新课标2010-2011学年度上学期高三一轮复习单元测试1（新人教）.doc

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1、新课标 2010-2011学年度上学期高三一轮复习单元测试 1（新人教） 选择题 无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是 （ ） A NH4CNO 与尿素 CO(NH2)2 B H2O 与 D2O C Cr(H2O)5ClCl2 H2O 与 Cr(H2O)4Cl2Cl 2H2O D Si(OH) 4与 H4SiO4 答案： C a mol FeS与 b mol FeO 投入到 V L、 c mol L-1的硝酸溶液中充分反应，产生 NO气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ ） (a+b)63 g (a+b)1

2、89 g (a+b)mol (Vc- )mol A B C D 答案： D 在催化剂作用下乙酸可通过两步反应得乙烷，反应原理如下： CH3COOH+2H2CH3CH2OH+H2O CH3CH2OH+H2CH3CH3+H2O CH3COOH+3H2CH3CH3+2H2O 在反应过程中乙酸和乙醇会生成乙酸乙酯。为研究分别考查了加 Mo（钼）和不加 Mo负载型 Ni（镍）催化剂催化效能，某文献记载的数据如下： 乙酸转化率 未反应的含氧化合物含量 乙酸 乙醇 温度 / Mo16Ni6 Ni6 Mo16Ni6 Ni6 Mo16Ni6 Ni6 240 87.2 21.8 0.53 3.24 1.03 0.

3、14 260 89.1 27.2 0.45 3.02 0.99 0.19 下列说法不正确的是 （ ） A上述 三反应均属于加成反应 B上述 三反应均属于还原反应 C乙酸加氢脱氧反应 260 比 240 下进行更有利 D Mo16Ni6催化性能比 Ni6好 答案： A 被誉为 “太空金属 ”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶 于氢氟酸，其原因可能是 （ ） A氢氟酸的酸性比其他酸强 B氢氟酸的氧化性比其他酸强 C氢氟酸的还原性比其他酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 答案： D “混盐 ”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NH3)Cl就是

4、一种混盐。 “复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一 种酸根阴离子的盐如 Kal(SO4)2，下列各化合物中属于混 盐的是 （ ） A CaOCl2 B (NH4)3Fe(SO4)2 C BiONO3 D K3Fe(CN)6 答案： A 对于复分解反应： X+Y=Z+W，下列叙述正确的是 （ ） A若 Z是强酸，则 X或 Y必有一种是酸 B若 Y是强碱， X是盐，则 Z或 W必有一种是弱碱 C若 W是弱碱， Z是盐，则 X或 Y必有一种是强碱 D若 X是强酸， Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 答案： D 最近，科学家用一种称为 “超酸 ”的化合物 H(CB11H6Cl6)和 C60反应，使 C

5、60获得一个质子，得到一种新型离子化合物 HC60+CB11H6Cl6-。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是 （ ） A B C D 答案： B 下列离子方程式正确的是（ ） A等物质的量浓度的 FeBr2和 CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生： Cu 2+ 2Br- Cu +Br2 B碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液： Mg2+ + 2HCO3- + 2OH-= MgCO3+ CO32- + 2H2O C Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢： 2Fe3+ H2S=2Fe2+ S 2H+ D H218O 中投入 Na2O2： 4

6、H218O O22-=2H2O 4OH- 18O2 答案： D 下列变化能够实现的是 （ ） 弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成 两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是 （ ）答案： B 某共价化合物分子中含有 C N、 O、 H四种元素，且以 nC nN、 nO分别表示C N 和 O 的原子数目，则 H原子数目最多为 （ ） A 2nO+2 B 2nC+nN C 2（ nC+nN） D 2nC+nN+2 答案： D 下列叙述中正确的是 （ ）

7、A阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子 B阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物 C离子化合物均属于强电解质，都易溶于水 D由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物 答案： B 下列实验或生产操作： 蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀； 二氧化氮经加压凝成无色液体； 石蜡催化裂化； 碘受热变成碘蒸汽； 照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是 （ ） A B C D 答案： A 下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ） A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉

8、、氯化钾、氯气 答案： B 航天技术测得三氧化二碳（ C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是 （ ） A C2O3与 CO2都是碳的氧化物 B C2O3与 CO2都是碳酸的酸酐 C C2O3与 CO都具有还原性 D C2O3与 C的燃烧产物都是 CO2 答案： B 填空题 已知在一定条件下可发生反应： ，此反应属于_反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因） _ 答案：错。非金属性指得电子能力，而此反应中 I元素是失电子。 结构化学家鲍林（ Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化

9、学式为HnROm，其中（ m-n）为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（ m-n）有如下关系： （ m-n） 0 1 2 3 含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强 实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4 请回答： （ 1）按此规则判断： H3AsO4， H2SO4， HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_。 （ 2） H3PO3和 H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知 H3PO3为中强酸而 H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式， H3PO3为 _， H3AsO3为_。 答案：（ 1） HMnO4H2SO4H3AsO3 （ 2） 硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作

10、润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面 （ 1）根据以上所述可知硼酸应属于 _。 A强酸 B中强酸 C弱酸 （ 2）研究表明：在大多数情况下， 元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到 8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到 8个电子稳定结构的原子有 _个。 （ 3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_。 （ 4）已知硼酸 0.01mol可被 20mL0.5mol L-1NaOH溶液恰好完全中和， 据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_。

11、 答案：（ 1） C （ 2） 3 （ 3） （ 4） H3BO3 +H2O B(OH)4-+H+ 在 Fe(OH)3胶体中，逐滴加入 HI稀溶液，会出现一系列变化。 （ 1）先出现红色沉淀，原因是 。 （ 2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。 （ 3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是 。 （ 4）若用稀盐酸代替 HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号） 。 答案：（ 1）加入电解质，胶体聚沉（ 1分）（ 2） Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（ 3） 2Fe3+2I- =2Fe3+ +I2 （ 4） (1)(2) 复分解反应是中学化学中常见

12、的一种反应类型。 （ 1）已知在常温下测得浓度均为 0.1mol/L的下列 6种溶液的 pH值： 溶质 CH3COONa NaHCO 3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 _（填编号）。 A CO2+H2O +2NaClO=

13、Na2CO3+2HClO B CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO C CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH D CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH E Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa F CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN （ 2）根据前述信息判断，浓度均为 0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中， pH最小的是 _(填编号 )；其 pH为 _(填数值 )； pH最大的是_（填编号）。 C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4 （ 3）一些复分

14、解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： 工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体 蒸发 KCl和 NaNO3混合溶液，首先析出 N aCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： _； 将 KI溶液和 AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_， 请写出反应 的离子方程式：_。 答案：（ 1） A、 D （ 2） ； 1； （ 3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 白色固体变成黄色 I-+AgCl=AgI+Cl- 某无色溶液，由 Na+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、 A

15、lO2-、 MnO4-、 CO32-、 SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： （ A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； （ B）在（ A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； （ C）在（ B）所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。 根据上述实验回答下列问题： （ 1）溶液中一定不存在的离子是 。 （ 2）一定存在的离子是 。 （ 3）判断沉淀乙成份的方法是 。 答案：（ 1） Ag+、 Ba2+、 Al3+、 MnO4-（ 2分） （ 2） Na+、 AlO2-、 CO32-，（ 3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解