2019高中化学第四单元非金属及其化合物单元测试（一）新人教版必修1.doc

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1、1第四单元 非金属及其化合物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区

2、域 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ba137 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是( )A大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C空气中的臭氧对人体健康有益无害D活性炭与二氧化硫都可用于漂

3、白，其漂白原理相同2下列说法不正确的是( )A硫是一种淡黄色的能溶于 CS2的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 SO2气体D硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在氧气中燃烧的产物是 SO33下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )ACl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 。24CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于

4、水4下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中5氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 溶于水A BC D6下列反应中，能说明 SO2是酸性氧化物的是( )ASO 2Na 2O=Na2SO3BSO 22H 2S=3S2H 2OC2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 4H SO 24DSO 2H 2O2=H2SO47物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反

5、应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A14 B15C23 D258下列推断正确的是( )ASiO 2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa 2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色9某混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A肯定有 S

6、O2和 NOB肯定没有 O2和 NO2，可能有 Cl2C可能有 Cl2和 O2D肯定只有 NO10关于浓 H2SO4与 Cu 反应的叙述正确的是( )A在反应中，浓 H2SO4只表现出氧化性2B此反应属于复分解反应C在反应中，浓 H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D每 1 mol 铜参加反应就有 2 mol H2SO4被还原，同时生成 2 mol SO211将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是( )选项 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl212将 NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依

7、次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )ANH 3 BO 2CH 2O DCO 213下图中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是( )编号 气体 a b cA NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和 NaHCO3溶液C NO 稀硝酸 铜屑 H2OD NO2 浓硝酸 铜屑 NaOH 溶液14如右图所示，试管中盛装红棕色气体（可能是混合物） ，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的

8、气体不可能是( )AN 2与 NO2的混合气体BO 2与 NO2的混合气体CNO 与 NO2的混合气体DNO 2一种气体15课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是( )A溶液中一定含有 SO24B溶液中一定含有 NH 4C溶液中一定含有 ClD溶液中一定含有 Fe316将 0.1 mol 铜与 40 mL10 molL-1 HNO3充分反应后，溶液中含 a mol H 。由此可知( )A生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为 1.49 LC被还原

9、的硝酸的物质的量为(0.2 a)molD反应后溶液中所含 NO 的物质的量为 0.2 mol 317小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。 先关闭活塞 a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞 a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。（1）请写出上述过程 A 装置中所涉及的化学反应方程式。_；_。（2）张老师认为实验中 B 装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改。（3）B 中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式： ；为了验证其漂白性，还可将其通入_试液进行观察。3（4）装置 C 中应盛放的试剂为_

10、。18A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体，将 A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将 B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将 A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将 B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将 A(g)和 B(g)按 11 的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出 A、B 的化学式：A_，B_。（2）写出 A 与 NaOH(aq)反应的化学方程式： 或_。（3）写出 B 与 NaOH(aq)反应的离子方程式：_。（4）加热通入 A(g)后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入

11、 B(g)后变为无色的品红溶液，现象是_。19某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。 （1）氨催化氧化的化学方程式为_。（2）加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观察到 2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（3）为保证在装置 4 中仅观察到红棕色气体，装置 3 应装入_；若取消 3，在 4 中仅观察到大量白烟，原因是_。（4）为实现氨催化氧化，也可用装置 5 替换装置_（填装置代号） ；化合物 X 为_（只写一种） ，Na 2O2的作用是_。20 （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的化学方程式为_。图甲（2）NO 是有

12、毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_（填选项编号） 。A铁 B铝C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_（填化学方程式） 。（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取 NO。反应开始后，可以在 U 形管右端观察到无色的 NO 气体。图乙长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。（4）以下收集

13、NO 气体的装置，合理的是_（填选项代号） 。21为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：4甲 乙 丙 丁（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：_接_，_接_，_接_。（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2？乙中 ，丙中 。（3）丁中酸性 KMnO4溶液的作用是_。（4）写出甲中反应的化学方程式：_。12018-2019 学 年 高 一 上 学 期 第 四 单 元 训 练 卷化 学 （ 一 ） 答 案1 【解析】 玻璃属于传统无机非金属材料；臭氧能杀菌消毒，适量时对人体有益；活性炭的漂白原理是吸

14、附作用，二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质。【答案】 A2 【解析】 硫与氧气反应的产物为 SO2，与氧气的量及浓度大小无关。【答案】 D3 【解析】 A 项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明 SO2具有氧化性，A 错；B 项，溶液中也可能含有 SO ，B 错；23C 项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C 错误。【答案】 D4 【解析】 A 项，常温时，Fe 在浓硝酸中发生钝化；B 项，挥发的 HCl 与NH3反应生成 NH4Cl 固体颗粒，有白烟；C 项，SO 2使品红溶液褪色；D 项，含酚酞的 NaOH 溶液呈红色，通入 HCl 后，HCl 与 N

15、aOH 反应使溶液的红色褪去。【答案】 A5 【解析】 将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞里，另一方面氯气有毒。【答案】 B6 【解析】 酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na 2O 是碱性氧化物，与 SO2反应生成 Na2SO3，说明 SO2是酸性氧化物，A 项符合题意；B、C、D 三项是氧化还原反应，其中 B 项中 SO2被还原，说明 SO2具有氧化性，C、D 两项中 SO2被氧化，说明 SO2具有还原性，与题意不符。【答案】 A7 【解析】 设 2 mol Zn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了 2 mol

16、 Zn(NO3)2，显然含有 4 mol NO ，这部分是没有参与氧化还原反应的 3HNO3；HNO 3N 2O 过程中 N 元素的化合价5 价1 价，根据得失电子守恒有：2n(Zn) n(HNO3)4，则 n(HNO3)1 mol，即有 1 mol HNO3被还原。【答案】 A8 【解析】 Na 2O、Na 2O2与 CO2反应产物分别为 Na2CO3，Na 2CO3和 O2；NO 在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先变红后褪色。【答案】 A9 【解析】 由于混合气体无色，所以没有 Cl2、NO 2；通入品红溶液后，品红褪色，则气体中有 SO2；剩余气体排入空气中变为红

17、棕色，说明混合气体中含有NO，没有 O2，因为 NO、O 2不共存。【答案】 A10 【解析】 该反应的化学方程式为：Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓 H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每 2 mol H2SO4参加反应只有 1 mol H2SO4被还原。【答案】 C11 【解析】 A 项，会有沉淀（单质硫）生成；B 项，Cl 2通入 BaCl2溶液中无现象，再通入 CO2也不会有 BaCO3沉淀生成；C 项，会有 BaCO3沉淀生成；D 项，后通入的 Cl2可将先通入的 SO2氧化为 H2SO4

18、，因此有 BaSO4沉淀生成。【答案】 B12 【解析】 NH 4HCO3受热可以分解：NH 4HCO3 NH3CO 2H 2O。产生的 H2O 和 CO2分别与 Na2O2反应生成 O2，而分解产生的 NH3能被浓硫酸吸收，所以最终得到的气体是 O2。【答案】 B13 【解析】 A 项，NH 3应采用向下排空气法收集，且固体干燥剂一般用干燥管或 U 形管盛装；B 项，CaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2O，CO 2中的 HCl 可用饱和 NaHCO3溶液除去，并用向上排空气法收集 CO2；C 项，NO 不能用排空气法收集；D 项，NO 2能被 NaOH 溶液吸收。【答案】 B1

19、4 【解析】 根据化学方程式 4NO22H 2OO 2=4HNO3和4NO2H 2O3O 2=4HNO3可以看出一氧化氮与氧气按体积比 43可以完全充满，二氧化氮与氧气按体积比 41 可以完全充满。但若有氮气，则水一定不会充满试管。【答案】 A15 【解析】 在酸性条件下，NO 能将 SO 氧化为 SO ，A 错误；由于 3 23 24加入 NaOH 后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体为 NH3，原溶液中一定含有 NH ，B 正确；在开始时加入了盐酸，故不能确定 Cl 是否存在，C 错误； 4在加入 KSCN 之前已加入 Ba(NO3)2、盐酸、AgNO 3，若原溶液中含有 Fe2 也

20、会被氧化成 Fe3 ，出现题述现象，D 错误。【答案】 B16【解析】 溶液中含有 H ，则 HNO3过量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应，反应消耗的 HNO3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分，前者2反应后以 Cu(NO3)2形成存在，后者被还原后生成 NO2、NO 气体，Cu2HNO 3(浓)Cu(NO 3)2，HNO 3(氧化剂)NO 2(或 NO)，作酸用的硝酸为 0.2 mol，生成的气体为 NO、NO 2的混合气体，溶液中有 a mol 的 HNO3过量，则被还原的 HNO3为(0.4 a0.2)mol，即生成的气体的物质的量为(0.4 a0.2)mol，溶液中的 NO由过量

21、的 HNO3和 Cu(NO3)2中 NO 组成，为( a0.2)mol。 3 3【答案】 C17 【解析】 （1）加热烧瓶时，发生反应 Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O；打开活塞 a，向烧瓶中鼓入 O2后，发生反应2Cu2H 2SO4O 2 2CuSO4 2H2O。（2）装置 B 用于收集 SO2，因此 B 中导气管应为长进短出。（3）SO 2具有还原性，可被 O2催化氧化，化学方程式为 2SO2O 22SO3= = = = =催 化 剂 （4）可用 NaOH 溶液（碱液）吸收剩余 SO2。【答案】 （1）Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O2Cu2H 2

22、SO4O 2 2CuSO42H 2O（或2CuO 2 2CuO，CuOH 2SO4=CuSO4H 2O）（2）（3）2SO 2O 2 2SO3(或其他合理答案) 品红= = = = =催 化 剂 （4）NaOH 溶液（合理即可）18 【解析】 具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO 2、O 3等。A 气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以 A 为 SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为 Cl2；如果将 Cl2与 SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl 2SO 22H 2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊

23、试液变红色。【答案】 （1）SO 2 Cl 2 （2）2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O NaOHSO 2=NaHSO3 （3）2OH Cl 2=Cl ClO H 2O（4）变为红色 无明显变化19 【解析】 （1）氨在催化剂和加热的条件下与 O2反应生成 NO 和H2O。 （2）玻璃管 2 中发生的是氨的催化氧化反应。停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。 （3）氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置 3 需要对 NO 气体进行干燥，防止 NO 与氧气反应生成的 NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵（白烟） 。 （

24、4）装置 5 为制备混合反应气体（氨气和氧气）的装置。【答案】 （1）4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 （2）放热 （3）浓 H2SO4 生成的 NO 与 O2反应生成 NO2，NO 2与水反应生成HNO3，NH 3与 HNO3反应生成了 NH4NO3（4）1 NH 4Cl 与 HCl 反应生成氧气（合理答案均给分）20 【解析】 本题考查铜与稀硝酸反应制取 NO 的实验。 （1）化学方程式的书写，要注意配平。 （2）这种丝状材料的成分必须不能与稀硝酸反应，所以A、B 项不行；红棕色的气体是 NO2，原因是生成的 NO 与空气中的氧气反应。（3）该实验装置是防止

25、产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止。 （4）不能用排空气法来收集 NO，因为 NO 与空气中的氧气反应，只能用排水法，C 和 D 装置符合题意。【答案】 （1）3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O（2）C、D 2NOO 2=2NO2（3）接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出 关闭 U 形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将 U 形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止（4）C、D21 【解析】 木炭与浓硫酸加热反应生成 CO2、SO 2和 H2O。其中 CO2、SO 2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的 Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰 CO2的鉴别。SO 2和 CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强的还原性，而 CO2都没有。所以，在鉴别 CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将 SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验 CO2的存在，是一种确认 CO2存在的好方案。【答案】 （1）A F E C D B （2）澄清石灰水变浑浊 品红溶液未褪色（3）吸收 SO2（4）C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O