[职业资格类试卷]2016年福建省教师公考招聘考试(中学化学)真题试卷及答案与解析.doc
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1、2016 年福建省教师公考招聘考试(中学化学)真题试卷及答案与解析一、单项选择题1 化学用语是学习、研究和交流化学科研成果的工具,下列不属于化学用语特点的是( )。(A)国际性(B)美观性(C)准确性(D)科学性2 下列选项中,不属于确定教学目标依据的是( )。(A)课程标准(B)教科书内容(C)教学方法(D)学生已有的知识3 教学设计中,最终能够使抽象的教学理论变成教学实践的关键环节是( )。(A)教学目标设计(B)教学内容设计(C)教学方法和策略(D)教学过程和活动设计4 汽车尾气(含有烃类、CO、NO、NO 2、SO 2 等)是城市空气的主要污染源之一,必须进行治理。下列叙述不正确的是(
2、 )。(A)在汽车排气管上加装“催化转化器” 实现反应:2xCO+2NO x=2xCO2+N2(B) SO2 能形成酸雨,还能造成光化学污染(C)汽车改用天然气或氢气为燃料,能有效减少对空气的污染(D)植树造林,增大绿化面积,可有效净化城市空气5 下列物质的分类,正确的是( )。(A)尿素有机物纯碱盐水氧化物(B)油脂 混合物胆矾纯净物漂白粉化合物(C)液氨 非电解质碳酸钙弱电解质醋酸强电解质(D)金刚石原子晶体二氧化硅分子晶体食盐 离子晶体6 NH3H 2O 达到电离平衡的标志是( )。(A)溶液中没有 NH3H 2O 分子(B)溶液中 NH3、H 2O、NH 3H 2O、NH 4 共存(C
3、) c(H )c(OH )=KW(D)溶液中 c(NH4 )保持不变7 下列关于 CO2、SO 2 的叙述不正确的是 ( )。(A)在 CO2、SO 2 分子结构中,C、S 原子均以 sp 杂化轨道成键(B) CO2、 SO2 形成的晶体均为分子晶体(C)在 CO2、SO 2 的分子中均含有 键(D)干冰是面心立方晶体8 下列叙述不正确的是( )。(A)物质的量浓度相等的(NH 4)2SO4、NH 4HCO3、NH 4Cl 三种溶液中,NH 4 物质的量浓度大小关系是:(NH 4)2SO4NH 4ClNH 4HCO3(B)在 NaHCO3 溶液中存在 C(Na )=c(CO32 )+c(HCO
4、3 )+c(H2CO3)(C) pH=6 的 NH4Cl 溶液与 pH=6 的 HCl 溶液中,水的电离程度相同(D)常温下,005 molL 1 硫酸溶液的 pH=1,若温度升高到 100,溶液的 pH变化不大9 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); H0。当反应达到平衡时,能提高 H2 转化率的措施是( )。增大 N2 的浓度 升高温度加入催化剂 移出 NH3恒压通入惰性气体。(A)(B) (C) (D)10 下列离子方程式正确的是( )。(A)将少量 CO2 气体通入 NaOH 溶液中 CO2+2OH =CO32 +H2O(B) Na 与冷水反应 Na+H2O=Na +OH +H2
5、(C) CaCO3 溶于醋酸溶液中 CaCO3+2H =Ca2 CO 2+H2O(D)CuSO 4 溶液中滴入 Ba(OH)2,溶液 Cu2 +2OH =Cu(OH)211 X、Y、Z、W 、R 五种短周期主族元素的核电荷数以此增大,由 X 元素组成的一种单质是自然界中最硬的物质,Z 与 W 同主族,Y 、Z 、W 的最外层电子数之和与 R 元素的核外电子数相等。下列叙述正确的是( )。(A)原子半径由大到小的顺序是:RWXYZ(B)均能形成氢化物,且 R 的氢化物最稳定(C)最高正价均与其最外层电子数相等(D)R 元素形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强12 甲基丙烯酸是制作隐形眼镜的一种
6、基础材料。下列关于甲基丙烯酸的叙述不正确的是( ) 。(A)甲基丙烯酸的分子式为 C4H6O2(B)甲基丙烯酸既能使溴水褪色,也能使酸性 KMnO4 溶液褪色(C) 1mol 甲基丙烯酸与 H2 完全反应需要消耗 2molH2(D)1mol 甲基丙烯酸完全燃烧需要消耗 45molO 213 NA 为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )。(A)22gCO 2 中含有共用电子对数为 2NA(B) 1mol 羟基中含有的电子数为 10NA(C)常温常压下,224 L 乙烯中 C-H 键数为 4NA(D)在化学反应中,每产生 1molI2 转移电子数为 2NA14 KMnO4 与浓盐酸反应生成 Mn
7、Cl2、Cl 2、KCl 和 H2O,若 1mol KMnO4 被还原,则( )。(A)有 8 mol HCl 被氧化(B)有 5mol HCl 被氧化(C)转移 8mol 电子(D)转移 2mol 电子15 下列叙述正确的是( )。(A)已知常温下食盐在水中的溶解度为 36g,则 200g 饱和食盐水中含有 72g 的食盐(B) 10gSO3 溶解在 90g 水中,所得溶液的溶质质量分数为 10(C) Na2O2 晶体中,阳离子与阴离子的物质的量之比为 2:1(D)医用酒精的浓度为 9516 下列操作不正确的是( )。17 为提纯下表中的物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法不
8、正确的是( )。18 某溶液能与铝片反应生产氢气,原溶液中还可能大量含有的离子是( )。(A)Na 、 Mg2 、Cl 、NO 3(B) Na 、NH 4 、CO 32 、Cl (C) K 、Fe 2 、Cl 、HCO 3(D)K 、Al 3 、Cl 、SO 4219 向一密闭容器中充入一定量 CH3OH,在一定条件下发生 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),达到平衡时 CH3OH 的体积分数随温度变化如下图所示。下列叙述正确的是( ) 。(A)该反应的正反应为放热反应(B) M 点的反应速度率: 正 逆(C)该反应的平衡常数:K NK Q(D)R 与 M 两点甲醇的物质的量
9、:n(R)n(M)20 铁镍蓄电池的总反应为:Fe+Ni 2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 的叙述正确的是( ) 。(A)电解质可以选用 KOH,也可以选用 H2SO4(B)电池放电时,生成的 Fe2 向正极移动(C)电池充电时,阳极发生反应:Fe(OH) 2+2e =Fe+2OH(D)电池充电时,阳极附近 pH 增大二、填空题20 铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣的排放必须经过处理达到有关的安全标准。工业上常用 FeSO4 除去酸性废水中的 Cr2O72 离子。21 上述反应的离子方程式为_。22 写出铬原子的电子排布式_。23 当溶液中 Cr3 的浓度为 7010
10、 7 molL1 时,溶液的 pH=_。 已知Cr(OH)3 的 Ksp=7010 31 23 已知 H2(g)和 CH3OH(1)的燃烧热( CHm)分别为一 2858kJmol 1 和一7265kJmol 1 。回答下列问题:24 工业上利用 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)制取甲醇,则该反应的cHM=_。25 CH3OH 可作为燃料电池的原料。在碱性溶液中,CH 3OH 放电的电极反应式为_。26 义务教育阶段的化学教育,要激发学生学习化学的_,引导学生认识物质世界的_,形成化学的_。三、综合题26 苯乙烯是一种重要的化工原料,它能够发生下列变化。27 苯乙烯分
11、子中最多有_个原子在同一平面上。28 苯乙烯能发生加聚反应,其产物的结构简式为_。29 A 的结构简式为_,AB 的反应类型是_。30 写出 BX 的化学方程式_。31 X 分子中有_种不同化学环境的氢原子。32 符合下列条件的 X 的同分异构体的结构简式为 _。 a 与 X 具有相同官能团 b苯环上只有一个取代基 c水解产物之一遇 FeCl3 溶液显紫色32 某化学兴趣小组根据 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验(夹持装置省略):实验测得洗气前装置 D 的总质量为 m1g,洗气后装置 D 的总质量为 m2g,产生氮气的体积为V L。请回答
12、下列问题:33 A 装置中,仪器 R 的名称为_。34 仪器连接后,加入试剂前应先进行的操作是_。35 制取氨气时,选用的试剂是_(填写序号)。产生氨气的原理是_。a硫酸铵固体 b氢氧化钠固体c浓氨水 d氢氧化钙溶液36 装置 D 中的溶液为_。37 某同学用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值。经过小组分析、讨论,明确其中的原因并制定两种新的方案。方案一:不改变原有实验装置,改为测量另一装置实验前后的质量及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果。该装置为_。(填写“A”“B”“C”或“D”)方案二:在原有实验的基础上,在装置_与装置_间(填写“A”“B”“C”或“D”)增加了
13、一个实验装置,重新实验。根据实验前后该装置的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果。该装置为_。37 阅读材料,回答问题。 材料一某版本教材部分内容常见物质的检验 在生活、生产及科学研究中,人们经常需要测定物质的组成,确定它是哪种物质,即进行物质的检验。通常人们可以根据不同物质某些物理性质的特征将物质粗略地区分开来,但更多的是根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。例如,根据碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体,确定某矿石中是否含碳酸盐;根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,确定该纤维是否为蛋白质纤维。材料二下列是两位教师对材料一 内容课题引入的设计问题:38 依
14、据材料一,写出该片段内容的教学目标。39 对材料一“ 活动与探究 ”中实验 1进行教学设计 (包括教师活动、学生活动和设计意图)。40 对材料二中两位教师的课题引入,分析两者设计的特点。41 如何用化学方法鉴别铜链和金项链?41 请认真分析材料并回答问题 【材料】 下列事实能够说明元素非金属性强弱的是( )。 A高温条件下,C 能够与 SiO2 发生置换反应,说明 C 的非金属性比 Si 强 B高温条件下,SiO 2 能够与 Na2CO3 反应生成 CO2,说明 Si 的非金属性比 C 强 C因为 HF 的沸点比 HCl 高,所以 F 的非金属性比 Cl 强 D用惰性电极电解含有 A 、B 2
15、 离子的溶液,先析出 B 单质,说明 B 的非金属性比 A 弱 问题:42 大部分学生的答案是选项 A,请从学生解题思维障碍的角度,分析错误的原因并给出正确答案。43 提出解决学生思维性障碍对应的教学策略。四、简答题43 依据材料,回答问题【材料】针对“微粒的运动烧杯中的溶液为什么变红” ,某教师创设如下问题情境:教师在课堂上演示下述实验。向烧杯 A 中加入 20mL 蒸馏水,滴入 23 滴酚酞试剂,让每个同学都看到溶液是无色的。向烧杯 B 中加入 10mL 浓氨水。用一个大烧杯把 A、B 两烧杯溶液罩在一起(如上图)。几分钟后,同学们观察到烧杯 A 中的溶液由无色变成红色。问题:44 对上述
16、实验现象,提出两种合理假设。45 利用上述试剂设计实验探究方案,验证“使酚酞试剂变红的物质” 。46 列举两种生活实例证明微粒的运动。47 化学计算是从量的方面来研究、理解物质及其变化规律的一种重要认识活动,是学生学习化学必备的一种技能。请以化学方程式的计算为例,简述如何引导学生学习化学计算。2016 年福建省教师公考招聘考试(中学化学)真题试卷答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B【试题解析】 化学用语是学习、研究和交流化学科研成果的工具,故应具有国际性、科学性、准确性。故选 B。2 【正确答案】 C【试题解析】 确定教学目标的依据:学科课程标准规定的总体目标;课程标准规定的教学内容和
17、要求:教科书中呈现的教学内容;学生的年龄特征、认知规律和经验。3 【正确答案】 D【试题解析】 教学设计中,最终能够使抽象的教学理论变成教学实践的关键环节是教学过程和活动设计。4 【正确答案】 B【试题解析】 SO 2 的排放能形成酸雨,光化学烟雾的形成主要与烃类及氮氧化物有关。5 【正确答案】 A【试题解析】 B 项,漂白粉是混合物;C 项,碳酸钙是强电解质,醋酸是弱电解质;D 项,二氧化硅是原子晶体;故选 A。6 【正确答案】 D【试题解析】 无论 NH3H2O 是否达到电离平衡,溶液中均有NH3、H 2O、NH 3H 2O、OH 、NH 4 、H ,K W=c(H )c(OH )始终不变
18、;NH3H 2O 达到电离平衡时,各成分的含量保持不变,故 D 正确。7 【正确答案】 A【试题解析】 SO 2 的价层电子对个数是 3,所以硫原子采、取 sp2 杂化,CO 2 的价层电子对个数是 2,所以碳原子采取 sp 杂化,故 A 错误;BCD 均正确;故选 A。8 【正确答案】 C【试题解析】 碳酸氢铵是弱酸弱碱盐,碳酸根离子水解大于电离,故促进了铵根离子水解,氯化铵和硫酸铵都是强酸弱碱盐,故物质的量浓度相等的三种溶液中,NH4 物质的量浓度大小关系是:(NH 4)2SO4NH 4ClNH 4HCO3。故 A 项正确;根据物料守恒得,c(Na )=c(CO32 )+c(HCO3 )+
19、c(H2CO3),故 B 项正确;氯化铵的氢离子全部是水电离出来的,它的氢离子浓度为 106 ,盐酸中 OH 全部是由水电离出来的,pH=6 的盐酸中氢氧根离子浓度为 108 ,故二者水的电离程度不同,故 C 项错误;常温下,硫酸为强酸,在溶液中几乎完全电离,若温度升高到100,溶液的 pH 变化不大,故 D 项正确;选 C。9 【正确答案】 C10 【正确答案】 A【试题解析】 将少量 CO2 气体通入 NaOH 溶液中生成碳酸钠和水,离子方程式为:CO2+2OH =CO32 H 2O,故 A 项正确;B 项离子方程式未配平; CaCO3 与醋酸溶液反应的离子方程式中,醋酸应写分子式,故 C
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