2012届浙江省普通高等学校招生仿真卷理科综合化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012届浙江省普通高等学校招生仿真卷理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关叙述不正确的是：（ ） A测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振氢谱、同位素示踪法等 B “地沟油 ”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素 E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质 C化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为 DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 D利用可降解的生物质材料 “玉米塑料 ”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 答案： A 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（ Cr2O72 和 C

2、rO42 ），其流程为： 已知：（ 1）步骤 中存在平衡： 2Cr O42 （黄色） +2H+ Cr2O42 （橙色） +H2O （ 2）步骤 生成的 Cr（ OH） 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（ OH） 3（ s） Cr3+（ aq） +3OH 一 （ aq） （ 3）常温下， Cr（ OH） 3的溶度积 Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于 10-5 mol L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（ ） A步骤 中加酸，将溶液的 pH 调节至 2，溶液显黄色， CrO42 离子浓度增大 B步骤 中当 2v（ CrO42 一 ） =v（ Cr2O72 ）时，说

3、明反应 2CrO42 （黄色） +2H+Cr2O72 （橙色） +H2O 达到平衡状态 C步骤 中，若要还原 1 mol Cr2O72 一 离子，需要 12 mol（ NH4） 2Fe（ SO4） 26H2O。 D步骤 中，当将溶液的 pH 调节至 6 时，则可认为废水中的铬已除尽 答案： D 下列说法正确的是：（ ） A反应 A（ g） 2B（ g）； H，若正反应的活化能为 Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为 Eb kJ mol-1，则 H=（ Ea-Eb） kJ mol-1 B已知 25 时，有关弱酸的电离平衡常数： HCN Ka=4.910-10； H2CO3 Ka1=4.310

4、-7， Ka2=5.610-11。则 CO2通入 NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 C已知： 则反应 的焓变为 H = -384 kJ mol-1 D一定浓度的 NaOH溶液，温度升高 PH值不变 答案： A 下列说法正确的是：（ ） A按系统命名法，有机物 可命名为 3,7-二甲基 -4-乙基辛烷 B已知 Ka是平衡常数， PKa=-lgKa 则下图所示有机物 1mol最多能消耗 3molNaOH C 分子中所有原子共平面 D碳原子数小于或等于 8的单烯烃，与 HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有 6种 答案： B 如图是一

5、种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为： 负极： LixC6-xe-=C6 xLi+（ LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极： Li1-xMnO2 xLi+ x e-=LiMnO2（ LiMnO2表示含锂原子的 MnO2） 下列有关说法正确的是：（ ） A该电池的反应式为 Li1-xMnO2 LixC6 LiMnO2 C6 B在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 C K与 N相接时， Li 由 A极区迁移到 B极区 D K与 M相接时， A是阳极，发生氧化反应 答案： D X、 Y、 Z和 W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们

6、满足以下条件： 在元素周期表中， Z与 Y、 W均相邻； X、 Y、 W分别位于不同周期； Y、 Z、 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是：（ ） A四种元素的原子半径由小到大的顺序为： r(X) r(Y) r(Z) r(W) B X、 Y、 Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 C X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10的微粒只有 4种 D H2Z的熔点比 H2W高，是因为它们的晶体类型不同 答案： B 下列说法正确的是：（ ） A纸层析法只能用于有色离子的分离，否则无法看到色斑 B将 20g硝酸钠和 17g氯化钾放入 100ml烧杯中，加 35mL水，

7、并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体 C用如图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低 D用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出 答案： C 实验题 （ 14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 化合物 相对分子质量 密度 /g cm-3 沸点 / 溶解度 /100g水 正丁醇 74 0.80 118.0 9 冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7 请回答有关问题。 乙酸正丁酯粗产品的制备 在 A中加入 11.5

8、mL正丁醇和 7.2mL冰醋酸，再加 3 4滴浓硫酸，混合均匀，投入沸石。如图所示安装分水器、温度计及回流冷凝管，并在分水器中预先加水至略低于支管口，加热回流，反应一段时间将水逐渐分去，至反应完毕。 （ 1）仪器 A中发生反应的化学方程式为 _。有同学拟通过某种方法鉴定所得产物中是否含有杂质，可采用 确定。 a红外光谱法 b 1H核磁共振谱法 c质谱法 （ 2） “反应中利用分水器将水分去 ”该操作的目的是： 。 （ 3）反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是 。 （ 4）可根据 现象来判断反应完毕。 乙酸正丁酯粗产品的精制 （ 5）将仪器 A 中的液体转入分

9、液漏斗中，用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是 。 （ 6）再用 10ml 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。 （ 7）将干燥后的产品蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在 左右。 答案：（ 1） CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（ 2分） a（ 1分） （ 2）将生成的产物中的水不断从反应体系中移走，促使平衡不断右移，以提高反应的转化率（ 2分） （ 3）温度过高，丁醇与乙酸易挥发，副反应增加（ 2分，其他合理答案：也给分） （ 4）分水器中水面保持在原来高度，不再有水生成（ 2分） （

10、5）将有机层从上口倒入一个干净的烧瓶中（ 2分） （ 6）除去产品中含有的乙酸等酸性杂质；乙酸正丁酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，可减少乙酸正丁酯的溶解损耗（ 2分） （ 7） 126.1 （ 1分） 填 空题 答案：（ 1）离子键、共价键（各 1分共 2分）， NH4+ H2O H+ NH3 H2O（ 1分） （ 2） N2H4 +2H2O2 N2 +4 H2O（ 2分）；杀菌、消毒、漂白（ 1分，合理都给分） （ 3） A、 C（ 2分） （ 4） 6.72 （ 2分）， C(NO2)4（写成 CN4O8也给分， 2分） （ 5）无机盐可能是 (NH4)2CO3或 NH4HCO3

11、或两者的混合物（ 1分），称量固体样品的质量 mg，将样品加热，并将气体通入足量的澄清石灰水，测出沉淀的质量 ng，通过 m与 n的计算获得最终结果。（ 2分）（其它合理答案：也给分） （ 15分）纳米级 Cu2 O 粉末 ,由于量子尺寸效应 ,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质 ,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。 纳米氧化亚铜的制备 （ 1）四种制取 Cu2O的方法如下： 火法还原。用炭粉在高温条件下还原 CuO； 最新实验研究用肼（ N2H4）还原新制 Cu(OH)2可制备纳米级 Cu2O，同时放出N2。 已知： N2H4(l)+O2

12、(g) N2(g)+2H2O(l) H=-a kJ/mol Cu(OH)2(s) CuO(s)+H2O(l) H=b kJ/mol 4CuO(s) 2Cu2O(s)+O2(g) H=c kJ/mol 则该方法制备 Cu2O的热化学方程式为 。 工业中主要采用电解法：用铜和钛作电极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程式为： 2Cu+H2O Cu2O+H2，则阳极反应式为： 。 还可采用 Na2SO3还原 CuSO4法：将 Na2SO3 和 CuSO4加入溶解槽中，制成一定浓度的溶液，通入蒸气加热，于 100 104 间反应即可制得。写出该反应的化学方程式： 。 纳米氧化亚铜的应用 （ 2

13、）用制得的 Cu2O进行催化分解水的实验 一定温度下，在 2 L密闭容器中加入纳米级 Cu2O并通入 10. 0 mol水蒸气，发生反应： 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H 484 kJ mol-1 T1温度下不同时段产生 O2的量见下表： 时间 /min 20 40 60 80 n(O2)/mol 1.0 1.6 2.0 2.0 前 20 min的反应速率 v(H2O) ；该该温度下，反应的平衡常数的表达式 K ；若 T2温度下 K 0.4， T1 T2（填 、 （ 1分） 逆向（ 1分） 增大压强或增大 浓度 （ 1分） （ 2分） ACD（ 2分） （ 14分）近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下： 答案：（ 1）氨基、酯基 (2分 ) （ 2） AC (2分 ) （ 3） (2分 ) （ 4）(2分 ) （ 5） (各 1分共 3分 ) （ 6）(3分 )