2014届江苏省苏州市工业园区九年级3月调研考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届江苏省苏州市工业园区九年级 3月调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 食品安全关系到人体健康，下列说法正确的是 A用甲醛浸泡水产品，延长保质期 B霉变的米中含有黄曲霉素，人不能食用，只能给动物食用。 C应在国家标准规定的范围内使用食品添加剂 D将地沟油回收作为食用油 答案： C 试题分析： A选项用甲醛浸泡水产品，延长保质期是错误的甲醛有毒能够对人体造成伤害； B选项是错误的叙述，可以通过食物链对人体照成伤害； C选项应在国家标准规定的范围内使用食品添加剂，是正确的叙述，答案：选择 C；D选项将地沟油回收作为食用油，是错误的叙述 考点：食品与健康 根据下列几种物质溶解度曲线图，得

2、到的结论正确的是 A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯硝酸钾 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C 80 时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 答案： C 试题分析： A选项叙述错误，硝酸钾中混有少量氯化钠，采用降温结晶进行提纯硝酸钾； B选项是错误的叙述，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙饱和溶液降低温度后无晶体析出； C选项由溶解度曲线知，是正确的叙述； D选项是错误的叙述，应为大部分物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 . 考点：溶解度曲线 下列说法正确的是 A所有含碳元素的化合物都属于有机

3、物 B浓硝酸、重金属盐、饱和硫酸铵溶液等可使蛋白质发生化学变化，失去原有的生理功能 C配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 D给低血糖的病人补充葡萄糖可以缓解乏力、眩晕等症状 答案： D 试题分析： A选项叙述是错误的，二氧化碳不属于有机物； B选项是错误的叙述，浓硝酸、重金属盐等 可使蛋白质发生化学变化，失去原有的生理功能； C选项是错误叙述，量筒不能做任何反应容器； D选项叙述是正确的，答案：选择 D 考点：有机物、蛋白质的变性、稀释浓硫酸、低血糖病的处理 下列区别两种不同物质的方法不合理的是 A用小木条沾取区分浓硫酸与稀硫酸 B用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚

4、氯乙烯 C用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 D用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体 答案： C 试题分析： A选项可行，浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有； B选项可行，聚乙烯燃烧时无刺激性气味产生而聚氯乙烯燃烧有刺激性气味的气体产生； C选项不可行，因为酚酞试液在酸性和中性情况下均不变色，故答案：选择 C； D选项可行，硝酸铵溶于水降温，氢氧化钠溶于水升高温度。 考点：物质的鉴别 60 时，硝酸钾的溶解度为 110g。在 60 时，将 70g硝酸钾投入 50g水中充分搅拌后得到溶液的质量是 A 105g B 110g C 120g D 210g 答案： A 试题分析： 60 时，硝酸钾的溶解度为 110g。在

5、 60 时，将 70g硝酸钾投入50g 水中充分搅拌后最多能溶解 55g 硝酸钾，故得到溶液的质量是 105g，答案：选择 A 考点：溶解度概念 现有 20oC时的硝酸钾钾饱和溶液 200g，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数的是 A温度不变加入 10g硝酸钾 B温度不变加 10g水 C温度不变蒸发掉 10g水 D将此饱和溶液升温 答案： B 试题分析：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比， A选项温度不变溶解度不变，溶质的质量分数不变； B选项温度不变加 10g水，溶液的溶质的质量分数变小； C选项不能改变溶质的质量分数，还是饱和溶液； D选项饱和溶液升温溶质和溶剂都没有改变 . 考点：

6、饱和溶液与溶质质量分数的变化 以下是 KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是 温度 / 0 20 40 60 溶解度 /g 27 6 34 0 40 0 45 5 A、 KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B、 20 时， 100g饱和 KCl溶液中含 KCl 34.0g C、 20 时， KCl溶液中溶质的质量分数一定小于 40 时溶液中溶质的质量分数 D、 60 时将溶质质量分数为 30%的 KCl溶液降温至 40 时 ,有晶体析出 答案： D 试题分析： A选项是错误的叙述， KCl饱和溶液中能再溶解其他物质； B选项是错误的叙述， 20 时， 100g水中最多能溶解饱 KCl 34

7、.0g； C选项是错误的叙述，没有叙述溶液是否饱和没有可比性 .D选项 60 时将溶质质量分数为 30%的KCl溶液降温至 40 时 ,有晶体析出，是正确的叙述。 考点：溶解度 下列物质不能由金属与酸通过置换反应得到的是 A FeCl3 B Al2(SO4)3 C ZnSO4 D MgCl2 答案： A 试题分析：金属铁与酸反应时生成亚铁盐，故氯化铁不能有金属与酸通过置换反应得到，故答案：选择 A. 考点：金属的化学性质 硫酸的以下用途中，不能用盐酸代替的有 A除去铁制品表面的铁锈 B与锌粒反应制取 H2 C与石灰石反应放出气体 D与氧化铜反应制硫酸铜 答案： D 试题分析：硫酸与氧化铜反应制

8、硫酸铜时，不能用盐酸代替硫酸，故答案：选择 D. 考点：酸的用途 下列物质都能与硫酸溶液反应，假设所加的量都能使硫酸完全反应，则反应结束后，不能使溶液的酸性明显变弱的是 A锌 B氯化钡 C氧化镁 D氢氧化钠 答案： B 试题分析：金属锌、氧化镁、氢氧化钠在与硫酸反应时只消耗硫酸没有酸性物质生成，故酸性明显减弱，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，所以答案：选择 B. 考点：硫酸的性质 下列区别氯化钠与稀盐酸的方法中，不正确的是 A分别加入碳酸钠 B分别加入硝酸银溶液 C分别加入石蕊溶液 D用 pH试纸分别测其溶液的 pH 答案： B 试题分析：因为氯化钠和盐酸溶液中都含有氯离子，加入硝酸银都会产

9、生沉淀，故无法鉴别，答案：选择 B. 考点：物质的鉴别 根据下图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为 A铜 B碳酸钠 C氧化铜 D氢氧化钡 答案： C 试题分析： A选项铜不能与硫酸反应； B选项碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠， 不能与铁发生反应； C选项氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成金属铜，金属铜在氧气中加热得到氧化铜，故答案：选择 C； D选项氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡，因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，同时铁的活动性比金属钡的活动性弱不能发生置换 . 考点：物质转化 粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上有一种除杂方法是：把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。对此

10、下列说法正确的是 A浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变 B浸洗前后食盐水的组成不变 C浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量 答案： D 试题分析： A 选项是错误的叙述，浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量增加；B选项是错误的叙述，浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量增加； C选项是错误的叙述，浸洗后的饱和食盐水中，氯化镁可能达到饱和不能无限制地使用 . 考点：粗盐的提纯 如图表示 M、 N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向 50克 M、 80克 N固体中各加入 150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉 5

11、0克水，冷却至 t ，下列分析正确的是 A M、 N两溶液的溶质质 量分数相等 B只有 N析出晶体 C M、 N均有晶体析出 D M、 N两溶液均是饱和溶液。 答案： B 试题分析：根据溶解度的数值及溶解度曲线的变化趋势，可知变化过程中只有N中析出晶体，故答案：选择 B。 考点：溶解度曲线 请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次） 答案： 试题分析：根据氧化物、酸、碱、盐的概念及其元素组成可得出答案： . 考点：氧化物、酸、碱、盐的概念 有 a、 b、 c三种溶液， a能使紫色石蕊变红， b能使无色酚酞变红， c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变色现象，则三种溶液的 pH由大到

12、小的顺序是 A b c a B a c b C c b a D b a c 答案： A 试题分析：有 a、 b、 c三种溶液， a能使紫色石蕊变红，溶液显酸性； b能使无色酚酞变红，溶液显碱性； c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变色现象溶液显中性，故 b c a ，答案：选择 A 考点：溶液的酸碱性的比较 下列操作能增强蔗糖在水中的溶解能力的是 答案： B 试题分析：物质的溶解性与溶质和溶剂本身的性质 有关、还与温度有关，故选择 B。 考点：影响溶解性的因素 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A石灰石 B食盐 C汽油 D面粉 答案： B 试题分析：溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一种物质

13、中形成的均一稳定的混合物， A选项石灰石不溶于水； B选项食盐能形成溶液； C选项不溶于水，不能形成溶液； D选项面粉不能形成溶液 . 考点：溶液的概念 将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是 A降温 B升温 C加入溶质 D蒸发溶剂 答案： C 试题分析：将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液一定成功的方法是加入溶质，故答案：选择 C 考点：饱和溶液和不饱和溶液的转化 下列有关溶液的叙述不正确的是 A同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大 B一般稀溶液的凝固点比水低 C一份溶液中溶质可以不止一种 D 75%的医用酒精消毒液，溶质是酒精，溶剂是水

14、答案： A 试题分析： A选项是不正确的叙述，因为饱和溶液或不饱和溶液是在一定温度下而言的，当温度变化是饱和和不饱和溶液可以相互转化，故应叙述成在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大 . 考点：溶液的叙述 根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 A铜 B锌 C镁 D铁 答案： C 试题分析：根据金属活动性顺序可知金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是金属镁，故答案：选择 C 考点：金属活动性性顺序 酸溶液有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有 A酸根离子 B氢氧根离子 C金属离子 D氢离子 答案： D 试题分析：酸溶液有相似的化学性质的原因是酸溶

15、液中都含有氢离子，故答案：选择 D 考点：酸的组构成 下列实验操作中，正确的是 答案： D 试题分析： A选项试管中液体太多且对着自己； B选项滴加液体应悬空垂直滴加； C选项二氧化碳的验满应放在瓶口； D选项稀释浓硫酸酸入水中且用玻璃棒引流，是正确的操作 考点：基本操作 下列物质暴露在空气中一段时间，总质量会减轻的是 A浓盐酸 B铁粉 C浓硫酸 D石灰水 答案： A 试题分析：浓硫酸具有挥发性暴露在空气中一段时间，总质量会减轻的，故答案：选择 A，其它选项质量增加 . 考点：浓盐酸的物理性质 下列几种说法，其中正确的 A稀溶液一定是不饱和溶液 B汽油洗去油污的原理是乳化 C蒸发食盐水时，要用

16、玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止 D气体的溶解度一般随温度的升高而减小 答案： D 试题分析： A是错误的叙述，因为浓稀溶液与饱和溶液之间没有必然的联系； B选项是错误的叙述，汽油洗去油污是溶解； C选项是错误的叙述，蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加 热，直到有大量固体出现为止； D选项气体的溶解度一般随温度的升高而减小是正确的叙述 . 考点：浓稀溶液与饱和不饱和溶液的关系、乳化和溶解的关系、蒸发操作、气体溶解度的影响因素 化学学习中有很多 “一定 ”，下列说法正确的是 A溶液一定都能导电 B碱中一定同时含有含有氢、氧元素 C含氧元素的化合物一定是氧化物 D酸性溶

17、液一定是酸的溶液 答案： B 试题分析： A选项是错误的叙述，酒精溶液不导电； B选项碱中一定同时含有含有氢、氧元素是正确的叙述； C选项是错误的叙述，硫酸中含有氢元素，属于酸； D选项是错误的叙述，盐溶液可能显酸性如硫酸铵溶液 . 考点：溶液导电。碱、氧化物的概念、溶液酸碱性的判断 下表是生活中一些物质的 pH：有关它们的说法中正确的是 物质种类 厕所清洁剂 桔子汁 牛奶 草木灰水 厨房清洁剂 pH 1 3 6.5 11 12.5 A牛奶的酸性比桔子汁强 B用湿润的 pH试纸蘸取厕所清洁剂测其 pH C胃酸过多的人不宜多吃桔子 D草木灰水显酸性 答案： C 试题分析：酸性溶液的 pH小于 7

18、，且 pH越小酸性越强，碱性溶液的 pH大于 7，且 pH越大碱性越强；故 A选项错误的叙述；使用湿润的 pH试纸蘸取厕所清洁剂测其 pH，是错误的叙述，影响测量结果； C选项是正确的叙述； D选项草木灰水显碱性 . 考点：溶液的酸碱性与 pH 如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中 X是 A稀盐酸 B澄清石灰水 C硫酸钠溶液 D稀硫酸 答案： D 试题分析：因为 X物质能与金属、金属氧化物、盐反应，同时能使紫色石蕊试液变红色，说明 X溶液为酸性溶液，故选 D 考点：酸的性质 化学实验中有一种加热方法叫 “热水浴 ”（如图）。针对这种加热方式，下列说法错误的是 A试管内试剂受热温度不超过 1

19、00 B试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比） C试管底部不能接触到烧杯底部 D将烧杯内的水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于 100 答案： D 试题分析： A选项根据水的沸点知试管内试剂受热温度不超过 100 是正确的叙述； B选项试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比）是正确的叙述； C 选项试管底部不能接触到烧杯底部是正确的叙述，否则会局部高温；D选项将烧杯内的水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然会高于 100 . 考点：加热方法 室温下，向一定质量的 NaCl溶液中加 入 10 g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入 10 g水后，剩余固体

20、全部溶解。下列判断正确的是 A加水前一定是饱和溶液 B加水前可能是饱和溶液 C加水后一定是饱和溶液 D加水后一定是不饱和溶液 答案： A 试题分析：根据题中的叙述可知，加水前一定是饱和溶液，故答案：选择 A 考点：饱和溶液的确定 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 浓硝酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性 A B C D 答案： A 试题分析： 浓硝酸具有挥发性在空气中会生成白雾不需要发生化学变化就表现出来是物理性质； 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂不需要发生化学变化就变现出来是物理性质； 浓硫酸具有脱水性需要发生化学变化表现出来属于化

21、学性质； 硝酸具有氧化性需要发生化学变化表现出来属于化学性质；故答案：选择 A 考点：酸的性质 填空题 图 1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图 2所示两个烧杯中各盛有 20 时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题： （ 1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填 “甲 ”或 “乙 ”）； （ 2） 80 时， 100 g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。 （ 3）当温度由 20 升高至 60 时（不考虑水分蒸发）， B烧杯中固体质量增加，则 B烧杯溶液中的溶质是 （填 “甲 ”或 “乙 ”）。 （ 4）由图 1分析，若分别将 200 g甲、乙的饱和溶液从 8

22、0 降温到 40 ，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。 A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲 乙 D溶质质量分数：甲 乙 （ 5）甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有： 称量需提纯的固体混合物； 控制水量， 配制成 80 左右的饱和溶液； 降温至 20后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体 2-3次； 取出固体，干燥、包装。 请回答：步骤 中，过滤后，需进行洗涤，目的是 。 不用热水而用冷水洗涤的原因是 。 （ 6）有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。 在 A、 B、 C 中 Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 答案

23、：（ 1）甲；（ 2） 100g； 50%；（ 3）乙；（ 4） BD；（ 5）除去固体甲表面附着的乙物质的颗粒；热水中甲的溶解度更大，用冷水洗，可以减少甲溶解而产生的损 耗；（ 6） A=CB 试题分析：由题中叙述及溶解度曲线可知（ 1）溶解度随温度升高而增大的物质是甲物质；（ 2） 80 时， 100 g水中最多可溶解甲物质 100g，该饱和溶液中溶质的质量分数为： ；（ 3）当温度由 20 升高至 60 时（不考虑水分蒸发）， B烧杯中固体质量增加，这说明固体的的溶解度随温度的升高而减小，则 B烧杯溶液中的溶质是乙；（ 4）由图 1分析，若分别将 200 g甲、乙的饱和溶液从 80 降温

24、到 40 ，对所得溶液的叙述正确的是 B所含溶剂质量：甲 乙；（ 5）步骤 中，过滤后，需进 行洗涤，目的是除去固体甲表面附着的乙物质的颗粒；不用热水而用冷水洗涤的原因是热水中甲的溶解度更大，用冷水洗，可以减少甲溶解而产生的损耗；（ 6）在 A、B、 C 中 Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数的大小关系是 A=CB 考点：溶解度曲线、溶质质量分数的计算 计算题 某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 20的碳酸钠溶液，并完成有关实验。 （ 1）配制 100g质量分数为 20的碳酸钠溶液。 配制方法 A、需要碳酸钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作 1g cm3)。配制方法

25、 B、若用 40%的碳酸钠溶液稀释成 100克 20%碳酸钠溶液，则需取 40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为 1.4克 /毫升） (填答案： )。 配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。 则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A增加适量固体 B减少适量固体 C调节游码 D添加砝码 分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于 8%的是（ ） A、固体中混有杂质 B、量水时仰视读数 C、配好后装入试剂瓶中时有少量液 体洒出 D、量水时俯视读数 （ 2）取上述配制得到的 20%的碳酸钠溶液

26、 53克，加入 68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。 答案：（ 1） 20； 80； 35.7； CBDEA； B； AB ；（ 2） 10%。 试题分析：（ 1） 配制方法 A、需要碳酸钠固体的质量为 100g20%=20g，水的体积为 100-20=80mL；配制方法 B，设需要 40%的碳酸钠溶液为 xml X40%1.4g/mi=10020% X=35.7ml 配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进 行用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为CBDEA； 用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应减少固体； 分析

27、：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是 A、固体中混有杂质； B、量水时仰视读数 ； （ 2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液 53克，加入 68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数 设反应后所得溶液中溶质质量为 X,生成二氧化碳的质量为 Y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 117 44 20%53g X y 106： 117=20%53g:X 106： 44=20%53g:y X=11.7g y=4.4g 反应后溶液的质量为： 53g+63.4g-4.4g=112g 反应后溶液的溶质质量分数为： 考点：配制溶液及根据化

28、学方程式的计算 推断题 生产、生活、科技、环保等都离不开化学。 食品、药物安全一直是人们关注的话题。 2012年 4月 17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用 “毒胶囊 ”震惊全国。据悉，其中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指 （填 “元素 ”或 “单质 ”或 “元素 ”）。 我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质、维生素）中的 。 材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。请用下列三种材料的对应字母填空。 A有机合成材料 B金属材料 C天然有机高分子材料 D、无机非金属材料 塑料制品属于 。 蚕丝、羊毛、棉花属于 。 可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 。

29、随着人们生活水平的提高，私家车拥有量越来越多，酒驾会对人和社会造成非常不良的后果。 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（ C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在 人体血液中的含量超过 80mg /100mL血（每 100mL血中含有 80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒 1大杯（ 0.56L），会使血液中乙醇含量升高 30mg/100mL 血。回答下列问题： （ 1）乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比是 。写出乙醇燃烧的化学方程式 。 （ 2）李明饮用了 3大杯上述啤酒后，其体内每 100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高 mg， （填影响或不影

30、响）其驾车或操作机器的能力。 节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。 开发 等新能源（举一例），不仅可以部分解 决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。 煤燃烧时，可能产生 SO2气体和氮的氧化物等有害气体排放，引起酸雨。 模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体 A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 B；通常情况下 C为最常见的无色液体， B、 C、 D是氧化物； E、 F和 X都是酸， G是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。 试填空。 （ 1） E的化学式为： 。 （ 2）反应 的化学方程式为： 。 （ 3）反应 的化学方程式为： 。 （ 4）反应 的化学方程式为： 。

31、答案： .（ 1）元素；（ 2）蛋白质； .（ 1） A；（ 2） C；（ 3） B； .（ 1） 2： 6： 1； C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O；（ 2） 90；影响； .太阳能等；（ 1） .E的化学式为 H2SO3；（ 2） S + O2 SO2；（ 3）S03+H2O=H2SO4； （ 4） Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl； 试题分析： （ 1） “毒胶囊 ”中 混有的重金属铬对人体有害。是以无机盐的形式存在，故这里的铬是指元素； 海产品鱼虾中富含基本营养素蛋白质； 材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。 塑料制品属于有机合成材料； 蚕丝、羊毛、

32、棉花属 于天然有机高分子材料； 可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于金属材料； （ 1）乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比是 2:6:1。乙醇燃烧的化学方程式为： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O； （ 2）李明饮用了 3大杯上述啤酒后，其体内每 100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高 90mg，影响其驾车或操作机器的能力。 开发太阳能等可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染；依据题中的叙述可以推断出 ；（ 1） E的化学式为： H2SO3；（ 2）反应 的化学方程式为： S + O2 SO2； （ 3）反应 的化学方程式为 S03+H2O=H2SO4；（ 4）

33、反应 的化学方程式为： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl； 考点：化学与生活 归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。 （ 1）为了验证性质 ，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。 （ 2）图中 A所表示的物质类别是 。举例写出一个方程式 。 （ 3）盐酸的性质 决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 。 （ 4）根据性质 ，可用于实验室制取二氧化碳，写出方程式 。 （ 5）镁和锌可以用来验 证盐酸的性质 ，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量 （填序号）。 A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应容器

34、的大小 D温度 答案：（ 1）红；（ 2）碱； NaOH+HCl=NaCl+H2O；（ 3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（ 4） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 5） ABD 试题分析：（ 1）为了验证性质 ，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；根据酸的性质的内容可知（ 2）图中 A所表示的物质类别是碱，与盐酸反应的方程式为为： NaOH+HCl=NaCl+H2O；（ 3）盐酸的性质 决定了盐酸可用于清除铁锈，化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（ 4）根据性质 ，可用于实验室制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，（ 5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质 ，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量为金属的形状、盐酸的质量分数、温度等 . 考点：酸的性质