2014高考化学名师知识点精编 专题21化学实验基础练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014高考化学名师知识点精编 专题 21化学实验基础练习卷与答案（带解析） 选择题 读下列药品标签 ,有关分析不正确的是 ( ) 答案： A 关于下列各实验装置的叙述中 ,不正确的是 ( ) A装置 可用于收集 H2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HCl、 NO2等气体 B实验 放置一段时间后 ,小试管内有晶体析出 C实验 振荡后静置 ,上层溶液颜色变浅 D实验 不能用来检查装置的气密性 答案： D 下列实验操作会引起测定结果偏低的是 ( ) A用量筒量取 8.2 mL某溶液时俯视读数 B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后 ,再加少量蒸馏水稀释 C测定一包白色粉末的质量 ,将药品放在右盘 ,砝

2、码放在左盘 ,并移动游码使之平衡 D配制 0.1 mol/L的 NaOH溶液 100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容 答案： A 下列装置和操作能达到实验目的的是 ( ) A实验 :制取并收集氢气 B实验 :验证葡萄糖的还原性 C实验 :实验室制氨气并收集干燥的氨气 D实验 :检查碱式滴定管是否漏液 答案： C 下述有关实验操作正确的是 ( ) A溴苯中混有溴 :加入碘化钾溶液后分液 B除去 CO2中的少量 SO2:通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶 C用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速 AgCl沉淀的洗涤 D中和滴定实验中 ,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 ,不影响测定结果 答案： D 下列实验操

3、作正确的是 ( ) A测定某浓度盐酸的 pH时 ,先将 pH试纸用蒸馏水湿润 B容量瓶用蒸馏水洗净 ,必须烘干后才能用于溶液的配制 C用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时 ,水层从分液漏斗的下口放出 D中和滴定时 ,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用 答案： C 下列装置不能完成的实验是 ( ) A B C D 装 置 实 验 结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率 制备并收集少量 NO气体 验证温度对化学平衡的影响 铁的析氢腐蚀实验 答案： D 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 ( ) A喷泉实验 B实验室制取并收集氨气 C制备氢氧化亚铁 D验证苯中是否有碳碳双键 答案： D 实验题 化学兴趣小

4、组设计以下实验方案 ,测定某已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3的质量分数。 【方案一】 称取一定质量的固体样品 ,通过加热至恒重后冷却 ,称量剩余固体质量 ,计算。 (1)下列仪器中 ,在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称 )。 (2)实验中需加热至恒重的目的是 : 。 (3)实验中确定加热至恒重的方法是 : 。 (4)若加热过程中有晶体迸溅出来 ,则测得的结果 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“不变 ”)。 【方案二】 称取一定质量样品 ,置于小烧杯中 ,加适量水溶解 ;向小烧杯中加入足量 Ba(OH)2溶液 ,过滤 ,洗涤 ,干燥沉淀 ,称量固体质量 ,计算。 (已知 :Ba2+OH

5、-+HC BaCO3+H2O) (1)过滤操作中 ,除了烧杯、漏斗外 ,还要用到的玻璃仪器为 。 (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 (3)实验中洗涤沉淀的操作是 。 (4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。 【方案三】 按如图所示装置进行实验 : (1)B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 (填 “能 ”或 “不能 ”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 (2)实验前称取 17.9 g样品 ,实验后测得 C装置增重 8.8 g,则样品中 Na2CO3的质量分数为 。 (3)根据此实验测得的数据 ,测定结果有误差 ,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。 答案：【方案一】 (1)

6、坩埚、泥三角 (2)保证 NaHCO3分解完全 (3)两次称量固体的质量差不超过 0.1 g (4)偏小 【方案二】 (1)玻璃棒 (2)静置 ,向上层清液滴加一滴 Ba(OH)2溶液 ,观察是否有白色沉淀生成 (3)向漏斗里加入蒸馏水 ,使水面没过沉淀物 ,等水自然流完后 ,重复操作 2 3次 (4)取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中 ,滴加一滴 Na2SO4溶液 ,观察是否有白色沉淀生成 【方案三】 (1)浓 H2SO4 防止空气中的水蒸气、 CO2进入 C装置 不能 (2)29.6% (3)缺少一套将 A、 B内的 CO2气体驱赶到 C里的装置 (或其他合理答案： ) 某实验小组用 0

7、.50 mol L-1NaOH溶液和 0.50 mol L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 .配制 0.50 mol L-1NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用 470 mL NaOH溶液 ,至少需要称量 NaOH固体 g。 (2)从图中选择称量 NaOH固体所需要的仪器是 (填字母 ): 。 名称 托盘天平 (带砝码 ) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f .测定中和热 (1)实验桌上备有烧杯 (大、小两个烧杯 )、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、 NaOH溶液 ,尚缺少的实验玻璃用品是 。 (2)取 50 mL NaOH溶液和 30 mL硫酸溶液进

8、行实验 ,实验数据如下表。 请填写下表中的空白 : 实验 次数 起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 温度差平均值 H2SO4 NaOH 平均值 (t2-t1)/ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为 0.50 mol L-1NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容 c=“4.18”J/(g )。则中和热 H= (取小数点后一位 )。 上述实验数值结果与 57.3 kJ mol-1有偏差 ,产生偏

9、差的原因可能是 (填字母 ) 。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取 NaOH溶液的体积时仰视读数 C.分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 答案： .(1)10.0 (2)abe .(1)环形玻璃搅拌棒 (2) 4.0 -53.5 kJ mol-1 ACD 填空题 .玻璃棒是化学实验中常用的仪器 ,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中 ,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 (可以多选 ) A.用 pH试纸测定 Na2CO3溶液的 pH B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 K

10、Cl C.实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH溶液制备 Fe(OH)2白色沉淀 D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E.取某溶液做焰色反应实验 ,说明该溶液中含有钠元素 F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 .二氧化氯 (ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 ClO2是一种黄绿色的气体 ,易溶于水 ,有刺激性气味 ,对人的呼吸系统有损伤 ,可与碱发生作用。实验室以 NH4Cl、盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠 )为原料制备 ClO2的流程如下 : (1)写出电解时发生反应的化学方程式 ; (2)除

11、去 ClO2中的 NH3可选用的 试剂是 (填序号 ); A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水 (3)测定 ClO2(如图 )的过程如下 :在锥形瓶中加入足量的碘化钾 ,用 100 mL水溶解后 ,再加 3 mL足量硫酸溶液 ;在玻璃液封管中加入水 ;将生成的 ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收 (假设吸收完全 );将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中 ,加入几滴淀粉溶液 ,用 c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2 2I-+S4 ),共用去 V mL硫代硫酸钠溶液。 装置中玻璃液封管的作用是 ; 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液 反应的离子方程式 ; 测得 ClO2的质量 m(ClO2)= 。 (用含 c、 V的代数式表示 )。 答案： .CE .(1)NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3 (2)C (3) 吸收残余的二氧化氯气体 ,并使锥形瓶内外压强相等 2ClO2+10I-+8H+ 4H2O+5I2+2Cl- 1.35 cV10-2 g