包头专版2018年中考化学复习练习中考模拟试卷四201901141133.doc

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1、12018 年包头市中考模拟试卷(四)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65一、选择题(本题包括 6 个小题，每小题 2 分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列变化属于化学变化的是( )A金刚石切割玻璃 B浓盐酸挥发C浓硫酸干燥氧气 D铁粉用作食品保鲜剂2以下对某一主题知识进行的归纳，正确的一组是( )A.化学用语 B.安全常识H2O2、CO 2、O 2都含有氧分子KMnO4、K 2MnO4锰元素化合价相同、 化学性质相同不明洞穴探险先做灯火试验家中天然气泄漏立即打开排气扇浓硫酸滴手上

2、大量水冲C.性质与用途 D.物质分类石墨能导电作电极洗洁精有乳化功能清洗餐具消石灰与酸反应改良酸性土壤常见的碱熟石灰、烧碱、纯碱常见的有机物酒精、干冰、甲烷合成材料合金、橡胶、塑料3.下列说法正确的是( )A3 g 碳在 10 g 氧气中充分燃烧后生成 13 g 二氧化碳 B某溶液中滴加了氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有 SO42C同种元素的质子数一定相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 D将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合后，所得溶液的 pH74下列实验方案不能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验方案A 检验碳酸钠溶液中含有氯化钠 先加过

3、量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液B 除去氯化钙溶液中少量稀盐酸 加入过量的碳酸钙后，过滤C 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 加入水，观察温度的变化D 验证锌、铁、铜三种金属的活动性 把打磨过的铁片、铜片分别插入硝酸锌溶液5.在灵敏度极高的天平两边的烧杯中分别盛有 100 克溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，天平平衡，再向左、右两烧杯中分别加入等质量的碳酸钙粉末和碳酸钠粉末，充分反应后，下列说法正确的是( )A若天平平衡，消耗碳酸钙和碳酸钠的质量比为 5053B若天平平衡，碳酸钠一定有剩余C若天平失去平衡，指针一定偏向左边D若天平失去平衡，则稀盐酸一定反应完6下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(

4、)图 1A一定量的稀盐酸中加入铁粉 B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C向等质量的 Mg 和 MgO 中分别加入足量等浓度的稀硫酸D向一定量的盐酸和氯化铁的混合液中逐渐加入氢氧化钠溶液二、填空题(本题共 4 小题，化学方程式 2 分，其余的每空 1 分，共 21 分)7(6 分)(1)用数字和化学符号表示：2 个氦原子_；最简单有机物_；2 _。(2)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈的化学方程式为_。(3)A3B= =2C2D 的反应中，14 g A 完全反应生成 44 g C 和 18 g D，若 A 的相对分子质量为 28，则 B2的相对分子质量是_。8(4 分)(1)请根据图 2 回答下列

5、问题。图 2现有 t1 时，接近饱和的 B 溶液，在保持浓度不变的情况下变为饱和溶液可采用的方法有_。下列说法正确的是_。A t2 时，A 的溶液中溶质的质量分数一定比 B 的溶液中溶质的质量分数大 B将 t2 A、B 的饱和溶液分别降温至 t1 ，此时两溶液中的质量分数相等C在 t1 时，用两份等量的水分别配制成 A、B 的饱和溶液，这两种溶液的质量相等 D在 t2 时，用等量的 A、B 分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为 m1 g 和 m2 g，则 m1 m2(2)取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中 FeSO4的质量随时

6、间的变化如图 3 所示。试分析：图 3若 b 点表示的溶液中只含一种溶质，则 a 点表示的溶液中的溶质可能是_(写出 1 种情况即可)。若从 b 点到 c 点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_。9(7 分)(1)请结合如图 4 所示实验回答问题。图 4实验一：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_。实验二：活性炭具有_性、过滤作用。实验三：当蒸发皿中出现_时，停止加热。实验四：集气瓶中水的作用是_。3(2)小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用图 5 中甲、乙装置(气密性均良好)进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提

7、出了自己的想法。小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是_；小玉同学实验时澄清石灰水也没有变浑浊的原因可能是：猜想澄清石灰水已变质；反应产生的气体中除了有二氧化碳外，还有氯化氢。图 5同学们经讨论发现，用图丙装置在 A、B 中均加入同一种试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中 B 装置所起的作用是_，如果看到_，则两个猜想都成立。10(4 分)A、B、C、D 四种化合物，由以下两组离子构成(每种离子只能选用一次)。阳离子：Ba 2 、K 、Cu 2 、Mg 2阴离子：Cl 、NO 3 、SO 42 、OH 四种化合物之间的反应有如下现象：AB 不溶于稀硝酸的白色沉淀BD 蓝色沉淀CB 白色沉

8、淀，再加稀盐酸，沉淀转化为 C根据题意，回答下列问题。(1)由此可推知 A 为_，C 为_。(2)写出 B 和 D 反应的化学方程式为：_。三、计算题(共 7 分)11向一定量 NaOH 和 Na2SO4的固体混合物中加水配成 125.8 克的溶液，向所得溶液中加入一定浓度的 MgSO4溶液，加入 MgSO4溶液的质量与反应后溶液的质量关系如图 6 所示。试计算：(1)所用 MgSO4溶液的溶质质量分数。(2)若 B 点溶液的溶质质量分数为 10%，则原固体混合物的质量是多少？图 64参考答案1D 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C7(1)2He CH 4 S 2(2)Fe2O33H 2S

9、O4=Fe2(SO4)33H 2O(3)328(1)升高温度 CD (2)FeSO 4和 H2SO4(或 FeSO4和 CuSO4 或 FeSO4、CuSO 4、H 2SO4 )Zn9(1)温度达到可燃物的着火点 吸附 较多固体 防止熔融物溅落集气瓶底部，使其炸裂(2)产生的气体从长颈漏斗中逸出 检验 HCl 是否除尽 A 中有白色沉淀，B、C 中无现象10(1)K 2SO4 MgCl 2(名称、化学式均可)(2)Ba(OH)2Cu(NO 3)2=Ba(NO3)2Cu(OH) 2 11解：(1)设参加反应的 MgSO4质量为 x，生成 Na2SO4质量为 y，固体混合物中 NaOH 质量为 z

10、。反应生成 Mg(OH)2的质量为 125.8 g120 g240 g5.8 g。MgSO42NaOH= =Mg(OH)2Na 2SO4120 80 58 142x z 5.8 g y x12 g12058 x5.8 g y14.2 g58142 5.8 gy z8 g8058 z5.8 g所用 MgSO4溶液的溶质质量分数为 100%10%。12 g120 g(2)设原固体中 Na2SO4的质量为 a。100%10%14.2 g a240 ga9.8 g原混合物质量为 8 g9.8 g17.8 g答：(1)所用 MgSO4溶液的溶质质量分数为 10%；(2)原固体混合物的质量是 17.8 g。