通用版2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其重要化合物第3节硫及其重要化合物学案新人教版20190122144.doc

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1、1第 3 节 硫及其重要化合物【考纲要求】了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 以上各部分知识的综合应用。考点一 硫及其氧化物的性质和应用1硫单质(1)硫元素存在形态游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O Na2SO410H2O(2)硫的物理性质色态 溶解性黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2(3)硫的化学性质与金属反应 表现氧化性Cu： 2Cu S= = = = =

2、 Cu2SFe： Fe S= = = = = FeS与非金属反应 O2： S O2= = = = =点 燃 SO2， 表 现 还 原 性H2： S H2= = = = = H2S， 表 现 氧 化 性 )与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O，表现还= = = = = 原性。2二氧化硫(SO 2)(1)物理性质SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。(2)化学性质2按要求完成下列方程式： 酸 性 氧 化物 的 通 性 与 H2O反 应 ： SO2 H2O H2SO3与 NaOH(足 量

3、)反 应 ：2NaOH SO2= = =Na2SO3 H2O)氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO22H 2S=3S2H 2O还原性 O2： 2SO2 O2 催 化 剂 2SO3氯 水 ： Cl2 SO2 2H2O= = =2HCl H2SO4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。3SO 2与 HClO、H 2O2、Na 2O2、O 3、活性炭漂白原理的比较物质 SO2 HClO、H 2O2、Na 2O2、O 3 活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质变化类型 化学变化 化学变化 物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆

4、，加热或久置后不恢复原来颜色 漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂 有机色质4.三氧化硫(SO 3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3H 2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。5硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2O 2 2SO3、SO 3H 2O=H2SO4。 催 化 剂 途径 2：SO 2H 2

5、OH 2SO3、2H 2SO3O 2=2H2SO4。1硫在空气中燃烧生成 SO2而在纯氧中燃烧生成 SO3( )32硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同( )3实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理( )4试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2或热强碱液洗涤( )5SO 2有漂白性，所以 SO2可使溴水褪色( )6SO 2气体通入 BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3( )答案：1. 2. 3. 4. 5. 6.题组一 考查二氧化硫性质的多重性1关于 SO2的叙述中正确的是( )A燃煤时加入石灰石减少 SO2排放的化学方程式为2CaCO32SO 2O 2 2CaSO32CO 2= = = = =

6、BSO 2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO 2气体通入 NaOH 溶液一定得到 Na2SO3DSO 2通入 CuSO4与 NaCl 的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现 SO2的还原性解析：选 D。A 项，有氧气参加反应，应生成 CaSO4，错误；B 项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C 项，通入 SO2的量不同，产物可能是 Na2SO3，也可能是 NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D 项，生成 CuCl 白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是 SO2中4 价的硫被氧化，正确。2下列说法正确的是( )ASO 2能使品红溶液、溴水和酸性 KMnO4溶液褪色

7、，是因为 SO2具有漂白性BSO 2、Cl 2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应DSO 2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色解析：选 D。使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2的还原性，A 项错；当 SO2与 Cl2按 11 通入时，发生反应：SO 2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4，失去了漂白性，B 项错；活性炭的吸附作用使有色物质褪色，C 项错；由于 SO2与品红生成的无色物质不稳定，加热时又生成了品红，故又变为红色，D 项正确。3在 B

8、aCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：Cl 2 NH 3 NO 2 H 2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；4_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。答案：(1)BaSO 4 BaSO 3 BaSO 4 S(2)SO 2Cl 22H 2O=SO 2Cl 4H 、SO Ba 2 =BaSO4(或24 24SO2Cl 22H 2OBa 2 =BaSO42Cl 4H )2H 2SSO 2=3S2H 2O(或 2H2SH 2SO3=3S3H 2O)题组二 考查 SO2与 CO2的检验4下列溶液中能够区别 SO2和 CO2

9、的是( )石灰水 H 2S 溶液 KMnO 4溶液 氯水 品红溶液A BC除以外 D解析：选 C。 SO 2和 CO2都属于酸性氧化物，气体少量时，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO 2能将 H2S 氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而 CO2不能；SO 2能被 KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2没有这些性质。所以可用来区别 SO2和 CO2。5如图是检验某无色气体 A 是否含 SO2和 CO2的装置图，按要求回答下列问题。(1)B 中加入的试剂是_，作用是_。(2)C 中加入的试剂是_，作

10、用是_。(3)D 中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。答案：(1)品红溶液 检验 SO2 (2)酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽(3)澄清石灰水 检验 CO2 5(4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅1.SO2和 CO

11、2的鉴别方法(1)闻气味法：CO 2无气味，SO 2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是 SO2，不能使它们褪色的是 CO2。2.检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计 检验 SO2除去 SO2检验 SO2是否除尽检验 CO2选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊注意：有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装

12、置，用较浓的酸性 KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅。考点二 硫酸及硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大。浓 H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2.稀 H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4=2H SO ，能与指示剂、金24属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3浓 H2SO4的特性64SO 的检验24检验 SO 的正确操作方法：被检液 取清液 观察有无白24 加 足 量 盐 酸 酸 化 滴 加 BaCl2溶 液

13、色沉淀产生。先加稀盐酸的目的是防止 CO 、SO 、Ag 干扰，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产23 23生，说明有 SO ，可能发生反应的离子方程式：24CO 2H =CO2H 2O、SO 2H =SO2H 2O、Ag Cl =AgCl、Ba 2 SO23 23 24=BaSO4。注意盐酸和 BaCl2溶液的顺序不可颠倒。1稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应( )2将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性( )3用 BaCl2溶液鉴别 SO 与 SO ( )24 234浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2、CO 和 SO2( )5向溶液中滴加酸化的

14、 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO ( )246常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸( )7铜片溶于热浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )答案：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.题组一 考查硫酸的性质及应用1某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )A B C D实验目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性实验装置解析：选 D。A 项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯7内的液体量；B 项中滤纸片沾上浓硫酸

15、后，很快会因脱水而变黑；C 项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U 形管内液面出现左低右高的现象；D 项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。2对下列事实的解释错误的是( )A加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有 CO2和 SO2气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性B向 50 mL 18 molL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于 0.45 mol，说明铜与稀硫酸不反应C常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D反应 CuSO4H 2S=CuSH 2SO4能进行，说明 CuS 既不溶于水也不

16、溶于稀硫酸解析：选 C。浓硫酸能将木炭氧化成 CO2，而本身被还原为 SO2，故浓硫酸具有强氧化性，A 项正确；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B 项正确；常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，C 项错误；根据复分解反应发生的条件可知，D 项正确。浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使 Fe、Al 钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。(2)与活泼金属(如 Zn)反应：开始产生 SO2，硫酸浓度变小后，产生 H2。(3)与某些不活泼金属(如 Cu)反应：开始产生 SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu 反应。如

17、 1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成 SO2的物质的量小于 1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成 SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。 题组二 考查 SO 的检验243检验某未知溶液中是否含有 SO 的下列操作中最合理的是( )24A加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液B先加硝酸酸化，再加 Ba(NO3)2溶液C先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液D加入盐酸酸化了的 BaCl2溶液解析：选 C。若加入 HNO3酸化，SO 会被氧化生成 SO ，无法判断原溶液中是否含23 24有 SO ，因此应先加盐酸酸

18、化，将 CO 、SO 、Ag 等排除，再加 BaCl2溶液看是否有24 23 23沉淀产生。4下列过程中最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是( )AFe(NO 3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 通 SO2 BaCl2溶 液 8BBa(NO 3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 Na2SO3溶 液 C无色溶液 白色沉淀 稀 HNO3 BaCl2溶 液 D无色溶液 无色溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 BaCl2溶 液 解析：选 C。A 项中 NO 、H 能将 SO2氧化成 SO ，故能产生 BaSO4白色沉淀。B 项 3 24中 H 、NO 能将 SO 氧化成 SO ，能产生 BaSO4白色

19、沉淀。D 项中加盐酸无现象，可 3 23 24排除 Ag 的存在，再加入 BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，故 D 项中产生的是BaSO4白色沉淀，C 项中不能排除 AgCl 沉淀的可能。考点三 硫及其化合物知识的综合应用1硫及其化合物的转化关系SO2、SO 3是酸性氧化物，H 2SO3、H 2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3。 H2O NaOH溶 液 稀 H2SO4 NaOH溶 液 稀 H2SO42硫及其化合物之间的转换规律(1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规

20、律联系的，相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如H2 O2 O3S 2 O2(不 足 ) H2、 S0 O2 H2S S 4 O2 S 6 (3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2SSO 2=3S2H 2O，2Na 2SNa 2SO33H 2SO4=3Na2SO43S3H 2O。(5)含硫物质的连续氧化9硫元素 H2S 足 量 O2 SO2 O2 SO3 H2O H2

21、SO4S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4)1硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )ASO 3 H 2SO4 H 2SO3 H 2S SBSO 2 H 2SO3 H 2SO4 SO 2 SO 3CSO 3 H 2SO4 H 2SO3 SO 2 Na 2S2O3DSO 2 H 2SO3 H 2SO4 H 2S S解析：选 D。硫黄在空气中燃烧生成 SO2(甲)，SO 2溶于水得溶液 H2SO3(乙)，向乙溶液中滴加溴水生成

22、H2SO4和 HBr，在丙里加入 Na2S 生成气体 H2S(丁)，把 H2S 通入 H2SO3得到沉淀 S(戊)。2能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质 氧化物 酸或碱 盐 O2 H2O NaOH或 HCl A硅 B硫 C铜 D铁 解析：选 B。S 与 O2生成 SO2，SO 2再与 H2O 生成 H2SO3，H 2SO3可以与 NaOH 生成Na2SO3，B 项正确。A 项中的氧化物 SiO2、C 项中的氧化物 CuO、D 项中的氧化物 Fe2O3或Fe3O4均不与 H2O 反应，故 A、C、D 三项均错。3在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量

23、大16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A X B Y C Y D Z E当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A 是_，Y 是_，Z 是_。(2)当 X 是强酸时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。(3)当 X 是强碱时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。解析：因 D 的相对分子质量比 C 大 16，则 Y 为 O2，进而推知 C、D 为氧化物，B C D 为连续氧化的过程。因 E 为酸，故 C、D 均为非金属氧化物，Z 为 H2O。 O2 O2 1

24、0当 X 为强碱时，该连续氧化关系为 NH3 NO NO2 HNO3，进而推知 A 为铵盐； O2 O2 H2O 当 X 为强酸时，该连续氧化关系为 H2S SO2 SO3 H2SO4，进而推知 A 为硫化 O2 O2 H2O 物。综上所述 A 为(NH 4)2S。答案：(1)(NH 4)2S O 2 H 2O(2)H2SO4 2H 2S3O 2 2SO22H 2O= = = = =点 燃 (3)HNO3 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 符合 A B C D 转化关系的物质 O2 O2 H2O (1)硫元素：S(或 H2S) SO2 SO3 H2SO4； O2

25、 O2 H2O (2)氮元素：N 2(或 NH3) NO NO2 HNO3； O2 O2 H2O (3)钠元素：Na Na2O Na2O2 NaOH； O2 O2 H2O (4)碳元素：C CO CO2 H2CO3。 O2 O2 H2O 1(2017高考海南卷)分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )ACO BSO 2CHCl DCO 2解析：选 B。ACO 不与 Na2S 发生反应，因此没有沉淀产生，故 A 错误；BSO 2具有弱氧化性，与 Na2S 发生氧化还原反应，即 SO22S 2 4H =3S2H 2O，故 B 正确；C利用酸性强的制取酸性弱的，即发生

26、2H S 2 =H2S，没有沉淀产生，故 C 错误；D不产生沉淀，故 D 错误。2(2015高考海南卷)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 molL1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是( )ANO 2 BSO 2CSO 3 DCO 2解析：选 C。ANO 2和 NaOH 溶液发生反应：2NO 22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O，二者恰好反应得到 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；BSO 2和 NaOH 溶液发生反应：SO 2NaOH= =NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HSO 的 3电离大于水解作用，所

27、以溶液显酸性；CSO 3和 NaOH 溶液发生反应：11SO3NaOH= =NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性比NaHSO3强；DCO 2和 NaOH 溶液发生反应：CO 2NaOH= =NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HCO 的电离小于水解作用，所以溶液显碱性。故溶液的酸性最强的是 NaHSO4，溶液的 3酸性越强，其 pH 越小。 3(2017高考北京卷)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有

28、氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO3解析：选 C。产生的白色沉淀为 BaSO4，SO 2中硫元素的化合价从4 升高到6，被Fe3 氧化，体现了 SO2的还原性，A 项正确；黄色沉淀为硫单质，SO 2中硫元素的化合价从4 降低为 0，被 H2S 还原，体现了 SO2的氧化性，B 项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将 SO2氧化，自身被还原为无色的 Mn2 ，体现了 SO2的还原性而不是漂白性，C 项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2H 2OSiO =H2SiO3 SO ，原

29、理为强酸制弱酸，因此 H2SO3的酸性强于23 23H2SiO3，D 项正确。4下列说法正确的是( )A(2016高考四川卷)二氧化硫作纸浆的漂白剂没有发生化学变化B(2015高考重庆卷)SO 2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3和 BaSO4C(2015高考安徽卷)H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓 H2SO4干燥D(2014高考重庆卷)用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2解析：选 C。SO 2的漂白性是利用 SO2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A项错误；SO 3溶于水生成 H2SO4，NO 在酸性条件下将 SO2氧化为 SO ，因而

30、SO2和 SO3的 3 24混合气体通入 Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为 BaSO4，B 项错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C 项正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用 KOH 溶液鉴别，D 项错误。5(2015高考北京卷)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应的化学方程式是_。(2)反应得到的产物用 I2进行分离。该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层12含低浓度 I2的 H2SO4层和含高浓度 I2的 HI 层。根据上述事实，下列说法正确的

31、是_(选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加 I2前，H 2SO4溶液和 HI 溶液不互溶cI 2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H 2SO4层中 c(H ) c(SO )2.061，其比值大于 2 的原因是24_。解析：(1)由图知反应中的反应物为 SO2、H 2O、I 2，生成物为 H2SO4、HI，故反应的化学方程式为 SO2I 22H 2O=H2SO42HI。(2)H 2SO4和 HI 溶液是互溶的，加入 I2后溶液才分成两层，H 2SO4层含 I2量低，HI 层含 I2量高，则 I2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶；溶液能分为两层

32、，则两层溶液的密度一定不同，故 a、c 正确。I 2在两层溶液中的溶解能力差别较大，故可直接用观察颜色的方法来进行辨别，颜色深的是 HI 层，颜色浅的是 H2SO4层。H 2SO4层中含有少量的 HI，HI= =H I ，使 H2SO4层中 c(H )大于 2c(SO )。24答案：(1)SO 2I 22H 2O=H2SO42HI(2)ac观察颜色，颜色深的是 HI 层，颜色浅的是 H2SO4层H 2SO4层中含有少量 HI一、选择题1下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( )A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO 2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫

33、能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于 CS2的游离态的硫解析：选 C。硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故 A 正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故 B 正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故 C 错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且 S 易溶于 CS2，故 D 正确。2SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2具有漂白作用的组合是( )酸性 KMnO4溶液 溴水 碘水 氯水 FeCl 3溶液13A B C全部 D都不是解析：

34、选 D。SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将 SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的 Mn2 ：2KMnO 45SO 22H 2O=K2SO42MnSO 42H 2SO4。SO 2能使卤水褪色，是由于 X2(不包括 F2)将 SO2氧化为 H2SO4，本身被还原为无色X ：SO 2X 22H 2O=H2SO4 2HX。SO 2能使棕黄色的 Fe3 变浅，是由于 Fe3 氧化 SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的 Fe2 ：SO 22H 2O2Fe 3 =2Fe2 4H SO 。故以上均24不是 SO2的漂白作用。3下列陈述、均正确并且有因果关系的是( )选项 陈

35、述 陈述A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B NH3极易溶于水 充满 NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 COD 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应解析：选 B。 A 项陈述表现了 SO2的还原性，而陈述表现了 SO2的漂白性，没有因果关系；B 项陈述、都正确且具有因果关系；C 项陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D 项陈述错误，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，属于化学反应。4在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A一定会有 SO2

36、4B含有 SO 和 Ag24C可能含有 SO 、SO 中的一种或两种，也可能只含有 Ag24 23D可能含有 SO 或 CO23 23解析：选 C。A 项错误，不能排除 Ag 、SO 的干扰；B 项错误，因为溶液中 SO23与 Ag 不能大量共存；C 项正确，因为不能排除 Ag 、SO 的干扰；D 项错误，由24 23“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有 CO 。235下列实验操作能够达到实验目的的是( )A实验室采用图所示装置收集 SO2B可用图所示装置比较 KMnO4、Cl 2、S 的氧化性强弱C除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3可加入 Ca(OH)2溶液后过滤14D称取 0

37、.40 g NaOH，放入 100 mL 容量瓶中，配制 0.10 molL1 的 NaOH 溶液解析：选 B。二氧化硫的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，A 项错误；Ca(OH)2溶液与 NaHCO3和 Na2CO3的溶液都发生反应，C 项错误；不能在容量瓶中进行溶解操作，D 项错误。6用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选项 中试剂 中现象 解释A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO 与 Ba2 生成白色 BaSO3沉淀23B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸D 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 SO2

38、具有还原性解析：选 A。左侧试管中发生的反应为 2H2SO4(浓)Cu CuSO42H 2OSO 2，SO 2通入 Ba(NO3)2溶液中，NO 在酸性环境下= = = = = 3具有强氧化性，故生成的白色沉淀为 BaSO4，而不是 BaSO3，A 项错误；SO 2使品红溶液褪色是因为 SO2具有漂白性，B 项正确；SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，D 项正确。7单质 X 与浓 H2SO4共热，反应中 X 与 H2SO4的物质的量之比为 12，则 X 元素在生成物中的化合价可能为( )1 2 3 4A B C D解析：选 A。若 X 为金属，X2H 2SO4(浓) X

39、SO4SO 22H 2O，则 X 为= = = = = 2 价；若 X 为非金属，X2H 2SO4(浓) XO22SO 22H 2O，则 X 为4= = = = = 价。8用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是( )15选项 预测中现象 实验结论A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸 铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸 CuSO45H2O 固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D 浓硫酸 蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性解析：选 D。将浓硫酸滴入

40、浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A 项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B 项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成 SO2，D 项正确。9如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )A向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液，溶液可能变为红色B溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H 2Fe 2 O 2=2Fe3 2H 2OC溶液酸性 ABCD加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A解析：选 A。Fe 2(SO4)3与 SO2

41、反应的离子方程式为2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H ，反应生成 H ，故溶液酸性 BA，C 项错误；溶24液 B 中可能含有剩余的 Fe3 ，A 项正确；B 项离子方程式电荷不守恒，B 项错误；溶液 C 为硫酸铁和硫酸溶液，FeO 与 H2SO4反应生成 FeSO4，D 项错误。10为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 中溶液褪色 还原性：SO I23B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO 和 S2 在酸性条件下发生反

42、应23C c 中滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2 SO H 2OHSO OH ，所以滴入酚酞23 316溶液后产生白色沉淀且红色褪去 变红；Ba2 SO =BaSO3(白)，使水解平衡左23移，红色褪去D d 中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质解析：选 D。A 项，a 中反应为 I2SO H 2O=SO 2H 2I ，还原性：23 24SO I ，正确；B 项，b 中反应为 2S2 SO 6H =3S3H 2O，正确；D 项，即使23 23不变质，在酸性条件下，NO 也能把 SO 氧化成 SO ，生成 BaSO4沉淀，错误。 3 23 24二、非选择题11在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进

43、行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该

44、反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂： _。解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO 2和 H2O，其反应的化学方程式为 C2H 2SO4(浓)CO22SO 22H 2O。= = = = = (3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体 SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液17漂白，故可以看到品红溶液褪色；将 SO2通入水中，SO 2可以和水发生化合反应：SO2H 2OH 2SO3。(