2019高中化学第四单元非金属及其化合物单元测试（二）新人教版必修1.doc

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1、1第四单元 非金属及其化合物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区

2、域 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ba：137一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2下列关于氯气的说法不正确的是( )A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质

3、C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹3(2010南京模拟)下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是( )A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）4将 Cl2制成漂白粉的主要目的是( )使它转变成较易溶于水的物质 转变成较稳定、便于贮存的物质 提高氯的质量分数 提高漂白能力A B C D5试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的

4、红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液6下列符合化学实验“绿色化”的有( )在萃取操作的演示实验中，将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水 在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D7潮湿的 Cl2和 SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl2和 SO2混合后，再通入品红与 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀8在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是( )AAl 2

5、O3、SO 2、CO 2、SO 3 BCl 2、Al 2O3、N 2O5、SO 3CCO 2、Cl 2、CaO、SO 3 DSiO 2、N 2O5、CO、Cl 29某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A硫酸铜溶液 B稀硝酸C盐酸 D硝酸银溶液10(2010安徽模拟)对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是( )A若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B反应消耗的锌

6、的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量 2 倍D由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈11(2009重庆高考，有改动)下列叙述正确的是( )ASO 2具有还原性，故可作漂白剂BNa 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgC浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其他金属反应的产物中 Fe 也显3 价12下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ANO 2通入 FeSO4溶液中BCO 2通入 CaC

7、l2溶液中2CNH 3通入 AlCl3溶液中DSO 2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中13制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（1）Si(粗)3HCl SiHCl3H 2， （2）SiHCl 3H 2= = = = =300 Si3HC。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )= = = = =950 A两个反应都是置换反应B两个反应中的 H2均为还原剂C两个反应的条件不同D两个反应都是氧化还原反应14(2011荣成模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 和 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3

8、溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D15在 Fe、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属 a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属 b g，则( )A a 可能等于 b B a 一定小于 bC a 可能大于 b D a 一定大于 b16今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 、SO ，现取三份各 100 mL 溶液分别进行 4 23 24如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量

9、NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )AK 一定存在B100mL 溶液中含 0.01mol CO23CCl 一定存在DBa 2 一定不存在，Mg 2 可能存在二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分。）17非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸，请回答下列问题：A O2 B O2 C H2O D（1）若 A 常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D 的化学式是_；在工业生产中 B 气

10、体的大量排放被雨水吸收后形成_而污染了环境。（2）若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体A、C 的化学式分别是：A_；C_.D 的浓溶液常温下可与铜反应并生成 C 气体，请写出该反应的化学方程式_该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。18为了讲授“氯气的性质和用途” ，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中 A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题：（1）乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_。（2）橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强 p1与烧瓶中的气体压强 p2的关系为_(填“

11、” “”或“”)，连接橡皮管的目的是_。（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为_。19某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。3（2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_；_，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为_。（3）装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。20某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。（1）若用装置制取 NH3，

12、其反应的化学方程式为_；若要测定生成的 NH3的体积，则必须选择的装置是_（填装置序号） ，装置中所盛试剂应具有的性质是_。（2）若用装置制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_（填装置序号） 。（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量)，6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g (NH4)2SO4(s)。试剂组合 Ca(OH) 2 NH4ClCa(OH) 2(NH4)2SO4CaONH4ClCaO(NH4)2SO4

13、NH3体积( mL) 1344 1364 1792 1753从表中数据分析，实验室制氨气的产率（产率 100%）最高的是实 际 产 量理 论 产 物_（填序号） ，其原因是_。21Fe、Cu 都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究 Fe、Cu 以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl 2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是_。（2）乙同学为验证 Fe 在冷的浓 HNO3中发生钝化但能和热的浓 HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：_、_；纠

14、正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置 2 提出改进建议，使装置 2 既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：_。（3）丙同学在 Fe 和浓 HNO3反应后的溶液中加入一块 Cu 片，Cu 片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出 Cu 片溶解的原因是和 HNO3发生反应，他依据的反应现象是_。在加入 Cu 片丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是_。（4）请你设计实验证明并反应完全后的溶液中含有 Fe2 但不含有 Fe3 。说明具体的操作和实验现象_。12018-2019 学 年 高 一 上 学 期 第 四 单 元 训 练 卷化 学 （ 二 ） 答 案1

15、【解析】明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。【答案】B2 【解析】在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以 A 是正确的；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以 B 选项不正确；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C 选项是正确的；氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。【答案】B3 【解析】在 A 中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C 中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D 中，表现出的是浓硫酸的吸水性。【答案】B4 【解析】将 Cl2制成漂白粉的主要目的是

16、转变成较稳定、便于贮存的物质Ca(ClO) 2比 HClO 稳定，便于贮存、运输。【答案】D5 【解析】向固体中加入 NaOH 溶液，加热发生反应：NH OH NH3H 2O，产生的气体若能将湿润的红色石蕊试纸变蓝（或用蘸 4有浓盐酸的玻璃棒检验，冒白烟） ，则证明该白色固体是铵盐。【答案】B6 【解析】Br 2易挥发，会污染空气；改为可调节高度的铜丝后可减少SO2的产生，3 个方案均符合化学实验“绿色化” 。【答案】D7 【解析】尽管潮湿的 Cl2和 SO2都有漂白作用， Cl2具有强氧化性，而 SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl 2SO 22H 2O=H2SO42HCl

17、.这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的 H2SO4和 BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO4。【答案】C8 【解析】题中的关键词“过量 NaOH 溶液” ，A 中只能生成 4 种盐；B 中生成5 种（NaCl、NaClO、NaAlO 2、NaNO 3、Na 2SO4） ；C 中 CaO 不能生成盐；D 中 CO 不能生成盐。【答案】B9 【解析】因稀 HNO3能够溶解银、铜和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉末质量不减少，则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确。【答案】B10 【解析】浓硫酸与金属锌反应时，浓度会逐渐减小，所以先

18、发生反应：Zn2H 2SO4(浓) ZnSO4SO 22H 2O，后发生反应：ZnH 2SO4(稀)=ZnSO4H 2，A 正确；在锌与浓、稀硫酸的反应中，金属锌与气体的计量数之比都为 11，B 正确；反应中的电子转移情况均为生成 1 mol 气体转移 2 mol 电子，C 正确；D 项，由于常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化，D 错误。【答案】D11 【解析】A 项，SO 2可作漂白剂是因为 SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B 项，金属单质 Mg 的制取应用电解法；D 项，Fe 与强氧化剂反应显3 价，与弱氧化剂反应显2 价，如 Fe 与 S 反应生成FeS。【答

19、案】C12 【解析】本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力。NO 2通入 FeSO4溶液中，NO 2与水反应生成的 HNO3能将 Fe2 氧化为Fe3 ，溶液由浅绿色变为黄色，A 项错误；CaCl 2溶液显中性，向其中通入 CO2，无明显现象，B 项正确；NH 3通入 AlCl3溶液中：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，产生 Al(OH)3沉淀，C 项错误；SO 2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中， 4HNO3能将 SO2氧化为 SO ，最终得到 BaSO4沉淀，D 项错误。24【答案】B13 【解析】依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断 A、

20、D 正确；在反应（1）中，H 2是还原产物，而在反应（2）中 H2是还原剂。【答案】B14 【解析】中，硝酸溶液的浓度不同，二者与铜发生的反应不同，浓HNO3得到 NO2，稀 HNO3得到 NO；中，Zn 与浓 H2SO4生成 SO2气体，与稀 H2SO4生成 H2。【答案】A15 【解析】在含有 NO 的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧 3化金属，所以固体质量减少。【答案】D16 【解析】第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生，说明 Cl 、CO 、SO 三23 24种离子中至少有一种存在；第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明 NH 有 0.04mol；

21、第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 4g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g，说明 BaSO4沉淀为 0.01mol，2原溶液中不存在 Ba2 ，BaCO 3沉淀：(6.27 g2.33 g)/197(gmol-1)0.02mol；根据电荷守恒，负电荷：2 n(CO )2 n(SO )0.06mol，正电荷23 24只有 NH 有 0.04mol，所以，一定还有带正电荷的 K 。 4【答案】A17 【解析】依据图示中的“连续氧化”转化关系和“D 为含氧酸、强酸” ，可确定 D 为 H2SO4或 HNO3。【答案】 （1）H 2SO4 酸雨（2）NH 3或 N2

22、NO 2 Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O 属于18 【解析】利用图示装置制备 Cl2，制得的 Cl2通过浓 H2SO4（甲中） ，浓H2SO4干燥 Cl2；Cl 2与干红布条不反应（乙中） ；Cl 2与 H2O 生成 HClO，HClO 起漂白作用（丙中） ；Cl 2与 KI 溶液反应生成 I2，CCl 4萃取 I2，溶液分层（丁中） ；用向上排空气法收集 Cl2（戊中） ；进行尾气吸收（己中） ，利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。【答案】 （1）干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色 下层 CCl4层呈紫红色 分液（2） p1 p2 有

23、利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下（3）MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O19 【解析】本题考查了 SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力；（1）常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶；（2）SO 2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H ，SO 2能与2 价的 S 反应生成硫沉淀， 4 24体现氧化性：SO 24H 2S 2 =3S2H 2O；（3）SO 2与品红溶液作用的可逆性指：SO 2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色

24、，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞；（4）SO 2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。【答案】 （1）蒸馏烧瓶 Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO 2H 2O=2Mn2 5SO 4H 4 24（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH20 【解析】 （3）与比较，排除；与比较，排除；5.4 g NH4Cl为 0.101mol，理论上可生成 0.101mol 氨气，产率() 79.2%

25、；5.4 g(NH4)2SO4为 0.041mol，可生成气体1.792 L0.10122.4 L0.082mol，产率() 95.4%。1.753 L0.08222.4 L【答案】 （1）2NH 4ClCa(OH) 2 2NH3CaCl 22H 2O 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。（2）CaO 或 NaOH 或碱石灰 浓氨水或浓 NH4Cl 溶液（注：用 Ca(OH)2溶液不给分） （3） 因为 NH4Cl 受热易分解，生成的部分 NH3和 HCl 又重新结合生成NH4Cl；而用 Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的 NH3较多，所以用 CaO 和(NH 4)2SO4反应

26、产率最高。21 【解析】 （1）结合 2CuO 2 2CuO，CuCl 2 CuCl2，可= = = = =点 燃 预测观察到的现象为：灼热的铜丝可在氯气中燃烧，而在氧气中表面变黑，但不能燃烧。（2）从实验基本操作入手，可观察到实验装置中的两处错误为：试管内的液体超过其容积的 1/3，这样会导致加热时液体溅出伤人，在给试管里的液体加热时，必须使试管倾斜，与桌面呈 45夹角。回顾 Cu 与浓硫酸反应的实验中将铜丝绕成螺旋状的做法，在本实验中将装置 2 中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞。（3）根据 Cu 与浓硝酸反应时最明显的现象是生成红棕色的 NO2气体；

27、丁同学考虑问题时较全面，这是因为硝酸能与金属铜反应，Fe 3 也能与金属 Cu 反应而使铜溶解。（4）此问实际是 Fe3 检验知识的应用，方法是：取该溶液少许，滴加适量的KSCN 溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色。【答案】 （1）Cu 能在 Cl2中燃烧，但不能在 O2中燃烧（2）两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一； 加热液体的试管应与桌面成 45角，向上倾斜而不应垂直向上； 将装置 2 中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞。（3）试管上部出现红棕色气体 Fe 和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3，但一定有 Fe3 ，Fe 3 也能和 Cu 反应而使 Cu 片溶解。（4）取该溶液少许，滴加适量的 KSCN 溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色。