2014届四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A “雾霆天气 ”、 “温室效应 ”、 “光化学烟雾 ”的形成都与氮氧化物有关 B乙醇、乙酸和甲醛广泛用于食品加工 C蛋白质、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子化合物 D橙子、柠檬一类的水果口感虽然酸，但是属于碱性食品 答案： D 试题分析： A、 “雾霆天气 ”、 “光化学烟雾 ”的形成与氮氧化物有关，而 “温室效应 ”的形成与二氧化碳及碳氢化合物等有关，错误； B、乙醇、乙酸可广泛用于食品加工，而甲醛有毒，不能广泛用于食品加工，错误； C、蛋白质、纤维素、天然橡胶都是天然高分子化合物，

2、而油脂不是高分子化合物，错误； D、橙子、柠檬一类的水果口感虽然酸，但是属于碱性食品，正确。 考点：考查化学与生活、化学常识。 某 10 mL溶液中可能含有 OH-、 CO32-、 AlO2-、 SiO32-、 SO42-、 Na+、 K+、 Fe3+、Mg2+、 Al3+等离子，向溶液中逐滴加人 1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ A原溶液肯定含有 OH-、 CO32-、 AlO2-、 SiO32-、 Na+ B若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等 C原

3、溶液中 n（ CO32-）： n（ AlO2-） =3： 4 D a值肯定等于 4 答案： C 试题分析：根据题给图像知，开始向溶液中逐滴加人 1 mol/L的盐酸无沉淀生成，说明加入的盐酸和溶液中的 OH-反应，则溶液中存在大量氢氧根离子，与氢氧根离子反应的离子不能共存，溶液中一定没有 Fe3+、 Mg2+、 Al3+；随着盐酸加入量的增加，反应生成沉淀逐渐增大，然后不变，最后沉淀量逐渐减少但不消失，说明溶液中 AlO2-、 SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是 CO32-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步

4、证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，根据溶液的电中性原则可知，溶液中 K+、 Na+至少存在一种。 A、根据上述分析知，原溶液中肯定含有的离子是： OH-、 SiO32-、 AlO2-、 CO32-， K+、 Na+至少存在一种，错误； B、溶液中硫酸根离子不能确定是否存在，无法计算溶液中阳离子的物质的量浓度，错误； C、根据题给图像分析，与碳酸根离子反应的盐酸为 2体积，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为 4体积，结合反应 CO32-+2H+=CO2+H2O ， Al（ OH） 3+3H+=Al3+3H2O 分析，原溶液中含有 CO3

5、2-与AlO2-的物质的量之比为 3： 4，正确； D、溶液中氢氧根的物质的量无法确定，无法计算 a值，错误。 考点：考查离子反应和离子推断。 某温度下，向 2L恒容密闭容器中充人 1 0 mol A和 1 0mol B，发生反应A(g)+ B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ） A反应在前 5s的平均速率 V(A)=0 15 mol/(L s) B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)=0 41mo1 L-1，则反应的 H0 C相同温度下，起始时向容器中充入 2 0 mol C，达到平衡时， C的分解率大于 80% D相同温度

6、下，起始时向容器中充入 0 2 mol A、 0 2 mol B和 1 0 mol C反应达到平衡前反应速率 V（ 正） V（逆） 答案： D 试题分析： A、根据题给数据分析，反应在前 5s的 A的物质的量变化为0.15mol，根据公式 v= n/V t计算，平均速率 V(A)=0.015 mol/(L s)，错误；B、根据题给数据分析，反应达平衡时 c（ A） =0.4mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)=0 41mo1 L-1，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则反应的 H 0，错误； C、根据等效平衡知识判断，相同温度下，起始时向容器中充入 2 0

7、mol C，相当于起始向容器中充人 2 0 mol A和 2 0mol B，相当于加压，平衡正向移动，结合题给数据分析，达到平衡时， C的分解率小于 80%，错误； D、相同温度下，起始时向容器中充入0 2 mol A、 0 2 mol B和 1 0 mol C反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率 V（正） V（逆），正确。 考点：考查化学反应速率的计算、等效平衡、外界条件对化学平衡的影响。 贝诺酯是一种治疗类风湿险关节炎药物，其结构简式如图所示，下列关于贝诺酯的描述正确的是（ ） A贝诺酯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 B贝诺酯中含有 3种含氧官 能团 C 1 mol贝诺酯最多可以

8、消耗 9 mol H2 D 1 mol贝诺酯最多可以消耗 5 mol NaOH 答案： D 试题分析： A、贝诺酯使溴水褪色是由于贝诺酯萃取溴水中的溴，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的氧化反应，错误； B、贝诺酯中含有酯基和肽键 2种含氧官能团，错误； C、 1 mol贝诺酯中含有 2个苯环，最多可以消耗 6 mol H2，错误； D、 1 mol贝诺酯水解生成 3mol羧基和 2mol酚羟基， 1 mol贝诺酯最多可以消耗 5 mol NaOH，正确。 考点：考查有机物的结构与性质。 500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3 )=6 0 mol/L，用石墨作电极电解此溶

9、液，当通电一段时间后，两极均收集到 22 4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中 n(K )为 2 mol B上述电解过程中共转移 4 mol电子 C电解得到的 Cu的物质的量为 0 5 mol D电解后溶液中 c(OH )为 2 mol/L 答案： B 试题分析：根据题意知，用石墨作电极电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阴极上的电极反应依次为 Cu2+ + 2e-=u， 2H+ + 2e- = H2；阳极上电极反应为： 4OH- - 4e-=O2 + 2H2O；当通电一段时间后，两极均收集到 22 4 L气体（标准状况），气体的物质

10、的量为 1mol；阳极上生成 1mol氧气失去 4mol电子，阴极上每生成 1mol氢气得到2mol电子，每生成 1mol铜得到 2mol电子，根据转移电子守恒得铜的物质的量1mol，则铜离子的物质的量浓度 2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度 2mol/L。A、根据上述分析知，混合溶液中 c（ K+）为 2 mol L-1，钾离子的物质的量为1mol，错误； B、上述电解过程中共转移 4 mol电子，正确； C、根据上述分析知，铜的物质的量为 1mol，错误； D、当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，故电解生成氢离子的物质的量为 2mol，氢离子浓度 4mo

11、l/L， c(OH )为 2.51015 mol/L，错误。 考点：考查电解原理的应用及电解计算。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） 使甲基橙变红色的溶液： 银氨溶液： PH=12的溶液中： 加人 A1 能放出 H2的溶液： 由水电离出的 溶液中 答案： A 试题分析： 使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确； 题给条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确； PH=12的溶液呈碱性，碱性条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确； 加人 A1 能放出 H2的溶液既可能为强酸溶液，又可能为强碱溶液，酸性条件下， H+、 NO3 和铝反应不放

12、氢气，碱性条件下， OH 和铵离子反应生成一水合氨弱电解质，不能大量共存，错误； 由水电离出的 c(OH )=11013 mol/L的溶液既可能为强酸溶液，又可能为强碱溶液，酸性条件 下， H+和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，碱性条件下， OH 和碳酸氢根反应生成水和碳酸根，不能大量共存，错误； 溶液中 c(OH )=11013 mol/L 的溶液呈酸性，酸性条件下，H+、 NO3 和亚铁离子、碘离子间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；选A。 考点：考查离子反应、离子共存问题。 若 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A 22 g乙醛中含有 3 NA个 键 B lmol C

13、12与足量 Fe完全反应，反应中转移 3 N A个电子 C对于 Si+O2 SiO2，每当形成 2 NA个 Si-O 键，需断开 NA个 Si-Si键 D氯元素的某种核素的质量为 ag，该核素的摩尔质量为 aNAg/mol 答案： B 试题分析： A、乙醛的结构简式为 CH3CHO， 1个乙醛分子中含有 6个 键， 22 g乙醛的物质的量为 0.5mol，含有 3 NA个 键，正确； B、 lmol C12与足量Fe完全反应，反应中转移 2 N A个电子，错误； C、结合硅和二氧化硅晶体结构分析，对于 Si+O2 SiO2，每当形成 2 NA个 Si-O 键，需断开 NA个 Si-Si键，正确

14、； D、氯元素的某种核素的质量为 ag，该核素的摩尔质量为 aNAg/mol，正确。 考点：考查以物质的量为中心的计算及相关物质的结构和性质。 填空题 A 、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A元素的原子半径最小； B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M； D与A 同主族，且与 E同周期； E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2； A、B、 D、 E这四种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答： （ 1） C和 E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为 ，以下三种说法中，可以验证 C和 E非金属 性强

15、弱的是 。 a比较这两种元素的常见单质的沸点 b二者形成的化合物中， C元素显负价 c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （ 2）用元素符号表示 B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （ 3）盐 M中含有的化学键类型有 ， B的最高价含氧酸 N,常温下，若 M,N 两种溶液的 pH均等于 5,则由水电离出的 （ 4） D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式 ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因 （ 5） C和 D按原子个数比 1:1形成一种离子 化合物 R，已知常温时 R与水反应，恢复至原状态测得：每转移 1

16、 mol电子放出 QkJ的热量，试写出 R与水反应的热化学反应方程式 。 答案：（ 1）第二周期 A族， bc；（ 2） N O Na；（ 3）离子键、共价键； 104 ； （ 4） 2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2， AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-； （ 5） 2Na2O2（ s） +2H2O(g)=4NaOH(aq)+O2(g)H=2QkJ/mol 。 试题分析：根据题意知， A 、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A元素的原子半径最小，则 A为 H； B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M，则

17、B为 N， M为硝酸铵； E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2，则 E为 S； D与 A同主族，且与 E同周期，则 D为Na； A、 B、 D、 E这四种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则 C为 O。（ 1） C为 O， E为 S，氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性较强的元素为 O，在周期表中的位置为第二周期 A族，以下三种说法中，可以验证 C和 E非金属性强弱的是 a元素的非金属 性强弱与单质的沸点高低无关，错误； b二者形成的化合物中，氧元素显负价，说明氧元素的得电子能力比硫强，氧元素的非金属性比硫强，正确； c元素的气态氢化物的稳定性越

18、强，元素的非金属性越强，正确，选 bc；（ 2） B为N， C 为 O， D 为 Na，根据同周期元素由左向右元素的第一电离能呈递增趋势，但氮原子最外层 p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能： N O； Na为活泼金属，第一电离能最小，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 N ONa；（ 3）盐 M为硝酸铵，含有的化学键类型有离子键、共价键；硝酸溶液中分析水的电离，计算其中 氢氧根的浓度，硝酸铵溶液中的氢离子全部来自水的电离，常温下，两种溶液的 pH均等于 5，则由水电离出的氢离子浓度分别为109 mol/L、 105 mol/L， c(H+)HNO3： c(H+)NH4NO3=1： 104

19、 ；（ 4）氢氧化钠溶液与单质铝反应生产偏铝酸钠和氢气，离子方程式为 2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因 AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-； （ 5） O 和 Na按原子个数比 1:1形成一种离子化合物过氧化钠，根据题给信息写出过氧化钠与水反应的热化学反应方程式为 2Na2O2（ s） +2H2O(g)=4NaOH(aq)+O2(g)H=2QkJ/mol 。 考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质、电解质溶液、热化学方程式书写。 按要求回答下列问题： （ 1）实验室中常用 NaOH溶液来进行洗

20、气和提纯，当 100mL 3mol/L的 NaOH溶液吸收标准状况下 4 48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （ 2）常温下向一定体积的 0 1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法 正确的是 。 A溶液中导电粒子的数目减少 B醋酸的电离程度增大， c(H+)亦增大 C溶液中 不变 D溶液中 减小 （ 3） 常温下将 0 15 mol/L稀硫酸 V1 mL 与 0 1 mol/L NaOH溶液 V2 mL 混合，所得溶液的 pH为 1，则 V1： V2= （溶液体积变化忽略不计）。 常温下若溶液由 pH=3的 HA溶液 V1mL 与 pH=11的 NaOH溶液 V2mL

21、混合而得，则下列说法正确的是 A若反应后溶液呈中性，则 B若 V1=V2,反应后溶液 pH一定等于 7 C若反应后溶液呈酸性，则 V1一定大于 V2 D若反应后溶液呈碱性，则 V1一定小于 V2 （ 4）常温下，浓度均为 0 lmol/L的下列五种溶液的 PH值如表所示： 根据表中数据，将浓度均为 0 01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最小的是 A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH 根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。 （ 5）几种离子开始沉淀时的 pH如下表： 当向含相同浓度 离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时， （填离子符号）先沉淀

22、， （填 “ ”、 “二 ”或 “ ”）。 答案：（ 1） c(Na+) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH ) c(H+)；（ 2） CD；（ 3） 1 1； AD；（ 4） A； AB；（ 5） Cu2+，。 试题分析：（ 1）实验室中常用 NaOH溶液来进行洗气和提纯，当 100mL 3mol/L的 NaOH溶液吸收标准状况下 4 48L CO2时，所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，水解显碱性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH ) c(H+)；（ 2）常温下向一定体积的 0 1 mo

23、l/L醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动， A、溶液中导电粒子的数目增多，错误； B、醋酸的电离程度增大，但溶液的体积增大， c(H+)减小，错误； C、加水稀释，溶液的温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变，溶液中 Ka/kw= 不变，正确； D、加水稀释，溶液中水的电离程度增大，溶液中 减小，正确；（ 3） 常温下将 0 15 mol/L稀硫酸 V1 mL 与 0 1 mol/L NaOH溶液 V2 mL 混合，所得溶液的 pH为 1，则有（ 0.3V1-0.1V2） 10-3=0.1（ V1+V2） 10-3，可得V1 V2=1 1； 常温下若溶液由 pH=3的 HA溶液

24、V1mL 与 pH=11的 NaOH溶液 V2mL 混合而得， A若反应后溶液呈中性，则溶液中 c（ H+） =c（ OH-）=110-7 mol L-1，所以溶液 M中 c（ H+） +c（ OH-） =210-7 mol L-1，正确；B如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，错误； C若反应后溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，若酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以 V1不一定大于 V2，错误； D若反应后溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则 V1一定小于 V2，正确；选 AD；（ 4）根据题给数据及盐类水解规律：组成盐的酸根对

25、应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性越强判断，酸性强弱顺序是CH3COOH H2CO3 HClO HCN HCO3 ， 根据表中数据，将浓度均为0 01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍， pH变化最小的是 HCN，选A； 根据强酸制弱酸规律判断，下列反应可以成立的是 AB；（ 5）当向含相同浓度 Cu2+、 Mg2+、 Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH溶液时 ，溶液中氢氧根的浓度逐渐增大，所需氢氧根浓度越小的离子越先沉淀，即 pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以 Cu2+先沉淀， KSP（ Fe（ OH） 2KSP（ Mg（ OH） 2。 考点：考查电

26、解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及沉淀溶解平衡。 工业上利用锌焙砂（主要含 ZnO、 ZnFe2O4，还含有少量 CaO、 FeO、 CuO、NiO 等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： （ 1）酸浸时 ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 （ 2）净化 I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的 Fe2 氧化；第二步是控制溶液 pH，使 Fe3 转为 Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下 H2O2与 Fe2 反应的离子方程式 250C时， pH=3的溶液中， c (Fe3 ) mol/L（已知 25 ， 。 净化 I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬

27、浮杂质被共同沉淀的原因是 。 （ 3）若没有净化 II操作，则对锌的制备带来的影响是 。 （ 4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。 答案：（ 1） ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（ SO4） 3+4H2O；（ 2） H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O； 4.010-5mol/L； Fe（ OH） 3胶体具有吸附性；（ 3）电解制取的锌中会含有铜等杂质； （ 4） H2SO4、 ZnSO4。 试题分析：（ 1）根据题给信息知，酸浸时 ZnFe2O4会生成两种盐硫酸锌、硫酸铁，即 ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，化学方程式为：ZnFe2O4+4H2

28、SO4ZnSO4+Fe2（ SO4） 3+4H2O；（ 2） 亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，离子方程式为 H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O； 氢氧化铁的溶度积 KspFe（ OH） 3=4.010-38， pH=3 的溶液中，氢氧根离子的浓度为 110-11mol/L，c（ Fe3+） =4.010-38/(110-11)3=4.010-5mol/L； 由于生成的 Fe（ OH） 3胶体具有吸附性，所以净化 生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质；（ 3）由于锌焙砂中含有 CaO、 FeO、 CuO、 NiO 等氧化物，反应后溶液中存在铜离子等杂质，没有净化 操作，电解制取的锌中会含有

29、铜等杂质；（ 4）通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含 有 H2SO4、 ZnSO4。 考点：以工业上利用锌焙砂制取金属锌的工艺流程为载体考查离子方程式、化学方程式的书写及沉淀溶解平衡的计算等知识， 是一种碳氢化合物，它的一种同分异构体 A， A分子中的碳原子不一定全在同 -平面上，且 A分子中苯环上只有一个取代基， A有如下变化关系： 一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基 B、 C、 D、 E、 F的分子结构中均有一个苯环 根据变化关系和已知条件，试回答 （ 1） A是 ， D是 ， G是 （均填结构简式）。 （ 2）写出 C与新制 Cu(OH)2和 N

30、aOH的混合液反应的离子方程式 （ 3）写出 F经加聚生成高聚物的化学方程式 （ 4） EF的反应类型是 反应。 （ 5）请写出符合下列条件的 E的所有同分异构体的结构简式 遇 FeCl3溶液显紫色 能发生银镜反应 能发生水解反应 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种。 答案：（ 1） ， ，； （ 2） ； （ 3） ； （ 4）消去反应。 （ 5） 。 试题分析：根据题给信息知， A的分子式为： C9H12，不饱和度为 6，在苯环上只有一个侧链，结合题给流程知， A的结构简式为 。 A与溴水反应生成 B，则 B的结构简式为 ； B与氢氧化钠溶液共热生成 C，结合题给信息知 C的

31、结构简式为 ， C与新制氢氧化铜悬浊液共热，酸化生成 D， D为 ； D部分还原生成 E， E为 ； E发生酯化反应生成 G,G为； E发生消去反应生成 F， F的结构简式为 。（ 1）根据上述分析知， A是， D是 ， G是；（ 2） C 为 ，与新制 Cu(OH)2和 NaOH的混合液反应的离子方程式为；（ 3） F为，经加聚生成高聚物的化学方程式；（ 4） EF的反应类型是消去反应。（ 5）请写出符合下列条件的 E的所有同分异构体， 遇 FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基， 能发生银镜反应，含有醛基， 能发生水解反应，含有酯基， 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种，两个取代基处于对位，结构简式为 。 考点：考查有机合成和有机推断，涉及结构简式、化学方程式和同分异构体的书写及反应类型的判断。