2013-2014北京市西城区高三二模理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014北京市西城区高三二模理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列制品与材料类别不对应的是 A B C D 玻璃 氮化硅陶瓷 不锈钢 玻璃钢 无机非金属材料 有机高分子材料 金属材料 复合材料 答案： B 试题分析： A、玻璃属于无机非金属材料，正确； B、氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，错误； C、不锈钢是铁、碳等的合金，属于金属材料，正确； D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，正确，答案：选 B。 考点：考查金属材料、无机非金属材料、复合材料的判断 在 2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)，有如

2、下数据： 实验 温度 / 起始量 /mol 平衡量 /mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是 A正反应为吸热反应 B实验 1中， CO的转化率为 80% C 650 时，化学平衡常数 K 8/3 D实验 1再加入 1.0 mol H2O，重新达到平衡时， n (CO2)为 1.6 mol 答案： C 试题分析： A、通过计算实验 1中的化学平衡常数是 8/3，实验 2中的化学平衡常数是 1，所以升高温度，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，该反应是放热反应，错误； B、实验 1中由二

3、氧化碳的物质的量可计算 CO消耗的物质的量是 0.8mol，所以 CO的转化率是 0.8mol/2.0mol100%=40%，错误；C、实验 1中平衡时 CO、 H2O、 CO2、 H2的平衡浓度分别是 0.6mol/L、 0.1 mol/L、 0.4 mol/L、 0.4 mol/L，化学平衡常数为 8/3，正确； D、实 验 1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，若 n (CO2)为 1.6 mol，可计算此时的平衡常数为 16，而平衡常数只是温度常数，温度不变，平衡常数不变，所以平衡时， n (CO2)不可能为 1.6 mol，错误，答案：选 C。 考点：考查化学平衡常数的计算

4、与应用，转化率的计算，热效应的判断 有 25 时 0.1 mol/L的 氯化铵、 氯化钠、 醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是 A 与 比较： c(Na+) c(NH4+) B 中离子浓度的大小关系是： c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C 和 等体积混合的溶液中： c(Cl-) c(Na+) c(NH4+) c(NH3 H2O) D向 中滴加适量醋酸溶液，使溶液 pH=7，则： c(CH3COO-) c(Na+) 答案： D 试题分析： A、 与 比较： NH4+水解使离子浓度小于 0.1mol/L，而 Na+不水解，离子浓度等于 0.1mol/L，正确； B、氯化

5、铵因为铵根离子的水解而使溶液显酸性，所以离子浓度的大小关系是 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)，正确；C、氯化铵与氯化钠的浓度相同，等体积混合，根据物料 守恒规律，氯元素的浓度与钠元素和氮元素的浓度和相等，正确； D、 pH=7说明溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒规律， c(CH3COO -)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，所以c(CH3COO -)=c(Na+)，错误，答案：选 D。 考点：考查盐的水解，离子浓度的大小比较，混合液的物料守恒规律、电荷守恒规律的应用 利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是 A B 制备并收集氨

6、气 验证铁的吸氧腐蚀 C D 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠 证明温度对平衡移动的影响 答案： A 试题分析： A、收集氨气的试管口不能塞浸有硫酸的棉花，因为氨气与硫酸反应生成硫酸铵，收集不到氨气，错误； B、食盐水浸泡过的铁钉，易发生吸氧腐蚀，导致左侧试管内的压强减小，则右侧的水上升一段水柱或发生倒吸现象，正确； C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，右侧试管变浑浊；而碳酸钠受热不分解，右侧试管无明显现象，正确； D、二氧化氮为红棕色气体，与四氧化二氮存在平衡关系，温度升高气体颜色加深，说明温度升高，平衡向生成二氧化氮的方向移动，正确，答案：选 A。 考点：考查对实验 设计的分析判断 已知：

7、Li与 Mg、 Be与 Al的性质相似。下列判断正确的是 A LiOH是强碱 B Be与冷水剧烈反应 C Li在空气中不易被氧化 D Be(OH)2能与 NaOH溶液反应 答案： D 试题分析： A、因为氢氧化镁是中强碱，所以 LiOH是中强碱，错误； B、 Al与冷水不反应，加热才反应，所以 Be与冷水不反应，错误； C、 Mg在空气中易生成氧化镁，所以 Li在空气中也被氧化为氧化锂，错误； D、氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，所以 Be(OH)2也能与 NaOH溶液反应，正确，答案：选D。 考点：考查元素的对角线关系，类推原理的应用 下列叙述不正确的是 A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被

8、氧化 B将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 C电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 D氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 答案： B 试题分析： A、金属腐蚀的本质是金属失电子，发生氧化反应，正确； B、钢管与电源正极相连，即钢管作阳极，易失电子，被氧化，不能起到保护钢管的作用，错误； C、电解时金属作阴极是可以的，因为阴极得电子，发生还原反应，金属单质不会得电子，正确； D、氢氧燃料电池负极发生氧化反应，失电子，化合价升高，所以氢元素的化合价升高，氢气被氧化，正确，答案：选B。 考点：考查电化学原理的理解应用 下列叙述中不正确的是 A维生素 C具有还原性，可作抗氧化剂 B油

9、脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸 C棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 D蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水 答案： C 试题分析： A、维生素 C具有还原性，可作抗氧化剂，正确； B、油脂水解得高级脂肪酸，被氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，供人体需要，正确；C、羊毛的成分是蛋白质，除含 C、 H元素外，还含有 N、 S等元素，所以羊毛完全燃烧不只生成二氧化碳和水，错误； D、蛋白质饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水，这种现象称为盐析，正确，答案：选 C。 考点：考查生活中常见物质的成分、性质的判断 实验题 （ 13分） 利用某含铬废液含较低浓度的 N

10、a2Cr2O7、 Fe2(SO4)3制备 K2Cr2O7。 流程如下： 用 NaOH溶液调 pH至 3.6，产生红褐色沉淀，过滤； 向滤液中加入 Na2SO3，一定操作后分离出 Na2SO4； 将分离出 Na2SO4后的溶液调 pH约为 5，得到 Cr(OH)3沉淀； 在 KOH存在条件下，向 Cr(OH)3中加入足量 H2O2溶液，得到黄色溶液； 向黄色溶液中加入物质 A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到 K2Cr2O7固体； 测定 K2Cr2O7固体的纯度。 已知： Cr2O72-（橙红色） H2O 2CrO42-（黄色） 2H+ （ 1）步骤 中红褐色沉淀的化学式是 。 （ 2）步骤 中

11、加入 Na2SO3的目的是 。 （ 3）步骤 中反应的离子方程式是 。 （ 4）步骤 中加入的物质 A可以是 。（填序号） a KOH b K2CO3 c H2SO4 d SO2 （ 5）步骤 的操作是：取 0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入 18.00 mL 0.50 mol/L的 FeSO4溶液，恰好使 Cr2O72-完全转化为 Cr3+。产品中 K2Cr2O7的纯度是 。（注： K2Cr2O7的摩尔质量为 294 g/mol） （ 6）向橙红色的 K2Cr2O7溶液中，滴加 Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液 pH变小的原因是 。

12、 答案：（ 13分） （ 1） Fe(OH)3 （ 1分） （ 2）将 +6价的 Cr还原为 +3价 （ 2分） （ 3） 2Cr(OH)3 3H2O2 4OH- 2CrO42- 8H2O （ 2分） （ 4） c （ 2分）； （ 5） 98% （ 2分） （ 6） BaCrO4 （ 2分）； K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-（橙红色） +H2O 2CrO42-（黄色） +2H+，加入 Ba(NO3)2溶液后，产生 BaCrO4沉淀， c (CrO42-)降低，平衡正向移动， c (H+)增大。（ 2分） 试题分析：（ 1）步骤 中红褐色沉淀是氢氧化铁，化学式是 Fe(OH)3

13、； （ 2）步骤 中有 Cr(OH)3沉淀生成，说明之前的溶液中存在 Cr3+，所以加入Na2SO3的目的是将 +6价的 Cr还原为 +3价； （ 3）根据已知得黄色是 2CrO42-的颜色，所以步骤 中发生了氧化还原反应，反应的离子方程式是 2Cr(OH)3 3H2O2 4OH- 2CrO42- 8H2O； （ 4）根据 Cr2O72-（橙红色） H2O 2CrO42-（黄色） 2H+可知，加入的 A物质可使平衡逆向移动，所以应是酸性物质，排除 ab；二氧化硫具有还原性，可与 CrO42-反应又生成 Cr3+，而硫酸不与 CrO42-反应，且能使平衡逆向移动，答案：选 c； （ 5） FeS

14、O4的物质的量是 0.018L0.5mol/L=0.009mol，被氧化成 Fe3+失电子的物质的量是 0.009mol，设 K2Cr2O7的物质的量是 x，还原成 Cr3+，得电子的物质的量对 2x3，根据得失电子守恒，有 2x3=0.009mol，所以 x=0.0015mol，则产品中 K2Cr2O7的纯度是0.0015mol294g/mol0.45g100%=98%; （ 6）由离子的颜色判断该黄色沉淀是 BaCrO4 ；溶液中存在平衡： Cr2O72-（橙红色） +H2O 2CrO42-（黄色） +2H+，加入 Ba(NO3)2溶 液后，产生 BaCrO4沉淀，使 c (CrO42-)

15、降低，平衡正向移动， c (H+)增大， pH降低。 考点：考查沉淀的判断及化学式、离子方程式的书写，运用信息的能力，氧化还原反应的计算，化学平衡的移动 简答题 （ 13分） 海水是巨大的化学资源宝库。 从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。 （ 1） Cl2的电子式是 。 （ 2）已知： X2 (g)+H2(g) 2HX(g) (X2表示 Cl2、 Br2和 I2)。 下图表示平衡常数 K与温度 t的关系。 H 表示 X2与 H2反应的焓变， H 0。（填 “ ”、 “ ”或 “ ”） 曲线 a表示的是 （填 “Cl2”、 “Br2”或 “I2”）与 H2反应时 K与 t的关系。 海水淡化具

16、有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。 （ 1）通常用明矾 K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。 （ 2）用下图所示 NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。 装置中由 NaCl转化为 NaClO的化学方程式是 。 海水中含有 Ca2+、 Mg2+、 HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和 CaCO3。生成 CaCO3的离子方程式是 。 若每隔 5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。 试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。 答案：（ 13分） （ 1） （

17、1分）； （ 2） （ 2分）； Cl2（ 2分）。 （ 1） Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （ 2分）； （ 2） 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 （ 1分）； 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （ 1分）； Ca2+ HCO3- OH- CaCO3 H2O （ 2分）； 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为： 2Cl-2e-=Cl2，产生的氯气与水发生反应： Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将 Mg(OH)2和 CaCO3溶解而达到除垢的目的。 （ 2分） 试题分析： （ 1）氯气分子中的 Cl原子之间

18、形成 1对共用电子对，所以电子式为 （ 2） 由图可知，每条曲线都是随温度升高， K值减小，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应是放热反应， H0； 同一温度时， a曲线的 K值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl2、 Br2和 I2中 Cl2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以 a曲线表示 Cl2与 H2反应时 K与 t的关系。 （ 1）明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大的吸附面积，降低浊度。水解的离子方程式为 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ ； （ 2） 此装置是电解装置，海水中的氯化钠电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，装置中不存在隔气装置，使生成的氯气与氢

19、氧化钠反应生成了次氯酸钠，化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2，2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O； 装置的阴极是氢离子放电，导致阴极的 OH-离子浓度增大，与海水中的HCO3-反应生成 CO32-，再与 Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，化学方程式为： Ca2+HCO3- OH- CaCO3 H2O； 每隔 5-10 min倒换一次电极电性，则阴极变阳极，阳极是氯离子放电生成氯气， 2Cl-2e-=Cl2，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸， Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将 Mg(OH)2和 CaCO3溶解而达到除垢的目的。 考点：考

20、查氯元素及其化合物的性质，电子式的书写，化学平衡常数的判断，对图像的分析能力，电化学的原理应用 （ 15分） 某学习小组依据 SO2具有还原性，推测 SO2能被 Cl2氧化生成 SO2Cl2。 查阅资料： SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。 化合物 SO2Cl2中 S元素的化合价是 。 用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。 在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。 用如图所示装置收集满 Cl2，再通入 SO2，集气瓶中立即产生无色液体， 充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。 （ 1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置

21、得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除 OH-外）只有 SO42-、 Cl- ，证明无色液体是 SO2Cl2。 写出 SO2Cl2与 H2O反应的化学方程式 。 检验该溶液中 Cl-的方法是 。 （ 2）继续研究反应进行的程度。用 NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 该白色沉淀的成分是 。 写出 SO2与 Cl2反应的化学方程式，并阐述理由 _。 答案：（ 15分） I +6价（ 2分）； II MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O（ 2分）； 浓硫酸（ 2分）； （ 1） SO2Cl2 2H2O H2SO4 2HCl （

22、2分）。 取少量该溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl-（ 2分）； （ 2） BaSO4（ 2分）； SO2 Cl2 SO2Cl2 由于白色沉淀是 BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在 SO2和 Cl2两种气体。因此 SO2和 Cl2生成 SO2Cl2的反应为可逆反应。（ 3分） 试题分析： I SO2能被 Cl2氧化生成 SO2Cl2则氯元素的化合价是 -1价， O一般表现为 -2价，所以 S的化合价是 +6价； II实验室制取氯气的化学方程式为 MnO2 4HCl（浓） MnCl

23、2 Cl22H2O； SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，所以氯气必须是干燥的，因此在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。 （ 1） 根据元素的化合价，判断 SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为 ： SO2Cl2 2H2O H2SO4 2HCl ； 检验该溶液中 Cl-的方法是：因为溶液中有硫酸存在，所以检验氯离子前应除去硫酸根离子，取少量该溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl-； （ 2） 若尾气中只含二氧化硫，被氢氧化钠吸收后滴加盐酸再滴加 BaC

24、l2溶液，不会产生白色沉淀。只含氯气也不会产生白色沉淀，所以尾气中有氯气和二氧化硫气体，白色沉淀是 BaSO4 SO2 Cl2 SO2Cl2，由上面的分析可知反 应后的混合气体中必然存在SO2和 Cl2两种气体，若该反应不是可逆反应，则不可能 2种反应物同时有剩余，所以 SO2和 Cl2生成 SO2Cl2的反应为可逆反应。 考点：考查氯气的实验室制法，化学方程式的判断与书写，试剂的选择，离子的检验，对实验现象的分析能力 推断题 （ 17分） 铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）： 已知： i ii 请回答： （ 1）由

25、A生成 B的反应类型是 。 （ 2） D的结构简式是 。 （ 3）生成 E的化学方程式是 。 （ 4） F 能发生银镜反应， F的结构简式是 。 （ 5）下列有关 G的叙述中，不正确的是 。 a G分子中有 4种不同化学环境的氢原子 b G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应 c 1 mol G最多能与 4 mol H2发生加成反应 （ 6）由 H生成铃兰醛的化学方程式是 。 （ 7） F向 G转化的过程中，常伴有分子式为 C17H22O的副产物 K产生。 K的结构简式是 。 （ 8）以有机物 A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂， 其结构为 ，合成路线是 。 示例： 答案：（ 1

26、7分） （ 1） 加成反应（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） （ 4） （ 5） a c （ 2分） （ 6） （ 7） （ 8） 试题分析：（ 1）由 A、 B的分子式判断 A到 B的反应是加成反应； （ 2）由 B到 D的反应类似已知 ii的反应， D被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构简式题目已给出，所以 D的结构简式为 （ 3）生成 E的反应是酯化反应，化学方程式为（ 4） F能发生银镜反应，说明 F分子中存在醛基；比较 E、 F的分子式，判断F的结构简式为 （ 5） F到 G发生类似已知 i的反应， G分子中存在醛基、碳碳双键、苯环。a、 G分子中有 6种不同化学环境的氢原子，

27、错误； b、 G分子中存在醛基、碳碳双键、苯环，所以能发生加聚反应、氧化反应和还原反应，正确； c、醛基、碳碳双键、苯环都可以与氢气加成，所以 1 mol G最多能与 5mol H2发生加成反应，错误，答案：选 ac； （ 6） H为 G加氢的产物，所以 H生成生成铃兰醛发生醇的氧化反应，化学方程式为 （ 7） F向 G转化的过程中，常伴有分子式为 C17H22O的副产物 K产生，因为G分子中仍存在醛基，可以 与甲醛继续发生类似已知 i的反应，所以 K的结构简式为 （ 8） A为 2-甲基丙烯，与氯化氢加成 生成 2-甲基 -2-氯丙烷，与苯酚发生类似已知 ii的反应，其产物再与甲醛发生缩聚反应即可，流程图为 考点：考查有机推断，结构简式的判断与书写，运用所给信息的能力，化学方程式的书写