（江苏专用）2019版高考化学一轮复习专题2从海水中获得的化学物质2第二单元离子反应教案.doc

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1、1第二单元 离子反应1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。电解质及其电离知识梳理一、从电解质的角度对化合物分类1分类依据2电解质的强弱与物质类别的关系强酸 强碱 弱酸 弱碱 水二、电离及电离方程式1电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“= =”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“” 连接。如 Na2SO4：Na 2SO4=2Na SO ，HClO：HClOH ClO 。24(2)多

2、元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：H 2CO3H HCO ，HCO H CO _；Fe(OH) 3：Fe(OH) 3 3 233Fe 3 3OH 。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如 NaHSO4溶液中：NaHSO 4=Na H SO _；242NaHCO3溶液中：NaHCO 3=Na HCO _、HCO H CO 。 3 3 23自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( )(3)强电解质都是离子化合物，弱电

3、解质都是共价化合物。( )(4)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( )(5)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质。( )解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管 BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；有的强电解质为共价化合物，如 HCl，(3)错误；CaO 是强电解质，是因为熔化时能完全电离，它的水溶液能导电，是因为 CaO 和 H2O 反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH) 2 能电离出自由移动的 Ca2 和 OH ，(4)错误； Cl2是单质，即不是电解质也不是非电

4、解质，(5)错误。答案：(1) (2) (3) (4) (5)2今有 10 种物质：Cu 稀硫酸 HCl NH 3空气 CO 2 Hg NaCl CaCO 3 Cl 2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号 符合的条件物质的化学式或名称(1) 混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3) 电解质，但难溶于水(4) 非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析：Cu、Hg 是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；稀硫酸是混合物，能导电；HCl 是电解质，是共价化合物，熔融状态下不导电；NH 3是非电解质；空气是混合物；CO 2是

5、非电解质；NaCl 是电解质；CaCO 3属于盐是电解质，但难溶于水；Cl 2是气体单质。答案：(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO 3 (4)NH 3、CO 2 (5)Cu、稀硫酸、Hg3(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl 溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如 MgCl2、H 2SO4、H 2O 是电解质。CO2、SO 2、NH 3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定强，如 BaSO4；弱电解

6、质溶液的导电能力不一定弱，如浓的醋酸水溶液。下列有关说法正确的是( )A水是弱电解质B氯化铵、次氯酸都属于强电解质CBaCO 3 的水溶液不易导电，故 BaCO3 是弱电解质DKClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质解析 水部分电离生成 H 和 OH ，是弱电解质，A 项正确；HClO 是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B 项错误；BaCO 3虽然在水中的溶解度小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C 项错误；SO 3溶于水能导电，是因为 SO3和水反应生成H2SO4，H 2SO4是电解质，SO 3是非电解质，D 项错误。答案 A写出氯化铵、次氯酸在水

7、溶液中的电离方程式：_、_。答案：NH 4Cl=NH Cl HClOH ClO 4电离方程式书写的思维模型4题组一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断1下列说法中，正确的是( )A二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na 、H 、SO 24DNH 3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选 D。二氧化硫本身不能电离出离子，SO 2是非电解质，A 错误；自由移动离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO 4在熔融状态下只能电离出

8、 Na 、HSO ，C 错误；NH 3是非电解质，但其溶于 4水后可形成电解质 NH3H2O，溶液能导电，D 正确。2下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)硫酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸氯化氢 蔗糖 氨气 CO 2解析：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物属于电解质，其中强酸、强碱、绝大多数盐属于强电解质。硫酸、硫酸钡、醋酸、氯化氢分别属于强酸、盐、弱酸、强酸。答案： 题组二 电离方程式的书写及物质的导电性写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4：_；(2)Ca(OH)2：_；(3)NH3H2O：_；(4)NaCl：_；(5)NaH

9、SO4(溶液)：_；(6)NaHCO3(溶液)：_；(7)NaHSO4(熔融)：_；(8)Al2O3(熔融)：_。答案：(1)H 2SO4=2H SO 24(2)Ca(OH)2=Ca2 2OH (3)NH3H2ONH OH 4(4)NaCl=Na Cl (5)NaHSO4=Na H SO 24(6)NaHCO3=Na HCO 、HCO H CO 3 3 23(7)NaHSO4 Na HSO= = = = =熔 融 45(8)Al2O3 2Al3 3O 2= = = = =熔 融 4下列是几种导电性变化的图像。把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。(1)向 H2SO4溶液中加入等体积、

10、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液。( )(2)向 H2SO4溶液中通入 Cl2直至过量。( )(3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl。( )(4)向氨水中通入 HCl 直至过量。( )(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2。( )(6)向饱和石灰水中不断通入 SO2。( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电能力减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，导致离

11、子浓度增大，则导电能力会增强。 离子反应及离子方程式知识梳理一、离子反应1概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2离子反应的条件在稀 H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关的离子方程式：A加入 BaCl2溶液：Ba 2 SO =BaSO4，24B加入 CH3COONa 溶液：CH 3COO H =CH3COOH，6C加入 Na2CO3溶液：CO 2H =CO2H 2O，23D加入 Zn 粒：Zn2H =H2Zn 2 ，E加入 NaOH 溶液：H OH =H2O。从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。3离子反应的本质

12、AE 中，混合后溶液中 SO 的物质的量减少的是 A；H 的物质的量减少的是 BCDE；24因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的改变。二、离子方程式1定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2离子方程式的书写步骤(以 CaCO3与盐酸的反应为例)CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2OCaCO32H 2Cl =Ca2 2Cl CO 2H 2OCaCO32H =Ca2 CO 2H 2O3离子方程式的意义离子方程式不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型的离子反应，如H OH =H2O 可以表示 NaOHHCl= =NaClH 2O、Ba(OH

13、) 22HNO 3=Ba(NO3)22H 2O。自我检测判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)Na2O2固体与水反应：2O 2H 2O=4OH O 2。( )22(2)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2。( )(3)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH H =H2O。( )(4)向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl 。( )(5)向稀硝酸中加入铜片：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O。( ) 3(6)向水中加入一小块钠：Na2H 2O=Na 2OH H 2。( )(7)将 Na 投入 CuSO4溶液

14、中：2NaCu 2 =2Na Cu。( )7(8)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2。( )(9)Fe 和稀硝酸反应：Fe2H =Fe2 H 2。( )(10)Fe(OH)3和 HI 的反应：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O。( )解析：(1)(过)氧化物不能拆：2Na 2O22H 2O=4Na 4OH O 2；(2)醋酸是弱酸，不能拆；(3)Mg(OH) 2难溶于水，不能拆；(4)电荷不守恒：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ； (6)电荷不守恒：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2；(7)正确的为 2NaCu 2 2H 2O =2Na Cu(OH) 2H

15、 2；(8)不符合客观事实：Fe2H =Fe2 H 2；(9) 稀硝酸与铁反应不生成氢气；(10)Fe 3 与 I 不能大量共存，两者要发生氧化还原反应生成 Fe2 、I 2。答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8) (9) (10)强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH) 2是微溶。说明：四种微溶物是指 Ag2SO4、CaSO 4、MgCO 3、Ca(OH) 2。AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4及微溶的 CaSO4、Ag 2SO4都难溶于稀强酸。(2017高考海南卷)能正确表达

16、下列反应的离子方程式为( )A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS= =H2SFe 2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)323D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 22OH =NO NO H 2O 3 2解析 A醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 CO 2H 2O，故 A 错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能把 H2S 氧化成 S，把 Fe2 氧化成 Fe3 ，故 B 错误；C.发生水解相互促进的反应，应是2Al3 3CO 3H 2O=2

17、Al(OH)33CO 2，故 C 错误；D.NO 2与 OH 发生歧化反应，离23子反应方程式为 2NO22OH =NO NO H 2O，故 D 正确。 3 2答案 D(1)离子方程式：H OH =H2O 一定表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？(2)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是_。FeCu 2 =Fe2 Cu8Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24Cl 2H 2OH Cl HClOCO 2H =CO2H 2O23Ag Cl =AgCl答案：(1)不一定。H OH =H2O 只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如盐酸与 NaOH

18、 之间的反应等；但 H2SO4与 Ba(OH)2之间的反应就不能用 H OH =H2O 表示。(2)脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程题组一 常见典型的离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式。(1)向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液：_。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：_。(3)氧化镁溶于稀硫酸：_。(4)澄清石灰水中加入盐酸：_。(5)NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合：_。(6)浓硝酸和 Cu 的反应：_。(7)Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO4溶液混合：_。(8)Fe2O3溶于 HI 溶液中：_。(9)FeO 溶于稀 HNO3中：_。答案：(1)H

19、SO H =H2OSO 2 3(2)HCO CH 3COOH=CH3COO H 2OCO 2 3(3)MgO2H =H2OMg 2(4)OH H =H2O(5)NH OH =NH3H2O 4(6)Cu4H 2NO =Cu2 2H 2O2NO 2 3(7)Ba2 2OH 2NH SO =BaSO42NH 3H2O 4 249(8)Fe2O36H 2I =2Fe2 3H 2OI 2(9)3FeO10H NO =3Fe3 NO5H 2O 3题组二 离子方程式书写的正误判断2(2017高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B电解饱和食盐水获

20、取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 3解析：选 B。电荷不守恒，A 项错误；OH 、H 和 H2O 前面的系数应为 2，C 项错误；碳酸氢铵电离出的 NH 也可与 OH 反应，D 项错误。 43(2018漳州高三月考)下列离子方程式错误的是 ( )A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24B酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO 5H

21、 2O26H = 2Mn2 5O 28H 2O 4C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2 和 HCl 溶液混合：Mg 2 2OH = Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 42H 2O2e = PbO24H SO 24解析：选 C。A.反应的化学方程式为 Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O，A 选项正确；B.符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，B 选项正确；C.首先考虑 H 和OH 发生反应生成 H2O，然后剩余的 OH 才会与 Mg2 发生反应生成 Mg(OH)2沉淀，C 选项错误；D.铅蓄电池中，充电时，PbSO 4在阳极失电子，生成 Pb

22、O2，D 选项正确。判断离子方程式正误的“七注意”(1)离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe6H =2Fe3 3H 2就不符合客观事实。(2)“=”“”“”“” 等使用是否正确。(3)表示各物质的化学式是否正确。如 HCO 不能写成 CO H ，HSO 通常应写成 3 23 4SO H ，HCOO 不可写成 COOH 等。24(4)是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写 Ba2 与 SO 的离24子反应，又要写 Cu2 与 OH 的离子反应。 (5)电荷及质量是否守恒。如 FeCl2溶液与 Cl2反应，不能写成Fe2 Cl 2=Fe3 2Cl

23、，而应写成 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。(6)反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应不能写成H OH SO Ba 2 =BaSO4H 2O，应写成242H 2OH SO Ba 2 =BaSO42H 2O。 2410(7)是否符合题设条件及要求，“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的离子方程式为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ；往 FeBr2溶液中通入过量 Cl2的离子方程式为2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 。 用分类思想突破与量有关的离

24、子方程式的书写知识梳理1连续反应型：即生成物因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。采用“分步书写”法，如向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al 3 3OH =Al(OH)3，Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O，由可得 2Al3 4OH =AlO 2H 2O。 22先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。采用“假设定序”法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，离子方程式的书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析

25、产物与另一种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如 FeBr2和 Cl2反应，可假设 Cl2先与 Br 反应，则生成的溴单质还要氧化 Fe2 生成 Fe3 ，这样就可确定 Cl2先与 Fe2 反应，后与 Br 反应，然后再根据量的关系书写即可。3离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。采用“少定多变”法：(1)“定”量少的反应物，按 1 mol 分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。 (2)“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实

26、际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如NaHCO3溶液与过量的 Ca(OH)2反应：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O，与少量的 Ca(OH) 32反应：2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O。 3 23自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)过量 SO2和 NaOH 反应：SO 2OH =HSO 。( ) 3(2)少量 Ba(OH)2和 NaHCO3反应：Ba 2 OH HCO =BaCO3H 2O。( ) 3(3)NH4HSO3与足量 NaOH 反应：NH HSO 2OH =NH3H2OSO H 2O。( ) 4 3 23(4)向 F

27、eI2中通入足量 Cl2：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。( )答案：(1) (2) (3) (4)2完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO4溶液混合加热：11_。(2)NH4HCO3与足量 Ba(OH)2溶液混合：_。(3)Ba(OH)2与 NaHSO4两稀溶液等浓度等体积混合：_。(4)FeO 溶于 HI 溶液中：_。答案：(1)Ba 2 2OH 2NH SO BaSO42NH 32H 2O 4 24 = = = = = (2)NH HCO 2OH Ba 2 =NH3H2OBaCO 3H 2O 4 3(3)Ba2 OH H SO =BaSO4H 2

28、O24(4)FeO2H =Fe2 H 2O中学化学中出现了许多与用量有关的离子反应，且较简单的与用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于与用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。下列指定反应的离子方程式正确的是( )A0.5 mol/L NaHSO4与 0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2 OH SO H =BaSO4H 2O24B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO H 2OSO 2=H2Si

29、O3SO23 23C向 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O23D(2015高考江苏卷)NaHCO 3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO Ba 2 OH =BaCO3 H 2O 3解析 等浓度的 NaHSO4与 Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为2H SO Ba 2 2OH =2H2OBaSO 4，故 A 不正确；向 Na2SiO3溶液中通入过量24SO2，正确的离子方程式为 SiO 2SO 22H 2O=H2SiO32HSO ，故 B 不正确；向23 3Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，正确的离子方程式为 CO H =HCO ，故 C 不正确；

30、23 3少量 NaHCO3定为 1 mol，以此来确定 Ba2 和 OH 各消耗 1 mol，故 D 正确。答案 D下列指定反应的离子方程式正确的是( )A(2016高考天津卷)室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：12NH 2H 2O=NH3H2OH 3O 4B(2016高考四川卷)稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O24C向 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O23DNH 4HCO3溶于过量的 KOH 溶液中：NH HCO 2OH =CO NH 3H2OH 2O 4 3 23解析：选 D。NH 的水解反应

31、属于可逆反应，A 不正确；氢离子、氢氧根离子和水的 4系数应为 2，B 不正确；应生成 HCO ，C 不正确。 3“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 题组一 与量有关的复分解反应离子方程式的书写1连续反应型(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中CO 2少量：_；CO 2过量：_。(2)多

32、元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液。如 CO2通入 NaAlO2溶液中NaAlO 2过量：_；NaAlO 2不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。答案：(1)CO 22OH =CO H 2O23CO 2OH =HCO 3(2)2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 313(3)CO H =HCO23 3CO 2H =CO2H 2O23(4)Al 3 3OH =Al(OH)3Al 3 4OH =AlO 2H 2O

33、22先后反应型NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应NaOH 不足：_；NaOH 过量：_。答案：H OH =H2ONH H 2OH =NH3H2OH 2O 43离子配比型(1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液NaOH 不足：_；NaOH 过量：_。(2)NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：_；SO 完全沉淀时：_。24答案：(1)Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 3Ca 2 2HCO 2OH =CaCO32H 2OCO 3 23(2)2H SO 2OH Ba 2 =BaSO42H 2O24H SO Ba 2 OH =H2OBaSO 424题组二 与量有

34、关的氧化还原反应离子方程式的书写4(1)FeBr 2溶液中通入少量 Cl2：_。(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的 Cl2：_。(3)FeBr2溶液中通入足量 Cl2：_。答案：(1)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl (2)2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl (3)2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 5(1)少量铁粉加入足量稀硝酸中：_。(2)n(Fe) nHNO3(稀)13：14_。(3)足量铁粉加入少量稀硝酸中：_。答案：(1)Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O 3(2)4Fe12H 3NO =3Fe2 Fe 3 3NO6H 2

35、O 3(3)3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O 3离子方程式正误判断的“常见陷阱”1“拆分”陷阱。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，(过)氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复 4习时，应熟记常见的弱电解质、碱和盐的溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。2“守恒”陷阱。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 3“原理”陷阱。离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应生成 Fe3 (应生成 Fe2

36、 )；金属和氧化性酸反应放出H2(实际不放 H2)。忽略隐含反应，不符合配比关系，“= =”“” 使用不正确以及易忽略反应条件等。4“量比”陷阱。在离子方程式正误判断中，学生往往忽略反应物相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合反应物相对量”的陷阱。突破该陷阱的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 离子共存问题的突破方法知识梳理判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反应”。1一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO 4颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色2.二性溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，

37、OH 及弱酸根阴离子(如 CO 、SO 、S 2 、CH 3COO 等)均不23 23能大量存在。(2)在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子(如 NH 、Al 3 、Fe 3 等)均不能大量存在。 4(3)酸式弱酸根离子(HCO 、HSO 、HS 等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存 3 315在。3三特殊三种特殊情况(1)AlO 与 HCO 不能大量共存：AlO HCO H 2O=Al(OH)3 CO 。 2 3 2 3 23(2)“NO H ”组合具有强氧化性，能与 S2 、Fe 2 、I 、SO 等还原性的离子 3 23因发生氧化还原反应而不能大量共存。(3)NH 与 CH3COO 、CO

38、 ，Mg 2 与 HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解 4 23 3相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。4四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应，如 Ba2 与 CO 、SO ，NH 与 OH ，H 与 CH3COO 等。23 24 4(2)氧化还原反应，如 Fe3 与 I 、S 2 ，NO (H )与 Fe2 ，MnO (H )与 SO 、Cl 3 4 23等。(3)相互促进水解的反应，如 Al3 与 CO 、HCO 、S 2 、HS 、AlO 等。23 3 2(4)络合反应，如 Fe3 与 SCN 等。 自我检测1指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na 、OH 、SO 、Fe 324_。(2)K 、Mg 2 、I 、ClO _