2011届宁夏银川一中高三第三次月考（理科综合）化学卷.doc

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1、2011届宁夏银川一中高三第三次月考（理科综合）化学卷 选择题 下列物质间发生化学反应： Na+O2 NH3 H2O+SO2 Cu + HNO3 FeBr2 +Cl2 Fe +HCl Zn+H2SO4 N aHCO3 + HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是 A B C D 答案： B 将铜银合金投入到稀 HNO3溶液中 ,发生如下反应 : aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2+fAg+gNO+hN2O+mH2O,下列关系式错误的是 ( ) A d-c=2a+f B 2e+b=3g+8h C反应中消耗的硝酸的物质的量为(2e+f+g+h)mol D d=4g+1

2、0h 答案： C 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 现象 解释 A 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸不稳定 B 浓硫酸可使 PH试纸 先变红后变黑 浓硫酸具有酸性和吸水性 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO42- D Cl2和 SO2均可使含有酚酞的 NaOH溶液褪色 Cl2和 SO2均有漂白性 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 A向 FeS中加入稀硝酸： FeS+2H+ Fe2+H2S B NH4HSO3溶液中加入足量的 Na2O2固体： NH4 HSO3- 2OH- NH3 SO32-

3、 2H2O C (CN)2和 Cl2的化学性质相似 ,将 (CN)2通入 KOH溶中 :(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O D向 Ba(NO)2溶液中通入 CO2气体： Ba2+CO2+H2O=BaCO3+2H+ 答案： C 四支试管分别充满 O2、 NO2、 Cl2、 NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满 Cl2的试管是 答案： C 下列说法正确的是 NO2气体通入 FeSO4溶液中无现象； SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料； 将过量 CO2气体通入水玻璃溶液中可以看到有白色胶状沉淀生成； 用铜片在加热的条件下就可鉴别浓

4、硫酸和稀硫酸； 将盛有 10mlNO2和 O2的混和气体的试管倒扣于水槽中一段时间后水面可能充满整个试管； 70mL的H2S和 90mL的 O2混合点燃后恢复到原状况可 产生 70mL的 SO2 A B C D 答案： D 一定条件下磷与干燥氯气反应，若 1.86g磷消耗掉 2.912L氯气（标准状况下），则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于 A 1： 2 B 2： 3 C 3： 1 D 5： 3 答案： B 填空题 某化学课外小组模拟工业生产制取 HNO3，设计下图所示装置，其中 a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题 : (1)写出装置 A中主要反应的化学方程式 (2

5、分 ) (2)如何检查装置 A的气密性 (2分 ) (3)已知 1molNO2与液态水反应生成 HNO3溶液和 NO气体放出热量 45.5kJ，写出该反应的热化学方程式 (2分 ) 该反应是一个可逆反应，欲要提高 NO2的转化率，可采取的措施是 _(2分 ) A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大压强 (4)实验结束后，关闭止水夹 b、 c，将装置 D，浸入冰水中，现象是 _(2分 ) (5)装置 C中浓 H2SO4的作用是 (2分 ) (6)请你帮助该化学小组设计实验室制取 NH3的另一方案 (用化学反应方程式表示 )（ 2分） 答案： (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+Ca

6、Cl2+2H2O(2分 ) （ 2）将 A 中导管下端浸入水中，用双手紧握大试管底 部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置 A不漏气。 (2分 ) (3)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) H=-136.5kJ mol-1(2分 )BC (2分 ) (4)颜色变浅； (2分 )(5)吸收多余的 NH3； (2分 ) (6) NH3 H2O = NH3+H2O； (其他合理答案：也可以 ) (2分 ) 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知： E为红棕色固体， K为浅绿色溶液；反应 是化工生产中的

7、重要反应； B、 C、 D、 H是单质； B、 C、 D、 F、 G、 H常温下是气态； F、 P 和 H的水溶液均具有漂白作用，且 F是形成酸雨的主要物质之一； N是一种常见的氮肥；化合物 G为常见的致冷剂，化合物 M由两种元素组成，分子内共有 58个电子。 （ 1）化合物 A中含有的两种元素是 （写元素符号）（ 2分） M的化学式_（ 1分） （ 2）如何检验化合物 N中的阳离子 （ 2分） （ 3）写出 K与 H反应的离子方程式： （ 2分） C与 D反应的化学方程式： （ 2分） （ 4）等物质的量 F和 H的混合气体通入品红溶液中的现象为 （ 2分），原因是（用离子反应方程式表示）

8、（ 2分） （ 5）实验中可用 NaOH溶液来吸收多余的 H，请写出此离子反应方程式 (2分） 答案： S和 Fe(2分 )； NCl3 (1分 ) 将 NaOH固体加入到 N的溶液中并加热 ,产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 . NH3 H2O = NH3+H2O (2分 ) (其他合理答案：也可以 ) NaOH 2Fe2+Cl2 2Fe3+ + 2Cl- (2分 ) N2 3H2 2NH2(2分 )来源 :学科网 ZXXK 品红不褪色 (2分 ) ； Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+Cl-(2分 ) (5)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O(2分 ) 某科研小组用

9、MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （ 1）请完成 SO2与少量的 NaOH溶液反应的化学方程式： （ 2分） （ 2）反应 Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移 2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为 mol（ 2分） （ 3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl 、 OH 和 SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2的影响） 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-； 假设 2：只存在 ClO 假设 3：既不存在 SO32-也不存在

10、ClO ； 假设 4： （ 2分） 设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论 限选实验试剂： 3moL L-1H2SO4、 0.01mol L-1KMnO4、紫色石蕊试液（每空 2分） 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、 B试管中 步骤 2： 步骤 3： 答案： (1) SO2+NaOH=NaHSO3(2分 ); (2)1.25mol(2分 ) (3) SO32-、 ClO-都存在 (2分 ) (每空 2分 ) 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴

11、加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、 B试管中 步骤 2：在 A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后褪色，证明有 ClO-，否则无 步骤 3：在 B试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无 四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2、FeO、 Fe2O3,Ti的最高化合价为 +4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： 请回答下列问题： (1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 _（ 2 分） (2)向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： _、 _。（各 2分） (3)在

12、实际生产过程中，向沸水中加入滤液 ，使混合液 pH达 0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_（ 2分） (4)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 _、 _、 _（填化学式，各2分），减少废物排放。 (5)A可用于生产红色颜料（ Fe2O3） ,其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为 278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入 3336b kg A和 112c kg

13、铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量 Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫 酸铁，则理论上可生产红色颜料 _kg（ 1分） 答案： (1) 或(2分 ) (2) (2分 ) (2分 ) (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低 浓度促进钛盐水解 (2分 ) (2分 ); (2分 ); (2分 ) (4) (1分 ) （ 1）中国古代四大发明之一 黑火药，它的爆炸反应为 S+2KNO3+3C A+N2+K2S（已配平） 除 S外，上列元素的电负性从大到小依次为 （ 2分） 在生成物中， A的晶体类型为 ，（ 2分

14、）中心原子轨道的杂化类型是 （ 2分） 已知 与 结构相似，推算 HCN分子中 键与 键数目之比为 （ 2分） （ 2）原子序数小于 36的元素 Q和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T比 Q多 2,T基态原子的电子排布式为 （ 2分），解释 Q3+比Q2+稳定的原因是 （ 2分） （ 3）将 CoCl2溶液中加入氨和氯化铵的混合液 ,用氧化剂把 Co2+氧化成 Co3+后加入盐酸可得到 Co(NH3)mCln+(Co的配位数为 6)的 配离子 ,该配合物的化学式为 （ 3分） 答案：（ 1） (2分 ) 分子晶体 (2分 )； SP (2分 ) 1： 1(2分 ) （

15、2） 1S22S22P63S23P6 (2分 ) Fe3+的价电子构型为 3d5为半满结构故比 Fe2+稳定 (2分 ) （ 3） Co(NH3)4Cl2Cl(3分 ) 有机化合物 A-H的转换关系如下所示： 请回答下列问题： （ 1）链烃 A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量为 68， 1 mol A完全燃烧消耗 7 mol氧气，则 A的结构简式是 （ 2分），名称是 ；（ 2分） （ 2）在特定催化剂作用下， A与等物质的量的 H2反应生成 E。由 E转化为 F的化学方程式是 ；（ 2分） （ 3） G与金属钠反应 能放出气体，由 G转化为 H的化学方程式是 ；（ 2分） （ 4） 的反应类型是 （ 2分）； 的反应类型是 （ 2分）； （ 5）链烃 B是 A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出 B可能的结构简式 (写一种即可 )（ 2分） （ 6） C也是 A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则 C的结构简式为 。（ 1分） 答案：