2012年鲁科版高中化学选修6 4.1 实验室制备日用化学品练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2012年鲁科版高中化学选修 6 4.1 实验室制备日用化学品练习卷与答案（带解析） 选择题 下列关于油脂的叙述不正确的是 ( ) A油脂属于酯类 B油脂没有固定的熔、沸点 C油脂是高级脂肪酸甘油酯 D油脂都不能使溴水退色 答案： D 试题分析：油脂大多数是混甘油酯，属于混合物，没有固定的熔、沸点；液态植物油是油脂中的一类不饱和有机物，能使溴水退色，所以答案：选 D。 考点：考查油脂的组成和性质 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对油脂结构和性质的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住即可。 实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：

2、 (1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水； (2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出； (3)将操作 (2)中产生的晶体过滤出来； (4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。 对上述信息的有关理解中，正确的是 (双选 )( ) A用食盐制纯碱还需要含碳 元素的物质 B食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳 C室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出 D在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和 答案： AC 试题分析： A选项：由 NaCl制 Na2CO3，增加了碳元素，所以该选项正确。 B选项：氨盐水呈碱性

3、，所以其吸收酸性气体二氧化碳比呈中性的 NaCl溶液多，则该选项错误。 C选项：这是侯氏制碱法的原理，说法正确。 D选项：判断饱和溶液的直观依据是有未溶解的固体溶质存在，所以该选项错误，所以正确的答案：选 D。 考点：考查食盐制备纯碱的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确制备原理以及有关物质的性质，然后结合题意灵活运用即可。 下列叙述中正确的是 ( ) A向含

4、有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成 B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1 2 C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相等 D向 Na2CO2饱和溶液中通入 CO2，有结晶析出 答案： D 试题分析： A项， CaCO3与 CO2反应生成 Ca(HCO3)2，再加入 NaHCO3没有明显现象， A 错误；向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成 NaHCO3，没有 CO2气体放出， B错

5、误；等质量的 NaHCO3和 Na2CO3，其中 NaHCO3的物质的量 多，与足量盐酸反应时，放出的 CO2多， C错误；向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，发生的反应为 Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3，由于 NaHCO3的溶解度较小，故有结晶析出， D正确，因此答案：选 D。 考点：考查碳酸钙、碳酸钠以及碳酸氢钠的性质以及有关转化的判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散

6、思维能力。 我国化学家侯德榜根据通常情况下， NaHCO3溶解度比 NaCl、 Na2CO3、NH4HCO3、 NH4Cl都小的性质，运用 CO2 NH3 H2O NaCl=NaHCO3NH4Cl等反应原理制取纯碱，实验室也可模拟工业方法制备碳酸钠。下面是模拟实验的示意图： 其中气体 A、 B分别是 CO2和 NH3之一。下列有关过程的叙述错误的是 ( ) A A气体是 CO2， B气体是 NH3 B侯氏制碱法的最终产品是 Na2CO3和 NH4Cl C是在 NH3的饱和溶液中加食盐，还是在 CO2的饱和溶液中加食盐与两种气体的溶解度及在水中的电离平衡有关 D第 步操作过滤所得的晶体是 NaH

7、CO3，第 步操作是灼烧 答案： A 试题分析： CO2在水中的溶解度不大，其饱和水溶液含 CO2少，当吸收 NH3时生成的 NH4HCO3少，无 NaHCO3晶体析出，因此正确的答案：选 A。 考点：考查侯氏制碱法原理的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确侯氏制碱法的原理，然后结合题意灵活运用即可。 油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是

8、重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键( )有关的是 ( ) A适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素 B利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C植物油通过氢化可以制造植物奶油 (人造奶油 ) D脂肪是有机体组织中储存能量的重要物质 答案： C 试题分析：本题要求选出 “与其含有的不饱和双键有关 ”的性质。这是解题的关键，也是容易出错的地方。 A、 B、 D三项是油脂的共性，与结构中是否含有双键无关。 C项中的 “氢化 ”就是与 H2的加成反应，是不饱和双键的特性，所以答案：选 C。 考点：考查油脂的性质 点评：该题是高考中的常见考点

9、和题型，属于基础性试 题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，关键是记住碳碳双键的性质，然后灵活运用即可。 下列属于油脂的用途是 ( ) 人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备高级脂肪酸 制备汽油 A B C D 答案： D 试题分析：不能用油脂制备汽油，选项 不正确，其余选项都是正确的，答案：选 D。 考点：考查油脂用途的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，属于识记性知识的检验，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大，记住即可。 某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂 FeCl3，最合理的生产途径是 ( ) A Cl2 FeCl3 F

10、eCl3溶液 B Cl2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液 C Cl2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液 D 答案： B 试题分析： A项未能处理铁锈且使用了 “高温 ”条件， C、 D两项有易爆炸的反应设计 “H2 Cl2 HCl”，所以 B项较为合理，因此答案：选 B。 考点：考查氯化铁制备的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提升的学生的学科素养。 为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两

11、种白色固体，有 4位同学，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 ( ) A分别加入 1 mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 答案： C 试题分析： A项，因 K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行； B 项， K2CO3受热不分解， NaHCO3受热分解产生 CO2，故可行； C 项，二者与 Ba(OH)2 溶液都产生白色沉淀 BaCO3，故不可行； D 项，钾的

12、焰色反应为紫色，钠为黄色，可行，所以答案：选 C。 考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，主要是对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提升的学生的学科素养。 工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠 (纯碱 )和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中 ( ) A K2CO3溶解度较小 B K2CO3溶解度较大 C KHCO3溶解度较小 D KHCO3溶解度较大 答案： D 试题分析： KHCO3溶解度较大，向 KCl

13、和氨气的饱和溶液中通入过量 CO2，不会有 KHCO3晶体析出，所以答案：选 D。 考点：考查碳酸钾和碳酸氢钾溶解性的判断 点评：该题是基础性试题的考查，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力，难度不大。 油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，应加入的试剂是 ( ) A盐酸 B食盐 C水 D氢氧化钠 答案： B 试题分析： NaCl能降低高级脂肪酸钠的溶解度，使高级脂肪酸钠从混合物中析出而分离，因此答案：选 B。 考点：考查物质的分类 和提纯 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际

14、问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确肥皂和甘油的性质差异，然后灵活运用即可。 “NaCl CO2 NH3 H2O=NaHCO3 NH4Cl”是著名的 “侯氏制碱法 ”的重要反应。下面是 4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 ( ) 答案： C 试题分析：侯氏制碱法的实质就是利用 NaHCO3溶解度比其他物质小的原理，则选项 A说法正确。析出晶体后的溶液一定为该物质的饱和溶液，则选项 C说法错误。纯碱是 Na2CO3的俗名，而 NaHCO3的俗名是小苏打，则选项 B正确。NH4Cl是一种可用作氮肥的副产品，选项 D正确，因此答案：选 C。 考点：考查

15、侯氏制碱法的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 在实验室进行物质制备实验，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理 论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( ) A C CO CO2 Na2CO3 B Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(NO3)2 xH2O 晶体 C Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 D CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 答案： D 试题分析： A项中，让碳在空气中燃烧生成产物 C

16、O，经济上不合理，多用了CO CO2这一步，且要生成 Na2CO3， NaOH需过量，因此 CO2的量不好控制； B项中，虽然原理上可行，但硝酸银的价格太高，经济上不合理； C项中 Fe在氧气中燃烧生成 Fe3O4，原理上不正确； D项是 “土法制碱 ”方案，所以正确的答案：选 D。 考点：考查物质制备以及绿色化学的应用 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的通式，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 有关天然产物水解的叙述不正

17、确的是 ( ) A油脂水解可得到丙三醇 B可用碘检验淀粉水解是否完全 C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D纤维素水解与淀 粉水解得到的最终产物不同 答案： D 试题分析：因为油脂是高级脂肪酸甘油酯，其水解后均可得到丙三醇， A 正确；若淀粉水解完全，加碘后不变蓝，若水解不完全，则变蓝， B正确；蛋白质水解的最终产物均为氨基酸， C 正确；纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，D错误答案：选 D。 考点：考查天然有机物水解产物的判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对天然有机物水解产物的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住

18、即可。 下列作用中，不属于水解反应的是 ( ) A吃馒头，多咀嚼后有甜味 B淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑 D油脂与 NaOH溶液共煮后可制得肥皂 答案： C 试题分析： A 中，在唾液中的淀粉酶的催化下，使淀粉水解变为麦芽糖。 B 中，淀粉溶液和稀硫酸共热时，淀粉水解为葡萄糖，因而滴加碘水不显蓝色。 C 中，浓硝酸与蛋白质发生颜色反应，不属于水解反应。 D中，油脂水解为甘油和高级脂肪酸的钠盐，答案：选 C。 考点：考查水解反应的判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，主要是对 学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学

19、生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，关键是记住常见能发生水解反应的官能团，然后灵活运用即可。 填空题 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1)上述生产纯碱的方法称 _，副产品的一种用途为_。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 _ _。 (3)写出上述流程中 X物质的分子式 _。 (4)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 _(填上述流程中的编号 )的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 _。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。 (6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨

20、气的作用有_(填编号字母 )。 a增大 NH的浓度，使 NH4Cl更多地析出 b使 NaHCO3更多地析出 c使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度 答案： (1)联合制碱法 (或侯德榜制碱法 ) 化肥或电解液或焊药等 (其他合理答案：均可 ) (2)NH3 CO2 H2O NaCl=NH4Cl NaHCO3或 NH3 CO2H2O=NH4HCO3， NH4HCO3 NaCl=NaHCO3 NH4Cl (3)CO2 (4)循环 过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液 (6)ac 试题分析：解题的主要信息是题给生产流程图，观察流程图可知沉淀池中加入了二氧化碳、氨、氯化钠三种原料

21、，联系化学基础知识就可写出化学方程式。回答第 (6)问时要注意审题，题中明确提出 “冷却析出副产品 ”，不要误解为析出碳酸氢钠。 考点：考查侯氏制碱法的有关判断、应用、基本实验操作以及方程式的书写 点 评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确侯氏制碱法的原理，然后结合题意灵活运用即可。 医用葡萄糖氯化钠注射液的制备流程可简单表示如下： 自来水 纯水 混合液 注射液 注射液中加

22、入葡萄糖的目的是向病人提供能量，它在人体内的代谢有如下两条途径： 写出葡萄糖在人体内分解代谢反应的化学方程式： (1)有氧： _； (2)无氧： _。 答案： (1)C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O能量 (2)C6H12O6 2C3H6O3能量 试题分析：乳酸的分子式为： C3H6O3，结构简式为 (-羟基丙酸 )，据此可以写出有关反应的化学方程式。 考点：考查葡萄糖在人体内分解代谢反应化学方程式的书写 点评：该题是基础性试题的考查，属于识记性知识的检验。试题贴近生活，有助于调到学生的学习兴趣和学习积极性，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

23、某学生设计用动物油、乙醇、 30%的 NaOH溶液、 NaCl饱和溶液和蒸馏水为试剂制取肥皂。试回答下列问题： (1)实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品，尚缺少的仪器或用品是_ _。 (2)在提供的试剂中，加入乙醇的作用是 _ _， 加入 NaOH溶液的作用是 _。 (3)实验原理的化学方程式是 (有机物用结构简式 ) _。 (4)证明皂化反应进行完全的方法是 _ _。 (5)皂化完成后，加入饱和 NaCl溶液的作用是 _，观察到的现象是_。 答案： (1)托盘天平、药匙、玻璃棒、纱布、胶头滴管 (2)既能溶解碱，又能溶解油脂，能使反应物融为均一 的液体，使皂化反应均匀进

24、行且速率加快 使油脂在碱性条件下水解，以制取肥皂 （ 3） (4)取一滴混合物加到水中，在水表面不形成油滴 (5)降低高级脂肪酸钠的溶解度，使其从混合物中析出 固体浮在液面上 试题分析：称量动物油需用到托盘天平，药匙。油脂在碱性条件下水解时加热时需用玻璃棒搅拌，皂化完成后，需要利于氯化钠使混合物分类，最后需用纱布将硬脂酸钠滤出。 考点：考查肥皂制备的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的基本考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题 的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该题的关键是明确肥皂的制备原理，然后结合题意灵活运

25、用即可。 已知 30 时几种盐的溶解度 (g/100 g H2O) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl S/g 36.3 27.0 11.1 41.1 1862年比利时索尔维以 CO2、 NH3、水为原料制得纯净的 Na2CO3，这种制碱法叫索尔维法，其主要操作是： 在氨化的饱和 NaCl溶液中通入 CO2制得小苏打； 再把小苏打焙烧，制得纯碱，而副产物 CO2可循环使用； 在析出小苏打的母液中加入生石灰，逸出的 NH3循环使用。 1943年我国著名化学家侯德榜先生改进了 “索尔维法 ”，用固体 NaCl代替生石灰加入母液中，使 NH4Cl 晶体析出，生产纯碱和 NH4C

26、l，这便是 “侯氏制碱法 ”。 试回答： (1)该方法能制得小苏打的原因是 _ _。 (2)不能在 NaCl溶液中先通 入 CO2，然后再通 NH3制得 NaHCO3的原因是 _。 (3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为： _。 (4)“侯氏制碱法 ”的化学原理中涉及的化学反应类型有 _。 A化合 B分解 C置换 D复分解 答案： (1)NaHCO3的溶解度比其他 3种物质的溶解度小 (2)CO2在水中溶解度较小 (3)CaO H2O=Ca(OH)2,2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl2 2H2O (4)ABD 试题分析： (1)NaHCO3的溶解度比其他

27、3种物质的溶解度小，所以能制得NaHCO3。 (2)由于 CO2在水中溶解度较小，如先通入 CO2，溶液中存在 H2CO3，HCO3-的量比较少，再通入 NH3， NH3易溶于水， NH3 H2O 的量比较多。此时产物应该是 (NH4)2CO3而不是 NH4HCO3，这样就不会有 NaHCO3析出。 (3)CaO可与 H2O 反应生成 Ca(OH)2，在加热条件下 Ca(OH)2与 NH4Cl生成 NH3。 (4)“侯氏制碱法 ”的相关反应是： CO2 H2O NH3=NH4HCO3(化合 )； NH4HCO3NaCl=NaHCO3 NH4Cl(复分解 )； 2NaHCO3 Na2CO3 CO

28、2 H2O(分解 )。 考点：考查侯氏制碱法原理的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和 解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确侯氏制碱法的原理，然后结合题意灵活运用即可。 我国化工专家侯德榜的 “侯氏制碱法 ”为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用 NaHCO3、 NaCl、 NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、 NH3和 CO2为原料制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。相关的化学反应有： NH3

29、 CO2H2O=NH4HCO3； NH4HCO3 NaCl=NaHCO3 NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O。某研究性学习小组的同学模拟 “侯氏制碱法 ”，提出下列三种制备 NaHCO3的实验方案。 方案 1：分别将 CO2和 NH3通入到饱和食盐水中； 方案 2：将 CO2通入到含 NH3的饱和食盐水中； 方案 3：将 NH3通入到含 CO2的饱和食盐水中。 (1)经过讨论，大家一致认为方案 2较合理，请说明方案 3的不足之处 _。 (2)根据方案 2，某同学设计了如下实验步 骤和装置图： 步骤 1：配制含氨的饱和食盐水。在 100 mL锥形瓶中加入 20 mL氨水 (

30、体积比1 1)，再加入 8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。 步骤 2：制备 NaHCO3。按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂制备 NaHCO3。实验过程中，需要控制温度在 30 35 (大于 35 时 NH4HCO3会分解 )和 CO2的通入速度 (以出现能数得清的连续气泡为宜 )。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。 请回答下列问题： 为 控制反应温度在 30 35 ，应采用的操作方法是_。 装置 B中的试剂是 _，它的作用是_。 检验步骤 2中所得晶体是 NaHCO3而不是 NaCl的实验方法和

31、现象是 _ _。 设计一个简单的实验方案证明 Na2CO3溶液呈碱性是由 CO32-引起的 _ _。 答案： (1)CO2在水 (或饱和食盐水 )中溶解度小，不利于 NaHCO3的生成 (2) 水浴控温 饱和 NaHCO3溶液 除去 CO2气体中的 HCl气体 取少量晶体于试管中，向其中加入适量盐酸，反应剧烈冒出大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的晶体为 NaHCO3(如果加入盐酸后晶体全部溶解而无气泡产生，则得到的晶体可能是食盐 ) 先向少量 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去 试题分析：本题的命题意图是考查分析

32、实验方案的能力。知识依托是 “侯氏制碱法 ”的反应原理 (已提示 )。其实验过程大致为：先用石灰石和稀盐酸制取 CO2(A装置 )，然后用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2气体中混有的 HCl气体 (B装置 )，再将纯净的 CO2气体通入溶有氨的饱和食盐水中，即得 NaHCO3(C 装置 )。用加稀盐酸或加稀 H2SO4的方法可以区分 NaHCO3和 NaCl，前者遇酸逸出气体，而后者不能。向少量 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，可说明溶液呈碱性，再向该溶液中滴入过量 CaCl2溶液，使 CO32-被 Ca2 完全沉淀掉，溶液的红色退去，可说明 Na2CO3溶液的碱性是由 CO32-引起的。 考点：考查碳酸钠制备原理的有关判断以及化学实验基本操作 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该题的关键是明确侯氏制碱法的原理，然后结合题意灵活运用即可。该类试题主要是常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性 和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力