2012年鲁科版高中化学选修4 3.3沉淀溶解平衡练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2012年鲁科版高中化学选修 4 3.3沉淀溶解平衡练习卷与答案（带解析） 选择题 难溶电解质 AB2饱和溶液中， c(A+) = xmol L-1， c(B-) = ymol L-1，则 Ksp值为 A ； B xy； C xy2 D 4xy2 答案： C 试题分析：根据难溶电解质的化学式可知， Ksp c(A+) c2(B-) xy2，答案：选C。 考点：考查溶度积常数的有关判断 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，主要是识记性，不难得分。 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是（ ） A给溶液加热

2、，溶液的 PH升高 B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的 PH升高 C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多 D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多 答案： D 试题分析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以给溶液加热，溶液的pH降低， A不正确；温度不变，溶解度不变，溶液的 pH不变， B不正确；碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以 C中氢氧化钙固体减少； D中增大 OH-的浓度，抑制氢氧化钙的溶解， D增强，答案：选 D。 考点：考查外界条件对溶解平衡的影响 点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习积极性。

3、工业废水中常含有 Cu2+、 Cd2+、 Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质。根据以上事实，可推知 FeS、 MnS具有的相关性质是 ( ) A在水中的溶解能力大于 CuS、 CdS、 PbS B在水中的溶解能力小于 CuS、 CdS、 PbS C在水中的溶解能力与 CuS、 CdS、 PbS相同 D二者均具有较强的吸 附性 答案： A 试题分析：沉淀一般是向生成更难溶的方向转化，所以根据 FeS、 MnS能使金属离子形成硫化物沉淀可知， CuS、 CdS、 PbS等溶解度小于 FeS、 MnS的，因此答案：选 A。 考点：考查沉淀转化的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难

4、度不大。主要是检验学生对教材基础知识的熟悉、理解掌握程度，该题不难得分。 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是 ( ) A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2C03 D KCl 答案： B 试题分析：氯化铁在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和氯化氢。由于水解吸热，且生成的氯化氢极易挥发。所以将氯化铁溶液蒸干得到的是氢氧化铁固体，得不到氯化铁，其余都是可以的，答案：选 B。 考点：考查盐类水解的有关应用 点评：本题是基础性知识的考查，试题难易适中，主要是训练学生的答题能力，提高学生的学习积极性。 S02通人 BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀。则通入的气体可能

5、是 ( ) A CO2 B NH3 C NO2 D H2S 答案： A 试题分析：氨气溶于水，溶液显碱性，生成亚硫酸钡白色沉淀； NO2溶于水生成硝酸，硝酸氧化 SO2生成硫酸钡白色沉淀； H2S溶于水和 SO2反应生成单质硫沉淀，因此答案：选 A。 考点：考查沉淀生成的有关判断 点评：本题是高考中的常见考点之一，属于中等难度的试题。主要是培养学生综合应用知识的能力，增强学生的学习信心。 某温度下向 100g澄清的饱和石灰水中加入 5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（ ） A沉淀物的质量为 5.6g B沉淀物的质量为 7.4g C饱和石灰水的质量大于 98.2g D饱

6、和石灰水的质量小于 98.2g 答案： D 试题分析：生石灰溶于水生成氢氧化钙，其中氢氧化钙的质量是 7.4g。由于温度不变，且溶剂水的减少，导致溶液中又有氢氧化钙析出，所以沉淀物的质量大于 7.4g，因此饱和石灰水的质量小于 98.2g，答案：选 D。 考点：考查溶解平衡的有关判断 点评：本题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。主要是培养学生严谨的思维方式，有利于增强学生的答题能力。 列属于微溶物质的是 ( ) A AgCl B BaCl2 C CaSO4 D Ag2S 答案： C 试题分析：氯化银、硫化银 都是难溶的，氯化钡易溶，硫酸钙微溶，答案：选C。 考点：考查常见物质的溶解性 点

7、评：本题是常识性知识的考查，难度不大，属于识记性的，不难得分。 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( ) A KN03 B Ca(OH)2 C BaS04 D CO2 答案： BD 试题分析：硝酸钾、硫酸钡的溶解度随温度的升高而升高，氢氧化钙和 CO2的溶解度随温度的升高而降低，答案：选 BD。 考点：考查常见物质的溶解度和温度的关系 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，属于识记性的，不难得分。主要是有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此

8、悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是 ( ) A Ca2+增大 B Ca2+不变 C OH-增大 D OH-不变 答案： BD 试题分析：溶液是饱和溶液，所以再加入氢氧化钙，由于温度不变，溶液的浓度是不变的，因此答案：选 BD。 考点：考查溶解平衡的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，试题注重基础和能力的双向考查，主要是有利于培养学生灵活运用基础知识解决问题的能力。 有关 AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( ) A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag+和 Cl- C升高温度， AgCl沉淀的溶解度增大 D向 AgCl沉淀中加入

9、 NaCl固体， AgCl沉淀的溶解度不变 答案： AC 试题分析：绝对不溶的物质是不存在的， B不正确； D中由于氯离子的浓度增大，抑制氯化银的溶解，所以溶解度是降低的， D 不正确， A 和 C 都是正确的，答案：选 AC。 考点：考查氯化银溶解平衡平衡的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大，主要是巩固学生对溶解平衡的理解，有利于培养学生的学习习惯，调动学生的学习积极性。 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使 Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的 A NH4 N03 B NaOH C MgS04 D NaHS

10、04 答案： AD 试题分析：硝酸铵电离出的 NH4 以及硫酸氢钠电离出的 H 都能结合 OH-，生成难电离的氨水和水，促进氢氧化镁的溶解，而选项 B和 C则是抑制氢氧化镁的溶解，答案：选 AD。 考点：考查外界条件对溶解平衡的影响 点评：本题是高考中的常见题型和知识点，试题难易适中，有利于培养学生答题能力，开阔学生的思维模式，提高学习效率。 对水垢的主要成分是 CaC03和 Mg(OH)2而不是 CaC03和 MgC03的原因解释，其中正确的有 A Mg(OH)2的溶度积大于 MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B Mg(OH)2的溶度积小于 MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转

11、化 C MgC03电离出的 CO32-发生水解，使水中 OH-浓度减小，对 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言， Qc Ksp，生成 Mg(OH)2沉淀 答案： BD 试题分析：由于氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁的溶解度，根据沉淀转化的方向，即向生成更难溶的方向转化可知， B正确；其次 MgC03电离出的 CO32-发生水解，使水中 OH-浓度增大，有利于生成氢氧化镁， D也是正确的，答案：选 BD。 考点：考查沉淀的转化和生成 点评：本题是中等难度的试题，试题在注重基础知识考查的同时，更注重能力的考查，有利于激发学生的学习兴趣。 在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是。 ( ) A通入硫化氢气

12、体 B加入氯化钠溶液 C加入硫化钠溶液 D通入二氧化碳气体 答案： C 试题分析：硫化铁能溶于酸中， A中不能生成硫化铁沉淀，而选项 C中可以生成硫化铁沉淀； B中也没有沉淀生成； D中也不能生成沉淀，答案：选 C。 考点：考查沉淀生成的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。本题有利于培养学生的逻辑思维能力，有利于调动学生的学习兴趣。 除去 NaN03溶液中混有的 AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( ) A NaCl溶液 B NaBr溶液 C NaI溶液 D Na2S溶液 答案： D 试题分析：硫化银的溶解度最小，所以除去硝酸银时硫化钠的效果最好，答案：选 D。 考点：考

13、查沉淀生成的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。该题主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，提高学生的学习兴趣。 在含有 Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体 NH4Cl后，则 Mg(OH)2沉淀（ ） A溶解； B增多； C不变； D无法判断 答案： A 试题分析：由于氯化铵电离出的 NH4 能结合氢氧化镁电离出的 OH-,生成难电离的氨水，所以促进氢氧化镁的溶解，答案：选 A。 考点：考查溶解平衡的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对溶解平衡的理解掌握程度，以及分析问题、解决问题的能力，提高学习效率。 下列沉淀能溶解于盐酸的是（ ） A H

14、gS； B Ag2S C MnS； D CuS 答案： C 试题分析：由于选项 A、 B、 D的溶度积常数很小，不能溶解在盐酸中，而MnS是可以溶解在盐酸中的，答案：选 C。 考点：考查溶度积常数的有关应用 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是检验学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，有利于培养学生的学习积极性。 向同浓度的 Cu2+、 Zn2+、 Hg2+、 Mn2+离子混合溶液中通入 H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（ ） A CuS、 HgS、 MnS、 ZnS； B HgS、 CuS、 ZnS、 MnS； C MnS、 ZnS 、 CuS、 HgS、 D HgS、 ZnS、 C

15、uS、 MnS 答案： B 试题分析：四种硫化物的溶度积常数由小到大的顺序是 HgS、 CuS、 ZnS、 MnS。所以首先析出的沉淀就是 HgS，其次是 CuS、 ZnS、 MnS，答案：选 B。 考点：考查溶解平衡的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。该题有利于培养学生逻辑思维能力，激发学生的学习求知欲。 下列说法正确的是（ ） A在一定温度下 AgCl水溶液中， Ag+和 Cl-浓度的乘积是一个常数 B AgCl的 Ksp = 1.810-10 mol2 L-2，在任何含 AgCl固体的 溶液中， c(Ag+) = c(Cl-)且 Ag+与 C

16、l-浓度的乘积等于 1.810-10 mol2 L-2 C温度一定时，当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液 D向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp值变大 答案： C 试题分析： A中只有溶解达到平衡时， Ag+和 Cl-浓度的乘积才是一个常数， A不正确； B中，在任何含 AgCl固体的溶液中， c(Ag+)和 c(Cl-)不一定是相等的，B不正确；溶度积常数只与温度有关系， D不正确，因此答案：选 C。 考点：考查溶度积常数的有关判断和应用 点评：本题是基础性知识的考查，试题难易适中。有利于巩固学生的基础知识，有利于培养学生灵活运用知识解决

17、实际问题的能力。 下列说法正确的是（ ） A两难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小 B欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好 C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净 D欲使 Ca2+离子沉淀最完全，选择 Na2C2O4作沉淀剂效果比 Na2CO3好 答案： D 试题分析：溶度积常数小的，其溶解度不一定小， A不正确；既然存在溶解平衡，则 溶液中的离子就不可能完全被沉淀， B、 C都是不正确的；由于草酸钙的溶解度小于碳酸钙的溶解度，所以欲使 Ca2+离子沉淀最完全，选择 Na2C2O4作沉淀剂效果比 Na2CO3好， D正确，答案：选 D。 考点：考查溶度积常数的

18、有关判断以及沉淀的转化等 点评：本题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，有利于培养学生的解题能力，也有利于调动学生的学习积极性。 向饱和 BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是 A BaSO4的溶解度不变， Ksp不变 B BaSO4的溶解度减小， Ksp增大 C BaSO4的溶解度不变， Ksp增大 D BaSO4的溶解度增大， Ksp不变 答案： A 试题分析：溶解度和溶度积常数都是和温度有关系的，所以只有选项 A正确，其余都是错误的，答案：选 A。 考点：考查溶度积常数和溶解度的有关判断 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，属于识记性，不难得分。 1L Ag2C2O

19、4 饱和溶液中质量为 0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的 Ksp是（ ） A 4.2410-8 B 3.5010-11 C 2.3610-10 D 8.7410-12 答案： B 试 题分析： 0.06257gAg2C2O4的物质的量是 2.0610-4mol/L，则饱和溶液中阴阳离子的浓度分别是 2.0610-4mol/L、 4.1210-4mol/L，所以其溶度积常数是（ 4.1210-4） 22.0610-4 3.5010-11，答案：选 B。 考点：考查溶度积常数的计算 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是培养学生逻辑思维能力，有利于调动学生的学

20、习兴趣。 CuS沉淀可溶于（ ） A热浓硝酸 B浓氨水 C盐酸 D醋酸 答案： A 试题分析：由于浓硝酸具有强氧化性，所以硫化铜可溶于浓硝酸中，其余不能溶解硫化铜，答案：选 A。 考点：考查沉淀转化的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是引导学生增强学习化学的兴趣，激发学生的学习求知欲。 根据 Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（ ） A BaSO4 B CaCO3 C AgCl D AgI 答案： D 试题分析：选项中的四种物质都是属于同种晶型的，所以可以根据溶度积常数直接比较溶解度大小。碘化银的溶度积常数最小，因此其溶解度最小，答案：选 D。 考点：考查溶度积常数和

21、溶 解度的有关判断 点评：本题是基础性知识额考查，难度不大。该题有利于调动学生的学习积极性和学习兴趣，提高学生的学习效率。 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 答案： B 试题分析：反应开始时，溶液中各离子浓度不一定相等， A不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度也不一定相等， C不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，不会破坏溶解平衡，因此不能促进溶解，

22、D不正确，答案：选 B。 考点：考查溶解平衡的有关判断 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是识记性的，不难得分。 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C氨水 D氧化镁 答案： D 试题分析：由于在除杂过程中，不能再引入新的杂质，而选项 A、 B中引入钠离子， C中引入 NH4 ，所以都是不正确；氧化镁能消耗溶液中的氢离子，降低溶液的酸性，从而生成氢氧化铁沉淀，所以正确的答案：选 D。 考点：考查物质的除杂 点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是培养学生的答题能力，有利于调动学生的学习兴趣，提高学习效

23、率。 填空题 已知 KspCa(OH)2 = 5.510-6 mol3 L-3，则其饱和溶液的 pH值是 。 答案： .35 试题分析：设 OH-的浓度是 2x，则钙离子的浓度就是 x 根据氢氧化钙的化学式可知 KspCa(OH)2 所以氢氧化钙饱和溶液中 解得 x 1.110-2mol/L 则氢离子的浓度是 所以溶液的 pH 12.35 考点：考查溶度积常数的有关计算 点评：本题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。该题有利于培养学生的规范答题能力，有利于培养学生灵活运用知识的能力。 在 CaCO3沉淀中加入 HAc溶液，有 现象，其离子反应式是 。沉淀溶解的原因是 。

24、在 PbI2沉淀中，加入 Na2S溶液后，现象为 其离子反应式是 。沉淀溶解的原因是 。 答案：沉淀溶解 CaCO3 +2Hac Ca2+ + H2O + CO2 +2Ac- HAc与 CaCO3电离出的 CO32-反应，降低了 CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解 白色沉淀转化为黑色沉淀 PbI2(s) + S2- PbS(s) +2 I- 由于反应生成了更难溶解的 PbS沉淀，降低了溶液中 Pb2+,使平衡向生成 PbS沉淀的方向移动，所以 PbI2沉淀溶解。 试题分析：由于 Hac能与 CaCO3电离出的 CO32-反应，降低了 CO32-的浓度，使沉淀溶解平

25、衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解；由于反应生成了更难溶解的 PbS沉淀，降低了溶液中 Pb2+,使平衡向生成 PbS沉淀的方向移动，所以 PbI2沉淀溶解。 考点：考查沉淀的生成、转化和溶解 点评：本题是高考中的常见考点之一，该题难度不大，主要是培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣。 某混合溶液中 KBr、 KCl、 KI的浓度均为 0.01mol L-1，向该溶液中逐滴加入 0.01mol L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。 答案： I-、 Br-、 Cl-; 黄色、浅黄色、白色 试题分析：由于碘化银、溴化银、氯化银的

26、溶解度依次增大，所以首先生成的沉淀是黄色的 碘化银，其次是浅黄色的溴化银，最后是白色的氯化银。 考点：考查沉淀的生成 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。属于记忆性，学生不难得分。 在 Pb(NO3)2溶液中加入 NaI溶液，有 现象产生，其离子反应式为 ；若在上层清夜中再加入 KI溶液又有 现象产生，其离子反应式是 。说明 答案：黄色沉淀 Pb2+ + 2I- bI2 黄色沉淀 Pb2+ + 2I- PbI2 难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡 试题分析：碘离子和 Pb2+容易结合生成黄色沉淀，反应的离子方程式是 Pb2+ + 2I- bI2；由于存在沉淀的溶解平衡，所以在上层

27、清夜中再加入 KI溶液又有黄色沉淀产生。 考点：考查沉淀的生成以及溶解平衡的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，主要是有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生分析问题、解决问题的能力。 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl（ s） Ag+(aq) + Cl-(aq)。在一定温度下，水溶液中银离子 (Ag+)和氯离子 (Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 Ksp表示： Ksp = Ag+ Cl- = 1 8 10-10 mol2 L-2 现把氯化银 (足量 )分别放人： 100mL蒸馏水中； 100mL 0.1mol L-1的盐酸溶液中； 100

28、0mL 0.1 mol L-l的氯化铝溶液中； 100mL0.1 mol L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是 (用序号回答 ) 。在 0.1mol L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 mol L-1。 答案： 610-10 试题分析：根据题给信息可知 -为一常数，在加入的溶液中 -越大， 则越小。 中氯离子浓度分别是0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L，所以故 由小到大的顺序是 ，而与溶液的体积无关；在 0 1 -1氯化铝溶液中 1.810-100.3 610-10 -1。 考点：考查溶度积常数的有关计算和应用 点评：本

29、题是基础性试题的考查，不难得分。主要是训练学生的学习能力，有利于巩固学生的基础知识，增强学生的学习积极性。 计算题 在 0.5 mol 1-1MgCl2溶液中加入等体积的 0.1 mol 1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？ 已知： Kb（ NH3 H2O） =1.710-5mol L-1， Ksp Mg（ OH） 2 5.610-12mol3 L-3。 答案：有 Mg(OH)2白色沉淀生成 试题分析：氨水中存在电离平衡 NH3 H2O NH4 +OH- 又因为 Kb= 所以 0.1mol L-1氨水电离出的 OH-的物质的量浓度为 OH- mol L-1 1.3010-3mol L-1 混合后溶液中镁离子和 OH-的浓度分别是 0.25mol/L和 6.510-4mol L-1 所以 Qc c（ Mg2+） c2（ OH-） 0.25（ 6.510-4） 2 1.110-7mol3 L-3 Ksp Mg（ OH） 2 所以有沉淀生成。 考点：考查溶度积常数的有关计算 点评：本题是中等难度的试题，有利于培养学生的规范答题能力，也有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。