[职业资格类试卷]中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷45及答案与解析.doc

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1、中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷 45 及答案与解析一、单项选择题1 焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，下列元素与其对应的焰色反应特征颜色错误的是( )。（A）Na 黄色（B） Cu绿色（C） K蓝色（D）Ca 砖红色2 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )。（A）磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O4+8H+NO3-3Fe 3+NO +4H2O（B） Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca 2+2HCO3-+2OH-CaCO 3 +CO32-+H2O（C）明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成的沉淀物物

2、质的量最多： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO 2-+2BaSO4 +2H2O（D）向含有 04 mol FeBr 2 的溶液中通入 03 mol Cl 2 充分反应：4Fe 2+2Br-+3Cl24Fe 3+6Cl-+Br23 下列说法正确的是( ) 。（A）羟基的电子式为：（B）（C）顺 2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同（D）HCO 3-水解方程式为：HCO 3-+H2O CO32-+H3O4 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) （A）用甲所示装置吸收尾气中的二氧化硫（B）用乙所示装置配制 100 mL0100 molL -1 浓硫酸（C）用丙所示装置除去溴苯

3、中少量的溴（D）用丁所示装置制取并收集氨气5 对于以下烷烃，最容易由相应的环烷烃加氢开环生成的是( )。（A）CH 3CH2CH3（B） CH3(CH2)2CH3（C） CH3(CH2)3CH3（D）CH 3(CH2)4CH36 某实验员进行下列的滴定操作，其中滴定突跃范围一定在偏碱性区的是( )。（A）强酸滴定一元弱碱（B）强碱滴定多元强酸（C）强碱滴定一元弱酸（D）弱酸滴定弱碱7 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )。（A）同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性（B）同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同（C）短周期元素形成离子

4、后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构（D）第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数8 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。（A）01 molL -1 NaHCO3 溶液：c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)（B） 01 molL -1 NaOH 溶液中通入 SO2 气体至 pH=7：c(Na +)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)（C） 01 molL -1 CH3COONa 溶液与 01 molL -1CH3COOH 溶液等体积混合得到的溶液：c(CH 3COOH) c(Na+)c(CH 3COO-)c

5、(H +)c(OH -)（D）0.3 molL -1 溶液与 03 molL -1 NaOH 溶液等体积混合后所得 pH=9 的溶液：c(OH-)c(HY)=c(H+)=110-9 molL-19 电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时可以获得氢气。工作原理如图 2 所示，c(Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 3 所示。 已知：FeO 42-为紫红色；Na 2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是( )。（A）制备 Na2FeO4 的电极反应为 Fe 一 6e-+8OH-FeO 42-+4H2O（

6、B）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出（C）图 2 中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近 pH 会增大（D）MN 两点中 c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在 M 点会有 Fe(OH)3 生成10 “人文青奥 ”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图 4 所示， 有关该物质的说法正确的是( )。（A）该分子中的所有碳原子不可能共平面（B）滴入酸性 KMnO4 溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存有碳碳双键（C） 1 mol 该物质分别于浓溴水和 H2 反应最多消耗 Br2 和 H2 的物质的量分别为 4 mol、7 mol（D）遇 FeCl

7、3 溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物11 化学课程改革的基本要求是( )。（A）转变学生的学习方式（B）促进每一位学生发展（C）转变教师的教学方式（D）改变化学课程的结构12 教学重点是指教材中最重要、最基本的教学内容。化学教学重点确定的依据不包括( )。（A）学生已有的知识基础（B）化学课程的课时总数（C）化学课程标准（D）学生已有的认知特点13 对化学教学实施进行反思时，不属于对化学教学资源内容进行反思的是( )。（A）教学资源所选用的内容是否合理（B）课件演示的时机是否得当（C）学生的学习活动是否深入（D）课件中所呈现的图片是否有助于激发学生的学习动机14 纸笔测验操作方便，是最常

8、用的学业评价方法。在化学教学中运用纸笔测验，重点不宜放在( ) 。（A）对化学用语的识别能力（B）对化学基本原理的理解（C）对元素化合物知识的认识（D）对实验操作技能的考查15 高中化学课程由若干课程模块构成，每个课程模块( )学分。（A）2（B） 1（C） 05（D）1516 在普通高中化学课程标准(实验)中，“ 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因” 内容标准对应的课程模块是( )。（A）化学 2（B）化学与技术（C）物质结构与性质（D）化学反应原理17 化学教材编写时，在介绍水污染、矿物分布、温室效应、化学能的利用等知识时，在相关章节设立讨论和调查研究等课题，设置开展活动

9、的课时，这体现了化学教材编写时( ) 。（A）根据课程标准选取核心知识，重视化学基本概念的理念（B）重视学生实践能力的培养（C）从学生的生活经验和社会现实中取材（D）依据学生心理特点，合理组织和编排教材18 初中学生学习了金属的化学性质，在高中阶段又有金属的化学性质这一课的学习；许多教师发现，一些学生初中部分的知识掌握不好，但到了高中，由于理解力增强，对金属的化学性质理解加深，对初中部分知识掌握变好了，这种迁移现象是( )。（A）顺向迁移（B）逆向迁移（C）垂直迁移（D）水平迁移19 在化学课堂教学过程中，教师管理、组织学生，引起学生注意，调动学生的积极性，使其活泼、主动地学习，建立和谐融洽的

10、课堂氛围和教学秩序，从而实现预定的教学目标，这样的行为方式称为化学教师的课堂组织。这里强调三点，不包括以下( )。（A）强调它是教师的行为，课堂教学如何组织取决于教师预先的谋划和设计（B）强调课堂组织的指向要服从于预定的教学目标，是为了教学目标的顺利实现（C）强调了课堂组织要着眼于如何能够使教学过程有序，课堂气氛和谐，有利于学生注意力集中和学生活泼、生动的学习状态的形成（D）强调学生的学习效率，一切为学习成绩服务20 ( )测验是在一个大的教学单元或一门课程学习结束之后进行的测验，目的在于全面了解学生经过一定阶段学习后完成教学目标的情况，是对阶段教学效果的总评价。（A）诊断性（B）形成性（C）

11、终结性（D）过程性二、简答题20 普通高中化学课程标准(实验)中指出：重视探究学习活动，发展学生的科学探究能力。探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。根据材料，请回答下列问题：21 探究学习的基本要素是什么?22 探究教学的基本原则有哪些?23 教师在实施探究教学时，应该注意哪些问题?23 阅读下面文字，回答有关问题。某化学兴趣小组根据测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验(夹持装置省略) ： 装置 D 中的溶液为浓硫酸。实验测得洗气前装置 D 的总质量为 m1 g，洗气后装置 D 的总质量为 m2 g，产生氮气的体积为 V L。某同学用所测

12、数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值。经过小组分析、讨论，明确其中的原因并制订两种新的方案。 方案一：不改变原有实验装置，改为测量另一装置实验前后的质量及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该装置为_。(填写“A”“B”“C”或“D”) 方案二：在原有实验的基础上，在装置 C 与装置 D 间增加了一个实验装置，重新实验。根据实验前后该装置的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该装置为_。 请回答下列问题：24 实验中的横线处应该填什么?25 通过化学实验可以激发学生学习化学的兴趣，培养学生创新精神和实践能力。请你谈谈如何在化学实验探究教学中突出学生的主体地位?三、诊

13、断题25 某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】下列说法正确的是( )。 A1 5 g CH 3+中含有的电子数为60210 23 B标准状况下，224 L NO 和 112 L O2 混合后气体的分子总数为60210 23 C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为 0560210 23 DV L a molL -1 的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 60210 23，则 Cl-的数目大于 360210 23 答题情况：选择 A 的占 22，选择 B 的占 28，选择 C 的占 24，选择 D 的占

14、26。 试根据上述信息，回答下列问题：26 本题的正确选项是什么?27 请分析其余三个选项，并诊断学生解答错误的原因。28 如果要你讲评本题，你教给学生的正确方法是什么?四、案例分析题28 材料一 化学知识是描绘化学的客观途径，化学事实、规律和理论等是描绘的结果，是人类通过化学研究得到的共同知识。化学认识是认识主体从化学视角对客观世界的能动反映。化学知识描述客观世界，解决的是什么；化学认识是对客观世界的能动反映，解决的是怎么认识，认识到什么。化学知识是偏向静止的，在相对较长的时间内不会发展变化；化学认识是偏向动态的，是可以发生改变的，尤其是随着学习行为的开展而发生改变。化学知识是偏向客观的，是

15、公认的：化学认识是偏向主观的，具有明显的个体性。 材料二弱电解质的电离平衡 【师】两支烧杯中分别盛装同浓度(01 molL)的盐酸和醋酸，你认为二者有什么不同? 【生】盐酸是强酸，醋酸是弱酸。 【师】(演示：分别测定盐酸和醋酸的 pH)盐酸的 pH 为 1，醋酸的 pH 为 3。通过这个实验，你对盐酸和醋酸又有哪些新的认识 ? 【生】盐酸全部电离为 H+和 Cl-，醋酸部分电离，除了有 H+、CH 3COO-之外，还有 CH3COOH。 【师】醋酸部分电离，电离程度如何? 【生】电离程度很微弱，因为 pH=3，说明溶液中 c(H+)=0001 mol/L ，大约只有 1电离。 根据上述材料。回

16、答下列问题：29 在教学实施过程中，激发学生的认知冲突对于学生转变认识、凝聚思维等有着积极的意义，化学教师可通过哪些方式设置认知冲突?30 材料二中，教师运用什么方法来转变学生的认识?31 试以中学化学知识为例，写出认识化学知识的基本思路。 五、教学设计题31 材料一普通高中化学课程标准(实验)关于苯的内容标准是：认识化石燃料综合利用的意义，了解苯的主要性质。 材料二某版本教科书的内容结构体系： 化学 2(必修) 第一章 物质结构元素周期律 第二章 化学反应与能量 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机物甲烷 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 基

17、本营养物质 第四章 化学与自然资源的开发利用 材料三该版本教材化学 2(必修)第三章第二节“来自石油和煤的两种基本化工原料” 的部分内容。 二、苯 苯是 1825 年由英国科学家法拉第(MFaraday ，17911867)首先发现的。与乙烯一样，苯也是一种重要的化工原料，其产品在今天的生活中可以说是无处不在，应用广泛。 苯通常是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点为 55，沸点为 801 ；如用冰冷却，可凝成无色晶体。 苯的分子式是 C6H6，它是一种环状有机化合物，其结构式为： 实验31 1向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。 2向试管中加入少量苯，再加

18、入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。 苯和其他烃一样，可以在空气中燃烧，燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰，你能解释产生这种现象的原因吗? 实验 3 一 1 表明，苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。对苯进一步研究表明，苯分子具有平面正六边形结构，其中的 6 个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，所以，也常用 来表示苯分子。苯的化学性质与烯烃有很大差别。 1苯的取代反应 在 FeBr3 催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯。溴苯是密度比水大的无色液体。 在浓硫酸作用下，苯在 5060还可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反

19、应的化学方程式为： 2苯的加成反应 苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应。 含有一个苯环结构的化合物，如甲苯、二甲苯等，都可以发生上述类似的取代反应和加威反应。 要求：32 确定本课的“ 三维” 教学目标。33 确定本课的教学重点和难点。34 为本课设计教学过程。35 为本课设计教学板书。中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷 45 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 C【试题解析】 焰色反应，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。K 的颜色反应为浅紫色，所以

20、 C 项错误。故本题选 C。2 【正确答案】 D【试题解析】 A 项中离子方程式电荷不守恒，A 项错误；B 项中的方程式是少量Ca(HCO3)：溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式，B 项错误；C 项的离子方程式为 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2A1(OH) 3 +3BaSO4，C 项错误；D 项正确。3 【正确答案】 B【试题解析】 羟基的电子式为 A 项错误； 的结构中含有酯基，B 项错误；顺-2-一丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同，因为加氢后双键变为单键，单键可以旋转，双键不能旋转，所以单键是一样的，而双键会有顺反之分，C 项错误；HCO 3-水解方程式为 HCO3-

21、+H2O H2CO3+OH-，D 项错误。4 【正确答案】 A【试题解析】 倒置的球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，二氧化硫易溶于水且能与氢氧化钠反应。所以能用甲所示装置吸收尾气中的二氧化硫，A 项正确。容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度和容量。容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为 25，浓硫酸稀释时放热，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，B 项错误。四氯化碳是有机溶剂，既可以溶解溴苯，又可以溶解溴，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正确方法是用氢氧化钠，2NaOH+Br 2Na

22、Br+NaBrO+H 2O，NaBr 和 NaBrO 与溴苯不互溶，所以向分液漏斗中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，分液即可，C 项错误。浓氨水易挥发，CaO 固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图丁中的左图部分制备氨气，由于氨气的密度比空气的密度小，只能用向下排空气法收集，而丁图中的收集装置为向上排空气法，D 项错误。5 【正确答案】 A【试题解析】 五元或五元以上的环烷烃和链烷烃的化学性质很相似，对一般试剂表现得不活泼，也不易发生开环反应。三元、四元的小环烷烃分子不稳定，比较容易发生开环反应。对于环烷烃，碳数越少，环越容

23、易打开，故本题选 A。6 【正确答案】 C【试题解析】 在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的 pH 发生突变的现象称为滴定突跃。C 项中，因为化学计量点 pH7，突越范围相应也就在偏碱性区，故本题选 C。7 【正确答案】 D【试题解析】 有的元素既可以表现出金属性又可表现出非金属性，如硅元素，A项不正确。同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B 项不正确。短周期元素中的 H 元素、Li 元素，达到稳定结构时最外层电子数为 2，C 项不正确。第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，D 项正确。8 【正确答案】 D【试题解析】

24、 A 项中 NaHCO3 是强碱弱酸盐，水解程度大于电离程度，正确的离子浓度顺序是 c(Na+)c(HCO 3-)c(H 2CO3)c(CO 32-)，A 项错误；B 项中 01 molL-1NaOH 溶液中通入 SO2 气体至 pH=7，则此时溶液为 NaHSO3 和 Na2SO4 的混合溶液，由电荷守恒得：c(Na +)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，pH=7 则c(H+)=c(OH-)，所以 c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，B 项不正确。C 项中 01 molL -1CH3COONa 溶液与 01molL -1CH3COOH 溶液等体

25、积混合得到的溶液，醋酸的电离程度大于水解程度，c(CH 3COO-)c(CH 3COOH)，C 项不正确；D 项，根据物料守恒，应有 c(HY)+c(Y-)=c(Na+)，根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，二者联立可得 c(HY)+c(H+)=c(OH-)，则 c(OH-)一 c(HY)=c(H+)=110-9molL-1，D项正确。9 【正确答案】 D【试题解析】 阳极上的铁失去电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应方程式为：Fe 一 6e-+8OH-FeO 42-+4H2O，A 项正确；镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应方程式为：2H 2O+2

26、e-H 2 +2OH-，氢气具有还原性，根据题意：Na 2FeO4 只有在碱性条件下稳定，易被氢气还原，因此在电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，防止 Na2FeO4 与 H2 反应使产率降低，B 项正确；铁是阳极，电极反应方程式为：Fe 一 6e-+8OH-FeO 42-+4H2O，Ni 电极上氢离子放电，电极反应方程式为：2H 2O+2e-H 2 +2OH-，由此可知，阳极区消耗 OH-，所以图2 中的离子交换膜为阴离子交换膜，OH -自左向右移动，电解时阳极区 pH 降低，阴极区 pH 升高， C 正确； Na2FeO4 只有在碱性条件下稳定，在 M 点，c(OH -)较低，Na 2

27、FeO4 稳定性差，且反应慢，在 N 点，c(OH -)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使 Na2FeO4 的产率降低，D 项错误。故本题选 D。10 【正确答案】 C【试题解析】 苯环、碳碳双键是平面型结构，碳碳单键可以旋转，因此所有的碳原子可以共平面，A 项错误。甲苯也可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，B 项错误。苯酚与浓溴水发生取代反应，去掉酚羟基的两个临位和一个对位，因此在两个苯环上消耗 3 mol Br2，一个碳碳双键与 1 mol Br2 发生加成反应，故总消耗 4 mol Br2；两个苯环消耗 H26 mol，一个碳碳双键消耗 1 mol，共消耗 7 mol，C 项正确。遇FeCl

28、3 溶液呈紫色说明有酚羟基，但不能说明是苯酚的同系物。11 【正确答案】 A【试题解析】 转变学生的学习方式是化学课程改革的基本要求。12 【正确答案】 B【试题解析】 教学重点是学生必须掌握的基础知识与基本技能，是学科教学的核心知识，与化学课程的课时总数没有必然联系。故本题选 B。13 【正确答案】 C14 【正确答案】 D【试题解析】 对实验操作技能的考查适合采用活动表现评价的方式。故本题选D。15 【正确答案】 A【试题解析】 普通高中化学课程标准(实验)指出，高中化学课程由若干课程模块构成，分为必修、选修两类。其中，必修包括 2 个模块；选修包括 6 个模块，是必修课程的进一步拓展和延

29、伸。每个课程模块 2 学分。16 【正确答案】 A【试题解析】 “知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”对应的模块是化学 2 中主题 2 化学反应与能量。17 【正确答案】 C【试题解析】 教材编写时，应选取适当的题材和方式，教材编写既可以从实际问题中引出化学学习内容，也可以让学生在实际情景中展开学习，还可以将化学知识应用于实际情景。故本题选 C。18 【正确答案】 B【试题解析】 顺向迁移是指先前学习对后继学习产生的影响。逆向迁移是指后继学习对先前学习产生的影响。顺向迁移有助于新知识的理解和掌握，逆向迁移有助于已有知识的巩固和完善。19 【正确答案】 D【试题解析】 课堂组织

30、强调 A、B、C 项中的三点，没有强调一切为学习成绩服务。20 【正确答案】 C【试题解析】 诊断性测验是在学期、学年开始，或一门课程、一个单元的学习开始之前进行的测验。形成性测验是在教学实施过程中进行的测验。总结性测验是在一个大的教学单元或一门课程学习结束之后进行的测验，目的在于全面了解学生经过一定阶段学习后完成教学目标的情况，是对阶段教学效果的总评价。二、简答题21 【正确答案】 探究学习的基本要素：提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。22 【正确答案】 实施探究教学，需要遵循以下几个原则：科学探究能力的培养应紧密结合化学知识的教学来进行

31、。要按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。科学探究能力的形成和发展是一个逐步提高、持续进步的过程。教师要以改革的精神搞好教学，转变教学观点，经常反思自己的教学活动，针对教学中遇到的实际问题开展教学研究。23 【正确答案】 教师在实施探究教学时，应该注意：创设问题情境，提高学生兴趣。提供活动时空，优化探究环节。适时、适度给予学生指导。及时进行探究活动总结。24 【正确答案】 C；碱石灰干燥器。25 【正确答案】 教师预先要对实验精心设计，对学生进行正确恰当地引导。在实际教学中，对一些没有危险性的实验放心大胆地交给学生去做，在实验的过程中可能会出现与课本描述的不一样的现象和结果，引导学生在实验

32、操作过程中发现问题并能主动去寻找解决的办法。充分调动学生的主动性。三、诊断题26 【正确答案】 D27 【正确答案】 误选 A 的原因是对化学常用计量的计算掌握不到位，对离子得失电子数不理解。误选 B 的原因是没有意识到生成的 NO2 和 N2O4 可以相互转化。误选 C 的原因，电解法精炼铜没有将杂质的反应没有计算在内。28 【正确答案】 15 g CH 3+即 01 mol CH 3+，其中含有的电子数为086 0210 23；B 项中生成的 NO2 部分转化为 N2O4，因此 标准状况下，224 L NO 和 112 L O2 混合后气体的分子总数小于 60210 23；电解精炼铜时，因

33、阳极材料为粗铜，电解时阳极材料中杂质 Fe、Zn 等也失电子被氧化，因此工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必小于056 0210 23；在 FeCl3 溶液中，Fe 3+发生水解导致：Fe 3+数目减少，因此若Fe3+的数目为 60210 23，则 Cl-的数目大于 360210 23。四、案例分析题29 【正确答案】 教师设置认知冲突的方式有以下几种：利用化学实验，制造认知冲突；利用图表等数据信息，制造认知冲突；利用 STS 素材，制造认知冲突；利用化学史，制造认知冲突。30 【正确答案】 材料二中，教师以实验事实为证据素材，促使学生从溶液中的微粒的角

34、度认识弱电解质，帮助学生形成微观认识方式。31 【正确答案】 学生在学习钠、铝、铁、硫、氮等元素及其化合物的具体化学性质(或反应 )的时候，应形成认识元素化合物化学性质的基本思路，即从物质所属类别研究其通性和氧化性、还原性及特性。其基本思路如下： 五、教学设计题32 【正确答案】 知识与技能目标：了解苯的物理性质和分子组成；掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。掌握苯的化学性质。过程与方法目标：通过对苯分子结构(结构一性质)的探究，加强观察、归纳推理等方法技能的训练；掌握学习有机物的基本思路和方法，培养自主学习能力。情感态度与价值观目标：通过苯的凯库勒式的发现过程，体会“机遇总是偏爱有准备的头脑”

35、 的含义，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程。养成科学的学习态度和科学的品质。33 【正确答案】 教学重点：苯的结构和苯的化学性质。教学难点：苯的结构和性质的关系。34 【正确答案】 教学过程 【讲述】在前面的学习中我们已经学习了饱和烃和不饱和烃的代表甲烷和乙烯。今天我们再来学习另一种不饱和的环烃苯。 【导入】在上课之前，我们先来猜一个字谜“有人说我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪”。猜一字 【提问】大家知道它是什么字吗? 【生】苯。 【过渡】关于苯的发现，那可是有历史可寻的。在 19 世纪初，欧洲许多国家都已普遍使用煤气照明。煤气通常是压缩在桶里储运的，人们发现这种桶里总有，种

36、油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生了浓厚的兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，直至 1825 年从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化含物苯。一种无色油状液体。 【讲述及演示实验】接下来就是我们的动手时间，我们来认识一下这种油状液体，请一位同学上台来做实验，先在试管中加入 2 mL 苯，观察一下苯的颜色、状态，然后再来闻一下它的气味(注意闻气味的方法)，有没有气味。接下来再向其中加入 5 mL 水，振荡，观察它有什么现象，并把观察到的现象告诉大家。 【过渡】从刚才的实验中能归纳出苯的哪些物理性质呢? 【生】 无色油状液体，有一种特殊的气味 (苦杏仁味 )，密度比水小，不

37、溶于水，(补充 )易溶于有机溶剂(这是所有的有机物都有的相似相容性)。 【总结】其实苯除了具有刚才叙述的物理性质之外，还具有一个特性有毒。关于苯的毒性呢，这里有两则新闻，苯对我们人类来说还是比较可怕的，苯是一种对人体危害较大的化学品，短期内人吸入大量的苯可发生急性中毒，症状与酒精中毒相似。慢性苯中毒可引发再生障碍性贫血，还可引起白血病。苯中毒需要治疗的时间很长，往往花费很大还难以治愈。 另外，它的熔点为 55，所以常温下为液态，沸点为801 【过渡 】接下来我们来了解一下苯的结构，经过法国化学家热拉尔等人的精确测定。发现这种液体的蒸气密度是同条件下氢气密度的 39 倍，而含碳量却高达 923，

38、其余为氢。该物质的分子式为 C6H6。 【讲述】苯的分子式现在是确定了，但是它的结构又是什么样的呢，这个问题一直困扰着 19 世纪的科学家们，苯分子的结构成了十九世纪化学一大迷。假设苯的分子结构中含有 CC 双键或CC 三键。那么苯很容易使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色。 (关于 CC 三键的性质，我们将在以后的学习中进一步的学习，现在你只要知道它可以使溴水和酸性KMnO 4 溶液褪色就可以了。)那来看看实际情况是怎样的。 【实验】请一位同学上来做这一个实验，两支试管分别取少量的苯，向其中一支加入溴水，另一支加入少量的酸性 KMnO4 溶液，观察现象。可见：苯不存在烯烃中的 CC 键或炔烃中

39、的 CC 键。显然，上述假设的各种结构都不能解释苯的化学性质，那么，苯的分子结构到底是怎样的? 【讲述】直到 1866 年，苯分子结构的研究才略有突破，在凯库勒 1866 年发表的“关于芳香族化合物的研究” 一文中。提出两个假说： 1苯的 6 个碳原子形成环状闭链，即平面六边形环。 2各碳原子之间存在单双键交替形式。 凯库勒的研究成果在当时的条件下非常了不起，用这个理论已经能解释苯的许多化学性质。但是依然有部分性质不能解释，如果有双键，那么它就可以使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，并且经研究发现，苯的邻二氯代物只有一种，苯分子的凯库勒式，仍然不能解释苯不能与酸性 KMnO4 溶液反应等化学性

40、质。更不解释苯的邻二氯 代物只有一种。 【讲述】现在如果问你什么事实可以证明苯的结构以及证明苯分子中各碳原子之间不是以单双键交替形式存在的，你能回答吗? 【生】苯的邻二氯代物只有一种。 【讲述】现代的研究发现，苯分子中任意键之间的夹角均为 120，这样就决定了苯分子的结构为平面型结构，苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。 【PPT】展示苯的球棍模型和比例模型。【讲述】(1)分子形状：平面正六边形，6 个 C、6 个 H 都在一个平面内。 (2)键型：6 个碳碳键完全等同，它是介于 CC、CC 之间的一种特殊的键。 【板书】二、苯的结构 【讲述】为了纪念凯库勒对苯分子的结构做出的

41、巨大贡献，凯库勒式仍被沿用，但不能理解为单、双键的交替。科学证明了 6 个碳原子间的键完全相同。正是苯的这种特殊结构决定了苯的特殊性质。像周期表中位于分界线附近的元素，既表现金属性又表现非金属性。而苯，既有不饱和烃的性质能发生加成反应，又有饱和烃的性质能发生取代反应。 【讲述】从苯分子结构的研究，我们可以看出自然科学方法论探索科学问题的基本过程是发现或明确要解决的问题； 收集有关的资料、文献和数据； 提出假说(几种可能性) ； 验证假说得出肯定或否定的结果； 发现问题的规律得出结论。 【过渡】刚刚我们说苯的结构很特殊，性质也很特殊。现在我们一起来看一下，苯是怎样体现“ 饱和与不饱和 ”的双重性

42、质的。 【板书】三、苯的化学性质 【实验】向苯中分别加溴水、酸性高锰酸钾溶液。现象：均不褪色。说明苯的性质类似于饱和烃，与烯烃性质差别很大。 【过渡】苯不能被酸性高锰酸钾氧化，但它具有烃类物质的共性可燃性。 氧化反应 燃烧反应 【提问】燃烧后的产物会是什么呢? 大家把化学方程式书写一下。 【提问】我们看到燃烧的现象是：火焰更明亮，烟更浓。大家能解释原因吗?(含碳量高 ) 【过渡】刚才我们说了，苯可以表现出饱和烃的性质，那么它能不能发生取代反应。如与溴水中的溴反应，氢原子被溴原子取代。 取代反应 (动画演示反应) 【讲述】这里生成的溴苯是一种无色的液体，密度比水大。大家想想，刚才我们向苯中加了溴

43、水，为什么没有看到颜色变为无色呢? 大家注意这个反应的条件 要有 FeBr3 作催化剂反应才能发生。【过渡】除了溴原子可以取代苯环上的一个氢，在浓硫酸作用下，温度达在5060时，苯与硝酸作用，也可以发生取代反应。产物硝基苯有毒。这里是一个氢原子被一个硝基取代。这样的取代反应我们又称作“硝化反应” 。 【小结】苯的化学性质类似于饱和烃。 【过渡】掌握了苯体现饱和烃性质的一面，我们再来看看它体现不饱和烃性质的一面。看它的加成反应如何发生。 加成反应 【讲述】苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。在镍做催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应。 【总结】苯的结构，键的特殊性，化学性质可燃、取代、加成。35 【正确答案】 板书设计 来自石油和煤的两种基本化工原料苯 一、物理性质 油状液体；有一种特殊的气味(苦杏仁味)；密度比水小；不溶于水，易溶于有机溶剂；有毒；熔点是 55，沸点是 801 。 二、分子结构 空间结构：平面正六边形 六个碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，且完全相同。 三、化学性质 1氧化反应燃烧反应 2取代反应 3加成反应