2010-2011学年黑龙江省鹤岗一中高一下学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2010-2011学年黑龙江省鹤岗一中高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 A 136 B 50 C 86 D 222 答案： B 实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应 C含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D粗锌与稀硝酸反应 答案： C 正确答案： C A.不正确，纯锌与稀硫酸反应，反应慢； B.不正确，纯锌与浓硫酸反应生成SO2； C.正确含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸形成原电池，加快反应， D.不正确，粗锌与稀硝酸反应生成 NO。 下列说法正

2、确的是 A元素周期表中每一个纵行就是一个族 B元素周期表共有 18个族，只有主族和副族之分 C元素周期表有 18个纵行， 16个族 D元素周期表有 8个主族， 8个副族 答案： C 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是 A 6 B 12 C 26 D 30 答案： C 等质量的两份锌粉 a和 b，分别加入过量的稀硫酸中， a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积 (V)与时间 (t)的关系正确的是答案： A 在同温同压下，下列各组热化学方程式 Q2 Q1的是 A 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)； H -Q1 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)； H

3、-Q2 B S(g) O2(g) SO2(g)； H -Q1 S(s) O2(g) SO2(g)； H -Q2 C C(s) O2(g) CO2(g)； H -Q2 D H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)； H -Q1 答案： C 有 a、 b、 c、 d四种金属。将 a与 b用导线联接起来，浸入电解质溶液中， b不易腐蚀。将 a、 b分别投入等浓度盐酸中， d比 a反应剧烈。将铜浸入 b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 c的盐溶液里，有金属 c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A dcab B dabc C dbac D badc 答案： B 以 NA代表阿伏加德罗常数，

4、则关于热化学方程式 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)； H -1300kJ/mol的说法中，正确的是 A有 5NA个电子转移 时，该反应放出 1300kJ的能量 B有 NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ的能量 C有 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ的能量 D有 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ的能量 答案： D 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A a电极是负极 B b电极的电极反应为： 4OH-4e-=2H2O+O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧

5、化剂全部储存电池内的新型发电装置 答案： B 下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是 A光气（ COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼 答案： A 如图为番茄电池，下列说法正确的是 A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极 答案： A 下列措施不能达到节能减排目的的是 A：利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯 答案： B 下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是 A Na2O2 B NH3 C NH4Cl D HCl 答案： A 某原电池的总反应是 Zn Cu2+

6、 Zn2+ Cu，该原电池的正确组成是答案： B 热化学方程式 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)； H +131.3kJ/mol表示 A碳和水反应吸收 131.3kJ能量 B 1mol碳和 1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量 C 1mol固态碳和 1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJ D 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.1kJ 答案： C 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H3XO4，这种元素 的气态氢化物的化学式是 A H2X B HX C XH3 D XH4 答案： C 下列说法不正确的是 A任何化学反

7、应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 答案： B 下列各图所示装置属于原电池的是答案： C 正确答案： C A、没有活 o性不同的两个电极； B、不能形成闭合回路； C、正确； D、蔗糖是非电解质，没有电解质溶液。 下列微粒中半径最小的 A Na B Al3+ C K D S2- 答案： B 正确答案： B 半径由大到小的顺序为： S2、 K 、 Na 、 Al3 。 实验题 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 lmol H2O 所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中

8、所放出的热量来计算中和热。他将 50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _；本装置的不足之处是 ；不加以改正，所求的值将 （填偏大，偏小，无影响）。 (2) 实验中改用 60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填 “相等 ”或 “不相等 ”)；所求中和热的数值会 _(填 “相等 ”或 “不相等 ”)。 答案：（ 1） 环形玻璃搅拌棒 ， 大烧杯没有和小烧杯在同一水平面上

9、 ， 偏小 ； （ 2） 不相等 ， 相等 填空题 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是 Pb和 PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，据此判断： （ 1）铅蓄电池的负极材料是 _。 （ 2）工作时正极反应为 _。 （ 3）工作时，电解质溶液的 PH_（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） （ 4）工作时，电解质溶液中阴离子移向 _极；电流方向从 _极流向 _极。（填正，负） 答案：（ 1） Pb （ 2） PbO2 + 4H+ +SO42- +2e-=PbSO4+2H2O （ 3） 增大 （ 4） 负

10、正 ， 负 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题 （ 1）写出下列元素符号： _， _。 （ 2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _，碱性最强的是 _，呈两性的氢氧化物是 _。（用化学式表示） （ 3）已知 的一种单质具有强氧化性，能使淀粉碘化钾式纸变蓝，化学方程式为， O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2当生成 1.27克碘时 ,转移的电子数为 . 答案：（ 1） N ， _ _Si_ 。 （ 2） HClO4 ， KOH ， Al(OH)3 (3) 0.01NA (或 .021021 ) 将铝片和镁片用导线连接插入氢氧化钠电解质溶液中，写出该装置中负极的电极

11、反应式和总反应的离子方程式。 （ 1） 负极反应式 总反应离子方程式 答案： (1)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （ 2） 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJ mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJ mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJ mol

12、 写出 CO气体还原 FeO 固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式： _ 答案： CO(g)+FeO(s) = Fe(s) +CO2(g) H 218.3kJ mol X， Y， Z， W代表原子序数依次增大的四种 短周期元素， X原子核内没有中子，在周期表中， Z与 YW均相邻， YZ和 W三种元素的原子最外层电子数之和为 17，且 ZW最外层电子数相同则：（每小题 2分，共 4分） （ 1） 用电子式表示 X与 Y所组成化合物的形成过程 （ 2） W在周期表中的位置是 （ 3） 已知，在 101kPa时， X单质在 1.00molO2中完全燃烧生成 2.00mol液态H2O，

13、放出 571.6kJ的热量，则表示 X单质燃烧热的热化学方程式为 _。 答案：（ 1） 略 （ 2） 第三周期， VIA族 (3) H2（ g） +1/2O2(g)=1/2H2O(l); H =285.8KJ/mol 写出下列物质的电子式：（每小题 1分，共 4分） （ 1） 硫化氢： 氧气： （ 2） 氯化铵： 过氧化钠： 答案： (1) 略 （ 2） O2 （ 3） 氯化铵 （ 4） Na+： 0： 0： 2-Na+ 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4mol液态肼与足量的液态双 氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.6KJ的热量。 （ 1）反应的热化学方程式为 。 （ 2）又已知 H2O(l) H2O(g)； H=+44kJ/mol。则 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。 （ 3）肼与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的氢氧化钾溶液，写出该电池放电时的电极反应： 正极 负极 答案：（ 1） N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g) H=-641.5 KJ/mol （ 2） 408.8 （ 3）正极 2H2O O2 e- OH- 负极 N2H4+4OH -4e-=N2+4H2O