2019高考化学考点必练专题14原电池补差专练.doc

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1、1考点十四 原电池补差专练1 （2018 届山西省大同市与阳泉市高三 5月联合模拟考试）化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量B 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养C 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏【答案】D2 （2019 届江苏省常州一中高三 10月月考）下列说法正确的是( )A 合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率B 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电

2、流的阴极保护法延缓其腐蚀C Na 2O2与水反应产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 46.021023D 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 的值增大【答案】B【解析】A.因较低温度下，反应速率较慢，催化剂的活性较低，工业上采用的是较高温度，故 A错误；B. 钢铁水闸可用牺牲阳极阴极保护法或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀，故 B正确；C. 2Na2O22H 2O 4NaOHO 2，在该反应中每产生 1molO2，转移 2mol电子，故 C错误；D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中的 NH4+浓度增大，由于氨水的电离平衡常数不变，故溶液中 的值减小，故D

3、错误。3 （云南省玉溪市峨山一中高三 9月份考试）下列说法错误的是（ ）A 镀 2019届锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B 反应 Hg（1）+H 2SO4（aq）HgSO 4（aq）+H 2（g）在常温下不能自发进行，则H0C 将纯水加热至较高温度，K w变大、pH 变小、呈酸性2D 对于反应 2H2O22H 2O+O2，加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率【答案】C【解析】A锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，锌被氧化，铁被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故 A说法正确；B反应不能自发，应满足G=HTS0，即HTS，而反应的S0，故H0，故 B说法正确；C

4、升高温度，K w变大、pH 变小，但氢离子和氢氧根离子浓度相等，纯水呈中性，故 C说法错误；D加入催化剂或升高温度，都可增大活化分子百分数，增大反应速率，故 D说法正确。4 （四川省广安第二中学校 2019届高三上学期第一次月考）埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A 在含铁元素较多的酸性土壤中 B 在潮湿疏松的碱性土壤中C 在干燥致密不透气的土壤中 D 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中【答案】C5 （2018 届江苏省南京市高三第三次模拟考试）下列说法正确的是A CaCO 3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H” 、 “=”或“ 1

5、.951 反应 2的活化能比反应 1的小，催化剂显著降低了反应 2的活化能，反应生成的 C10H12很快转变成 C10H8，故 n1显著低于 n22H2O=NH4+BO 2-6H ，答案为：BH 2NH2或(BH 2NH2)n NH 3BH36e 2H 2O=NH4+BO 2-6H （3）由图丁可知 H 1和 H 2都是吸热反应，且 H 1的活化能高于 H 2的活化能，所以 H 1H 2温度 335，在 8 h时，十氢萘为 1.00 mol，测得 C10H12和 C10H8的产率 x1=0.027，x 2=0.374，即生成C10H12和 C10H8的物质的量分别为 0.027mol，0.37

6、4mol，设反应的 C10H18的物质的量为 a，反应 C10H12的物质的量为 b，根据反应，C10H18(l) C10H12(l)3H 2(g)1 1 325a a 3aC10H12(l) C10H8(l)2H 2(g)，1 1 2b b 2b则 a-b=0.027，b=0.374，则 a=0.401，因此生成的氢气的物质的量分数为3a+2b=30.401+20.374=1.951，则氢气的量为 1.951mol。反应 2的活化能比反应 1小，相同温度下反应 2更快，所以相同时间内，生成的四氢萘大部分都转化为萘，故 n1显著低于 n2，故答案为：反应 2的活化能比反应 1小，相同温度下反应

7、 2更快，所以相同时间内，生成的四氢萘大部分都转化为萘，故 n1显著低于 n2；答案为：1.951反应 2的活化能比反应 1的小，催化剂显著降低了反应 2的活化能，反应生成的 C10H12很快转变成 C10H8，故 n1显著低于 n2。39 （2018 届四川雅安市高三第三次诊断理综考试）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，再把 CO2从溶液中提取出来，并使之与 H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)进入分解池中主要物质是_；在合成塔中，若足量的 H2与 CO2反应，消耗 4.4gCO2，生成气态的H2O和 CH3OH

8、，可放出 5370J的热量，写出该反应的热化学方程式_。(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”： _；_。(3)一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入 1.0molCO2和 3.0mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的是_（填“催化剂 I” “催化剂” ， “催化剂” ） 。b 点 v（正）_ v（逆）26（填“” ， “v 逆；此反应是放热反应，达到平衡后，随着温度的升高，平衡向逆反应方向进行，CO2的转化率降低，原因是该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) 起始： 1 3 0 0变化： 0.6 1.8 0.6 0.6平衡： 0.4 1.2 0.6 0.6 根据化学平衡常数的定义 K=2.1；（4）考查电极反应式的书写，根据装置图，负极反应27式为 Nae =Na ，正极反应式为 3CO24e =2CO32 C，两式相加得到 4Na3CO 2=2Na2CO3C；（5）考查平衡常数，根据平衡常数的定义，K=2.3108 。