2012年鲁科版高中化学必修1 2.3氧化剂和还原剂练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2012年鲁科版高中化学必修 1 2.3氧化剂和还原剂练习卷与答案（带解析） 选择题 下列反应中水做氧化剂的是（ ） A SO3 +H2O H2SO4 B Na + 2H2O 2NaOH +H2 C 2H2 +O2 2H2O D 2F2 +2H2O 4HF +O2 答案： B 试题分析：本题是对氧化剂概念的考查，从化合价入手。 选项 A、水中各元素的化合价均没有发生变化，因此，水既不是氧化剂也不是还原剂； 选项 B、水中氢元素由 +1价降为 0价，化合价降低，故为氧化剂； 选项 C、水不做反应物，因此水既不是氧化剂也不是还原剂，但在这个反应中，水既是氧化产物也是还原产物； 选项 D、水中氧元素

2、由 -2价升高为 0价，化合价升高，因此水为还原剂。 考点：氧化剂的概念 点评：本题是一道基础性题目，主要考查氧化剂的概念。对氧化剂的判断，可从以下方面入手： 化合价方面：在化学反应中，反应物的元素化合价降低的物质为氧化剂。 反应类型反面：发生还原反应的物质为氧化剂。 电子转移方面：得到电子的反应物为氧化剂。 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（ ） A FeCl3 B稀 H2SO4 C热的 NaOH溶液 D CuSO4 答案： D 试题分析：解题时，应注意审清题意，题干中要求铁溶解而且质量减轻。 选项 A、发生反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+,铁溶解，溶液质量增重； 选项 B、

3、发生反应： Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 铁溶解，且溶液质量增重； 选项 C、二者不发生反应； 选项 D、发生反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁溶解，溶液质量减轻，综上，答案：为 D。 考点：相关物质之间的反应 点评：对于此类题目的解答，应注意首先审清题意。另外，需充分考虑物质之间的相互反应以及之间量的关系。对于量的关系可以以相对分子质量来看。 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+ 和 Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为（ ） A 2： 3 B 3： 2 C 1： 2 D 1： 1 答案： A 试题分析：将铁放

4、入三氯化铁溶液中，发生反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+；当溶液中的Fe3+和 Fe2+浓度相等时，可设其物质的量为 3a，则可得原溶液中 Fe3+的物质的量为 5a，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为（ 5a-3a）： 3a=2:3。故答案：选 A。 考点：氧化还原反应的计算 点评：本题是结合氧化还原反应的有关计算，对于此题实际上应用氧化还原反应的只是不多，主要还是利用方程式的计算。对于化学方程式的计算，必须注意上下单位的一致性。而利用氧化还原反应的计算，主要是电子转移的计算。 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B肯定

5、有一种元素被氧化另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只做氧化剂 D金属原子失电子越多，其还原性越强 答案： A 试题分析：本题是对氧化还原反应中的一些基本概念的考查。 选项 B、在氧化还原反应中，可以是同一种元素之间发生的氧化还原反应，如：2H2S SO2 3S 2H2O； 选项 C、非金属单质在反应中也可以做还原剂； 选项 D、还原性的强弱与得失电子数无关，只与物质的性质有关 考点：氧化还原反应 点评：对于此类概念性题目的解答，需掌握好概念。 氧化剂：在化学反应中，该物质中的某种元素得到电子（表现为化合价降低），此种物质即为氧化剂。 还原剂：在化学变化中，该物质中的某种 元素失去电子（表现

6、为化合价升高），此种物质即为还原剂。 氧化产物：还原剂被氧化后生成的物质。此时发生的是氧化反应。 还原产物：氧化剂被还原后生成的物质。此时发生的是还原反应。 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C具有（ ） A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性 答案： B 试题分析：饮料中含有 Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色，主要是发生了氧化反应， Fe2+被氧化成 Fe3+。而维生素 C可以有效防止这种现象的发生，说明维生素 C 可以将 Fe3+还原成 Fe2+，由此可知

7、，维生素 C 具有还原性，故答案：选 B。 考点：氧化性、还原性的判断 点评：本题结合生活实际考查了氧化性、还原性的基本概念以及之间的相关反应。 氧化剂：在化学反应中，该物质中的某种元素得到电子（表现为化合价降低），此种物质即为氧化剂。 氧化剂具有氧化性。 还原剂：在化学变化中，该物质中的某种元素失去电子（表现为化合价升高），此种物质即为还原剂。 还原剂具有还原性。 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ） A BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4 B盐酸和氧化铁反应 C铁片放入 CuSO4 溶液中 D氢气还原氧化铜 答案： C 试题分析：本题是概念辨析题。解题技巧在于熟练掌握相关的化学概

8、念， 选项 A、是离子反应，但不是氧化还原反应； 选项 B、盐酸与氯化铁不反应，因此既不是离子反应，也不是氧化还原反应； 选项 C、既是离子反应，又是氧化还原反应； 选项 D、不是离子反应，是氧化还原反应。 考点：氧化还原反应 点评：本题是对化学基本概念的考查。解题前，应明确各个概念的基本内容。 离子反应：由于电解质溶于水后 电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应叫做离子反应。 对于离子反应的判断，必须有离子参加反应。 氧化还原反应：在反应中，有元素化合价发生变化的化学反应，称为氧化还原反应。 对于氧化还原反应的判断，反应物中必须有元素化合价发生变化。 已知 Co2

9、O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+、 Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A 3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3 B Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2 C Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2+ 3H2O D 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2 答案： A 试题分析：对于题目给出氧化性或者还原性的强弱，判断反应能否发生，可根据化学方程式判断出氧化性、还原性的强弱，再与题干给出的相对比，顺序一样的即可以发生，不一样则不可以发生。 选项 A、氧化性： Cl2 FeCl3

10、,与题干中给出的顺序不一致，因此该反应不会发生。 考点：氧化性、还原性强弱的比较 点评：对于此类题目的解答，应明确如何根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱。 在一定条件下， KClO3与 I2发生下列反应： 2KClO3 I2 2KIO3 +Cl2 推断正确的是（ ） A. 该反应属于置换反应 B. 氧化性 I2KClO3 C 还原性 KClO3I2 D. 还原剂为 I2，氧化剂为 KClO3 答案： D 试题分析：对于此反应 “2KClO3 I2 2KIO3 +Cl2”，氯元素的化合价降低，故KClO3为氧化剂，发生还原反应，所得的产物氯气应为还原产物；而碘元素的化合价升高，故 I2为还原

11、剂，发生氧化反应，所得的 KIO3为氧化产物。对于其氧化性、还原性的比较，遵循 “剂 产物 ”原则。 综合以上，答案：选 D。 考点：氧化性、还原性的强弱比较；氧化剂、还原剂的概念； 点评：本题是对 “氧化性、还原性强弱比较 ”的综合考查，对于其性质强弱的比较，可以从以下考虑： 根据反应方程式进行比较：氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。 由元素的金属性或非金属性比较 由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反 应，可判断氧化性： 。 注：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子

12、的多少无关。 在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧： 2H2O2 2H2O +O2其中，H2O2（ ） A是氧化剂 B是还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 答案： C 试题分析：对于氧化剂、还原剂的判断，首先应从元素化合价入手： 在此反应中，氢元素的化合价没有发生变化；氧元素由 -1价变到 -2价、 0价。因此， H2O2既是氧化剂又是还原剂。 考点：氧化剂、还原剂的概念 点评：注意：在对氧化剂、还原剂的判断过程中，一定要以化合价为基础，由化合价的变化确定氧化剂、还原剂。 有元素化合价升高的，其对应的物质为还原剂；有元素化合价降低的，其对应的物质为氧化剂。 氧化剂

13、、还原剂可以是同一种物质； 氧化产物还原产物也可以是同一种物质； 按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（ ） A单质的还原性逐渐减弱 B原子的失电子能力逐渐增强 C对应离子的氧化性逐渐增强 D对应离子的得电子能力逐渐减弱 答案： AC 试题分析：选项 A、 C正确。金属的活动性顺序与单质的还原性顺序一致，对应离子的氧化性逐渐增强；选项 B、原子的是电子能力应为逐渐减弱； 选项 D、对应离子的得电子能力应逐渐增强； 考点：金属活动性顺序 点评：本题是还原剂与金属活动性顺序的结合，解题时，应把握好还原剂的概念。 还原剂：在化学反应中，元素化合价升高的物质；或发生氧化反应的物质。 填空题

14、 写出符合下列要求的化学方程式 （ 1）一种单质还原一种化合物： _； （ 2）盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂： _； （ 3）水在反应中既是氧化剂又是还原剂： _； （ 4）一种单质氧化一种化合物： _。 答案：（ 1） Fe+ CuSO4 Cu + FeSO4 （ 2） 2HCl +CaO CaCl2 +H2O （ 3） 2H2O 2H2 + O2 （ 4） Cl2 + 2NaBr= 2NaCl+ Br2 试题分析：此题是结合氧化还原反应的要求书写化学方程式。 （ 1）一种单质还原一种化合物该反应应该是置换反应，且该单质的化合价升高； （ 2） 盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，

15、则此反应中盐酸只体现酸性，从反应类型看属于复分解反应； （ 3）水在反应中既是氧化剂又是还原剂可以是水的分解反应； （ 4）一种单质氧化一种化合物，则该反应为氧化还原反应， 且该单质的化合价降低； 考点：氧化还原反应；化学方程式的书写 点评：本题是一道开放性较强的题目，答案：可以多种多样， 但是必须以符合题意为准，同时，本题中也考查了氧化还 原反应与四大反应类型的关系，可用如右图形表示： 酒后驾车 的司机，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3 (红色 ) +3C2H5OH +3H2SO4 Cr2(SO4)3（绿色） +3CH3CHO +6H2O 被检测的气体成

16、份是 _，上述反应的氧化剂是 _，还原剂是 _。 答案： CH3CH2OH , CrO3 , CH3CH2OH 试题分析：乙醇是有机物，被氧化后制乙醛。这由 CrO3（红色）中 Cr显 6价变成 Cr2(SO4)3（绿色） Cr显 3价被还原。乙醇必为还原剂， CrO3是氧化剂。 考点：氧化还原反应 点评：对氧化还原反应的考查，需牢牢掌握几个基本概念： 氧化剂：在化学反应中，该物质中的某种元素得到电子（表现为化合价降低），此种物质即为氧化剂。 还原剂：在化学变化中，该物质中的某种元素失去电子（表现为化合价升高），此种物质即为还原剂。 氧化产物：还原剂被氧化后生成的物质。此时发生的是氧化反应。

17、还原产物：氧化剂被还原后生成的物质。此时发生的是还原反应。 根据反应 8NH3 +3Cl2 6NH4Cl +N2 ,回答下列问题： （ 1）氧化剂是 _，还原剂是 _。 （ 2）氧化剂与还原剂的分子个数比为 _。 （ 3）当有 68gNH3参加反应时，被氧化的物质为 _g，生成的还原产物为 _g。 答案：（ 1） Cl2； NH3 （ 2） 3： 2 （ 3） 17； 160.5 试题分析：（ 1） N 的化合价由 NH3的负三价变为 N2的 0价，失电子，为还原剂， Cl的化合价由 Cl2的 0价变为 NH4Cl的负一价，得电子，为氧化剂。 （ 2）其中，转化为 N2的 NH3有 2个，转化

18、为 NH4Cl的 Cl2有 3个，所以NH4Cl： NH3=3:2 （ 3） M（ NH3） =17g/mol 有 68g NH3可以得出一共有 4molNH3，又因为参加反应的 NH3与转化为 N2的比为 4： 1，所以被氧化的物质为 1mol，即为 17g，还原产物为 NH4Cl， M（ NH4Cl） =53.5g/mol，又剩下还有 3molNH3转化为 NH4Cl，所以 m（ NH4Cl） =160.5g 考点：氧化还原反应及相关计算 点评：对氧化还原反应的考查，应把握住氧化反应中的相关概念，同时，利用氧化还原反应的相关计算与利用化学方程式的计算基本一致。需要特别注意的是发生氧化反应或

19、者还原反应的量。 焊接铜器时，可用 NH4Cl先除去表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为 4CuO+2NH4Cl 3Cu +CuCl2 +N2+ 4H2O （ 1）该反应的氧化剂是 _，氧化产物是 _； （ 2）该反应中， _元素未被氧化； （ 3）氧化剂和还原剂的质量比是 _（最简整数比）； （ 4）反应中转移电子的总数为 _。 答案：（ 1） CuO； N2 （ 2） 氯、氧、氢 （ 3） 240： 107 （ 4） 6e- 试题分析：（ 1） CuO 的铜元素从 +2价变为 0价，化合价降低，为氧化剂；而NH4Cl被氧化成 N2，因此氧化产物为 N2； （ 2）在该反应中， 氯、氧、氢

20、三种元素的化合均没有发生变化； （ 3） 3CuO3Cu 2NH4Cl N2 3CuO2NH4Cl 3mol 2mol xg yg x/y =( 3*80)/(2*53.5)=240:107 （ 4）对于电子转移数目的计算，从化合价入手： 4CuO3Cu ，铜元素的化合价由 +2价变到 0价，而化合价的变化是由电子的转移导致的，且有 3个铜原子发生了电子的转移。因此，转移的电子数为 6. 考点：氧化还原反应；得失电子的转移 点评：本题是对氧化还原反应相关概念的考查，同时还考查了转移电子数的计算。 氧化剂：在化学反应中，该物质中的某种元素得到电子（表现为化合价降低），此种物质即为氧化剂。 还原剂

21、：在化学变化中，该物质中的某种元素失去电子（表现为化合价升高） ，此种物质即为还原剂。 氧化产物：还原剂被氧化后生成的物质。此时发生的是氧化反应。 还原产物：氧化剂被还原后生成的物质。此时发生的是还原反应。 转移电子数的计算，从化合价入手，根据化合价的变化，计算转移的电子数，计算时，需注意化学式方程式的配比以及原子的个数。 计算题 稀硝酸和铜反应的化学方程式如下： 3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O 如果有 8.4g 硝酸被还原，则被氧化的铜是多少克？共消耗硝酸多少克？ 答案：见过程。 试题分析：稀硝酸和铜反应的化学方程式如下： 3Cu + 8HNO3= 3C

22、u（ NO3） 2 + 2NO + 4H2O 如果有 8.4g硝酸被还原，则被氧化的铜是多少克？共消耗的硝酸多少克？ 解： 8N2N xg 8.4g x = 33.6g 3Cu 8HNO3 yg 33.6g y = 12.8g 考点：利用化学方程式的计算；氧化还原反应； 点评：本题以氧化还原反应结合利用化学方程式的计算，对于硝酸与金属的反应，应注意硝酸在反应过程中体现的性质。 在该反应中，硝酸体现了氧化性和酸性； 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，硝酸的浓度直接影响了 其还原产物； 类似的酸有浓硫酸，需注意不同的地方在于稀硝酸不与不活泼金属反应； 对于利用化学方程式的计算，当熟悉的时候可以直接用关系式进行计算，免去化学方程式的书写。