2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题24原电池的基本原理.doc

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1、- 1 -专题 24 原电池的基本原理（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1 （1）依据氧化还原反应：2Ag +(aq)Cu(s)=Cu 2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_；银电极发生的电极反应为_。（2）科学家预言,燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇（CH 3OH）燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：这种电池放电时发生的化学反应方程式是_。负极发生的电极反应式是_。电解液中的 H+向

2、_极移动（填“正”或“负” ） 。【答案】Cu AgNO 3 Ag+ + e-= Ag 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O2CH3OH+2H2O-12e=2CO2+12H+ 正 【解析】【详解】（1）根据总的反应式可知，铜失去电子，银离子得到电子，所以铜是负极。X 电极插在硫酸铜溶液中，所以 X 电极是 Cu，因此电解质溶液 Y 是 AgNO3；银电极为电池的正极，发生的电极反应式是 Ag+ + e Ag；（2）甲醇燃料电池实质就是利用 CH3OH 燃料在氧气中反应来提供电能，CH 3OH 作负极，发生氧化反应，电极反应为 2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H +；氧气在正

3、极反应：- 2 -3O2+12H+12e-=6H2O，两反应相加得总反应式，所以电池反应式为 2CH3OH+3O22CO2+4H2O； 【点睛】本题考查了原电池原理、燃料电池，根据正负极上发生的反应、电子移动方向、离子移动方向等知识点来分析解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点。2 （1）如图所示，是原电池的装置图。请回答：若 C 为稀 H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Fe 且作负极，则 A 电极上发生的电极反应式为_；电子的移动方向是_；反应进行一段时间后溶液 C 的氢离子浓度将_(填“升高” 、 “降低”或“基本不变”)。（2）下图是一个双液

4、原电池装置图，下列说法正确的是_。A盐桥中的阴离子向 CuSO4溶液中移动 B盐桥的作用之一是平衡电荷C铜片作电池的负极 D该电池比单液原电池的电流更稳定（3）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：- 3 -电池总反应为 2CH3OH3O 2=2CO24H 2O，则 C 电极是_(填“正极”或“负极”)，C 电极的反应方程式为_；若线路中转移 3 mol 电子，则上述 CH3OH燃料电池，消耗的 CH3OH 的质量为_g。【答案】2H 2e =H2由 Fe 电极沿导线流向 A 极降低 B D 负极CH3OH6e H 2O=

5、CO26H 16【解析】【详解】（3）根据电子的流向（或 H+的流向） ，电极 c 为负极，电极 d 为正极。电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电极 c 上 CH3OH 发生失电子的氧化反应生成 CO2，c 电极的电极反应式为：CH 3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。根据电极反应式，负极每消耗 1molCH3OH- 4 -线路中转移 6mol 电子，线路中转移 3mol 电子，负极消耗 CH3OH 物质的量为0.5mol，消耗 CH3OH 的质量为 0.5mol32g/mol=16g。【点睛】正确判断原电池的正、负极和理解原电池的工作原理是解答本题的关键。判断原电池的

6、正、负极常用的方法有：根据电子的流向，电子由负极经导线流向正极，如第（2） 、 （3）题；根据离子的流向，阴离子流向负极、阳离子流向正极，如第（3）题；根据反应的类型，负极发生氧化反应、正极发生还原反应；根据金属活动性顺序表，一般较活泼金属为负极；根据实验现象等。3人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格 （1）FeCl 3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移 0.2mol 电子时，则被腐蚀铜

7、的质量为_ g （2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： 氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_ 电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 【答案】Cu6.4gB2H 2+O2=2H2O 减小【解析】的氧化还原反应，此时金属铜做负极，金属铝做正极，插入氢氧化钠溶液中，金属铜和- 5 -氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液发生自发的氧化还原

8、反应，此时金属铝做负极，铜做正极。 （3） 氢氧燃料电池中通入氧气的一极为正极，通入氢气的一极为负极，总反应为 2H2+O2=2H2O，根据总反应分析，电池工作一段时间后，生成水，使溶液的体积增大，则硫酸的浓度减小。【点睛】在原电池中实现的是自发的氧化还原反应，做原电池负极的金属不一定金属性比正极的强。根据存在的反应分析，发生氧化反应的金属，做原电池的负极，不反应的金属做正极。在燃料电池中，燃料永远在负极反应，氧气在正极反应。4化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。电池总反

9、应为：Zn+HgO = ZnO+Hg 。（1）该电池的正极反应式是_。 （2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2 价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为_。（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因_。II锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO 4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是_。气体 X 除了水蒸气之外，还含有_（填写化学式） 。（5）请写出一定条件下由 LiH2PO4生成 LiFePO4的化学方程式_，当生成 1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为_。【答案】HgO + 2e + H2O = Hg + 2OH Hg2+ + H2S = HgS + 2H+ 水解产生的 Al(OH)- 6 -3胶体具有吸附性 加快反应速率 NH3 2LiH2PO4 + Fe2O3 + C =2LiFePO4 + CO + 2H 2O 1NA 【解析】【详解】