2019高中化学第一单元原子结构与性质单元测试（二）新人教版选修3.doc

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1、1第一单元 原子结构与性质注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域

2、 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列说法中正确的是A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态 C 原子的电子排布式是 1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的

3、能量一定低于基态时的能量2下列关于稀有气体的叙述不正确的是A各能级电子不是全满就是全空B其原子与同周期A、A 族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D同周期中第一电离能最大3下列各项中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定相似的是AX 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子BX 原子的核外电子排布为 1s2，Y 原子的核外电子排布为 1s22s2CX 原子的 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子DX 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上仅有两个电子4某元素原子的价电子构型是 3s23p4，则它在周期表中的位置是A第二周期A 族 B第三周期A 族

4、C第四周期A 族 D第三周期A 族5下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是A1s 22s22p4 B1s 22s22p63s23p3 C1s 22s22p63s23p2 D1s 22s22p63s23p64s26以下现象与核外电子的跃迁有关的是霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A B C D7下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P8当碳原子的核外电子排布图由 转变为 时，下列说法正确的是A碳原

5、子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C激发态原子更稳定D碳原子要向外界环境释放能量9下列说法正确的是A原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学性质相似 BFe 3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5C基态铜原子的最外层的电子排布图：2D基态碳原子的最外层电子排布图：10下图为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关 R、W、X 、Y、Z 五种元素的叙述，其中正确的是AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素11中学化学中很多“

6、规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据同周期元素的电负性变化趋势，推出 Ar 的电负性比 Cl 大D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成HClO12 “胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg 2Si3O8H2O)等化合物。下列叙述中错误的是A镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s 22s22p63s2B铝元素原子核外共有 5 种不同运动状态的电子C钠元素离子半径比铝离子半径大

7、D金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2213下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素14如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐X、Y、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性 XYZZ 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z 的原子

8、序数比 Y 大 19Z 所在的周期中含有 32 种元素A只有 B C D15短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层的 2 倍。下列说法错误的是A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子比为 11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ216下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是3二、非选

9、择题（本共 52 分。 ）17 （1）以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s 3d 4s 3s 4p 3p轨道能量由低到高排列顺序是_。18下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0

10、 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1（1）通过分析电负性值变化规律，确定 N 最接近的电负性值范围：_” “I1(S)， I1(P)I1(S)；同主族从上到下，原子半径逐渐增 大，第一电离能逐渐减小，故 A 项正确。【答案】A8. 【解析】由碳原子的核外电子排布图可知 基态碳原子的一个电子由 2s 轨道跃迁到 2p 轨道，碳原子由基态转变为激发态，这个过程需要吸收能量，激发态原子能量高，不稳定，所以 A 正确。【答案】A9. 【解析】核外电子排布式为 1s2的原子是 He，核外电子排布式是 1s22s2的为铍(Be)，He 是稀有气体元素，Be 是金属元素，显然化学性质不相似，A

11、项错；Fe 的最外层的电子排布式为 3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2 个电子变成 Fe2+时最外层电子排布式为 3s23p63d6，失去 3 个电子变成 Fe3+时，最外层电子排布式为 3s23p63d5，B 项正确；基态铜原子的最外层的电子排布图，符合 3d 全充满时能量最低，即洪特规则特例， C 项错；基态碳原子是 2s 比 2p 轨道能量低，先填满 2s 再填 2p，即 ，不存在半充满能量低的问题，D 项错。【答案】B10. 【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z 五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P 元素的第一电离能比 S 元素的第一电离能要略大，A

12、 项错误；Z 的阴离子比 R 原子多一个电子层，B 项错误；W 元素的 p 能级上有 3 个未成对的电子，C 项错误；X 是所有元素中非金属性最强的元素，D 项正确。【答案】D211. 【解析】Al 的第一电离能比 Mg 小，A 错误；卤族元素中 F 没有正价，B错误；Ar 最外层已达 8 个电子稳定结构，电负性比 Cl 小很多，C 错误；H 2CO3的酸性强于 HClO，所以 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO，离子方程式为CO2+ClO+H2O=HC+HClO，因此只有 D 项正确。【答案】D12. 【解析】B 中，Al 原子核外电子排布图为 观 1s 2s 2p 3s 3p

13、察可知：原子中共有 5 种不同能级(分别为 1s、2s、2p、3s、3p)，13 种不同运动状态(指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同)的电子。【答案】B13. 【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z 五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P 元素的第一电离能比 S 元素的第一电离能要略大，Z 的阴离子比 R 原子多一个电子层，故 A 选项和 B 选项是错误的。W 元素的 p 能级上有 3个未成对的电子，故 C 选项是错误的；X 是所有元素中非金属性最强的元素，即D 选项是正确的。【答案】D14. 【解析】由周期表位置可确定 R 为氦，X、Y、Z 分别为氮、硫、溴，再据此

14、推断。【答案】C15. 【解析】根据题意可判断元素 W、X、Y、Z 分别是 H、C、Al、S。A 不对，因为 HCl 中的氢原子满足 2 电子稳定结构；B 正确，因为 C 与 H 元素形成的 11的化合物可以是 C2H2、C 6H6、C 8H8等；C 正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气；D 正确，因为 C 与 S 可以形成共价化合物 CS2。【答案】A16. 【解析】能量最低状态是指处于基态时的状态，A、B、C 中原子均处于激发态，故均不正确。【答案】D17. 【解析】 （1）同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；中成单电子自旋状态应相同，中 5 个电子应分占 5

15、个轨道，中成单电子自旋状态应相同，所以违反了洪特规则。 （2）3p 能量小于 3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为 1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为 16，其质子数也为 16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2SO4。【答案】 （1） （2）1s 22s22p63s23p4 H 2SO4 （3）18. 【解析】 （1）由已知可以看出，同一周期从左到右元素的电负性值递增，故 N 的电负性值范围为：2.5 = =20. 【解析】本题关键在于根据题目提供的元素性质或原子结构，判断出是什么元素；T 为短周期元素，且单质能与水剧烈反应的有

16、Na 和 F2，因所得溶液呈弱酸性，故 T 只能为 F；X 的电子排布式为 1s22s22p4，故 X 为 O；同周期元素，阳离子半径小于阴离子半径，当电子层排布相同时，质子数越多，微粒半径越小，根据以上规律，很容易得出 Y 为 Al；Z 的电子排布式为 1s22s22p3，故 Z 为 N。【答案】 （1）（2）Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O Al(OH) 3+OH=Al+2H2O（3）1s 22s22p3 1s 22s22p63s23p1（4）F CE（5）Al 具有金属性21. 【解析】 （1）判断该元素为 S 元素。 （2）由最外层电子排布知其为 Si 元素，其次外层为 L

17、层，包括 2s、2p 两个能级。 （3）M 层有 3s、3p、3d 三个能级，轨道数为 1359，作内层时最多容纳 18 个电子，作为最外层时，3p 轨道上各有 1 个未成对电子时最多。 （4）最外层只有 1 个未成对电子的有A、A、A 族元素，最外层有 2 个未成对电子的有A 和A 族元素。 （5）A元素为 C 元素，电子排布式为：1s 22s22p2。 （6）B 元素为 N 元素，电子排布式为：1s22s22p3。 （7）E 元素为 Cl 元素，其离子结构示意图为 。 （8）F 元素为 8 号元素 O，G 为 13 号元素 Al。【答案】 （1）1s 22s22p63s23p4 2 相同（2）两 8 14 （3）3 9 18 3（4）A、A、A A、A（5）1s 22s22p2 （6）1s 22s22p3（7）（8）1s 22s22p6 13