2019高中化学第三单元金属及其化合物单元测试（一）新人教版必修1.doc

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1、1第三单元 金属及其化合物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域

2、 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ba137 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于金属的通性说明不正确的是( )A金属的熔点差别较大B在自然界中没有游离态的钠C金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂D与酸反应越剧烈的金属活泼性越强2下列叙述中正确的是( )A过氧化钠

3、是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体B过氧化钠中阴阳离子比例为 12C用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色DNa 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物3当今潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金（单质铝和单质钠熔合而成）作载热介质，下列有关说法不正确的是( ) A核潜艇漏水可能发生严重的爆炸B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则 n(Al) n(Na)C铝钠合金的熔点低于金属钠的D m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，放出 H2越多，铝的质量分数越小4FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(

4、)A加入 KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含 Fe2C溶液中一定含 Cu2D剩余固体中一定含铜5下列六种物质：Na 2O Na 2O2 NaCl Na 2CO3溶液 NaOH NaHCO 3，其中不能与 CO2反应的是( ) A BC D6(2016长春高一检测)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )AFe 3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为 Fe2O3和 H2C去除 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe 3 与 KSCN 反应产生红色沉淀7甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH

5、、BaCl 2四种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )AAl 2(SO4)3 BNaOHCBaCl 2 D. FeSO48某溶液中可能存在 Mg2 、Fe 2 、Fe 3 ，加入 NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是( )A一定有 Fe2 存在，一定没有 Fe3 、Mg 2B一定有 Fe3 存在，一定没有 Fe2 、Mg 2C一定有 Fe3 存在，可能有 Fe2 ，一定没有 Mg2D一定有 Fe2 存在，可能有 Mg2 ，一定没有 Fe39将铁加

6、入 100mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入到 100mL 2 molL1 NaOH 溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为 3VL。下列说法正确的是( )A铁和铝的物质的量相等2B原盐酸的浓度为 2molL-1C铁加入盐酸中的离子方程式为 2Fe6H =2Fe3 3H 2D盐酸与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为 1310工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是( )A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应

7、D反应的化学方程式为 NaAlO2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 311镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )AMg 2 BCu 2 CAl 3 DAlO 212在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( ) AH 、Mg 2 、Al 3 BMg 2 、Al 3 、Fe 2CH 、Ba 2 、Al 3 D只有 Mg2 、Al 313把 23 g 钠投入到 m1g 足量的水中得到 ag 溶液，把 24g 镁

8、投入到 m2g 足量的盐酸中得到 b 溶液，若 m1 m2，则 a， b 的关系是( )A ab B abC a b D无法确定14将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为 32，则样品中铁、铝物质的量之比为( )A32 B21C34 D4315下图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( ) AMgSO 4 BKAl(SO 4)2CAl 2(SO4)3 D. NaAlO216把 1.0molL-1CuSO4溶液、1.0 molL-1 Fe2(SO4)3

9、溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2 的物质的量浓度为( ) A1.0molL -1 B2.0molL -1 C3.0molL -1 D4.0molL -1二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分。）17现有 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物，为了测定 x 的值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl 2、碱石灰均足量） 。A B C（1）B 装置的作用是_。（2）C 装置的作用是_。3（3）若在装置 A 的试管中装入 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混

10、合物 3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时 B 管增重 1.89g，C 管增重 0.22g，则 x 的值为_。（4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_。18某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2 、K 杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。请回答下列问题：（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。（3）溶液 a 中存在的离子有_；在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_；为此，改进方法是_。19某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子

11、质量。（1）A 中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；由 A 向 B 滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_（填序号） ；记录C 的液面位置时，除视线平视外，还应_。（4）B 中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质量为 ag，测得氢气体积为 bmL（已换算为标准状况） ，B 中剩余固体的质量为 cg，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未

12、洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_(填“偏大” “偏小”或“不受影响”)。20已知有以下物质相互转化 试回答：（1）写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）向 G 溶液中滴加 KSCN 溶液的实验现象是_。（3）向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_。（4）写出 E 到 F 的化学方程式：_。21将一定质量的 MgAl 合金投入 100mL 一定物质的量浓度的某 HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。4（1）原 MgAl 合金的质量是_，合金中 Mg 与

13、 Al 的物质的量之比是_；（2）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_；（3）所加 NaOH 溶液的物质的量浓度是_。12018-2019 学 年 高 一 上 学 期 第 三 单 元 训 练 卷化 学 （ 一 ） 答 案1 【解析】 金属在化学反应中只作还原剂。【答案】 C2 【解析】 过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C 错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na 2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D 错误。【答案】 B3 【解析】 核潜艇漏水，H 2O 与铝钠合金反应产生 H2，可能导致爆炸，A 正确；

14、铝钠合金与水反应得到无色溶液，说明 Na、Al 完全反应，根据反应：2Na2H 2O=2NaOHH 2，2Al 2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，故有 n(Al) n(Na)，B 正确；合金的熔点低于成分金属的熔点，C 正确；根据 Na H2、Al12H2，放出 H2越多，Al 的质量分数越大，D 错误。32【答案】 D4 【解析】 反应后剩余固体有两种可能，一是固体为单质铜，此时溶液中一定无 Fe3 ，一定有 Fe2 ，Cu 2 可能有也可能没有。二是固体为铁和铜的混合物，此时溶液中一定无 Fe3 和 Cu2 ，一定有 Fe2 ，故应选 C。【答案】 C5 【解析】 Na 2O

15、与 CO2反应生成碳酸钠；Na 2O2与 CO2反应生成碳酸钠和氧气；NaCl 不能与 CO2反应；Na 2CO3溶液与 CO2反应生成碳酸氢钠；NaOH与 CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；NaHCO 3不能与 CO2反应。【答案】 C6 【解析】 A 项，Fe 3O4为黑色晶体；B 项，Fe 与 H2O(g)反应生成 Fe3O4；D项，Fe 3 与 SCN 反应生成红色液体。【答案】 C7 【解析】 丁滴入乙中，先有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为NaOH 溶液，乙为 Al2(SO4)3溶液。BaCl 2和 FeSO4两种物质中与 NaOH 溶液不反应的是 BaCl2溶液，所以丙为 Fe

16、SO4。【答案】 D8 【解析】 因为 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其它白色沉淀，故溶液中可能含有 Mg2 ，D 正确。【答案】 D9 【解析】 Fe 2HCl= =FeCl2H 2mol mol molV22.4 2V22.4 V22.42Al2H 2O2NaOH= =2NaAlO23H 2mol mol mol2V22.4 2V22.4 3V22.4【答案】 B10 【解析】 根据转化图可知，反应生成的是碳酸氢钠，所以 Y 应该是CO2，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此 X 应该是氢氧化钠，A 不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B 不正

17、确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，选项 C 不正确。【答案】 D11 【解析】 Mg、Al、Cu 三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2 和 Al3 ，加入过量 NaOH 溶液时，滤液中的 Mg2 转化为 Mg(OH)2沉淀，Al3 转化为 AlO 留在滤液中。 2【答案】 D12 【解析】 由图像可知，第一阶段无沉积产生，说明含有 H ，由第三阶段沉淀部分缓解，说明含有 Al3 、Mg 2 。【答案】 A13 【解析】 由于 m1 m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23g 钠投入到水中放出 1g 氢气，溶液增重 22g，24 g 镁投入盐酸中放出

18、 2g 氢气，溶液增重 22g，所以反应后 a b。【答案】 C14 【解析】 设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为 x、 y，则由 Fe H2、Al H2、Al H2三个关系式得知( x )( y) 2HCl 3HCl 32 NaOH 32 3y2 3232，解得 x y34。【答案】 C215 【解析】 该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项 A、D 是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是 2mol，而硫酸钡是 3mol，即钡离子和铝离子的个数之比是 32，因此选项 C 正确，B 不正确，答案选 C。【答案】 C16【解析】 设原溶液的体积均为 1L，F

19、eFe 2(SO4)3=3FeSO4，FeCuSO 4=FeSO4Cu，所以 Fe2 的物质的量浓度为（1.031.0）mol/2L2.0 molL-1【答案】 B17 【解析】 B 管增重 1.89g 是产生的水的质量，H 2O 来自于 NaHCO3的分解和 Na2CO3xH2O 的失水；C 管增重 0.22g 是产生的 CO2的质量，由 CO2的质量可求出 NaHCO3的质量及其产生 H2O 的质量。2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O284g 44 g 18g0.84 g 0.22 g 0.09 g即 Na2CO3xH2O 的质量为 3.7g0.84g2.86g，Na2CO3xH

20、2O 含水：1.89g0.09g1.80g，在 Na2CO3xH2O 中 ，得 x10。M(Na2CO3)M(H2O) 10618x 2.86 g 1.80 g1.80 g 1.06 g1.80 g【答案】 （1）吸收反应中生成的水（2）吸收反应中生成的 CO2（3）10（4）在 C 装置后再加一个装有碱石灰的 U 形管18 【答案】 （1）Mg 2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 3OH =Al(OH)3、Al(OH) 3OH =AlO 2H2O 2（2）不能，因为在 Al3 与氨水反应生成 Al(OH)3后，Al(OH) 3不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)

21、2分开（3）Na 、AlO 、K 、Cl 、H 、OH ；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以 2在加入盐酸沉淀 AlO 时，需要控制溶液的 pH，以防止部分 AlO 转化成 Al3 。 2 2通入过量 CO2气体19 【解析】 （1）观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故 A 中应盛 NaOH 溶液，在 B 中发生 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2的反应。（2）目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。（3）正确顺序应为；为使 C 中气体的压强相等，还应使 D 与 C 液面相平。（5）据 2molAl3molH 2得 M(Al)22.41000(a-c)b（6）据 w(Al) 100

22、%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成 Al 的质(a c)ga g量分数偏小。【答案】 （1）NaOH 溶液（2）除去镁铝合金表面的氧化膜（3） 使 D 和 C 的液面相平（4）2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2（5） （6）偏小22.41000(a-c)b20 【解析】 观察分析图中物质间的转化关系，由信息“红褐色沉淀 F”，可确定 F 是 Fe(OH)3，则易推出 G 为 FeCl3，E 为 Fe(OH)2。又由“白色沉淀 H 不溶于稀 HNO3，且是由 D 与 AgNO3反应生成” ，则 H 为 AgCl，再由焰色反应，共同确定D 溶液是 KCl 溶液。因为“BCFe(OH

23、) 2KCl” ，可以确定 B 为 FeCl2，C 为KOH，FeCl 3与 A 反应生成 FeCl2，则 A 为 Fe。【答案】 （1）Fe FeCl 2 KOH KCl（2）溶液呈红色（3）2Fe 3 Fe= =3Fe2（4）4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)321 【解析】 由图像可知溶于 NaOH 溶液的沉淀为 7.8g，即 0.1mol Al(OH)3；不溶于 NaOH 溶液的 Mg(OH)2沉淀为 5.8g，即 0.1mol Mg(OH)2。Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 21 mol 1 mol0.1 mol c(NaOH)(140120)10 3 L，得 c(NaOH)5molL -1由图像中 A 点为沉淀量最大，溶质为 NaCl， n(Na ) n(Cl )，故 c(HCl)100mL103 Lmol1 5molL 1 120mL103 Lmol-1c(HCl)6molL -13原合金中 n(Al) n(Mg)0.1 mol，故物质的量之比为 11。总质量为：0.1mol27gmol -10.1 mol24gmol -15.1g【答案】 （1）5.1g 11 （2）6molL -1（3）5molL -1