2013-2014黑龙江省哈六中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014黑龙江省哈六中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2014年 2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达 6级， PM2 5值逼近 1000（ “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物） .下列有关环境污染与防护的说法正确的是 ( ) A CO2、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在 B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C PM2 5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去 D治理汽车尾气中的 CO和 NO2，可以通过催化转化装置，转化成无毒的 CO2和 NH3 答案： B 试题分析： A、 NO

2、、 NO2都是大气污染气体， CO2不是大气污染气体， NO在空气中与氧气反应，不能在空气中存在，故 A错误； B、使用清洁能源，减少了化石燃料的使用，是防止酸雨发生的重要措施之一，故 B正确； C、 “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5微米（即 250纳米）的细小颗粒物，直径在 1100nm之间才能形成胶体，所以 PM 2.5不一定是胶体，故 C错误； D、治理汽车尾气中的 CO和 NOX，可以通过催化转化装置，转化成无毒的 CO2和 N2，故D错 误；故选： B。 考点：考查常见的大气污染物和治理 在 T 时，将 ag NH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 g

3、/cm3，溶质的质量分数为 W，其中含 NH4+的物质的量为 bmol。下列叙述中正确的是 ( ) A溶质的质量分数为 B上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0 5w C溶液中 D溶质的物质的量浓度 答案： D 试题分析： A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 g cm-3，体积为 VmL，所以溶液质量为 Vg，溶质氨气的质量为 ag，溶质的质量分数为 100%，故 A 错误； B、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w，故 B错误； C、溶

4、液 OH-中来源于一水合氨、水的电离， NH4+的浓度为 = mol/L，一水合氨电离 NH3 H2O NH4+OH-，一水合氨电离出的 OH-为 mol/L，所以溶液中 OH-浓度大于 mol/LL，故 C错误； D、 a g NH3的物质的量为 mol，溶液体积为 VmL，所以溶液的物质的 量浓度为 mol/L，故 D正确，答案：选 D。 考点：考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等 下列关于 Na2O2的叙述，正确的是 ( ) A Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 1： 1 B Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键 C Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口

5、瓶中 D Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体 答案： D 试题分析： A、 Na2O2的电子式为 ，阴、阳离子的个数比为 1：2，故 A 错误； B、 Na2O2为离子晶体，含有离子键和非极性键，故 B 错误； C、固体药瓶因保存于广口瓶中，但盛放过氧化钠的广口瓶应该用橡皮塞，故 C错误； D、发生 2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2+2H2O，故 D正确，故选 D。 考点：考查过氧化钠的结构、性质以及保存 下列说法中不正确的是 ( ) A向滴有酚酞的水中加入过量 Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色 B向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉

6、剧烈燃烧起来，说明Na2O2与 H2O反应是一个放热反应且有氧气生成 C Na2O2与 H2O反应是一个氧化还原反应， Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D Na2O2与 H2O反应是一个置换反应，有单质 O2产生 答案： D 试题分析： A、过氧化钠与水反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色， A正确； B、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，根据实验现象说明结论是正确的， B正确； C、Na2O2与 H2O反应是一个氧化还原反应，其中钠元素的化

7、合价部分升高，部分降低，因此 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂， C正确； D、过氧化钠与水反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，该反应不是置换反应， D错误，答案：选 D。 考点：考查过氧化钠的性质 将钠、镁各 0 2 m01分别放入 100 mL 1 mol/l的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是 ( ) A 1： 2 B 1： 3 C 2： 1 D 1： l 答案： C 试题分析：将二种金属各 0.2mol分别投入 100mL 1mol/L的盐酸中，可知二种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁产生氢气物质的量，产生氢气的物质的量为：（ 0.1L1mol/L） 0.

8、05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算： 0.2mol钠产生 0.1mol氢气。故将钠、镁各 0.2mol 分别放入 100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为： 0.1mol： 0.05mol2： 1，所以同温同压下产生的气体体积比是 2： 1，故选 C。 考点：考查金属与酸反应的计算 观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，下列说法中正确的是 ( ) A 发生了氧化还原反应 B 变白色是因为生成了碳酸钠 C 是碳酸钠吸收空

9、气中的水蒸气形成了溶液 D 只发生物理变化 答案： A 试题分析： Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 Na2O， Na2O易与水反应生成 NaOH， NaOH吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3 xH2O， Na2CO3 xH2O风化脱水生成 Na2CO3， A、金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故 A正确； B、 Na2O易与水反应生成 NaOH， 变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误； C、 是 NaOH吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3 xH2O，故 C错误；D、 Na2CO3 xH2O风化脱水生成 Na2CO3属于化学变化，故 D错误，故选 A。 考点：考查

10、钠及钠的重要化合物的性质 下列过程没有发生化学反应的是 A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 答案： A 试题分析： A、活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故 A正确； B、油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故 B错误； C、乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故 C错误； D、硅胶具有吸收性，可以做

11、干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故 D 错误；故选： A。 考点：考查化学变化与物理变化的区别 四联苯 的一氯代物有 （ ） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： C 试题分析：根据 上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有 5种，因此四联苯的一氯代物的种类为 5种，故选 C。 考点：考查同分异构体的书写 下列反应中，反应后固体物质增重的是 A氢气通过灼热的 CuO粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 答案： B 试题分析： A、发生氢气与 CuO的

12、反应生成 Cu和水，反应前固体为 CuO，反应后固体为 Cu，固体质量减小，故 A错误； B、发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故 B正确； C、发生 Al与 Fe2O3反应生成 Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁，反应后固体为氧化铝，均为固体，固体质量不变，故 C错误； D、发生 Zn与 Cu（ NO3） 2反应生成 Zn（ NO3） 2和 Cu，反应前固体为 Zn，反应后固体为 Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故 D 错误；故选 B。 考点：考查化学反应的有关计算 下列图示实验正确的是 ( )

13、答案： D 试题分析： A、漏斗下端的尖嘴部 分没有紧靠烧杯内壁， A错误； B、试管口要略低于试管底， B错误； C、应该是长进短出， C错误； D、装置图符合， D正确，答案：选 D。 考点：考查实验方案设计与评价 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A 1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B 2 L 0 5 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4 NA D丙烯和环丙烷组成的 42 g混合气体中氢原子的个数为 6NA 答案： D 试题分析： A、 1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数

14、为 3NA， A错误； B、2 L 0 5 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数大于 2 NA， B错误； C、 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 3NA， C错误； D、丙烯和环丙烷的化学式相同，均是 C3H6，所以 42 g混合气体即 1mol混合气体中氢原子的个数为 6NA， D 正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算 Cl2是纺织工业中常用的漂白剂， Na2S2O3可作为漂白布匹后的 “脱氯剂 ”， S2O32-与 Cl2反应的产物之一为 SO42 一 。下列说法中，错误的是 ( ) A该 反应中的氧化剂是 C12 B SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用

15、S02做纺织工业的漂白剂 C上述反应中，每生成 1 mol SO42 一 ，可脱去 2 mol C12 D根据该反应可判断还原性： S2O32-C1 答案： B 试题分析： A、 Cl元素的化合价降低，则该反应中的氧化剂是 Cl2，故 A正确；B、二氧化硫漂白是与有色物质化合生成无色物质，而氯水漂白是利用强氧化性，原理不同，故 B错误； C、由 S2O32-+4Cl2+10OH- 2SO42-+8Cl-+5H2O可知，每生成 1mol SO42-，可脱去 2mol Cl2，故 C正确； D、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性： S2O32- Cl-，故 D正确；故选 B。 考点：

16、考查氧化还原反应的有关判断 下列各选项中的两个反应 ,可用同一个离子方程式表示的是 ( ) 选项 A Ba(OH)2溶液与过量 NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量 NaHCO3溶液混合 B 少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与 Na2SO3溶液混合 Ba(OH)2溶液与 H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入 AlCl3溶液中 少量 AlCl3溶液滴入氨水中 答案： D 试题分析： A、 I中生成碳酸钡、碳酸钠和水， II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故 A不选； B、 I中生成亚硫酸钡和水

17、， II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故 B不选； C、 I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠， II中反应生成亚硫酸钡和水，亚硫酸钡、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，故 C不选； D、 I、 II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，故 D选；故选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A标准状况下， 2 24 L苯中约含有个 NA碳原子 B标准状况下， 22 4 L H2中含中子数为 2NA C 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为 2 NA D 1 mol

18、 Mg与足量 O2或 N2反应生成 MgO或 Mg3N2均失去 2 NA个电子 答案： D 试题分析： A、标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积， A 错误； B、标准状况下 22.4L氢气的物质的量是 1mol，但 H原子中不含有中子， B错误；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，因此 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数小于 NA个， C错误； D、镁是活泼的金属，在反应中均是失去 2个电子，则 1 mol Mg与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2 NA个电子， D正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算 下列变化属于物理变化的是 ( )

19、 A氧气在放电条件下变成臭氧 B胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜 C漂白的草帽久置空气中变黄 D氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 答案： D 试题分析：有新物质生成的变化是化学变化，没 有新物质生成的变化是物理变化，则 A、氧气在放电条件下变成臭氧属于化学变化， A错误； B、胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜，有新物质产生，是化学变化， B错误； C、漂白的草帽久置空气中变黄，相当于二氧化硫漂白作用的逆反应，属于化学变化， C错误； D、氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀，生成的沉淀是氢氧化铁，没有产生新物质，属于物理变化，故 D正确，答案：选 D。 考点：考查物理变化与化学变化的判断 你认为下

20、列数据可信的是 ( ) A某雨水的 pH为 5 6 B某澄清石灰水的浓度是 2 0 mol/L C某胶体粒子的直径是 160 nm D某常见气体的密度为 1 8 g/cm3 答案： A 试题分析： A、 pH值小于 5.6的雨叫酸雨，正常的雨水都为中性或略小于 7，微偏酸，某雨水的 pH为 5.6，可能是形成的酸雨，故 A正确； B、氢氧化钙属于微溶物质，溶解度介于 0.01g 1g之间， 100g水中溶解氢氧化钙的物质的量小于 1g40g/mol=0.025mol，溶液体积约等于水的体积 100mL，故氢氧化钙的物质的量浓度小于 0.025mol0.1L=0.25mol/L，故 B错误； C

21、、胶体微粒直径在1nm-100nm间，粒子的直径是 160nm形成的分散系为浊液，故 C错误； D、通常条件下，水的密度约是 1g/mL，气体的密度应小于水的密度，故 D错误；故选 A。 考点：考查溶液浓度有关计算、对微观粒子大小的理解等 德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种 “水瓶 ”，用富勒烯 (C60)的球形笼子作 “瓶体 ”，一种磷酸盐作 “瓶盖 ”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( ) A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和 C60互称为同位素 C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨 转化为 C60是化学变化 答案： D 试题

22、分析： A、水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，故 A错误； B、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子，石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故 B错误； C、磷酸钙是难溶性强电解质，故 C错误； D、同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为 C60是化学变化，故 D正确；故选 D。 考点：考查物质分类方法，同位素、同素异形体概念理解和分析判断，物质变化的判断应用 由 CO2、 H2和 CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、 H2和 CO的体积比为 ( ) A 29： 8： 13 B 22： 1： 14 C

23、13： 8： 29 D 26： 15： 57 答案： C 试题分析：由于 CO与 N2具有相同的相对分子质量，所以 CO2、 H2、 CO混合气体的平均相对分子质量仅由 CO2和 H2来决定， CO 的量可以任意，由交叉法：，由十字交叉法可求得 CO2和 H2的体积比为 26： 16或 13： 8时（ CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为 28，故选 C。 考点：考查混合物的计算 下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( ) A 常温常压下 NH3、 O2、 H2、 CO2 不能共存 NH3为碱性气体， CO2为酸性气体，二者反应生成（ NH4） 2CO3 B c（ OH-）

24、 =110-13mol/L溶液中，Fe2+、 NO3-、 SO42-、 Na+ 不能共存 发生反应 Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O C 溶液中： K+、 Cu2+、 Cl-、 NH3 H2O 不能共存 发生反应 Cu2+2OH-=Cu（ OH） 2 D 溶液中 Al3+、 Na+、 SO42-、 HCO3- 可以共存 不能发生反应 答案： B 试题分析： A、常温常压下二氧化碳与氨气不反应， A错误； B、 c（ OH-）=110-13mol/l溶液显酸性，在酸性条件下亚铁离子被硝酸根氧化生成铁离子，不能大量共存， B正确； C、一水合氨是弱电解质，用化学式表示，离子方程式

25、错误， C错误； D、 Al3+与 HCO3-不能大量共存，二者反应生成氢氧化铝沉淀，D错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式和离子共存的正误判断 下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( ) 选项 离子或分子 要求 A K 、 NO3-、 Cl-、 HS- c(K ) c(Cl-) B Fe3 、 NO3-、 SO32-、 Cl- 滴加盐酸立即有气体产生 C NH4 、 Al3 、 SO42-、 CH3COOH 滴加 NaOH溶液立即有气体产生D Na 、 HCO3-、 Mg2 、 SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 答案： D 试题分析： A、溶液中存在电荷守恒

26、 c（ K+） =c（ NO3-） +c（ Cl-） +c（ HS-），所以 c（ K+） c（ Cl-），故 A错误； B、在酸性条件下，硝酸根能氧化亚硫酸根，不能大量共存，故 B错误； C、氢氧化钠溶液首先和醋酸反应，然后与铵根反应，最后与铝离子反应， C错误； D、氨水和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故 D正确；答案：选 D。 考点：考查离子共存问题 MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 ( ) A 、 、 三个反应中 MnO2均作氧化剂 B足量 MnO2与 2 L 10 mol/LHCl共热，可生成 5 mol C12 C反应 若生成 1 mol Al2O3，则反应过程中转移

27、12 mol电子 D反应 中 K2CO3和 KNO3的化学计量数均为 1 答案： D 试题分析： A、 、 反应中 MnO2均作氧化剂， 中 Mn元素的化合价升高，则作还原剂，故 A错误； B、足量 MnO2与 2L 10mol/LHCl共热，若完全反应可生成 5mol Cl2，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再反应，则生成氯气小5mol，故 B错误； C、反应 若生成 1mol Al2O3，则由 Al元素的化合价变化可知反应过程中转移 1mol2（ 3-0） 6mol电子，故 C错误； D、 中发生K2CO3+KNO3+MnO2 K2MnO4+KNO2+CO2， K2CO3和 KNO3的化

28、学计量数均为1，故 D正确；故选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算 某溶液中可能含有 K+、 NH4+、 Ba2+、 SO42 一 、 I 一 、 CO32一 。分别取样： 用pH计测试，溶液显弱酸性； 加氯水和 CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) A K+ B SO42 一 C Ba2+ D NH4+ 答案： A 试题分析：由 可知溶液显弱酸性，上述离子只有 NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有 NH4+，而 CO32-能水解显碱性，则一定不含有 CO32-；再由氯水能氧化 I-生成碘单质，加入 CCl4振荡后静置，下层呈无 色，则一定

29、不含有 I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有 NH4+，必须同时存在阴离子，即 SO42-必然存在，而 Ba2+、 SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在 Ba2+；显然剩下的 K+是否存在无法判断，则需检验的离子是 K+，故选： A。 考点：考查离子推断以及离子共存 下列说法中正确的是 ( ) A一定条件下向 1 L容器内通入 46 g NO2，则 NO2的物质的量浓度一定为 1 mol/L B标准状况下， 22 4L的己烷中有 206 02 1023个原子 C 1 mol氯气溶于水转移 6 02 1023个 e D 0 1 mol CH5+含 6 02

30、 lO23个 e 一 答案： D 试题分析： A、二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡体系，因此一定条件下向 1 L容器内通入 46 g NO2，则 NO2的物质的量浓度一定小于 1 mol/l， A错误； B、标准状况下己烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积， B错误； C、氯气与水反应是可逆反应，则 1 mol氯气溶于水转移电子的个数小于 6 02 1023个， C错误； D、 CH5+含有电子的数目是 6 5-1 10，则 0 1 mol CH5+含 6 02 lO23个e 一 ， D正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算 实验题 我国制碱工业的先驱 侯德榜先生， 1939年

31、发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体 ),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中 B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 (1)A装置中所发生反应的离子方程式为 。 C装置中稀硫酸的作用为 。 (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据 (g 100 g水 )； 参照表中数据，请分析 B装置中使用冰水的目的是 。 (3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出 应在 装置之间 (填写字母 )连接一个盛有

32、的洗气装置，其作用 。 (4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含 NaCl的质量为 5 85 g，实验后得到干燥的 NaHCO3晶体的质量为 5 04 g，则 NaHCO3的产率为 。 答案：（ 1） CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O；吸收从 B装置中 的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （ 2）温度越低，碳酸氢钠溶解度越小，越有利于析出 （ 3） AB；饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 （ 4） 60% 试题分析：（ 1） A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+

33、H2O； C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境； （ 2） B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图标分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出； （ 3）二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠，所以得不到碳酸氢钠晶体，因此需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体； （ 4）饱和食盐水中含 NaCl的质量为 5.85g，依据化学方程式计算 NH3 CO2NaCl H2ONH4Cl NaHCO3（晶体），理论得到碳酸氢钠质量为 8.4g：实

34、 验后得到干燥的 NaHCO3晶体的质量为 5.04g，则碳酸氢钠的产率 =100%=60%。 考点：考查侯氏制碱的反应原理和实验设计和操作，产率计算 填空题 实验室需要 0 1 mol L NaOH溶液 450 mL和 0 5mol L硫酸溶液 480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号 )，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称 )。 (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C配制任意浓度和体 积的标准溶液 D稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 (3)根据计算用托盘

35、天平称取 NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”)0 1 mol L。若 NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。 (4)根据计算得知，所需质量分数为 98、密度为 l.84 g cm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有 10 mL， 15 mL， 20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。 (5)下列操作会使配制的 NaOH溶液浓度偏低 的是。 A用滤纸称量 NaOH B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C定容摇匀后，液面下降，又加水

36、至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡 答案：（ 1） BDE（ 2分）；烧杯和玻璃棒（ 2分）；（ 2） AE（ 1分）；（ 3） 2.0（ 1分）；大于（ 1分）；重新配置（ 1分）；（ 4） 13.6（ 1分）； 15（ 1分）；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 2分） （ 5）AC（ 2分） 试题分析：（ 1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，用量筒量取浓硫酸；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，故答案：为： BDE；烧杯和玻璃棒； （ 2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或

37、溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选 AE； （ 3） m=cVM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g，若定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度大于 0.1mol L-1，若 NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的 量偏小，则只能是重新配置； （ 4）浓硫酸的浓度 c= （ 1031.8498%） 98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为 V，所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L， V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选 15mL量筒，稀释浓硫酸的正确操作

38、是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出； （ 5） A、用滤纸称量 NaOH，则由于氢氧化钠易吸水和二氧化碳，则实际称量的质量偏少，测定结果偏低， A正 确； B、选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故 B 错误； C、定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则测定结果偏低， C正确； D、先加入的是密度较大的 NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故 D错误；故答案：为： AC。 考点：考查配制一定物

39、质的量浓度的溶液的方法 (1)向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8(过二硫酸钾 )，溶液中会发生如下反应 ： Mn2+ S2O82-+H2OMnO4-+SO42一 十 H+该反应常用于检验 Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有 0 1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。 (2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 (3)将 NaBiO3固体 (黄色微溶 )加入到 MnSO3和 H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2

40、S04 Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。 配平上述反应的化学方程式； 上述反应中还原产物是 。 用单线桥表示该氧化还原反应 。 （ 4） S2O82-在一定条件下，可转变为 S2O32-，写出往 K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式： 。 答案： (1)溶液由无色变为紫色； 0.25 (2)Cl2 (3) 10、 4、 14、 3、 5、 4、 14； Bi2(SO4)3 （ 4） S2O32-+2H+ S+SO2+H2O 试题分析：（ 1） MnO4-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色； Mn元素的化合价升高， S元素的化合价降低，有 0

41、.1mol还原剂（ MnSO4）参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 0.25mol； （ 2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 Cl2； （ 3） Bi元素的化合价由 +5价降低为 +3价， Mn元素的化合价由 +2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为 10NaBiO3+4MnSO4+14H2S043Na2S04+5Bi2（ SO4） 3+4NaMnO4+14H2O，故答案：为： 10； 4； 14； 3； 5； 4；14； Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为 Bi2（ SO4） 3；

42、Mn失去电子， Bi得到电子，该反应中转移 20e-，用单线桥表示该氧化还原反应为 ； （ 4） K2S2O3 中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、 S、二氧化硫和水，离子反应为 S2O32-+2H+ S+SO2+H2O，故答案：为： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算 2012年 3月 22日是第二十届 “世界水日 ”，保护水资源，从我做起 ! (1)C1O2和 C12(还原产物都为 Cl一 )是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时， C1O2的消毒效率是 C12的 倍。 (2)自来水厂常用高铁酸钠 (Na2FeO4，强氧化剂

43、)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理： 。 (3)某无色废水中可能含有 Fe3+、 A13+、 Mg2+、 Na+、 NO3-、 CO32一 、 SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示： 请根据上图回答下列问题： 实验中需配制 1 0 mol L的 NaOH溶液 80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 。 实验 中沉淀量由 AB过程中所发生反应的离子方程式为 。 试确定 NO3-是否存在 (填 “存在 ”“不存在 ”或 “不确定 ”)，若存在，试计算c(N

44、O3-) (若不存在，此问不必作答 )。 答案：（ 1） 2.5 （ 2） FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为 Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的 （ 3） 100ml容量瓶 Al（ OH） 3+OH- AlO2-+2H2O 存在； 0.15mol/L 试题分析：（ 1） ClO2和 Cl2的还原产物都为 Cl-，每摩尔 Cl2得到 2mol电子，而每摩尔 ClO2得到 5mol电子，则所需 Cl2的物质的量是 ClO2的 2.5倍； （ 2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成 Fe3+， Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水

45、中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的； （ 3） 配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、 100mL容量瓶；故答案：为：100mL容量瓶； 实 验 中 AB过程是 Al（ OH） 3与 OH-发生反应，其方程式为： Al（ OH）3+OH- AlO2-+2H2O； 根据实验 确定无 Na+，根据实验 确定有 SO42-，根据实验 确定有 Al3+无Fe2+，因为 CO32-与 Al3+不能共存，所以无 CO32-；故溶液中存在的离子为： Al3+、SO42-，已知硫酸钡沉淀为 2.33g，则 n（

46、 SO42-） =2.33g233g/mol 0.01mol， 根据图象可知与 Al（ OH） 3的 OH-为： n（ OH-） =0.005mol， Al（ OH） 3 +OH-=AlO2-+2H2O Fe2+2OH- Fe（ OH） 2 n（ Al3+ 0.005mol n（ Fe2+） 0.035-3n（ Al3+） 所以 n（ Al3+） =0.005mol， n（ Fe2+） =0.01mol 因此溶液中 Fe2+和 Al3+所带正电荷与 SO42-所带负电荷不相等，所以存在 NO3- 设 NO3-物质的量为 nmol，根据电荷守恒得： 3n（ Al3+） +2n（ Fe2+） =2n（ SO42-）+n（ NO3-） 即 n（ NO3-） =0.015mol，所以 c（ NO3-） 0.015mol0.1L 0.15mol/L。 考点：考查常见 离子检验，现象的判断和有关计算