广东专版2018年中考化学总复习第七部分专题二常见气体的性质课件201901113141.pptx

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1、第七部分 专题,专题二 常见气体的性质,中考解读化学,一、实验室气体的制备、净化设计思路1.气体的除杂和干燥（原则：保留所需气体，除去杂质，不引入新的杂质）,氢氧化钠,2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O,饱和碳酸氢钠,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,浓硫酸,浓硫酸,氢氧化钠固体,2.尾气的处理（主要涉及CO、H2S、SO2等气体） （1）CO：用酒精灯点燃，写出反应的化学方程式：_；或用气囊收集。 （2）H2S、SO2：用NaOH溶液等吸收，写出反应的化学方程式：_、_。 （3）典型装置如图1所示：倒置的漏斗（边沿恰好浸 没在溶液中）可增大接触面积，提高吸收效果并可

2、防 止液体倒吸。 3.量气装置（如图2） （1）气体进入的顺序：_进_出。 （2）若气体可溶于水则在水面上加一层_，如量取CO2。,2NaOH+H2S Na2S+H2O,2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,短,长,植物油,二、气体的检验及定量分析 1.气体的检验顺序：先检验水，后检验其他气体。 2.定量分析的流程分析：,三、名题精析 【例】某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥、纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：,（1）将上图连接成整套实验装置，连接顺序依次为B_E。（选填字母） （2）A装置中实验前混合物的质量为2.5 g，实验

3、后剩余固体的质量为2.1 g，则混合物中氧化铜的质量分数为_。 （3）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会_（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。,解析：利用气体还原性性质进行定量分析的计算，除要注意气体净化顺序外，还要注意尾部需要设置一个装置，防止空气成分对实验的干扰。本实验分析如下：,计算氧化铜质量的方法有2种，一种是通过A装置质量的减少量计算，另一种是通过E装置质量的增加量计算，如上图所示分析，因该实验装置的尾部缺少一个防止空气中的水对实验造成干扰的装置，导致E装置的质量偏大，因此实验结果偏大。,（1）将上图连接成整套实验装置，连接顺序依次为 B_E。（选

4、填字母） （2）A装置中实验前混合物的质量为2.5 g，实验后剩余固体的质量为2.1 g，则混合物中氧化铜的质量分数为_。 （3）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会_（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。,D,C,A,80%,偏大,1（2016株洲市）除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（ ）A使混合气体通过氢氧化钠溶液B将混合气体点燃C使混合气体通过灼热的氧化铜D使混合气体通过灼热的焦炭 2（2016聊城市）某气体由氧气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量

5、澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断正确的是 （ ）A可能只有氧气一种气体B可能只有甲烷一种气体C三种气体一定都存在D一定是氧气和一氧化碳的混合气体,C,B,3水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如下图所示，下列相关分析与推理错误的是（ ）A验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳 B实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次是验证水煤气中含有水蒸气，第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有氢气 C丙装置的作用是将二氧化碳除尽，避免对后续实验产生

6、干扰 D若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰,B,6.（2017青岛市）某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。某兴趣小组对此进行了探究。 【查阅资料】 .SO2 能使品红溶液褪色；易与高锰酸钾溶液反应而被吸收；能与氢氧化钠溶液反应；能使澄清的石灰水变浑浊。 .CO 和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。 .CO 与CuO 反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2。 【实验探究】为验证这三种气体， 同学们在老师指导下，设计并进行如下实验：,【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格： （1）装置 E 的作用是_； _装置 F 的作用是_ _。 （2

7、）能证明气体中含有 SO2的现象是_ _，含有 CO2的现象是 _。 【反思与评价】若将装置和装置互换， 则无法验证的气体是_（填写化学式）。,吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的验证产生干扰,验证二氧化碳已经被吸收尽,A中品红溶液褪色，C中品红不褪色,D中澄清石灰水变浑浊,CO2与SO2,9（2017扬州市）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。（1）钢样处理成粉末的主要目的是_ _。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2 _+CO2 （2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 _，MnO2中Mn的化合价为_。,高温,增大反应物接触面积，使反应更充分,Fe2O3,+4,（3）装置 B的作用是_，装置 B中的现象是_。 （4）装置C的作用是_。若无装置C，则测定结果_（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）装置D的作用为_；装置E的作用为_。 （6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是_。,除去CO2中的SO2,高锰酸钾溶液褪色,吸收CO2中的水蒸气,偏大,吸收CO2，测定产生的CO2的质量,防止空气的CO2和H2O进入D装置,不能含有碳元素,