（江苏专用）2019版高考化学一轮复习专题2从海水中获得的化学物质6专题综合检测（二）.doc

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1、1专题 2 从海水中获得的化学物质专题综合检测(二)(时间：45 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选 D。常用于生产玻璃的是碳酸钠，A 错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B 错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C 错误；氯化钠溶液

2、可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D 正确。2(2018南京高三模拟)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL 1 Ca(NO3)2溶液中：Na 、NH 、CO 、CH 3COO 4 23B能使甲基橙变红的溶液中：K 、Na 、NO 、Cl 3C3% H 2O2溶液中：Fe 2 、H 、SO 、Cl 24D0.1 molL 1 KSCN 溶液中：Fe 3 、NH 、Br 、SO 4 24解析：选 B。A 项，Ca 2 与 CO 生成 CaCO3沉淀而不能大量共存；C 项，H 2O2能氧化23Fe2 而不能大量共存；D 项

3、，Fe 3 与 SCN 不能大量共存。3下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2CNaHCO 3和 NaOH DNa 2CO3和 HCl解析：选 C。A 项，反应条件不同，生成物不同；B 项，CO 2的用量不同，生成物不同；D 项，HCl 的用量不同，生成物不同。4氰(CN) 2的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是( )A(CN) 2H 2=2HCNBMnO 24HCN Mn(CN)2(CN) 22H 2O= = = =

4、 = C向 KCN 溶液中加入碘水：I 22KCN= =2KI(CN) 2D在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：Cl 22KCN= =2KCl(CN) 2解析：选 C。选项 A，根据 Cl2与 H2反应推知正确；选项 B，根据实验室制备 Cl2原理2推知正确；选项 C，因 I2的氧化性比(CN) 2弱，向 KCN 溶液中加入碘水不能发生如 C 所述的反应；选项 D，在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2时，Cl 2优先氧化 CN ，生成(CN) 2。5(2018绵阳高三诊断)下列有关 FeBr2溶液的叙述错误的是( )A滴加淀粉KI 溶液变为蓝色B该溶液中 Cu2

5、、NH 、SO 、Cl 可以大量共存 4 24C与硝酸酸化的 AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D向该溶液中通入过量 Cl2，反应的离子方程式为2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 解析：选 A。FeBr 2不能将 I 氧化为 I2，A 项错误；Fe 2 、Br 与Cu2 、NH 、SO 、Cl 不发生反应，可以大量共存，B 项正确；Ag 与 Br 生成 AgBr 沉 4 24淀，NO (H )氧化 Fe2 ，自身被还原为 NO，C 项正确；Cl 2过量，Fe 2 、Br 按化学式组 3成反应，D 项正确。6对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )解析

6、：选 C。A 项，氯水中的 HClO 见光分解生成 O2；B 项，氯水中的 H 与发酵粉中的NaHCO3反应生成 CO2；C 项，氯水滴入 NaBr 溶液反应生成 Br2和 NaCl，没有气体产生；D项，氯水滴入 Na2O2中会产生 O2。7下列指定反应的离子方程式正确的是( )A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2H =H2SiO323BNH 4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4C用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag2H NO =Ag NO 2H 2O 3DFeBr 2溶液中通入少量 Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br

7、24Cl 解析：选 B。A 项，醋酸是弱酸，不能拆：SiO 2CH 3COOH=H2SiO3 2CH 3COO ；C 项，稀硝酸被还原为 NO，应为 3Ag4H NO23=3Ag NO2H 2O；D 项，氯气少量，先氧化 Fe2 ：Cl 22Fe 2 =2Cl 2Fe 3 。 38在酸性介质中，往 MnSO4溶液里滴加(NH 4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn 2 S 2O H 2O MnO SO H (未配平)，下列说法不正确的是( )28 4 24A可以利用该反应检验 Mn2B氧化性比较：S 2O MnO28 4C该反应中酸性介质可以为盐酸3D若有 0.1 mol 氧

8、化产物生成，则转移电子 0.5 mol解析：选 C。A 项，含 Mn2 的溶液中滴加(NH 4)2S2O8溶液后，溶液变为紫色，所以可以用来检验 Mn2 ，正确；B 项，在反应中 S2O 、MnO 分别为氧化剂、氧化产物，所以氧28 4化性：S 2O MnO ，正确；C 项，由于 MnO 可以与盐酸反应生成 Cl2，所以酸性介质不28 4 4能为盐酸，错误；D 项，由 Mn2 生成 1 mol MnO 转移 5 mol 电子，所以生成 0.1 mol 氧 4化产物(MnO )，转移 0.5 mol 电子，正确。 49一定量 CO2通入某浓度的 NaOH 溶液得 A 溶液，向 A 溶液中逐滴滴入

9、稀盐酸，加入n(HCl)与生成 n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )A通入的 CO2气体在标准状况下可能大于 22.4 LBA 溶液中 n(NaOH)2 n(Na2CO3)CA 溶液中既含 Na2CO3，又含 NaHCO3DA 溶液中一定只有 Na2CO3解析：选 B。根据碳酸钠与盐酸的反应情况：Na 2CO3HCl= =NaHCO3NaCl ；NaHCO 3HCl= =NaCl CO2H 2O，开始滴入 3 mol 盐酸无气体生成，后滴入 1 mol 盐酸，生成 1 mol CO2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A 溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物。根据上述化学反应机理，可以

10、推断 A 溶液中碳酸钠为 1 mol，氢氧化钠为 2 mol。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(10 分)用脱脂棉包住 0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴 1 mL 水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象可得出的结论是 Na2O2与 H2O 反应有氧气生成且反应为_反应。(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式：_、_；若向其中吹入的是 SO2气体，脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。(3)H2和 CO 的混合气体 0.02 g 通入一盛有 0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用

11、电火花点燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为_g。解析：(1)脱脂棉能燃烧，说明 Na2O2与 H2O 的反应属于放热反应且有助燃性气体 O2生成。(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和 CO2，与 Na2O2反应均为放热反应且有 O2生成。而SO2与 Na2O2反应无助燃性的 O2产生(SO 2Na 2O2=Na2SO4)，所以脱脂棉不能燃烧。(3)根据复合方程式：Na 2O2H 2=2NaOH、Na 2O2CO= =Na2CO3(实际不发生，仅用于计算)可知，40.78 g Na2O2是过量的，固体增加的质量即 H2和 CO 的质量，为 0.02 g。答案：(1)放热 (2)2Na 2O22

12、CO 2=2Na2CO3O 2 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 不能 (3)0.0211(14 分)(2015高考海南卷)工业上，向 500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为_，装置 B 中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取_。尾气的成分是_。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ，检验 FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净

13、的 FeCl2 ，在实验操作中应先_，再_。解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，装置 A 为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O，装置 B 的作用是除去氯气中的水蒸气，故装置 B= = = = = 中加入的试剂是浓硫酸。 (2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 HCl；尾气的成分是 HCl 和 H2；若仍用 D 的装置进行尾气处理，HCl 气体极易溶于水，H2与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体 H2不能被吸收。(3)检验 FeCl3常用的

14、试剂是 KSCN 溶液；欲制得纯净的 FeCl2 ，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先点燃 A 处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃 C处的酒精灯。答案：(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2 Cl 2 2H 2O 浓硫酸= = = = = (2)HCl HCl 和 H2 易发生倒吸 可燃性气体 H2不能被吸收(3)KSCN 溶液 点燃 A 处的酒精灯 点燃 C 处的酒精灯512(15 分)(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其

15、中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_。AMnO 2 BKMnO 4溶液C稀盐酸 DNa 2SO3溶液(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。用 ClO2处理过的饮用水(pH 为 5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO )。饮用水中 2ClO2、ClO 的含量可用连续碘量法进行测定。ClO 2被 I 还原为 ClO 、Cl 的转化率与溶 2 2液 pH 的关系如图所示。请写出 pH2.0 时，ClO 与 I 反应的离子方程式：_。在 2pH7.08.0 时，加入 KI，发生反应的离子方程式为_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年，

16、亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为 HClO2 ClO 2 H Cl H 2O(未配平 )。当 1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_。(4)有 Fe2 、NO 、Fe 3 、NH 、H 和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中 3 4的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。解析：(1)过碳酸钠具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。A 项 MnO2催化 H2O2分解，H 2O2既作氧化剂又作还原剂；C 项盐酸与 Na2CO3反应；D 项 H2O2氧化 Na2SO3，H 2O2作氧化剂，发生还原反应。(2)由图可知，当 pH2.0 时，ClO

17、 2被 I 还原为 Cl ，则 ClO 也被还原为 2Cl ；当 pH7.08.0 时，ClO 2被 I 还原为 ClO 。(3)配平方程式得 25HClO2=4ClO2 H Cl 2H 2O，5 mol HClO2参加反应转移电子数为 4NA，则当 1 mol HClO2分解时，转移电子数为 0.8NA。(4)根据元素化合价变化 Fe2 Fe 3 、NH NO 4，可知 Fe2 与 H 、NO 反应生成 Fe3 、NH 、H 2O。 3 3 4答案：(1)B (2)ClO 4H 4I =Cl 2I 22H 2O 2ClO 22I =2ClO I 2 2 2(3)4.8161023(或 0.8

18、NA) (4)1813(16 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验6流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣 2 的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C 2MgO2SO 2CO 2= = = = =800 MgSO4C MgOSO 2CO = = = = =800 MgSO43C MgOS3CO= = = = =800 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收

19、集。D 中收集的气体是_(填化学式)。B 中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa 2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO 4溶液A 中得到的淡黄色固体能与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)MgCO 3与稀硫酸反应时，MgCO 3微溶于水，在写离子方程式时要写化学式。离子方程式为 MgCO32H =Mg2 CO 2H 2O。(2)因为菱镁矿中有 FeCO3，在酸溶时产生Fe2 ，除去 Fe 元素需将 Fe2 氧化为 Fe3 ，通过调节溶液的 pH 生成 Fe(OH)3，从而除去Fe3 ，所以加入 H2O2的目的是将 Fe2 氧

20、化成 Fe3 ，发生反应的化学方程式为2FeSO4H 2O2H 2SO4=Fe2(SO4)32H 2O。(3)调 pH4 时发生的反应为Fe3 3NH 3H2O=Fe(OH)3 3NH ，所以经过滤所得滤渣 2 为 Fe(OH)3。(4)由题给反应 4可知，煅烧后的气体为 CO2、SO 2、CO 和 S 蒸气的混合物。S 蒸气很容易转化为 S 固体，所以 A 的目的是收集 S，B 的作用是吸收 SO2，可用 KMnO4溶液将 SO2氧化吸收，C 中装 NaOH溶液，作用是吸收产生的 CO2，CO 最后用排水法收集。S 与热的 NaOH 反应的离子方程式为73S6OH 2S2 SO 3H 2O。= = = = = 23答案：(1)MgCO 32H =Mg2 CO 2H 2O(2)2FeSO4H 2O2H 2SO4=Fe2(SO4)32H 2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH 2S2 SO 3H 2O= = = = = 23