遵义专版2018中考化学总复习第1编教材知识梳理第6章溶解现象精练练习201901181195.doc

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1、1第6章 溶解现象,五年中考命题规律)年份 题型 题号 涉及内容 分值2017 选择题、非选择题 8(D)、9(BD)、10、13(5)溶剂水，溶液，溶解度，溶液中的反应0.51222016 选择题、非选择题 3B、12()溶液的形成，溶解度曲线，溶质质量分数0.542015 非选择题 8、14化学方程式与溶质质量分数相结合的计算，溶解度及饱和溶液462014 非选择题 13溶液、溶解现象，溶解度与溶解度曲线，蒸发和结晶72013 选择题 5、9 蒸发和结晶，溶解 度，饱和溶液 22溶液及相关内容是中考的必考内容，在各种题型里都有涉及，一般的化学反应中都要用到溶液的概念，特别是复分解反应中用到

2、溶液更为突出；物质的溶解度、求溶液溶质质量分数更是在考查之列，近几年的考查分值在410分，由于溶液等概念是初中化学重要理论基础，对以后深造非常重要。预计2018年中考中，溶解度是必考的，穿插在其他知识中考查溶质质量分数或溶液的配制可能性极大，分值仍在410分。,知识网络),考点梳理)2物质在水中的分散1溶液、悬浊液和乳浊液溶液 悬浊液 乳浊液分散在水里的粒子分子或_离子_细小固体颗粒 小液滴现象 均一 浑浊、不_均一_ 浑浊、不_均一_久置现象 稳定 出现_分层_ 分上下 两层【温馨提示】均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；水是均一、稳定、无色透明的液

3、体，但不是溶液，是纯净物，而溶液是混合物。2物质除污的方法和原理方法 原理 举例溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂，从 而去除污垢 用汽油洗去衣服上的油渍乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生 乳化现象从而去除污垢 用洗洁精洗去碗碟上的油渍化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢 盐酸除去铁锈3.物质溶解过程中的能量变化物 质 溶 解 使溶 液 的 温 度 升 高 ， 如 NaOH降 低 ， 如 NH4NO3基 本 不 变 ， 如 NaCl)4水溶液的某些性质(1)固体物质溶于水时，若能生成自由移动的_离子_，则物质的水溶液能导电，若物质溶于水时以_分子_的形式

4、存在于水中，则不能导电。(2)少量的固体溶解于水，使稀溶液的凝固温度_降低_，沸腾温度_升高_。溶液组成的表示1溶液的组成(1)溶质：_被溶解_的物质。(2)溶剂：_溶解其他物质_的物质，最常见的溶剂是_水_。2溶液浓度的表示(1)定义：一定量溶液中所含_溶质的质量_叫做溶液的浓度。溶液的浓度可以用多种方法来表示，常用溶液中所含_溶质的质量分数_来表示溶液的浓度。(2)表示公式溶液的溶质质量分数 100%。（ 溶 质 质 量 ）（ 溶 液 质 量 ）溶液的质量(g)溶液的体积(mL)溶液的密度(gmL 1 )，即 m(溶液) V(溶液) (溶液)。3实验一：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(1

5、)仪器的选用及各仪器的作用所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。仪器的作用：a.玻璃棒的作用是_搅拌_，目的是加快溶质的溶解速率；b.量筒的作用是_量取液体的体积_，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大，且越接近越好。3(2)操作步骤所配制溶液的溶质为固体时，整个配制过程如图所示：计算：计算所需溶质的_质量_和水的_体积_。称量：用_托盘天平_称取一定质量的固体。量取：用_量筒_量取一定体积的水。溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用_玻璃棒_不断搅拌至固体完全溶解。装瓶：将配制好的溶液转移到_试剂瓶_中并贴上标签。用浓溶液稀释配制溶液计算

6、：计算所需_浓溶液_的体积和所需水的体积。计算公式为： V浓溶液 m稀 溶 液 C稀 溶 液 浓 溶 液 C浓 溶 液量取：用_量筒_量取浓溶液(接近所需体积时改用_胶头滴管_)和水。混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用_玻璃棒_搅拌。(3)注意事项溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到_0.1_g)。用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的_称量纸_。称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在_玻璃器皿_中称量。用浓溶液稀释配制溶液，进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。(4)实验误差分析导致溶质质量分数偏小的原因：a天平使用不

7、正确(药品和砝码的位置颠倒，且用到游码)；b量取浓溶液时_俯视_读数；c倾倒浓溶液或加固体时有少量洒到外面；d溶解时，所用烧杯内有_水_；e使用的砝码有缺损。导致溶质质量分数偏大的原因：a称量前，未调平天平，指针偏右；b量取浓溶液时_仰视_读数。物质的溶解性1概念_一种物质(溶质)_溶解在_另一种物质(溶剂)_中的_能力_。2影响物质溶解性的因素_溶剂_和_溶质_的性质、_温度_。3饱和溶液与不饱和溶液(1)概念：在_一定_温度下，_一定量_的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液4；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)转化物质的溶解度随温度升高而增大

8、。不饱和溶液 饱 增 加 （ 溶 质 ） 、 蒸 发 （ 溶 剂 ） 或 降 低 （ 温 度 ） 增 加 （ 溶 剂 ） 或 升 高 （ 温 度 ）和溶液 结晶 蒸 发 （ 溶 剂 ） （ 冷 却 ）物质的溶解度随温度升高而减小。不饱和溶液 饱 升 高 （ 温 度 ） 、 蒸 发 （ 溶 剂 ） 或 增 加 （ 溶 质 ） 降 低 （ 温 度 ） 或 增 加 （ 溶 剂 ）和溶液溶解度及溶解度曲线1物质的溶解度(1)固体物质的溶解度“四要素”a条件：一定温度；b标准：100 g溶剂；c状态：达到饱和状态；d实质：溶质的质量，单位一般是克。影响因素a内因：_溶质、溶剂_的性质。b外因：_温度_。

9、(2)影响气体物质溶解度的因素温度：气体的溶解度随温度的升高而减小。压强：气体的溶解度随压强的增大而增大。2结晶(1)概念：从溶液中_析出晶体_的过程。(2)方法对溶解度受温度影响较大的固体物质，宜采用_冷却热饱和溶液(降温结晶)_的方法。对溶解度受温度影响较小的固体物质，宜采用_蒸发结晶_的方法。3溶解度曲线(1)溶解度曲线的意义点 曲 线 上 的 点 ： 物 质 在 该 点 所 示 温 度 下 的 溶 解 度两 曲 线 的 交 点 ： 两 物 质 在 该 点 所 示 温 度 下 的 溶 解 度 相 等 )线 物 质 在 不 同 温 度 下 的 溶 解 度固 体 物 质 的 溶 解 度 随

10、温 度 变 化 的 趋 势 )5面 曲 线 下 方 的 各 点 ： 表 示 此 温 度 下 溶 液 为 不 饱 和 溶 液曲 线 上 方 的 各 点 ： 表 示 此 温 度 下 溶 液 为 饱 和 溶 液 且 有 未 溶 晶 体 )(2)溶解度曲线的应用某温度时，过该温度作纵坐标的平行线与溶解度曲线相交，根据交点位置的高低，就可判断出物质溶解度的大小。位置越高，相应物质的溶解度越大；位置越低，相应物质的溶解度越小。利用这一点，溶解度曲线有如下几点用途：判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势大多数固体物质的溶解度随温度

11、的升高而增大，如KNO 3；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小 ，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH) 2。判断如何将不饱和溶液变成饱和溶液。确定结晶的方法。4实验二：粗盐的初步提纯(1)实验用品烧杯、_玻璃棒_、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、_托盘天平_、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。(2)实验装置(3)实验中注意事项溶解时需注意：a.粗盐一次不宜加太多，以免粗盐未完全溶解；b.溶解搅拌时，应注意玻璃棒尽量不要触碰烧杯壁。过滤时需注意：一贴：_滤纸紧贴漏斗内壁_。二低：a.滤纸边缘要低于漏斗边缘；b.漏斗里的液面应低于滤纸的

12、边缘。三靠：a.过滤时玻璃棒末端靠在三层滤纸的一边；b._烧杯口紧靠玻璃棒_；c.漏斗下端的尖嘴处要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。蒸发时需注意：a.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；b.加热过程中，用玻璃棒_不断搅拌_，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；c.当蒸发皿中出现较多固体时，则停止加热，利用余热把滤液蒸干。(4)实验步骤中玻璃棒的作用溶解时，用玻璃棒搅拌，_加速粗盐溶解_。过滤时，用玻璃棒引流，_防止液滴飞溅_。蒸发时，用玻璃棒搅拌，_防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅_。(5)计算产率用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量。将提纯的

13、精盐放到指定的容器中。产率 100%。精 盐 质 量粗 盐 质 量6(6)导致实际产率偏低的原因称量不准确。粗盐没有充分溶解。过滤时有滤液损失。蒸发时有液体溅出。固体未完全转移等。【特别提醒】除去粗盐中杂质的主要操作是过滤，过滤是使固体和液体分离的过程。,中考重难点突破)溶液的形成【例1】(2017，苏州中考改编)下列关于溶液的说法中，正确的是( C )A泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C氢氧化钠溶于水，其离子均匀地分散在水中D氯化钠溶于水，其分子均匀地分散在水中【解析】A.泥土在水中不能溶解，不能形成溶液，错；B.蔗糖溶液是均一的，各部分的性

14、质和浓度都相同，所以上下部分甜度一样，错；C.氢氧化钠溶于水，解离成氢氧根离子和钠离子，这两种离子均匀地分散在水中，正确；D.氯化钠与氢氧化钠一样，属于离子化合物，在水中解离成氯离子和钠离子分散在水中，错。【答案】C【方法指导】能溶解于某一溶剂的物质，在这种溶剂中才能形成溶液；溶液的特征是均一、稳定的，抓住特征求解；溶质在溶液中存在的粒子，溶质是酸、碱、盐的，在溶液中都是以离子的形式存在；溶质是由分子构成的物质，且在水中不发生解离，则是以分子形式存在。1(2017，湘潭)下列物质加入水中，不能形成溶液的是( D )A食盐 B葡萄糖 C氢氧化钠 D植物油2(2017，长沙)下列说法错误的是( A

15、 )A任何条件下溶液中的溶质都不会分离出来B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D溶液都是均一、稳定的混合物3(2017，郴州中考改编)下列关于溶液的说法正确的是( A )A能溶解其他物质的物质叫做溶剂B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的D溶液中的溶质只能是一种4(2017，长沙)下列说法错误的是( A )A饱和溶液一定是浓溶液B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能7D溶液都是均一、稳定的混合物溶解度及其应用【例2】(2017，遵义)根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( D )A氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾

16、最好用蒸发结晶的方法B30 时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%C80 时7 g NaCl和20 g水能形成饱和溶液D控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应【解析】A.氯酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，应用降温结晶的方法提纯，错；B.30 时，氯酸钾的溶解度为10 g，则其质量分数为 100%10% ，错；C.80 时氯化钠的溶解度为38 10 g110 gg，则每10 g水溶解3.8 g达到饱和，20 g需要7.6 g才能形成饱和溶液，错；D.如果温度控制在10 。用氯酸钠与氯化钾的饱和溶液发生反应，会生成氯酸钾沉淀，因为10 时，氯酸钾的溶解度小，会结晶出来，所以可以发生反应，正确

17、。【答案】D【方法指导】两种物质的溶解度受温度的影响明显不同，提纯某种受温度影响大的物质，采用降温结晶。明确质量分数和饱和溶液的概念，对溶质、溶剂进行拆分然后推算；氯酸钠与氯化钾反应，只要有沉淀(在溶液中没溶)生成，就能反应。5(2017，苏州)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( C )A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C40 时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D将20 的硝酸钾饱和溶液升温至60 ，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)6(2017，泰安) t1时，将

18、等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( 8D )A烧杯的溶液一定是不饱和溶液B烧杯的溶液是硝酸钾溶液C烧杯的溶液升温到 t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解D若烧杯和烧杯的溶液都升温到 t2时，溶质的质量分数相等配制一定质量分数的溶液【例3】(2017，广东)如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：(1)应称量_gNaCl，需加水_mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀释到_g，可得到5%的NaCl溶液

19、。【解析】配制一定质量分数的溶液应按如下步骤进行：1.计算，2.称量，3.量水，4.溶解，5.转移。(1)计算需要NaCl的质量为50 g15%7.5 g，水的体积为50 g7.5 g42.5 g42.5 mL；(2)指针向右偏转，应当添加NaCl直到天平平衡；(3)设加水稀释后溶液的质量为 x，则 x5%10 g15%， x30 g。【答案】(1)7.5；42.5；(2)添加NaCl；(3)30【方法指导】配制溶液应注意如下几点：(1)称量和量取，都必须准确。(2)向烧杯中倒入称量的盐和量取的水时不能有漏。(3)溶解时，玻璃棒要充分搅拌，使固体完全溶解。(4)溶解好的溶液要转移到细口瓶中，并

20、贴标签。7(2014，遵义)水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。(1)向50 mL水(密度为1 g/mL)中溶解一定量KNO 3固体的操作如下，请根据如图所示实验现象和溶解度曲线回答。9A、B、C中一定是饱和溶液的是_B_，一定是不饱和溶液的是_A_。(填字母序号)当 x_15.8_g时，B中恰好没有固体剩余。硝酸钾从溶液中析出晶体常用_降温结晶(或冷却热饱和溶液)_的方法。(2)根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有_BG_(填字母序号)。E的作用是_搅拌，加快固体的溶解速率_，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取

21、、_溶解_、装瓶贴标签。,经典考题冲关)1.(2017，杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛作用，其溶解度如表所示。则下说法正确的是( C )温度/ 10 30 50 70 90溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B10 时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C50 时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100D70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ，溶液的溶质质量分数增大2(2017，呼和浩特)选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量

22、分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( B )A操作和中玻璃棒的作用是相同的10B甲实验和乙实验都要用到实验操作C甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热D乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小3下列关于溶液的说法错误的是( C )A固体、液体、气体都可以做溶质BNH 4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C欲将100 g KNO 3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其加入5 g KNO 3固体D25 时，将某KNO 3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水析出b g晶体，a与b的质量不一定相等4(2017，枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图

23、表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示：氢氧化钠 碳酸钠20 40 20 40 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶(1)上述图像表示_氢氧化钠_(选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20 时，氢氧化钠的溶解度_大于_(选填“大于”或“小于”)碳酸钠。(3)40 时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是在_100_g酒精中_，再将CO 2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_产生白色沉淀(或变浑浊)_。5(2017，南充)根据如图所示甲、乙、丙三种

24、固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)温度为_ t2_时，甲、乙物质的溶解度相等。(2)甲、乙、丙三种物质中，_乙_的溶解度受温度影响最小。(3)分别将100 g甲、丙的饱和溶液从 t3降温到 t1时，对所得溶液的叙述正确的是_D_(填序号)。A甲、丙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲丙C溶液的质量：甲丙D溶质的质量分数：甲丙6(2017，汇川中考模拟)水为最常见的溶剂，根据表中的数据，回答下列问题11温度/ 0 20 40 60 80 100NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246(1)20

25、 时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_继续加KNO 3固体至天平平衡_。(2)当KNO 3中混有少量NaCl时，提纯KNO 3所采用的方法为_降温结晶(或冷却热饱和溶液)_。7(2017，绥化)图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题：(1)在10 时，甲的溶解度_(选填“”“”或“”)乙的溶解度。(2)在20 时，向盛有50 g水的烧杯中加入25 g甲物质，充分搅拌后溶液质量是_70_g。(3)取乙进行如图

26、2实验，属于饱和溶液的是_AC_，溶质质量分数最大的是_B_。(填字母序号)8(白银中考)某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：(1)混合物中铁的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水多少克？解：(1)由图可知，滤渣4.4 g为碳，故铁的质量为10 g4.4 g5.6 g；(2)设该稀硫酸中溶质的质量为 x。FeH 2SO4=FeSO4H 256,5.6 g) 98, x) x9.8 g565.6 g 98x稀硫酸中溶质的质量分数为 100%19.6%(其他合理解法均可)；9.8 g50 g(3)设需要浓硫酸的质量为 y。12则98% y200 g19.6%， y40 g，需要水的质量：200 g40 g160 g。答：(1)混合物中铁的质量为5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)需要水160 g。请 完 成 精 练 本 第 28页 作 业