2019高中化学第三单元水溶液中的离子平衡单元测试（一）新人教版选修4.doc

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1、1第三单元 水溶液中的离子平衡注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区

2、 域 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1在 100时，水的离子积等于 1.01012 ，若该温度下某溶液中的 c(H )110 molL1 ，则该溶液-12A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 D c(H ) c(OH )2下列过程或现象与盐类水

3、解无关的是AFeCl 3晶体用于净水B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味3下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7C25时，0.1molL 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl 和 0.1mol AgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中 c(Cl ) c(I )4在一定条件下，Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO H 2O HCO OH 。下列说法正确的是23 3A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入少量 NH4Cl 固体，平衡向正反应方向移动C升高温度，

4、减小c(HCOoal( ,3)c(COoal(2 ,3)D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al 3 、SO 、Cl 24B 110 13 molL1的溶液中：NH 、Ca 2 、Cl 、NOKWc(H ) 4 3C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2 、K 、NO 、SO 3 24D水电离的 c(H )110 13 molL1的溶液中：K 、Na 、AlO 、CO 2 236H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H HS 和 HS H S 2 。若向H2S 溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢离

5、子浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小7在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）A配制 500mL 1molL1稀硫酸实验中，用量筒量取 18molL1浓硫酸时俯视读数B配制 100mL 5molL1氯化钠溶液实验中，定容时仰视C用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数2D用标准 NaOH 溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平

6、视，后来俯视读数8一定温度，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化9下列是一段关于中和滴定的实验叙述：（1）取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次；（2）在锥形瓶中放入 25mL 待测 NaOH 溶液；（3）加入几滴石蕊试剂作指示剂；（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；（7）两眼

7、注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是A （4） （6） （7） B （1） （5） （6） （7） C （3） （5） （7） D （1） （3） （5） （7）10已知难溶性物质 K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s) 2Ca2 2K Mg 2 4SO ，不同温度下，K 的24浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是A向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C该平衡的 Ksp c(Ca2 )c(K )c(Mg2 )c(SO )24D升高温度，反应速

8、率增大，平衡向正反应方向移动11常温下，将 0.1molL1 盐酸和 0.06molL1 氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的 pH 是A1.7 B12.3 C12 D212已知 KspCu(OH)22.210 20 ， KspFe(OH)34.010 38 ，Cu 2 和Fe3 完全生成氢氧化物沉淀时的 pH 分别为 6.7 和 3.2。现在向 pH0、浓度均为0.04molL-1的 Cu2 、Fe 3 溶液中加入某一固体，以中和 H 调节 pH（设溶液体积不变） ，该过程中 Cu2 、Fe 3 的浓度与 pH 关系正确的是 13某温度下，向一定体积 0.1molL1 的醋酸溶液中逐滴加入

9、等浓度的NaOH 溶液，溶液中 pOH（pOHlgOH ）与 pH 的变化关系如图所示，则3AM 点所示溶液的导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c(CH3COO )c(Na )CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积14已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为0.1molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大B 先增大再减小c(NHoal( ,4)c(NH3H2O)C c(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变D当加入氨水

10、的体积为 10 mL 时， c(NH ) c(CH3COO ) 415下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH1 的 NaHSO4溶液： c(H ) c(SO ) c(OH )24B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： c(Ag )c(Cl ) c(I )CCO 2的水溶液： c(H )c(HCO )2 c(CO ) 3 23D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3 c(Na )2 c(HC2O ) c(C2O 4) c(H2C2O4)2416在 25时，pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A c(N

11、a ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)B c(H ) c(CH3COO ) c(OH )C c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )D c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )二非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分。 ）17已知室温时，0.1molL 1的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题； （1）该溶液的 pH_。 （2）HA 的电离平衡常数 K_。（3）升高温度时， K 将_（填“增大” “减小”或“不变” ） ，pH 将_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。（4）由 HA 电离出的 c(H )约为水电离

12、出的 c(H )的_倍。1825，NaOH 和 Na2CO3两溶液的 pH 均为 11。（1）两溶液中，由水电离的 c(OH )分别是：NaOH 溶液中_；Na 2CO3溶液中_。在 1L 水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。（2）各取 10mL 上述两种溶液，分别加水稀释到 100mL，pH 变化较大的是_（填化学式）溶液。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的，请你设计一个简单的实验方23案_。19现有浓度均为 0.1molL1 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是_（填序号

13、） 。（2）、四种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是 4_（填序号） 。（3）将和按体积比 12 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是4_。（4）已知 t时， KW110 13 ，则 t_（填“” “c(I )，故不正确。【答案】C4 【解析】 化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；加入的 NH4Cl 水解呈酸性与 CO 相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B 正确；升高温度，CO23的水解程度增大， c(HCO )增大， c(CO )减小，C 错误；加入 NaOH 固体，23 3 23溶液的 pH 增大，D 错误。【答案】B5 【解析】A 选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而 Al3

14、在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B 选项，溶液的 pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C 选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe 2 和 NO 不能大量共 3存，所以错误；D 选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。【答案】B6 【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A 项错误。B 项反应：2H2SSO 2 3S2H 2O，当 SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强，pH 减小，错误。滴加新制氯水，发生反应 Cl2H 2S=2HClS平衡向

15、左移动，溶液pH 减小，C 项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu 2 CuS2H ，H 浓度增大，D 项错误。【答案】C7 【解析】示意图为：A 项，先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B 项，定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设 C 项是将由滴定管放出 20.00mL 待测 NaOH 溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00mL 刻度后才认为恰好为 20.00mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D 项 NaOH 是标准溶液，俯视使读数偏小、 V 标

16、偏小，待测液浓度偏低。【答案】C8 【解析】Ac 点溶液中 c(OH )c(H )，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH )不可能减小。B.由 b 点对应 c(H )与 c(OH )可知， KW c(H )c(OH )1.010 1.0107 1.010 14 。CFeCl 3溶液水解显酸性，溶液中 7c(H )增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中 c(OH )减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由 b 向 a 的变化。Dc 点溶液呈碱性，稀释时 c(OH )减小，同时 c(H )应增大，故稀释溶液时不可能引起由 c 向 d 的转化。2【答案】C9 【解析】操作（1）的锥形瓶只能用水洗；操

17、作（3）中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作（5）中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作（7）中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。【答案】D10 【解析】A、B 选项，OH 与 Mg2 结合生成 Mg(OH)2沉淀、CO 与 Ca223结合生成 CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正确；C 选项，Ca 2 、K 、SO 的化学24计量数分别为 2、2、4，错误；由图像可知升高温度 K 的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，D 选项正确。【答案】C11 【解析】 两溶液混合，酸液先计算 c(H )，碱液先计算 c(OH )，再根据 KW计算 c(H )，酸碱中和

18、谁过量先计算谁，最后根据 pHlg c(H )计算溶+液的 pH。【答案】C12 【解析】由 KspCu(OH)22.210 20 、 KspFe(OH)34.010 38， 0.04molL1 的 Cu2 、Fe 3 溶液，Cu 2 开始沉淀时 c(OH )7.410 10 molL1 ，pH 约为 4.8，Fe 3 开始沉淀时， c(OH )Kspc(Cu2 )10 12 molL1 ，pH2。所以 pH2 时 Fe3 开始沉淀，当全部沉3 Kspc(Fe3 ) +淀时，pH 为 3.2。【答案】B13 【解析】Q 点 pOHpH a，则有 c(H ) c(OH )，此时溶液呈中性，那么

19、c(CH3COO ) c(Na )，N 点溶液呈碱性， c(OH )c(H )，那么 c(CH3COO )c(Cl )c(I )，B 错误。CO 2与水反应生成弱酸 H2CO3，只有+ 部分电离生成 H 和 HCO ，受 H 的抑制作用，HCO 的电离程度更小，离子浓度 3 3关系 c(H )c(HCO )+ 32c(CO )，C 错误。含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液中，根据物料守23恒有 2c(Na )3 c(HC2O ) c(C2O ) c(H2C2O4)，D 错误。+ 4 24【答案】A16 【解析】pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液

20、等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为 c(CH3COO )c(Na )c(H ) c(OH-)。【答案】D17 【解析】 （1）HA 电离出的 c(H )（0.10.1%）molL 1110 4 molL1，pH lg(1104 )4；(2)电离平衡常数 K c(H )c(A )c(HA)110 7 ；（3）因 HA H A ，电离过程是吸110 4110 40.1热的，所以升高温度， c(H )、 c(A )均增大，则 K 增大，而 pH 减小；（4） c(H )3HA110 4 molL1 ， c(H )水 c(OH ) molL1 110 10 110 14110 4mo

21、lL1 ，所以 c(H )HA c(H )水 (110 4 )(110 10 )10 6。【答案】 （1）4；（2）110 7 ；（3）增大；减小；（4）10 618 【解析】 NaOH 能抑制水的电离，NaOH 溶液中的 H 来自水的电离，c(H )水 c(OH )水 1.010 11 molL1；Na 2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的 OH 来自水的电离。加水稀释时，因为 CO 的水解程度增大，所以 pH 变化23小。【答案】 （1）1.010 11 molL1;1.010 3 molL1；NaOH 溶液；（2）NaOH（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过

22、量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的。2319 【解析】 （1）酸或碱抑制水的电离，酸中 c(H )、碱中 c(OH )越大，水电离程度越小，所以。盐水解促进水的电离，则。 （2）中 NH3H2O 部分电离， c(NH )最小；中 CH3COO 和 NH 相互促进水解；中 4 4NH4HSO4 NH H SO ，H 抑制 NH 的水解；所以 c(NH )由大到小的 4 24 4 4顺序是。 （3）NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液按体积比 12 混合，反应后得到同浓度的 NH3H2O、NH 4Cl 和 NaCl 混合物溶液。溶液中NH3H2O

23、 NH OH ，NH H 2O NH3H2OH ，因电离大于水解，溶液 4 4显碱性，离子浓度 c(Cl )c(NH )c(Na )c(OH )c(H )。(4) t 时， 4KW11014 ，则 t25。混合后溶液 pH2，溶液显酸性。则10 2 ，9 b2 a， a b92。10 1b 10 2aa b【答案】 （1）；（2）（3） c(Cl )c(NH )c(Na )c(OH )c(H ) 4（4）； 9220 【解析】 （1）Fe(OH) 3、Cu(OH) 2的 Ksp分别为2.61039 、2.210 20 ，则 Fe3 、Cu 2+开始产生沉淀时 c(OH) 分别为2.971010

24、 molL1 、3.5310 7 molL1 。除去酸性 CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3或 CuO 或 CuCO3调节溶液的 pH，使 Fe3 先转化为沉淀析出。pH4 时， c(H )10 4 molL1 ，则 c(OH ) molL1 110 10 molL1 ，此时 c(Fe3 ) 110 1410 4 KspFe(OH)3c3(OH )molL1 2.610 9 molL1 。2.610 39 110 10 3（2）AgCl(s)存在溶解平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，Ag 2S(s)2Ag (aq)S 2 (aq

25、)。加入 S2 ，使 Qc(Ag2S)增大， Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，生成 Ag2S 沉淀，2Ag (aq)S 2 (aq) Ag2S(s)，AgCl(s) Ag (aq)+Cl (aq)，AgCl 沉淀溶解平衡向右移动而逐渐溶解。【答案】 （1）Cu(OH) 2或 CuO、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO3；2.6109 molL1 ；（2）现象：白色沉淀（AgCl）转化成黑色沉淀（Ag 2S） 。离子方程式：Ag Cl AgCl，S 2 (aq)2AgCl(s) Ag2S(s)2Cl (aq)。21 【解析】该题涉及氧化还原滴定。虽然反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作

26、和所用仪器都类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。 （1）不需要的仪器为 100 mL 量筒、漏斗和烧瓶，其余均在实验中用到。 （2）因为 KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管盛装。 （3）滴定原理是一定量的草酸溶液与 KMnO4溶液反应，与草酸的物质的量有关，与其浓度没有关系，故用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下不会影响测定结果。（4）2KMnO 45H 2C2O42 mol 5 molaV103 0.025c mol ， c molL1，2aV10 3 50.025c aV10H2C2O4xH2OH 2C2O4 xH2O41mol 18x g0.1 mol gaV10 (w aV100.190) ， x 5。1aV10018xw 9aV10 50w9aV【答案】 （1）c、f、j，铁架台（带滴定管夹） 、胶头滴管（2）酸；KMnO 4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管（3）无影响；（4） ；aV10（5） 5 50w9aV