2010年黑龙江省拜泉一中高二上学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、2010年黑龙江省拜泉一中高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 答案： D 镍镉（ Ni-Cd）可充 电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按 下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是 ( ) A充电时阳极反应： Ni(OH)2 -e + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶

2、液中的 OH-向正极移动 答案： A 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 答案： D 一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒 a是玻璃瓶，外筒 b是钢瓶 ，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量 CO2泡沫灭 火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是 ( ) A a中盛饱和 Na2CO3溶液， b中盛 Al2(SO4)3溶液 B a中盛饱和 NaHCO3溶液， b中盛 Al2(SO4)3溶液 C a中盛 Al2(SO4)3溶液， b中盛饱和 Na2CO3溶液 D a中盛 Al2(SO4)3溶液， b中

3、盛饱和 NaHCO3溶液 答案： D 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 ( ) A正极反应式为： O2 2H2O 4e-=4OH- B工作一段 时间 后，电解液中的 KOH的物质的量不变 C该燃料电池的总反应方程式为： 2H2 O2=2H2O D用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24LCl2(标准状况 )时，有 0.1mol电子转移 答案： D 某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A加入 Na2SO4可以使溶液由 a点变到 b点 B通

4、过蒸发可以使溶液由 d点变到 c点 C d点无 BaSO4沉淀生成 D a点对应的 Ksp大于 c点对应的 Ksp 答案： C 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 答案： B 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极 D电解稀硫酸制 H2、 O2时铜作阳极 答案： A 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( ) A 0.1 mol L-1 HCO

5、OH溶液中： c(HCOO-)+c(OH-)=c(H ) B 1 L 0 l mol L-1CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O溶液中： c(SO )c(NH )c(Cu2 )c(H )c(OH-) C等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中： c(CH3COO-)c(Na ) c(H+)c(OH-) D 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H )+c(H2CO3)=c(CO )+c(OH-) 答案： D 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl - - 2e -=C

6、l2 B氢氧燃料电池的负极 反应式： O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH - C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu-2e- = Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe-2e - = Fe2+ 答案： A 下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ ） A Na2CO3: CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B NH4Cl: NH4+H2O NH3+H2O+H+ C CuSO4 Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ D NaF: F-+H2O = HF+OH- 答案： C 25 时，水的电离达到平衡： H2O H+ OH-； H 0，

7、下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H+)增大， KW不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H+)降低 D将水加热， KW增大， pH不变 答案： B 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原 答案： D 能证明醋酸是弱酸的是（ ） 醋酸能使紫色石蕊试液变红 醋酸能被氨水中和 醋酸钠溶液的 pH大于 7 常温下 ,0.10mol L-1醋酸 溶液中的 c(H )为 1.3210-3mol

8、L-1 A B C D 答案： C 下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 答案： B 物质的量浓度相同时，下列既能与 NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中 pH最大的是 ( ) A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液 答案： C 下列说法错误的是 ( ) A向 Na2S 溶液中滴入酚酞试液 ,呈红色 B升高温度能使 FeCl3溶液中 c(H )增大 C一切钾盐 ,钠盐 ,硝酸盐都不发生水解 D Na2SO4不水解，溶液显中性 答案： C 下列各组离

9、子一定能大量共存的是 ( ) A在含有大量 AlO2-的溶液中： NH4 、 Na 、 Cl-、 H B在强碱溶液中： Na 、 K 、 CO32-、 NO3- C在 pH 12的溶 液中： NH4 、 Na 、 SO42-、 Cl- D在 c(H+) 0.1mol L-1的溶液中： K 、 I-、 Cl-、 NO3- 答案： B 实验题 （ 12分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响 (可用 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “无影响 ”). (1)滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失 . (2)滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入

10、标准溶液进行滴定 (3)滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定 . (4)用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中 答案：分（每空 3分共 12分） 偏高 (2)偏高 (3)无影响 (4)偏高 填空题 （ 12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH溶液的工艺流程 示意图如下所示，完成下列填空： （ 1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为_，与电源负极相连的电 极附近，溶液pH_（选填 “不变 ”、 “升高 ”或 “下降 ”）。 （ 2）工业食盐含 Ca2+、 Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子 方程式为 _。 （ 3）如果

11、粗盐中 SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42-，该钡试剂可以是_。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2 （ 4）为了有效除去 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，加入试剂的合理顺序为 _ _（选填 a、 b、 c） a. 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c. 先加 Na2CO3，后加 NaOH，再加钡试剂 答案：分 （ 1） 2Cl-2e-= Cl2 （ 2分）升高（ 2分） （ 2） Ca2+CO32-= CaCO3 （ 2分） Mg2+2OH-= Mg(OH)2（ 2分） （ 3）

12、 ac（ 2分） （ 4） b（ 2分） （ 4分）（ 1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。 A C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0 B NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0 C 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0 （ 2）以 KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池， 其负极反应为 : 答案：分（每空 2分共 4分） （ 1） C （ 2） H2+2OH-2H2O+2e- （ 4分）现有电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaOH （ 1

13、）当四种溶液的 pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号 ,以下相同） （ 2）在上述四种电解质溶液中，分别加入 AlCl3溶液，无气体产生的是 答案：分（每空 2分共 4分） （ 1） （ 2） （ 6分） （ 1）纯水中 c(H+)=5.010-7mol/L，则此时纯水中的 c(OH-) =_；若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=5.010-3mol/L，则 c(OH-) =_；在该温度时，往水中滴入 NaOH溶液，溶液中的 C(OH-)=5.010-2 mol/L，则溶液中 c(H+)= 。 答案：、 6分（每空 2分共 6分） 5.010-7mol/L; 5.010-11mol/L; 5.010-12mol/L 计算题 （ 8分）已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如下图所示： （ 1） 25 时水的电离平衡曲线应为哪一条？ （ 2） 25时，将 9的 NaOH溶液与 4的溶液混合，若所得混合溶液的 7，则 NaOH溶液与溶 液的体积比为为多少？ （ 3） 95时，若 100体积 1的某强酸溶液与 1体积 2 b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 1与强碱的 2之间应满足的关系是？ 答案：（ 8分） A （ 2分） 10 : 1 （ 3分） +b=14 或： pH1 pH214 （ 3分）