2014高考化学苏教版总复习 专题2从海水中获得的化学物质练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014高考化学苏教版总复习 专题 2从海水中获得的化学物质练习卷与答案（带解析） 选择题 下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ( ) A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 答案： B 把一块镁铝合金投入到 1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液体积的关系如图 A所示。下列说法中不正确的是 ( ) A a的取值范围为 0aBr2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂

2、白性物质 D e处变红色 还原性： Fe2 Cl- 答案： D 亚硝酸钠 (NaNO2)是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是 ( ) A亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色 B已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性 C亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠 D亚硝酸钠中氮元素的化合价为 3，亚硝酸钠既具有氧化性又具有还原性 答案： C 实验题 实验室测定含碘废液中 I-的含量以及碘的回收过程如下： .含碘废液中 I-含量的测定 用移液管量取 25.00 mL废液于 250 mL锥形瓶中，分别加入 5 mL 2 mol L-1 H2S

3、O4和 10 mL 20% NH4Fe(SO4)2 12H2O 溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入 10 mL 2 mol L-1H2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠 (用作指示剂 )，用 0.0250 mol L-1标准 K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复 3次，数据记录如下表： (已知反应： 2Fe3 2I-=2Fe2 I2 6Fe2 Cr2O72- 14H =6Fe3 2Cr3 7H2O) 次数 1 2 3 滴定体积 (mL) 19.60 19.65 19.55 .碘的回收 取 250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的 Na2S2O3溶液，并将 CuSO

4、4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至 70 左右完全反应 (已知： 2I-2Cu2 2S2O32-=2CuI S4O62-)。过滤，得到的沉淀按图 1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸 (注意滴液的速度 )完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图 2进行粗碘的提纯。 回答下列问题： (1)用移液管量取废液时，将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中，接着的操作是_，数秒后，取出移液管。 (2)在盛有废液的锥形瓶中先加入 5 mL 2 mol L-1 H2SO4的目的是_。 (3)根据滴定有关数据，该废液中 I-含量是 _g L-1。 在滴定过程中，下列操

5、作 (其他操作正确 )会造成测定结果偏低的是 _。 A终点读数时俯视读数，滴定前平视读数 B锥形瓶水洗后未干燥 C滴定管未用标准 K2Cr2O7溶液润洗 D盛标准 K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡 (4)在图 1锥形瓶中发生反应的化学 方程式是 _。 (5)按图 2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是 _， a、 b为冷凝水进出口，其中 _(选填 a或 b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。 答案： (1)管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出 (2)抑制 Fe3 水解 (3)14.94(14.93 14.95均可给分 ) A (4)2CuI 8HNO3=2Cu

6、(NO3)2 4NO2 I2 4H2O (5)升华法 a 填空题 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 (以 I计 ) 20 50 mg/kg (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 _KIO3 _KI _H2SO4 _K2SO4_I2 _H2O (2)上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 _。 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液

7、漏斗中； b加入适量 Na2SO3稀溶液； c分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 _。 (3)已知： I2 2S2O32- 2I- S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a准确称取 w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3与 KI反应完全； c以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.010-3mol/L 的 Na2S2O3溶液 10.0 mL，恰好反应完全。 判断 c中反应恰好完全依据的现象是 _； b中反应所产生的 I2的物质的量是 _mol。 答案： (1)1 ,5,3,

8、3,3,3 (2) SO32- I2 H2O 2I- SO42- 2H 在 B后增加；充分振荡分液漏斗并静置一段时间 (3) 溶液由蓝色变无色，半分钟不变色 1.010-5 mol 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠 (纯度约98%)中含有 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 Cl-和 SO42-等杂质，提纯工艺路线如下： 已知碳酸钠的溶解度 (S)随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分为 _。 (2)“趁热过滤 ”的原因是 _。 (3)若在实验室进行 “趁热过滤 ”，可采用的措施是 _(写出 1种 )。 (4)若 “母液 ”循环使用，可能出

9、现的问题及其原因是 _。 (5)已知： Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3(s) 10H2O(g)H1 532.36 kJ mol-1 Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3 H2O(s) 9H2O(g)H2 473.63 kJ mol-1 写出 Na2CO3 H2O 脱水反应的热化学方程式 _。 答案： (1)Mg(OH)2、 Fe(OH)3、 CaCO3 (2)防止温度下降时 Na2CO3 H2O 溶解，避免析出 Na2CO3 10H2O或 Na2CO37H2O (3)预热过滤装置 (或用常压热过滤漏斗进行过滤 ) (4)产品纯度降低，因循环使用时母液中 Cl-与 SO42

10、-累积，导致产品中含有 NaCl或 Na2SO4等杂质 (5)Na2CO3 H2O(s)=Na2CO3(s) H2O(g) H 58.73 kJ/mol 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种： K 、 NH4+、Mg2 、 Ba2 、 Cl-、 NO2-、 SO42-、 CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份 100 mL 该溶液分别进行如下实验： 实验 序号 实验内容 实验结果 A 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 B 加足量 NaOH溶液并加热 收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积 )C 加足量 BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再

11、向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量沉淀质量为 6.27 g，第二次称量沉淀质量为 2.33 g D 加少量 KMnO4酸性溶液 KMnO4溶液褪色 试回答下列问题： (1)根据实验 a判断 Cl-是否存在 _(填 “一定存在 ”、 “一定不存在 ”或 “不能确定 ”)。 (2)该混合物中一定不存在的离子是 _。 (3) 写出实验 b中发生反应的离子方程式 _。 写出实验 d中使 KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式 _。 (4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为 (可不填满 )： 阴离子符号 物质的量浓度 (mol L-1) (5)混合物中是否存在 K ？ _，判断的理由是

12、_。 答案： (1)不能确定 (2)Ba2 、 Mg2 (3) NH4+ OH- NH3 H2O 5NO2- 2MnO4- 6H =5NO3- 2Mn2 3H2O (4) 阴离子符号 物质的量浓度 (mol L-1) SO42- 0.1 CO32- 0.2 NO2- (5)存在 通过实验可知溶液中肯定存在的离子是 NH4+、 CO32-、 SO42-和NO2-。经计算， NH4+的物质的量浓度为 0.5 mol L-1， CO32-、 SO42-的物质的量浓度分别为 0.2 mol L-1和 0.1 mol L-1，根据电荷守恒得 K 一定存在 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中

13、有广泛的应用。 完成下列计算： (1)叠氮化钠 (NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准状况下 )氮气，至少需要叠氮化钠 _g。 (2)钠 -钾合金可在核反应堆中用作热交换液。 5.05 g钠 -钾合金溶于 200 mL水生成 0.075 mol氢气。 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度 (忽略溶液体积变化 )。 _ 计算并确定该钠 -钾合金的化学式。 _ (3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAlO2 3H2O CO2=2Al(OH)3 Na2CO3 已知通入二氧化碳 336 L

14、(标准状况下 )，生成 24 mol Al(OH)3和 15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为 112 L(标准状况下 )，计算生成的 Al(OH)3和 Na2CO3的物质的量之比。 _ (4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH 7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量 (g) 氯化钠质量 (g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验 所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表 3组数据，给出结论。 答案： (1)78 （ 2） 0.75 mol/L NaK2 （ 3） 4： 5 （ 4）结论：实验 所取氢氧化钠样品是 NaOH； 实验 和实验 所取氢氧化钠样品应该是 NaOH H2O。