2010年黑龙江省大庆铁人中学高三上学期第二次月考（化学）.doc

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1、2010年黑龙江省大庆铁人中学高三上学期第二次月考（化学） 选择题 下列物质分类的正确组合是 （ ） 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 HNO3 胆矾 SO2 B 烧碱 H2SO4 NaCl CO C 苛性钠 CH3COOH 石灰石 NO2 D 熟石灰 H2CO3 苏打 SiO2 答案： D 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 （ ） A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案： C 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2 12C

2、l- 2H3AsO3 6H =2As 3SnCl 6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） 氧化剂 是 H3AsO3 还原性： Cl-As 每生成 7 5 g As，还原剂失去的电子为 0 3 mol M为 OH- SnCl是氧化产物 A B C D 答案： A CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 （ ） 来源 :学。科。网 A Cs显 +3价， I 、 Cl 均显 -1 B Cs显 +1价， Cl显 +1价， I显 -1价、 C在 CsICl2溶液中通入 Cl2 ,有单质碘生成 D在 CsICl2溶液中通入 SO

3、2气体，有硫酸生成 答案： D 下列叙述正确的是 A与 V L CO 具有相同分子数的 CO2的体积一定是 V L B所含原子数相等的 CO与 CO2的密度之比为 21 22 C所含原子数相等的 CO与 CO2的密度之比为 7 11 D与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 g 答案： D 在标准状况下，将 V L A气体（摩尔质量是 M g/mol）溶于 0 1 L水中，所得溶液的密度为 d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 （ ） A B C D 答案： B 右图表示在某溶液中滴加 Ba（ OH） 2 溶液时，沉淀的物质的量随 Ba（ OH）2的物质的量的变化关

4、系。该溶液的成分可能是 （ ） A MgSO4 B Al2（ SO4） 3 C KAl（ SO4） 2 D NaAlO2 答案： C 常温下，将 一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH14的溶液，然后用 1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 （ ） A原合金质量为 0 92 g B产生氢气 0 04mol C图中 m值为 1 56 g D图中 V2为 60 mL 答案： C 将 a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的 HCl为 0 08 mol，放出标准状况下气体 0 224 L则下列

5、判断中正确的是（ ） A无法计算原混合物的质量 a B原混合物中 n（ Fe） n（ Fe2O3） 2 1 C向溶液中滴入 KSCN 溶液，显红色 D此时溶液中 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 3 1 答案： B 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ） A Ba（ OH） 2 KSCN NaCl Mg（ NO3） 2 （ FeCl3溶液） B NaNO3 NaHCO3（ NH4） 2SO3 Na2SiO3（ H2SO4溶液） C NH4Br K2CO3 NaI CaCl2（ AgNO3溶液） D（ NH4） 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3（ KO

6、H溶液） 答案： C 过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是 （ ） A Na2O2与木炭的反应是放热反应 B熔融 Na2O2时可使用石英器皿 C Na2O2与 Al反应时 Na2O2表现出强氧化性 D Na2O2与 SO2反应可生成 Na2SO4 答案： B 用 10 mL 0 1 mol/L的 BaCl2溶液可分别使相同体积的 Fe2（ SO4） 3、 ZnSO4和 K2SO4三种溶液中的 SO完全转化为 BaSO4沉淀 ，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A 1 3 3 B 1 2 3 C 3 2 2 D 3 1 1 答案：

7、A 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （ ） A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料 B往 FeCl3溶液中滴入 KI 淀粉溶液，溶液变蓝色 来源 :Z&xx&k.Com C向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 D铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 答案： B 下列物质： 氢氟酸； 浓 H2SO4； 烧碱溶液； Na2CO3固体； 氧化钙； 浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2反应的有 （ ） A B全部 C D 答案： C 下列各组中的两种物 质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离

8、子方程式表示的是 （ ） 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A B C D 答案： D 青海昆仑玉被定为 2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由 “透闪石 ”和 “阳起石 ”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（ Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（ OH） 2下列有关说法不正确的是 （ ） A透闪石的化学式写成氧化物的形式为： 2CaO 5MgO 8SiO2 H2O B透闪石中 Mg元素的质量分数是 Ca元素质量分数的 1 5倍 C 1 mol Ca2Mg5Si8O22（ OH

9、） 2与足量的盐酸作用，至少需要 14 mol HCl D透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水 答案： D 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A滴加甲基橙显红色的溶液： I-、 NH4+、 Cl-、 NO3- B含有大量 AlO2-的溶液： Na+、 K+、 NO3-、 CO32- C常温下由水电离出来的 c（ H+） =10-13 mol/L的溶液： K+、 HCO3-、 Br-、 Ba2+ D含有溶质为 NaHSO4的溶液： K+、 SiO32-、 NO3-、 Al3+ 答案： B 下列离子方程式 正确的是 （ ） A漂白粉溶液通入足量的 C

10、O2： Ca2+2ClO- CO2 H2O 2HClO CaC O3 B含 3 mol FeCl2和 1 mol NaI混合溶液中加入 1 mol Cl2： 2I- Cl2 2Cl- I2 C在 Mg（ HCO3） 2溶液中加入过量 NaOH溶液： Mg2+ 2HCO3- 4OH- Mg（ OH） 2 2CO32- 2H2O D澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 答案： C 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I-与 Br-之间， HCN 为弱酸。下列说法不正确的是 （ ）

11、A CN-可以和稀硫酸反应生成 HCN B CN-可被 Cl2氧化成（ CN） 2 C在水溶液中（ CN） 2可被 F-还原 D HCN 的电子式为 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为 0 5NA B 1 L 2 mol/L的 MgCl2溶液中含 Mg2 数为 2NA C 60 g SiO2晶体中含有 2 NA个 SiO 键 D室温下， 8 g甲烷含有共价键数为 2NA 答案： D 填空题 （ 8分）某溶液 仅含下表离子中的 5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为 1mol。 阳离子 Na+ Mg2+ Fe

12、3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 OH- CO32- Cl- NO3- SO42- 若向溶液中加入 KSCN 溶液无明显变化； 若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； zxxk 请推断： （ 1）原溶液中含有阳离子： ；含有阴离子： ； （ 2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ； （ 3）若向原溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。 答案：（ 1） Fe2+ Mg2+（ 2分） Cl- NO3- SO42-（ 2分） （ 2） 3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO

13、+ 2H2O（ 2分） （ 3） 120（ 2分） 22（ 9分） A、 B、 C、 D均为中学化学中常见的物质，它 们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答： （ 1）若 D是具有氧化性的单质， A元素属于主族金属元素，则 A为 _（填元素名称） （ 2）若 D是金属， C溶液在储存时应加入少量 D，其理由是（ 用必要的文字和离子方程式表示） _ _；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：_ _ （ 3）若 A、 B、 C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中 A和 C反应生成 B 请写出 B转化为 C的所有可能的离子方程式：_、 _ 答案：（ 1）钠

14、 （ 1分 ） （ 2）加入少量铁，防止 Fe2 被氧化为 Fe3 ， 2Fe3 Fe=3Fe2 （ 2分 ） O2 2H2O 4e-=4OH-（ 2分 ） （ 3） Al（ OH） 3 3H =Al3 3H2O（ 2分 ） Al（ OH） 3 OH-=AlO 2H2O（ 2分） （ 8分）如下图所示物质间的相互转变关系，反应 在工业上可用来生产化合物 C，反应 在工业上可生产化合物 J（ Na2FeO4），反应 、 、 和 均是在水溶液中进行的反应常温下 D、 E、 G均是气体， B是无色液体； F的水溶液可作为杀菌消毒剂； H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数

15、为 70% 请回答下列问题： （ 1）写出 F的化学式： _ （ 2）人们将反应 涉及的化学工业称为 _ （ 3）写出 B与 D反应的离子方程式 _ （ 4）写出反应 的离子方程式 _ （ 5）写出 反应 的离子方程式_ _ （ 6）高铁酸钠（ Na2FeO4）被人们认为是一种 “绿色环保高效 ”的净水剂，其原因为： Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒； _ 答案：（ 1） NaClO（ 1分） （ 2）氯碱工业（ 1分） （ 3） Cl2 H2O = H+ Cl- HClO （ 1分 ） （ 4） Fe2O3 6 H+=2Fe3 3H2O（ 1分） （ 5） 2Fe3 3ClO- 10OH

16、-=2FeO 3Cl- 5H2O（ 2分） （ 6） Na2FeO4被还原为 Fe3 、 Fe3 水解生成 Fe（ OH） 3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清（ 2分） （ 7分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。 （ 1）装置 B中最适宜的试剂是 ； （ 2）装置 C的作用是 ； （ 3）装置 D中黑色固体为碳，其反应的化学方程式为 ； （ 4）根据 E装置中的现象，可证明 CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是 ； （ 5）若要根据装置 F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 D与 E之间连接下图中的 装置

17、（填序号）。答案：（ 1）饱和碳酸氢钠溶液（ 2分）； 来源 :Z*xx*k.Com （ 2）干燥 CO2（ 1分） （ 3） CO2 +C=2CO；（ 1分） （ 4） CO+CuO=Cu+ CO2；（ 1分）（ 5） ；（ 2分） （ 8分）将 2 5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成 稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： （ 1）写出 OA段所发生反应的离子方程式 来源 :学 _科 _网 （ 2）当加入 35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况） （ 3）原混合物中 Na2CO3的质量分数为 - 。 答案：（ 1） H+OH-=H2O（ 1分） CO32-+H+= HCO3-（ 1分） （ 2） 224 （ 2分）（ 3） 42 4%（ 4分）