2019高中化学第一单元化学反应与能量单元测试（一）新人教版选修4.doc

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1、1第一单元 化学反应与能量注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域

2、 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 P31 Cl35.5 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列关于燃料的说法正确的是( )A “可燃冰” （CH 4nH2O）是将水变为油的新型燃料B地热能是一种新型能源C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2下列对化学反应的认

3、识错误的是( )A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化3下列过程一定释放出能量的是( )A化合反应 B分解反应C分子拆分成原子 D原子构成分子4下列说法正确的是( )A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5下列各图中，表示正反应是 H0 反应的是( )6根据热化学方程式：S(s)O 2(g)=SO2(g) H297.23 kJ

4、mol -1，分析下列说法中不正确的是( )AS 的燃烧热为 297.23 kJmol-1BS(g)O 2(g)=SO2(g)放出的热量大于 297.23 kJC32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于 297.23 kJD形成 1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量7热化学方程式 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol 1表示( )A碳和水反应吸收 131.3 kJ 的热量B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气，并吸收131.3 kJ

5、 热量C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，吸收热量 131.3 kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸收热量 131.3 kJ8下列说法中正确的是( )2A焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B反应放热时， H0；反应吸热时， H H2 H3 B H2 H3 H211某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )A该反应为放热反应B E2可表示形成新的化学键所释放的能量C该反应的反应热 H E1 E2D加入催化剂可同等程度的降低 E1、 E2， H 不变12根据反应：S(s)O 2(g)=SO2(g)

6、H a kJmol1 (a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )AS(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O 2(g)=SO2(g) H b kJmol1 ，则 abC1 mol SO 2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ 的热量13已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H Q1 kJmol12H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H Q2 kJmol12H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H Q3 kJmol1常温下，取体积

7、比为 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L（已折合成标准状况） ，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )A （0.4 Q10.05 Q3）kJ B （0.4 Q10.05 Q2）kJC （0.4 Q10.1 Q3）kJ D （0.4 Q10.1 Q2）kJ14已知 25 、101 kPa 条件下：（1）4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol 1（2）4Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol 1由此得出的正确结论是( )A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应B等质量的 O2比 O3能量高，由

8、 O2变 O3为放热反应CO 3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应DO 2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应15已知热化学方程式：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H1571.6 kJmol 12H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H2483.6 kJmol 1当 1 g 液态水变为气态水时，其热量变化为( )放出 吸收 2.44 kJ 4.88 kJ 88 kJA BC D16H 2、CO、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为 285.8 kJmol-1、282.5 kJmol 1 、726.7 kJmol 1 。已知 CO 和 H2在一定条件下可

9、以合成甲醇 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(l)。则 CO 与 H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )3ACO(g)2H 2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol 1BCO(g)2H 2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol 1CCO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol 1DCO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol 1二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分。 ）17磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物 P2O3和 P2O5，现将 3.1 g 的单质磷（P）在 3.2 g 氧气中燃烧至反应物耗尽，并放

10、出 X kJ 的热量。（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是_。（2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJmol1 ，则 1 mol P 与 O2反应生成固态P2O3的反应热 H_。（3）若 3.1 g 磷在 3.6 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 Z kJ 的热量，则 X_Z（填“”或“” ） 。（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是_。18当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关注的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题：（1）乙烷的燃烧热 H_kJmol 1 。（2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放

11、出的热量_（填“多”或“少” ） 。（3）根据该图写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：_。（4）二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_（填“乙烷”或“二甲醚” ）作为燃料产生的 CO2较少。19.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H572 kJmol 1请回答下列问题：（1）生成物能量总和_（填“” “” “0 表示吸热反应，即反应物总焓低于生成物总焓。【答案】 A6 【解析】 32 g S(g)比 32 g S(s)所具的能量高，故 32 g S(g)完全燃烧放出的热量大于 297.23 kJ。【答案】 C7 【解析】 依据

12、反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是 kJmol-1，该热化学方程式表示：1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，并吸收 131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。【答案】 C8 【解析】 A 项，焓变不是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化；B 项，放热反应 H0；D 项，一个确定的化学反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。【答案】 C9 【解析】 H436 kJmol 1 193 kJmol 1 369 kJmol1 2109 kJmol -1。【答案】 C1

13、0 【解析】 放出热量大小关系为：57.3 kJ，故 H 大小关系为：，即 H1 H3 H2。【答案】 D11 【解析】 A 项，由图知反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应；B 项， E2表示断裂旧化学键所吸收的能量；C 项，该反应的反应热 H E2 E10；D 项，加入催化剂不影响反应物和生成物的总能量，故 H 不变。【答案】 D12 【解析】 A 项，该反应的 H0，故| b|a|，则 bX。（4）放出热量越多越稳定，所以 P2O5稳定。【答案】 （1）P 2O3、P 2O5 （2）(20 X Y)kJmol1 （3） （4）P 2O518 【解析】 （1）以生成物 1 mol H2

14、O(l)作基准，确定a ， b ， c1， d ，得： C2H6(g) O2(g)= CO2(g)H 2O(l) 13 76 23 13 76 23 H520 kJmol 1CH3OCH3(g)O 2(g)= CO2(g)H 2O(l) H485 kJmol 113 23所以乙烷的燃烧热 H520 kJmol 1 31 560 kJmol 1 。（2）由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故生成稳定氧化物时放出的热量少。 （4）放出相同的热量时，由方程式知乙烷产生的 CO2较少。【答案】 （1）1 560 （2）少 （3）CH 3OCH3(g)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O

15、(l) H1 455 kJmol 1 （4）乙烷19 【解析】 .（1） H0，属于放热反应，故生成物总能量小于反应物总能量；（2）H 2O(g)H 2O(l) H0，故 2 mol H2(g)生成 H2O(g)放出热量小于生成H2O(l)时放出的热量。.（1）0.4 mol N 2H4(l)与 0.8 mol H2O2(l)恰好反应生成 0.4 mol N2(g)和1.6 mol H2O(g)放出 256.7 kJ 的热量；（2） n(N2H4) 1 mol，则32 g32 gmol 1n(H2O)4 mol，放出热量为 256.7 kJ 44 kJ4817.75 kJ。52【答案】 （1）

16、 （2）（1）N 2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H641.75 kJmol 1（2）817.75 （3）没有污染20 【解析】 （1）1 mol N 2(g)与 1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol NO(g)，吸收 68 kJ 热量。（2）1 mol HCl(aq)与 1 mol NaOH(aq)恰好反应生成 1 mol H2O(l)放出 57.3 kJ 的热量。（3） n(s) 0.5 mol， 0.5 mol S(s)与 0.5 mol O2(g)恰好16 g32 gmol 1反应生成 0.5 mol SO2(g)放出 148.5 kJ 热量。（4

17、）1 mol N 2(g)与 3 mol H2(g)完全反应生成 2 mol NH3(g)时放出的热量为46.1 kJ292.2 kJ。（5）C 2H5OH 燃烧的化学方程式为 C2H5OH3O 2=2CO23H 2O，故 C2H5OH(l)完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)的热化学方程式为 C2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H1 366.8 kJmol 1 。（6） n(C2H2) 2 mol，故反应的热化学方程式为：2C 2H2(g)44.8 L22.4 Lmol 15O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H2 598.8 kJmol 1 。3（7

18、）1 mol C(s)与足量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)吸收的热量为131.3 kJ。262.6 kJ2【答案】 （1）N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H68 kJmol 1（2）HCl(aq)NaOH(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1（3） S(s) O2(g)= SO2(g) H148.5 kJmol 112 12 12（4）N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92.2 kJmol 1（5）C 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H1 366.8 kJmol 1（6）2C 2H2(g)5

19、O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H2 598.8 kJmol 1（7）C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol 121 【解析】 （1）根据盖斯定律，将第一个反应减去第二个反应可得该热化学反应方程式；（2）由题意知 CH4(g)2H 2O(g)=CO2(g)4H 2(g) H165 kJmol1 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJmol 1 应用盖斯定律，由可得 CO、H 2合成 CH4的反应：CO(g)3H 2(g)=CH4(g)H 2O(g) H206 kJmol 1（3）将所给热化学方程式标号：4Fe(s)3O

20、2(g)=2Fe2O3(s) H1 648 kJmol 1 C(s)O 2(g)=CO2(g) H393 kJmol 1 2Fe(s)2C(s)3O 2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol 1 根据盖斯定律：(2)4 可得：4FeCO3(s)O 2(g)=2Fe2O3(s)4CO 2(g) H260 kJmol 1 。（4）反应的热化学方程式为 CuCl2(s) O2(g)=CuO(s)Cl 2(g) H2，12反应和反应相加即可得总反应的热化学方程式为 2HCl(g) O2(g)=Cl2(g)12H 2O(g) H H1 H2。【答案】 （1）Al 2O3(s)3C(s)3Cl 2(g)=2AlCl3(g)3CO(g) H174.9 kJmol 1（2）CO(g)3H 2(g)=CH4(g)H 2O(g) H206 kJmol 1（3）4FeCO 3(s)O 2(g)=2Fe2O3(s)4CO 2(g) H260 kJmol 1（4）2HCl(g) O2(g)=Cl2(g)H 2O(g) H H1 H212