可能起的作用是 。 12.(14 分)二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空:(1)Se 与浓硝酸反应的还原产物为 NO 和 NO

5、2,且 NO 和 NO2的物质的量之比为 11,写出 Se 与浓硝酸反应的化学方程式: 。 (2)已知:Se+2H 2SO4(浓) 2SO2+SeO 2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O Se+2S +4H+O2-4SeO2、H 2SO4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)回收得到的 SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO 2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2OI 2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI3配平方程式,标出电子转移的方向和数目: 。 (4)实验中,准确称量 SeO2样品 0.150 0 g,消耗了 0.200 0 molL-1的 Na

6、2S2O3溶液 25.00 mL,所测定的样品中 SeO2的质量分数为 。 13.(11 分)工业上可用以下方案使饮用水中 N 含量达标。O-3请回答下列问题:(1)调节 pH 不宜过大或过小,否则会造成 的利用率降低;试剂 X 可选用 (填序号)。 A.NaOH B.Ca(OH) 2 C.NH 3H2O D.CuO E.CO 2(2)流程中操作的名称为 ,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是 。 (3)写出溶液中铝粉和 N 反应的离子方程式: 。 O-3(4)还可用以下化学反应使饮用水中 N 的含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子O-3方程式:H2+ N + + H2O O

7、-314.(15 分)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:N 、Ba 2+、Fe 2+、Cl -、N 、C 、S 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得H+4 O-3 O2-3 O2-4到试样溶液,设计并完成如下实验:已知:25 时, KspFe(OH)2=8.010-16、 KspFe(OH)3=4.010-38、lg 2=0.3;离子浓度小于 110-5 molL-1时,即可认为该离子沉淀完全。试回答下列问题:(1)实验中加入稀盐酸后,有气体 A 生成,溶液 B 依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有 ,一定不含 (填离子符号

8、)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为 。 (3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为 ,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为 ,继续滴加直到沉淀的质量达到最大值,此时溶液的 pH 约为 ,继续滴加,使碳酸氢钠溶液略过量。 (4)气体 F 的成分为 (填化学式)。 (5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有 S ,有其他同学认为其结论不合理,又进行了O2-4后续实验,最终确定原溶液中含有 S ,试写出实验可行的操作方法及现象 。 O2-44单元质检卷(二) 化学物质及其变化1.C 计算机芯片所用的材料是高纯度的硅,A 项错误;“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡

9、蛎壳),并把这种灰称为“蜃”,牡蛎壳的主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙,所以“蜃”的主要成分是氧化钙,B 项错误;矿物燃料的脱硫脱硝,可以减少 SO2、NO 2的排放,有利于环境保护,C 项正确;由题给反应可得,总反应为 3M+N 3Q,符合“绿色化学”的理念 ,D 项错误。2.C 有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。A 项,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A 错误;B 项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和 CO2,有化学变化,B 错误;C 项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C 正确;D 项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学

10、变化,D 错误,答案选 C。3.A 在酸性条件下,N 具有强氧化性,能将 Fe2+氧化为 Fe3+,A 项正确;Fe 3+与 I-因发生氧化还原反O-3应而不能大量共存,B 项错误;向含 Mg2+和 HC 的溶液中加入少量 NaOH 溶液,应生成 MgCO3,加入足O-3量 NaOH 溶液,应生成 Mg(OH)2,C 项错误;NH 3H2O 为弱电解质,在离子方程式中应写化学式,D 项错误。4.D A 项,Cl 2会氧化 Fe2+,错误;B 项,ClO -会氧化 Fe2+,且 H+与 ClO-结合成弱电解质 HClO,错误;C 项,OH-与 Fe2+反应生成 Fe(OH)2沉淀,OH -与 N

11、 反应生成 NH3H2O,错误;D 项,加入过量的 ClO-,将 Fe2+H+4氧化成 Fe3+,自身还原为 Cl-,加入过量的 OH-可除去 Fe3+和 N ,最终溶液中会留下 Na+、S 和H+4 O2-4Cl-,ClO-和 OH-均是过量的,正确。5.C NaHCO 3或 KHCO3溶液都呈弱碱性,A 项正确;SO 2过量,生成亚硫酸氢铵,B 项正确;NaClO 和 NaCl的混合溶液呈碱性,离子方程式中不能出现 H+,C 项错误; c(H+)水电离 =110-13molL-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,在碱性溶液中 Na+、K +、S 、C 可以大量存在,D 项正确。O2-

12、3 O2-36.D 氯化铝溶液中加入过量氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N ,A 错误;铜为电极,阳极金属铜失去电子生成铜离子,B 错误;CH+4项,Fe 3+会与 OH-反应生成 Fe(OH)3沉淀,C 错误;D 项,氢氧化钡少量,Ba 2+与 OH-按物质的量之比 12参与反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子,反应的离子方程式为 2HC +Ba2+2OH- BaCO3+2H 2O+CO-3,D 正确。O2-37.A A 项,溶液中加入 KSCN 溶液,铁离子结合 SCN-生成红色物质,证明原溶液中含铁离子,A 正确;B项,将气体通入酸性 K

13、MnO4溶液,溶液紫色褪去,说明气体具有还原性,但不一定为乙烯,也可能为二氧化硫等,B 错误;C 项,二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊,C 错误;D 项,沉淀可能是AgCl,若检验 S ,应先加入盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液,D 错误。O2-48.C 反应NH 4NO3 N2O+2H 2O 中,NH 4NO3中-3 价氮元素的化合价升高 ,+5 价氮元素的化合价降低,故硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,生成的 N2O 既是氧化产物又是还原产物,而 H2O 既不是氧化产物又不是还原产物,A 错误;反应K 2SO3+2NO K2SO4+N2O 中,N 元素的化合价降低,S 元素的化合价升高,所

14、以 K2SO3是还原剂,K 2SO4是氧化产物,B 错误;反应2NH 3+2O2 N2O+3H 2O中,N 元素的化合价由-3 价升高到+1 价,每生成 1molN2O,转移 8mol 电子,C 正确;反应2NaNO 3+(NH4)2SO4 2N2O+Na 2SO4+4H2O 中,NaNO 3中 N 元素的化合价降低 ,则 NaNO3是氧化剂,(NH 4)2SO4中N 元素的化合价升高,生成的 N2O 既是氧化产物又是还原产物,D 错误。9.C CsICl 2中 Cs 显+1 价,I 显+1 价,Cl 显-1 价,故其氧化性是+1 价 I 所体现,故 A 项错误;CsICl 2中 Cs 显+1

15、 价,I 显+1 价,Cl 显-1 价,故其还原性则由-1 价 Cl 体现,故 B 项错误;酸性高锰酸钾溶液可以氧化 Cl-,所以酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液,溶液褪色,故 C 项正确;HNO 3不能氧化 Cl-,所以在 CsICl2溶液中滴加 HNO3,不生成 Cl2,故 D 项错误。10.B 反应的离子方程式为 S2 +4Cl2+10OH- 2S +8Cl-+5H2O。反应中 S 元素的化合价升高,O2-3 O2-4S2 被氧化,则 S2 为还原剂,A 项正确;反应中 H2O 为产物,B 项错误;根据氧化剂的氧化性大于O2-3 O2-3氧化产物的氧化性可知,氧化性:Cl 2S

16、,C 项正确;由离子方程式可知,每生成 1molS ,可脱去O2-4 O2-42molCl2,D 项正确。11.答案(1)Na 2CO3 CO Al 2O3 (2)丁达尔(3)分解 催化作用5解析(1)第一组中的碳酸钠是盐,而不是碱;第二组中的 CO 与碱不反应,不是酸性氧化物;第三组中的氧化铝是两性氧化物,不是碱性氧化物。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同;鉴别胶体和溶液所采用的方法是看其能否发生丁达尔效应。(3)N 和 P 的质量增加,说明这二者是生成物,所以 M 是反应物,则该反应是 M 的分解反应;根据表中数据可知反应前后 Q 的质量不变,因此 Q 可能是催化剂,起催化作用

17、。12.答案(1)Se+2HNO 3(浓) H2O+SeO2+NO+NO 2(2)H2SO4(浓)SeO 2SO2(3)(4)92.50%(或 0.925 0)解析(1)根据题中信息可知,Se 与浓硝酸反应生成 SeO2、NO、NO 2,根据原子守恒可知,生成物还应有H2O,据此可写出反应的化学方程式。(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则有氧化性:H 2SO4(浓)SeO 2,根据氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,有氧化性:SeO 2SO2。(3)根据得失电子相等不难配平方程式,标出电子转移的方向和数目时可用双线桥法,也可用单线桥法。(4)由配平之后的化学方程式及可得关系式 SeO

18、24Na2S2O3,则 n(SeO2)= n(Na2S2O3)14= 0.2000molL-10.025L=0.00125mol14m(SeO2)=0.00125mol111gmol-1=0.13875gw(SeO2)= 100%=92.50%。0.13875g0.1500g13.答案(1)铝 B(2)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒(3)10Al+6N +18H2O 10Al(OH)3+3N2+6OH -O-3(4)5H2+2N +2H+ N2+6H2OO-3解析(1)pH 过大或过小,加入的铝粉会反应生成 H2,造成 Al 的利用率降低。选用 Ca(OH)2调节 pH 较合适,因引入的 Ca2+对

19、人体无害,且来源丰富,价格便宜。(3)根据流程的信息可知,铝粉还原溶液中的 N 生成 N2,同时生成难溶物 Al(OH)3,据此可写O-3出反应的离子方程式。(4)H2还原 N 也生成 N2,由电荷守恒可知,反应物中的缺项应为 H+。O-314.答案(1)Cl -、Fe 2+、N CO-3 O2-3(2)3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H 2OO-3(3)H+HC CO2+H 2O Fe 3+3HC 3CO2+Fe(OH) 3 3.2O-3 O-3(4)NH3(5)向沉淀 G 中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,则含有 S 或取少量原溶液放入试管中,滴O2-4加 BaCl2溶液或 Ba(

20、NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有 S O2-4解析(1)实验中加入稀盐酸后,有气体 A 生成,该气体可能为 CO2或 NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含 C ,一定含有 Cl-,气体 A 为 NO,故原溶液中一定含O2-3有 Cl-、Fe 2+、N ,一定不含 C 。(2)实验中发生反应的离子方程式为O-3 O2-33Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H 2O。(3)实验加入足量稀盐酸,溶液 B 中含有过量的氢离子,则加O-3入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为 H+HC CO2+H 2O。溶液 B 中还含有 Fe3+,氢离子O-3反应完后,Fe 3

21、+与 HC 发生相互促进的水解反应,离子方程式为 Fe3+3HC 3CO2+Fe(OH)O-3 O-33。Fe 3+完全沉淀时,其离子浓度小于 110-5molL-1,根据 KspFe(OH)3=4.010-38=c(Fe3+)c3(OH-),可得沉淀的质量达到最大值时 c(OH-) molL-1= 10-34.010-38110-5 34611molL-1,则 c(H+) molL-1,此时溶液的 pH-lg =3+lg =3+ lg23.2。(4)110-143410-11 110-334 34 23溶液 D 中加入足量 Ba(OH)2溶液加热后生成气体 F、沉淀 G 和溶液 H,气体 F 为 NH3。(5)由于实验中 NaHCO3过量,故沉淀 G 中一定含有 BaCO3,无法确定沉淀 G 中是否含有 BaSO4,需要进行后续实验,即向沉淀 G 中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有 S ,或取少量原溶液于试O2-4管中,滴加 BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有 S 。O2-4