2014届高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A甲酸甲酯的结构简式： CH2O B Na 的 .结构示意图： C质子数为 53、中子数为 78的碘原子： D CO2的电子式为： 答案： C 点拨：本题考查了化学用语，意在考查考生正确使用化学用语的能力。 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4+、 Cl-、Mg2 、 Ba2 、 CO32 、 SO42 ，现取三份 100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0

2、.04 mol； (3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 ( ) K 一定存在 100 mL溶液中含 0.01 mol CO32 Cl-可能存在 Ba2 一定不存在 Mg2 可能存在 A B C D 答案： B 以下有关实验原理及结论正确的是 ( ) A XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比 X强 B金属 X能与 NaOH溶液反应放出 H2，但金属 Y不能，则 Y的金属性一定比X弱 C非金属 X能将 Fe氧化到 3价，但非金属 Y不能，则 Y的氧化性一定比 X强 D Na2

3、SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色： 5SO32 6H 2MnO4 =5SO42 2Mn2 3H2O 答案： D A、 B、 C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、 E、 F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是 ( ) A D、 E中一定都含有甲 元素 B单质 B肯定是氧化剂 C A、 B、 C中一定有一种是氧元素的单质 D若 A是非金属，则 B一定为金属 答案： B 运用有关概念判断下列叙述正确的是 ( ) A 1 mol H2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 B Na2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应 C 和 互为同系物 D BaSO

4、4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质 答案： B 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A使甲基橙变红色的溶液： Mg2 、 K 、 SO42 、 NO3 B使酚酞变红色的溶液： Na 、 Cu2 、 HCO3 、 NO3 C 0.1 mol L-1 AgNO3溶液： H 、 K 、 SO42 、 I- D 0.1 mol L-1 NaAlO2溶液： H 、 Na 、 Cl-、 SO42 答案： A 已知： 向 KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变

5、蓝色。 下列判断中正确的是 ( ) A 中产生气体的电子式是 ClCl B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验 中 FeCl2被氧化 D实验 发生的是同主族元素单质间的置换反应 答案： C 将 51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物 (含 NO、 N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被 500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液，其中 NaNO3的物质的量是 ( ) A 0.2 mol B 0.4 mol C 0.6 mol D 0.8 mol 答案： A 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，

6、四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分 (A、 B、 C、 D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A OH- HCl=H2O Cl- B Ca(OH)2 Cu2 =Ca2 Cu(OH)2 C Fe Cu2 =Cu Fe2 D Fe 2H =Fe3 H2 答案： C 下列叙述中，正确的是 ( ) A氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是： Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4+ B在加入铝粉能放出氢气的溶液中： K 、 NH4+、 CO32 、 Cl-一定能够大量共存 C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH溶液 D依据铝热反应原理

7、，能发生反应： 2Al 3MgO 3Mg Al2O3 答案： A 在 Cu2S 2Cu2O 6Cu SO2反应中，说法正确的是 ( ) A Cu2O 在反应中被氧化 B Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C Cu既是氧化产物又是还原产物 D若反应中转移 12 mol电子，则生成 6 mol Cu 答案： B 一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为 0.1 mol/L，体积为 1 L。可能含有的离子： 阳离子： K 、 Fe2 、 Ba2 、 NH4+ 阴离子： Cl-、 NO3 、 CO32 、 SO42 向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述

8、错误的是 ( ) A该溶液一定含有 Fe2 、 NO3 、 Cl- B该溶液一定不含 K 、 NH4+ C该溶液一定不含 CO32 、 Ba2 D该溶液可能含有 SO42 答案： B 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ( ) A Cl2、 SO2、 NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 C任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 答案： D 若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ( ) A 1 mol BrCl与 H2O 完全反应生成氯化氢和次溴酸

9、，转移的电子数为 NA B锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下 SO2和 H2的混合气体 22.4 L，锌失去电子数为 2NA C常温常压下， 20 g D2O 含有的原子总数为 3NA D标准状况下， 44.8 L NO 与 22.4 L O2混合后气体中分子总数小于 2NA 答案： A 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A无色溶液： K 、 Na 、 Cu2 、 SO42 B c(OH-) 10-13mol L-1的溶液： Al3 、 NO3 、 I-、 Cl- C水电离产生的 c(H ) 10-13mol L-1的溶液： Na 、 Cl-、 NO3 、 SO

10、42 D 0.1 mol L-1 FeSO4溶液： K 、 NH4+、 MnO4 、 ClO- 答案： C 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) A B C D 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A用醋酸溶液除去水垢中的 CaCO3： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 B碘水中通入足量的 SO2气体： I2 SO2 2H2O=2I- SO42 4H C NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H SO42 Ba2 OH-=BaSO4 H2O D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO-2Fe(OH)3=2FeO42

11、3Cl- H2O 4H 答案： B 下列对有关物质性质的分析正确的是 ( ) A Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成 NaHCO3 B在高温下用氢气还原 MgCl2可制取金属镁 C实验测得 NH4HCO3溶液显碱性， CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH H2CO3 D N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与 O2反应生成 NO2 答案： C 下列说法正确的是 (设 NA表示阿伏加德罗常数的值 )( ) A 80 时， 1 L pH 1的硫酸溶液中，含有 0.2NA个 H B 4.6 g Na完全转化成 Na2O 和 Na2O2的混合物，生成物中

12、阴离子总数为 0.1NA C标准状况下， 2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA D 300 mL 2 mol L-1蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NA 答案： B NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) 用铜作电极电解饱和 NaCl溶液，当线路中通过 NA个电子时，阳极产生 11.2 L气体 (标准状况下 ) 常温常压下， 16 g O2和 16 g O3含氧原子数均为 NA 标准状况下， 22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为 2NA 6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成 SO2与 H2的混合气体，气体分子总数为 0.1NA 10.6 g Na

13、2CO3粉末中含有 CO32 数为 0.1NA A B C D 答案： A 填空题 中学常见的某反应的化学方程式为 a bc d H2O(未配平，反应条件已略去 )。 请回答下列问题： (1)若 a是铁， b是稀硝酸 (过量 )，且 a可溶于 c溶液中。则 a与 b反应的离子方程式为 _。 (2)若 c、 d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式：_。 (3)若 c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集 c气体，得平均摩尔质量为 20 g mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完

14、成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为 _mol L-1(小数点后保留 2位有效数字 )。 (4)若 a是造成温室效应的主要气体， c、 d均为钠盐，参加反应的 a、 b的物质的量之 比为 4:5。则上述反应的离子方程式为 _。 答案： (1)Fe 4H NO3 =Fe3 NO 2H2O (2)SO2 2H2O Br2=4H SO42 2Br- (3)0.045 (4)4CO2 5OH-=3HCO3 CO42 H2O 柠檬酸亚铁 (FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾 (FeSO4 7H2O)通过下列反应制备： FeSO4 Na2CO3=FeCO3 Na2SO4 FeCO3 C6H

15、8O7=FeC6H6O7 CO2 H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0 mol L-1计算 )。 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3 1.1 3.2 Al3 3.0 5.0 Fe2 5.8 8.8 (1)制备 FeCO3时，选用的加料方式是 _(填字母 )，原因是_ a将 FeSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反应容器中 c将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的反应容器中 (2)生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的

16、方法是_。 (3)将制得的 FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉， 80 下搅拌反应。 铁粉的作用是 _。 反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥 ，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 _。 (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣 (主要成分为 Fe2O3、 SiO2、 Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备 FeSO4 7H2O 晶体的实验步骤 (可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液 )：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，

17、_，得到FeSO4溶液， _，得到 FeSO4 7H2O 晶体。 答案： (1)c 避免生成 Fe(OH)2沉淀 (2)取最后一次的洗涤滤液 1 2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 (3) 防止 2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 (5)“(过滤， )向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加 NaOH溶液调节反应液的 pH约为 5，过滤 ”或 “过滤，向滤液中滴加过量的 NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后

18、，过滤 ” (滴加稀硫酸酸化， )加热浓 缩得到 60 饱和溶液，冷却至 0 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解 )。 阳离子 K Ag Mg2 Cu2 Al3 NH4+ 阴离子 Cl- CO32 NO3 SO42 I- 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： .取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 .用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 .另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 .向 中所得

19、的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由 、 判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。 (2) 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 _。 (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 _，阴离子有 _；并据此推测原溶液应该呈 _性，原因是 _(请用离子方程式说明 )。 (4)另取 100 mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 _。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 _g。 答案： (1)K 、 NH4+、 Cu2 (2)6I- 2NO3 8H =3I2 2NO 4H2O (3)Mg2 、 Al3 Cl-、 NO3 、 SO42

20、 、 I- 酸 Mg2 2H2OMg(OH)2 2H 、Al3 3H2O Al(OH)3 3H (4)Mg2 2OH-=Mg(OH) 2、 Al3 4OH-=AlO2 2H2O 0.4 化合物 A、 B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择： 阳离子 K 、 Na 、 Fe2 、 Ba2 、 NH4+、 Ca2 阴离子 OH-、 NO3 、 I-、 HCO3 、 AlO2 、 HSO4 (1)若 A、 B 的水溶液均为无色，且 A 的水溶液呈强酸性， B 的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。 B的化学式为 _。 A、 B溶液混合加热反应的离子方

21、程式为 _。 (2)若 A的水溶液呈浅绿色， B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向 A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入 B后溶液变黄，但 A、 B的水溶液混合亦无明显变化。则 A的化学式为 _。 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种 (用离子方程式表示 )： i_； ii_， 请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因： _。 利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由 a流向 b(a、 b均为石墨电极 )，则 b极的电极反应式为 _。 答案： (1) Ba(OH)2 H SO42 NH4+ Ba2 2OH- BaSO4 NH3 2H2O (2) FeI2 i.6I- 2NO3 8H =3I2 2NO 4H2O .2I- Fe2 NO3 4H =I2 Fe3 NO 2H2O (或 3Fe2 NO3 4H =NO 2H2O 3Fe3 ) 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若变红则 合理 NO3 4H 3e-=NO 2H2O