[职业资格类试卷]2015年安徽省教师公考招聘考试（中学化学）真题试卷及答案与解析.doc

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1、2015 年安徽省教师公考招聘考试（中学化学）真题试卷及答案与解析一、单项选择题1 普通高中化学课程标准(实验)表述认知性学习目标的水平最高的行为动词是( )。（A）说出（B）认识（C）解释（D）设计2 义务教育化学课程标准(2011 年版)对化学实验技能学习目标水平的基本要求是( )。（A）练习与学会（B）学会与灵活运用（C）模仿操作与初步学习（D）独立操作与熟练掌握3 近年来，随着人类对能源危机、全球气候、环境变化等问题的广泛关注，STSE思想也受到日益重视。STSE 的含义是( )。（A）科学、技术、学生与资源教育（B）科学、技术、社会与环境教育（C）科学、技术、学生与能源教育（D）科学

2、、技术、社会与气候教育4 化学理论性知识包括化学基本概念和基本原理，下列对其学习策略描述不正确的是( )。（A）科学探究策略（B）概念形成策略（C）概念同化策略（D）概念图策略5 下列是学生总结的有关物质成分的顺口溜，其中不正确的是( )。（A）干冰不是冰（B）铅笔不含铅（C）烧碱不是碱（D）水银不是银6 下列是学生学完酸、碱、盐知识后的小结，其中正确的是( )。（A）常温下，酸溶液的 pH 一定小于 7（B）与酸反应生成 CO2 的盐一定含 CO32（C）碱的组成中一定含有金属元素（D）难溶于水的盐一定不能参与复分解反应7 某物质具有吸收微波的功能，其结构如图 1 所示。下列有关该物质的说法

3、正确的是( )。（A）属于高分子化合物（B）完全燃烧的产物有 CO2 和 SO3（C）分子中含有 8 个 键（D）能与 H2 发生加成反应8 化学变化过程中有的还伴随着颜色的变化，下列有关说法正确的是( )。（A）淀粉溶液遇单质碘后，溶液由无色变成紫色（B） AgBr 固体见光分解后，剩余固体呈银白色（C）新制氯水呈浅黄绿色，久置后溶液几乎无色（D）紫色石蕊溶液通入 SO2，溶液最终变成无色9 下列四种离子的半径最小的是( )。（A）X ls22s22p6（B） Y3 ls22s22p6（C） Z2 ls22s22p2（D）W 2 ls22s22p63s23p610 X、Y、Z 是短周期的三种

4、元素，已知 X 原子的最外层只有一个电子，Y 原子的M 层上的电子数是它的 L 层上的一半，Z 原子的 L 层上的电子数是它的 K 层上的3 倍。下列有关说法正确的是( )。（A）这三种元素一定能组成 X2YZ3 型的化合物（B）这三种元素组成的化合物一定不溶于水（C）这三种元素组成的化合物一定是强电解质（D）YZ 2 用于光纤通讯，且不会被酸和碱腐蚀11 下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是( )。（A）Mg 2 、H 、HSO 3 、SO 42（B） Na 、K 、Cl 、ClO （C） K 、Ba 2 、NO 3 、CO 32（D）Ca 2 、NH 4 、I 、Br 212 能正确表示下

5、列反应的离子方程式的是( )。（A）浓盐酸中加入铁屑：2Fe+6H =2Fe3 +3H2（B）用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 3+2H =Ca2 +H2O+CO2（C） FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 2+2Fe3 =2Fe(OH)3+3Mg2（D）Cu 溶于稀硝酸：Cu+2H +NO3 =cu2 +NO2+H2O13 辉铜矿(Cu 2S)可发生如下反应：2Cu 2S+2H2SO45O 2=4CuSO4+2H2O。下列说法正确的是( ) 。（A）反应中只有硫元素被氧化，氧元素均被还原（B）还原剂是 Cu2S，氧化剂是 H2SO4 和 O2（C）氧化产物只

6、有 CuSO4，还原产物只有 H2O（D）当 1 molO2 发生反应时，Cu 2S 失去 4 mol e14 短周期主族的非金属元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图 2 所示，下列有关说法一定正确的是( ) 。（A）气态氢化物的稳定性：ZYX（B）第一电离能：ZYX（C）含氧酸的酸性：ZYX（D）Y 己素的最高化合价：Z=Y X15 断肠草含有多种毒素，其中两种毒素的结构简式如图 3 所示。下列有关说法正确的是( ) 。（A）I 和互为同系物（B） I 和互为同分异构体（C） I 和均能在加热条件下与 NaOH 溶液反应（D）I 和各 1 mol 分别完全燃烧，I 的耗氧量比少16 某溶液

7、里可能含有 NH4 、Fe 3 、Al 3 、K 、C1 、SO 42 和 CO32 。某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是( )。（A）根据实验现象无法判断是否含有 CO32（B）溶液里只含有 Fe3 、NH 4 、SO 42（C）溶液里一定不含 Al3 ，可能含有 K（D）溶液里一定含有 Cl ，且 c(Cl )104 molL 117 常温下，已知 01 molL 1 的 NaHA 溶液 pH=4，该溶液中滴加 01 molL1 KOH 溶液至溶液呈中性。下列有关该中性溶液的说法不正确的是( )。（A）溶液中仍存在 HA H +A2（B） C(N

8、a )=c(K )（C） C(Na )+c(K )=c(HA )+2c(A2 )（D）C(H )C(OH )=1010 1418 冰醋酸(CH 3COOH)在下列溶剂中电离常数最大的是( )。（A）液氨（B）水（C）乙醇（D）纯硫酸19 下列分子中的所有原子都在同一平面上的( )。（A）N 2H4（B） HCHO（C） H2O2（D）CH 2=C=CH220 电极相同、电解质也相同的两个半电池，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，则它们组成的电池的电动势是( )。二、填空题21 请用价层电子对互斥理论预测 CCl2F2 的空间构型是_，中心原子 C 以_方式杂化，同卤原子形成的共价键的类型是

9、_。22 在某温度下，反应 4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)的 Kc=160，若在一密闭容器里，加入的各物质的浓度分别为 100 molL 1 HCl、040 molL 1 O2、100 molL1 H2O、 100 molL 1 Cl2，则此时的反应向 _方向(填“ 正”或“逆”) 进行才能达到平衡。23 已知 H2(g)+S(s) H2S(g)，K c1=1010 3 ；S(s)+O 2(g) SO2(g)，Kc22=5010 5，则反应 H2(g)+SO2(g) H2S(g)+O2(g)的 Kc3 为_。24 已知在 200 K 时，反应 Ag2S(s)+H2(

10、g) 2Ag(s)+H2S(g)的 KP=036，若此时在密闭容器中将 Ag2S 还原得到 6mol Ag，则最少需要 H2_mol(计算结果保留两位小数)。25 图 4 是初中化学教材(分子和原子)一课中“ 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像”，阅读该图后可以获得有关分子的信息是：_、_。(写出两点即可)25 以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素是固定和利用 CO2 的有效方法。合成过程中的主要反应有：反应2NH 3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H1=一 1595 kJmol 1反应NH 2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=一 725 kJ m

11、ol 1 总反应2NH3(g)十 CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H3=a kJmol 1 请回答下列问题：26 反应平衡常数的表达式 K1=_，如果起始温度相同，反应 由在恒温密闭容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，平衡常数 K1将_(填“ 增大”“减小”或“不变”) 。27 反应的 S_0(填“” 或“”)，一般在温度 _(填“ 较高”或“较低)时有利于该反应的进行。28 总反应中的 a=_，依据该反应，其他条件不变，_( 填“ 提高”或“降低”)水碳比 n(H2O)n(CO 2)有利于提高 CO2 的平衡转化率。28 红帘石主要含有锰矿(MnO 2

12、和 MnCO3)、铁矿(Fe 3O4 和 FeCO3)、石棉Mg3Si3O7(OH)4等，工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜法电解提取金属锰。工业流程如下： 请回答下列问题：29 为提高稀硫酸的浸取效率，一般可采取_、_等措施(写出两种方法即可)。30 将 Mg3Si3O7(OH)4 改写成氧化物的形式：_，滤渣 A 的主要成分是SiO2，滤渣 B 的主要成分是 Mg(OH)2 和_。31 滤渣 A 中无 MnO2，原因是_(用离子方程式表示)。32 以石墨为电极的电解装置如图 5 所示，电解时溶液中阴离子移动的方向是_(填“AB” ，或“BA”)。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，相应的电极

13、反应式是_。32 以丙烯为原料合成抗肿瘤药物中间体(D)的路线如下：请回答下列问题：33 已知化合物 A 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，其结构简式是_，反应的类型是_。34 化合物 D 中含有两种官能团：碳碳双键和_(写名称)，化合物 C 的名称是_(系统命名法)35 写出反应的化学方程式 _。36 化合物 B 有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应； 核磁共振氢谱有 3 组峰。三、实验探究题36 1 一乙氧基萘是一种无色液体，常用作合成香料。某化学兴趣小组在加热时用浓硫酸作催化剂，以 1 一萘酚为原料制备 1 一乙氧基萘，反应如下(不考虑可能发生

14、的副反应)。 【查阅资料】I物理性质：化学性质：1 一萘酚与苯酚相似【设计实验】37 先将浓硫酸、 1 一萘酚、 无水乙醇在烧杯中混合，再将混合液加入如图6 所示的圆底烧瓶中加热充分反应。在烧杯中混合时，三种试剂加入的顺序是_(填序号) 。38 实验中使用过量乙醇的目的是提高 1 一萘酚的转化率，还有_作用。39 试验中加热的温度一般不超过 80，若加热温度过高、时间延长，1 一乙氧基萘的产率反而下降，其原因可能是_(写出一种情况即可)。40 粗产品中含有硫酸、水和某些有机物杂质，某同学对有机物杂质作出了如下假设，完成假设三。假设一：只含有 1 一萘酚假设二：只含有乙醇假设三：_。41 请你设

15、计实验方案验证假设一成立，完成下表中内容。四、简答题42 简述中学化学课程教学中常用的学业评价方式以及选择的依据。43 简述中学化学教师实验教学能力的构成及其重要性。五、案例分析43 CO2 能与 NaOH 溶液反应，但是无明显现象，为了证明 CO2 与 NaOH 确实能发生化学反应，某教师组织学生开展了实验探究活动，其中两组学生分别设计了以下验证方案：方案 1：将收集满 CO2 的试管倒立在 NaOH 溶液中，一段时间后，试管内液面会上升。如图 7。方案 2：向 NaOH 溶液中滴入 23 滴酚酞溶液，溶液变成红色，通入一定量的 CO2 后，溶液会变成无色。如图 8。阅读以上材料，试回答下列

16、问题：44 方案 1 因为溶剂水的存在而不够严密，请写出具体原因及需要补做的对比试验。45 后来学生经过实验发现，方案 2 中的溶液没有变成无色，请你为学生做出解释。46 学生设计的方案都是从反应物的消失或减少的角度证明化学反应的发生，请你从生成物的角度，设计一个方案证明 CO2 确实能与 NaOH 发生化学反应。六、教学设计46 阅读材料：内容选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学 1 必修)第一章第二节第一部分“ 物质的量的单位 摩尔” 。2化学计量在试验中的应用在化学实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质问发生的化学反应是原子，离子或分子

17、之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。那么，可称量物质与原子，离子或分子之间有什么联系呢?能否用一定数目的粒子集合体来计量它们之间的关系呢?为此。国际科学界建议采用。“物质的量” 将一定数目的原子、离予或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。一、物质的量的单位摩尔在日常生活、生产和科学研究中，人们常根据不同需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量；等等。同样，人们用摩尔作为计量原子，离子或分子等微观粒子的。“ 物质的量 ”的单位。 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n，物质的量的单位为摩尔简称摩，

18、符号为 mol，国际上规定 1mol 粒子集体所含的粒子数与 0012kg 12C中所含的碳原子数相同。约为 60210 23。把 1mol 粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为 NA，通常用 60210 23mol1 表示。物质的量，阿伏加德罗常数与粒子敬(N)之间存在着下述关系； 作为物质的量的单位，mol 可以计量所有微观柱子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如 1molFe、1 molO 2、lmolNa 、1molSO 42 等。1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol 不同物质的质量也不同。例如，1molH 2O 和 1mol

19、Al 所含的粒子数都是 60210 23。但它们的质量不同(如图 1-11) 1 molH2O 的质量是 18g，约含有 60210 23 个水分子；05molH 2O 的质量是 9g，约含有30110 23 个水分子； 1 molAl 的质量是 27g，约含有 60210 23 个铝原子；2 molAl 的质量是 54g，约含有 120410 23 个铝原子；47 本课时三维教学目标。48 根据“翻转课堂 ”的“先学后教”理念，阐述本课时的教学设计思路。49 参考教科书引言部分的内容，设计导人新课的教学片段。2015 年安徽省教师公考招聘考试（中学化学）真题试卷答案与解析一、单项选择题1 【

20、正确答案】 D【试题解析】 选项中认知性学习目标行为动词从低到高的排列顺序是说出、认识、解释、设计。故本题选 D。2 【正确答案】 C【试题解析】 义务教育化学课程标准(2011 年版)对化学实验技能学习目标水平的基本要求是模仿操作与初步学习。3 【正确答案】 B【试题解析】 STSE 分别是科学 (science)、技术(technology)、社会(society)与环境(environment)的英文缩写。4 【正确答案】 A【试题解析】 化学理论性知识的学习策略有概念形成策略、概念同化策略和概念图策略，故本题选 A。5 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，干冰的化学式是 CO2，冰的

21、化学式是 H2O，干冰不是冰，A项正确。B 项，铅笔的主要成分是石墨，铅笔不含铅，B 项正确。C 项，烧碱是NaOH 的俗称，烧碱是碱，C 项错误。D 项，水银的化学式是 Hg，银的化学式是Ag，水银不是银，D 项正确。故本题选 C。6 【正确答案】 A【试题解析】 B 项，与酸反应生成 CO2 的盐可能是含 HCO3 ，不一定含 CO32一，B 项错误。C 项，NH 3H 2O 是碱，但是不含金属元素，C 项错误。D 项，CaCO3 可以与 HCl 发生复分解反应，D 项错误。故本题选 A。7 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，高分子化合物是由许多相同的简单结构单元以一定方式重复连接而成

22、的大分了。图 1 物质的化学式为 C6H4S4，不是高分子化合物，A 项错误。B 项，该物质完全燃烧的产物有 CO2、SO 2 和 H2O，B 项错误。C 项，该物质的分子中含有 11 个 键，C 项错误。D 项，该物质中含有碳碳双键，能与 H2 发生加成反应，D 项正确。故本题选 D。8 【正确答案】 C【试题解析】 淀粉溶液遇单质碘后，溶液由无色变成蓝色，A 项错误。AgBr 固体见光分解后，剩余固体是黑色粉末状银，B 项错误。新制氯水呈浅黄绿色，久置，次氯酸分解，溶液几乎为无色，C 项正确。紫色石蕊溶液通入 SO2，由于 SO2 显酸性，溶液最终变成红色，D 项错误。故本题选 C。9 【

23、正确答案】 B【试题解析】 从核外电子排布情况可以得出 A 是 Na ，B 是 Al3 ，C 是 O2 ，D是 S2 。核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以Y3 X Z 2 。同主族离子半径自上而下依次增大，所以 Z2 W 2 ，故本题选B。10 【正确答案】 A【试题解析】 由题意知 x 是 H(Li、Na)元素，Y 是 si 元素，Z 是 O 元素，所以这三种元素可以组成 H2siO3(硅酸)、Li 2SiO3(硅酸锂)、Na 2SiO3(硅酸钠)，A 项正确。Na2SiO3(硅酸钠)能溶于水，其水溶液俗称水玻璃，B 项错误。H 2SiO3(硅酸)是弱电解质，C 项错误。Si

24、O 2 能与 NaOH 反应生成 Na2SiO3，D 项错误。故本题选 A。11 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，弱酸的酸式盐既不能和 H 共存，也不能和 OH 共存，H 和 HSO3 不能共存： C 项，Ba 2 和 CO32 生成沉淀而不能共存；D 项，I 和 Br2发生氧化还原反应而不能共存。故本题选 B。12 【正确答案】 C【试题解析】 浓盐酸中加入铁屑：Fe+2H =Fe2 +H2，A 项错误。CH 3COOH是弱电解质，用 CH3COOH 溶解CaCo3：CaCO 3+2CH3COOH=ca2 +2CH3COO +H2O+CO2，B 项错误。Fe(OH)3 比 Mg(OH)

25、2 溶解度更小，Fe(OH) 3 更容易生成， C 项正确。D 项，Cu 溶于稀硝酸：3Cu+8H +2NO3 =3Cu2 +2NO4H 2O，D 项错误。故本题选 C。13 【正确答案】 D【试题解析】 反应中硫元素和铜元素均被氧化，氧元素部分被还原，还原剂是Cu2S，氧化剂是 O2，氧化产物只有 CuSO4，还原产物有 H2O 和CuSO4，A、B、C 三项均错误。 1 mol O2 发生反应时，转移的电子数为 4mol，参加反应的 Cu2S 为 04 mol，所以 Cu2S 失去 4mole ，D 项正确。故本题选 D。14 【正确答案】 A【试题解析】 同周期元素，从左到右，非金属性逐

26、渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，气态氢化物越稳定，A 项正确。若 X 是P，Y 是 S，Z 是 O，则第一电离能 ZXY，B 项错误。若 X 是 S，Y 是 Cl，Z是 F，F 没有含氧酸，F 没有正化合价， C、D 项错误。故本题选 A。15 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，结构相似、分子组成相差若干个 “一 CH2”原子团的有机化合物互称为同系物，I 和两种物质相差一个一 OCH2，不是同系物，A 项错误。B项，分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。I 和分子式不同，不是同分异构体，B 项错误。C 项，I 和两种物质中均含有酯基，能与 NaOH

27、反应，C 项正确。D 项。I 和各 1 mol 分别完全燃烧时，I 的耗氧量比多，D 项错误。故本题选 C。16 【正确答案】 D【试题解析】 加入过量 NaOH 溶液，加热得到 0 02mol 气体，说明有 NH4 ，物质的量为 002mol；产生红褐色沉淀。说明有 Fe3 ，物质的量为 002 mol ；由于 Fe3 和 CO32 会发生双水解，一定没有 CO32 一；滤液中加入足量的 BaCl2 溶液后，产生不溶于盐酸的 466 g 沉淀，说明有 SO42 ，物质的量为 002mol ；根据电荷守恒可知一定有 Cl ，物质的量至少有 004 mol，物质的量浓度至少为04molL。由以上

28、分析可知，溶液中至少存在 Cl 、SO 42 、NH 4 、Fe 3 4 种离子，一定不含 CO32 ，无法判断 Al3 和 K 是否存在。故本题选 D。17 【正确答案】 B【试题解析】 已知 01molL 1 的 NaHA 溶液 pH=4，则 HA 是弱酸，且电离大于水解。滴加 KOH 至溶液呈中性时，有 c(Na )+c(K )+c(H )=c(HA )+2c(A2 )+c(OH )，由于 c(H )=c(OH )，所以 c(Na )+c(K )=c(HA )+2c(A2 )，A、C、D 三项均正确。故本题选 B。18 【正确答案】 A【试题解析】 冰醋酸在水中的电离方程式为 CH3CO

29、OH CH3COO +H ，液氨使上述电离平衡向右移动，乙醇对上述电离平衡无影响，纯硫酸使上述电离平衡向左移动，所以冰醋酸在液氨中的电离常数最大。故本题选 A。19 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，N 2H4 中 N 原子采取 sp3 杂化，所有原子不在一个平面内。B项，HCHO 中的 C 原子采取 sp2 杂化，所有原子在同一平面上。 C 项，H 2O2 分子的结构为 ，所有原子不在同一平面上。D 项，丙二烯的结构为 ，所有原子不在同一平面上。故本题选B。20 【正确答案】 D【试题解析】 电池的标准电动势 E 等于两极的标准电极电势之差，而电极和电解质相同的半电池的标准电极电势也相同

30、，所以由它们组成的电池的 E =0。电池的电动势 E 等于两电极的电极电势之差，由于两电极的电解质溶液的浓度不同，故电极电势不同，所以 E0，即组成了浓差电池。故本题选 D。二、填空题21 【正确答案】 四面体型：sp 3； 键【试题解析】 CCl 2F2 可以看作是 CH4 中的 4 个 H 原子被卤原子取代以后形成的，其空间构型和中心原子的杂化方式以及共价键类型与 CH4 相同。22 【正确答案】 逆；【试题解析】 若用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商，用 QC 表示)与 K 比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。当 QCK，反应向正反应方向进行；Q C=K，反应达到

31、平衡状态； QC K，反应向逆反应方向进行。题干中 QC=2 50160，所以反应向逆方向进行才能达到平衡。23 【正确答案】 210 9 ；【试题解析】 H 2(g)+S(s) H2S(g)S(s)+O2(g) SO2(g)H2(g)+SO2(g)H2S(g)+O2(g)由 一=，则 Kc3=Kc1K c2=210924 【正确答案】 1133【试题解析】 K p=p(H2S)(H 2)=036，pV=nRT，Ag 的物质的量为 6 mol，则H2S 的物质的量为 3mol，平衡时 H2 的物质的量为 833 mol ，参加反应的 H2 的物质的量为 3mol，故至少需要 H2 的物质的量为

32、 1133mol。25 【正确答案】 每一种分子都有自己的外形、分子问有空隙、分子很小。(任意写出两点即可)26 【正确答案】 ；减小【试题解析】 化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用 K 表示，这个常数叫作化学平衡常数，纯液体和纯固体看作整体 l。27 【正确答案】 ；较高【试题解析】 反应生成气体，熵增大，S0，升高温度有利于反应进行。28 【正确答案】 一 232 kJmol；降低【试题解析】 H 3=H1+H2

33、=一 1595 kJ mol -1+(一 725 kJ mol -1)=一 232 kJmol -1 H2O 是生成物，CO 2 是反应物，故降低水碳比，有利于提高 CO2 的平衡转化率。29 【正确答案】 粉碎红帘石、提高反应的温度(其他答案合理也可酌情给分)【试题解析】 增大接触面积、提高温度可以提高反应速率，所以粉碎红帘石、提高反应的温度可以提高稀硫酸浸取效翠。30 【正确答案】 3MgO3SiO 22H 2O；Fe(OH) 3【试题解析】 根据原子守恒和化合价不变，可写出 Mg3Si3O7(OH)4 的氧化物表达式：3MgO3SiO 22H 2O；根据题意，Fe 2 被过氧化氢氧化为

34、Fe3 ，Fe 3 在加氨水后沉淀，所以滤渣 B 的成分为 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3。31 【正确答案】 MnO 2+4H +2Fe2 =Mn2 +2H2O+2Fe3【试题解析】 MnO 2 具有氧化性，在酸性条件下被二价铁还原为 Mn2 。反应的离子方程式为 MnO2+4H +2Fe2 =Mn2 +H2O+2Fe3 。32 【正确答案】 AB；2H 2O4e =O2+4H【试题解析】 电解时，电解质溶液中阴离子移向阳极，根据电子流向可知 A 为阴极、B 为阳极，则电解时溶液中阴离子移动的方向是 AB。阳极以稀硫酸为电解液，电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H 。33 【正确答

35、案】 CH 2=CHCH2Br；加成反应【试题解析】 根据合成路线可知，A 为 CH2=CHCH2Br，B 为CH2=CHCH2CH2OH。 化合物 A 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，且其化学式为C3H5Br，推断 A 含一个不饱和键，结合 C 的结构得出 A 的结构简式为CH2=CHCH2Br。A 与格氏试剂发生反应生成 B，B 为 CH2=CHCH2CH2OH，B 经过反应变成 C，可知反应 是加成反应。34 【正确答案】 醚键；3，4-二溴-1-丁醇【试题解析】 由一个氧原子连接两个烃基为醚键，化合物 D 中含有碳碳双键和醚键。按系统命名法命名，化合物 C 的名称为 3，4 一二

36、溴一 1 一丁醇。35 【正确答案】 【试题解析】 反应为卤代烃的消去反应，反应方程式为+NaBr+H2O。36 【正确答案】 【试题解析】 化合物 B 为 CH2=CHCH2CH2OH，其能发生银镜反应的同分异构体应含有醛基，且同分异构体核磁共振氢谱有 3 组峰，说明分子结构中有三种氢，故满足条件的同分异构体仅有 1 种，结构简式为 。三、实验探究题37 【正确答案】 【试题解析】 根据 1 一萘酚的熔沸点可知 1 一萘酚在常温下是固体，它易溶于乙醇，乙醇的沸点为 785，而浓硫酸稀释时会放出大量的热，综合以上分析，三种试剂加入的顺序应是。38 【正确答案】 作溶剂【试题解析】 乙醇溶液能提

37、高 1 一萘酚的转化率，1 一萘酚易溶于乙醇，乙醇还可作溶剂。39 【正确答案】 温度高于 80乙醇大量挥发(或加热温度过高、时间延长，导致1 一萘酚被氧化)【试题解析】 乙醇的沸点较低，因此加热温度过高、时间延长，乙醇大量挥发，减少了反应物浓度，导致 1 一乙氧基萘的产率下降。(或加热温度过高、时问延长，导致 1 一萘酚被氧化，减少了反应物浓度，导致 1 一乙氧基萘的产率下降。)40 【正确答案】 含有 1 一萘酚和乙醇【试题解析】 含有 1 一萘酚和乙醇。41 【正确答案】 取少量粗产品于试管中，加入 12 滴 FeCl3 溶液，若显紫色，则含有 1-萘酚，若不显紫色，则不含 1 一萘酚。

38、(取少量粗产品于试管中，先加足量乙醇，振荡溶解，再滴入 12 滴浓溴水，若产生白色沉淀，则含有 1 一萘酚，若不产生白色沉淀，则不含 1 一萘酚。)取少量粗产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则无乙醇。【试题解析】 由于 1 一萘酚与苯酚化学性质相似，可采用鉴别苯酚的方法来鉴别1 一萘酚。四、简答题42 【正确答案】 中学化学课程教学中常用的学业评价方式有纸笔测验、活动表现评价和档案袋评价。教师可以依据认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标的学习内容与学习水平，设计合适的学习任务和相应的评价方式，以确保评价具有较高的信度和效度。纸笔测验是常用的评价方式，能在较短时间内对较多的学生进

39、行测试。在新课程改革的形式下，纸笔考试需要做出相应的改进：要转变考核重点，从知识的简单记忆和重现转移到注重考核学生解决实际问题的能力；强调测验的真实性和情景性；重视测验的开放性。活动表现评价能通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等进行全方位的评价。活动表现评价一般用于对课堂科学探究、课堂讨论、社会调查等活动的评价。档案袋评价能在一段时间内，以学生个体为单位，有目的地从各种角度和层次，收集学习过程中参与学习、努力和进步的证明，并有组织地汇整，经由师生合作、学生与家长合作，根据评价标

40、准评价学生表现。43 【正确答案】 中学化学教师应具备的实验教学能力有：(1)引导启迪学生善于观察的能力；(2)培养学生独立完成实验的能力；(3)分析处理实验结果的能力；(4)设计和改进实验的能力；(5)处理实验事故的能力；(6)组织学生实验的能力；(7)进行实验研究的能力；(8)运用现代化教学手段的能力。重要性：化学是一门以实验为基础的科学，许多化学原理和规律都是通过实验发现和验证的，所以实验是化学教学的基础，是学生获取知识信息的重要途径和重要源泉。在化学教学中加强实验教学，全面培养学生科学素养，使素质教育真正落到实处，关键在于教师。对化学教师而言，实验教学能力是必备的，也是较好地完成实验教

41、学的首要条件。五、案例分析44 【正确答案】 因为二氧化碳可以溶于水，也能使试管内压强减小，试管内液面上升。需补做的对比实验为：将与方案 1 中同样的收集满 CO2 的试管倒立在与方案 1 中 NaOH 溶液等体积的水中，一段时间后，观察试管内液面上升的高度，与方案 1 中试管内液面上升的高度进行对比。45 【正确答案】 方案 2 中的溶液没有变成无色，说明溶液仍为碱性，可能有两种情况：通入的二氧化碳不足，未消耗掉全部的氢氧化钠；通入的二氧化碳反应了全部的氢氧化钠，生成碳酸钠或碳酸氢钠溶液，而碳酸钠或碳酸氢钠溶液显碱性。46 【正确答案】 向 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，向其中加

42、入少量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则说明 CO2 能与 NaOH 发生化学反应。六、教学设计47 【正确答案】 本课时三维教学目标：知识与技能：理解物质的量及其单位摩尔的含义，识记阿伏伽德罗常数的数值，了解物质的量与物质微粒数目、物质的量与物质质量之间的关系，能进行物质的量与它们之间的换算。过程与方法：通过概念的推导及应用，提升逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。情感态度与价值观：培养演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力，激发学习兴趣。48 【正确答案】 “ 翻转课堂 ”的关键是先学后教。把学习的权利、责任还给学生，给学生学习的时间和空间，学生变被动学习为主动学习，让学生真正成为

43、学习的主人，在课堂上通过自主学习、合作探究培养学习能力。根据“翻转课堂” 的“先学后教”理念，本节课的教学设计思路如下：教师提出具有思考价值的问题，如在化学实验室做实验时，取用的药品都是可以用器具称量的，物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定数目关系进行的。那么，可称量的宏观物质的质量与构成一定质量的物质的分子数目之间有什么联系呢?能采取什么方法来计量它们之间的关系呢?学生通过看教材及视频自主学习，解决教师提出的问题。通过讨论、交流碰撞，产生一种或多种结论和方法，尽量引导学生归纳整理，教师点拨，从而达到教学目标，完成教学任务。这种教学过程有利于学生自主学习，真正成为学习的主体。49 【正确答案】 导入新课：在化学实验室做实验时，取用的药品都是可以用器具称量的，而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定数目关系进行的，这些原子或分子我们用肉眼直接看不到，也难以称量。那么，可称量物质的质量与组成它们的分子数目之间该怎样关联呢?能否用一定数目的粒子集合体来计量它们之间的关系呢? 这节课我们就一起来学习能解决这个问题的新的物理量物质的量，看一看它是如何将宏观世界与微观世界联系起来的。