2014届四川省威远县严陵中学九年级第二阶段摸底考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届四川省威远县严陵中学九年级第二阶段摸底考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 ( ) A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B久置的铁钉生锈质量增加 C久置的生石灰质量增加 D长期敞口放置的浓硫酸质量增加 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，属化学变化；久置的铁钉生锈质量增加是由于铁与氧气和水作用生成铁锈，属化学变化；久置的生石灰质量增加是由于氧化钙和水反

2、应生成了氢氧化钙的缘故，属化学变化；敞口放置的浓硫酸质量增加是因为浓硫酸具有吸水性，属物理变化。故选 D。 考点：化学变化和物理变化的判别 请用下列物质的化学式填空。 纯碱 生石灰 磷酸二氢铵 葡萄糖 （ 1）血糖的成份 ； （ 2）与水反应放热，可以煮熟鸡蛋 ； （ 3）可以用作复合肥料 ；（ 4）侯氏联合制碱法的主产品 。 答案：（ 1） C6H12O6（ 2） CaO （ 3） NH4H2PO4（ 4） Na2CO3 试题分析：化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0。 考点：化学式的书写 除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是 ( ) 选项

3、 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CO2 CO 点燃，使 CO变为 CO2 B CaCl2溶液 HCl 加入过量的 CaCO3粉末、过滤 C NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量 Ba（ NO3） 2溶液、过滤 D 铜粉 锌粉 稀硫酸、过滤 答案： A 试题分析：除杂质的要求是：把杂质除去但不能把需要的物质除去，更不能带入新的杂质。 A中由于含有大量是二氧化碳，一氧化碳不能点燃，可采用把混合气体通过灼热的氧化铜的方法。 考点：除杂质 下列各组离子在 pH=1的溶液中能大量共存的是 ( ) A Na+、 Cl-、 OH- B K+、 Ca2+、 CO32- C Ag+、 Na+、 Cl-

4、 D NO3-、 Mg2+、 Cu2+ 答案： D 试题分析： pH=1的溶液呈酸性，即含有氢离子；在溶液中能大量共存即是各离子结合不会产生水、气体或沉淀。故选 D。 考点：离子的共存 在一个密闭容器中放入 X、 Y、 Z、 W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 ( ) 物 质 X Y Z W 反应前的质量（ g） 2 1 16 16 反应后的质量（ g） 17 m 6 11 A、物质 Y可能是该反应的催化剂 B、该反应为复分解反应 C、反应后 Z和 Y的质量比为 6 1 D、 Z和 W反应的质量比为 2 1 答案： B 试题分析：

5、由反应前、后的质量关系可知，反应前 X的质量是 2g，反应后是17g，则说明反应中生成了 15g； Z则是由 16g变成 6g，即反应了 10g；而 W反应前为 16g，反应后为 11g，说明反应了 5gW；根据质量守恒定律可知， m为 1，Y要么没有参加反应，要么是该反应的催化剂；该反应可表示为 Z + W X ，属分解反应。故选 B。 考点：质量守恒定律及其应用 下列做法和对应的化学方程式均正确的是 ( ) A用稀盐酸除去铁制品表面的锈： 2HCl FeO FeCl2 H2O B向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水： Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH C医疗上用氢氧化镁中和过多

6、胃酸： Mg(OH)2 H2SO4 MgSO4 2H2O D农业上常用氢氧化钠来改良酸性土壤（含硫酸）： 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 答案： B 试题分析：铁锈的主要成分是氧化铁， A错误；胃酸的主要成分是稀盐酸， C错误；农业上常用熟石灰氢氧化钙来改良酸性土壤， D错误。故选 B。 考点：物质的用途及化学方程式的书写 小明在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧，原因是 ( ) A纸船不是可燃物 B纸船没有与氧气接触 C温度没有达到纸船的着火点 D水能灭火 答案： C 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接

7、触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。现纸船没有燃烧，分析可知是因为温度没有达到纸船的着火点。故选 C。 考点：燃烧的条件 化学与人体健康密切相关。市场上有 “高钙牛奶 ”、 “加氟牙膏 ”、 “葡萄糖酸锌 ”等商品，这里的 “钙、氟、锌 ”应理解为 ( ) A原子 B元素 C分子 D单质 答案： B 试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟 ”、 “钙 ” “铁 ”、 “锌 ”等指的均是元素 考点：常见粒子的判断 2010年 2月 19日德国重粒子研究中心宣布第 112号元素的符号为 Cn，它的中文名称为 。已知 Cn的相对原子质量为 277，其质子数是

8、 112，则这种原子的核外电子数为 ( ) A 112 B 165 C 277 D 389 答案： A 试题分析：在原子中，质子数 =核外电子数 =112，故选 A。 考点：原子 下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是 ( ) A化学常识 B.化学与食品 空气的主要成分 氮气和氧气 硬 水 和 软 水 可用肥皂水来检验 甲 醛 浸泡肉类食品，以防变质 工业盐 用来腌制凉果、酸菜等食物 C化学与生活 D.化学与能源 蛋 白 质、 淀 粉 用碘溶液来鉴别 化纤织物、纯毛织物 用灼烧闻气味来鉴别 沼气、酒精 生物能源，可再生能源 石油、煤 化石能源，不可再生能源 答案： B 试题分析：甲醛有毒，不

9、能用来保存食品；工业盐亚硝酸钠也是有毒的物质。B错误。 考点：物质的鉴别、物质的用途 下列图示的实验操作正确的是 ( ) A向试管中加锌粒 B点燃另一酒精灯 C检查装置的气密性 D稀释浓硫酸 答案： C 试题分析：取用固体药品的操作要领是：一平二放三慢竖， A错误；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯， B错误；检查气密性时要注意 “一浸、二握、三看 ”， C正确；稀释浓硫酸时应把浓硫酸慢慢的注入水中，否则会造成液体飞溅发生危险， D错误。故选 C。 考点：实验基本操作 下列粒子的结构示意图中属于阳离子的是 ( ) 答案： A

10、 试题分析：在原子中，质子数 =核外电子数，当质子数核外电子 数时，该原子失去电子，为阳离子；质子数核外电子数时，该原子得到电子，属阴离子。故选 A。 考点：原子结构示意图 下列物质属于纯净物的是 ( ) A铝合金 B硝酸钾晶体 C碘酒 D矿泉水 答案： B 试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物。故选 B。 考点：纯净物 填空题 某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三（ 1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新 “三步骤 ”方案： 用砂纸打磨铁架台； 用适量稀酸清洗，水洗，凉干； 防锈处理。请回答： （ 1） 的目的是 。 （ 2） 中所用的稀酸除锈的化学方程式为 。

11、 （ 3）写出 的具体做法： 。 答案：（ 1）除铁锈 （ 2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO4+3H2O） （ 3）涂上除（防）锈漆 试题分析：铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，要防止铁生锈则要破坏生锈的条件。 考点：除锈的方法、铁生锈的条件 人体缺乏维生素 C（简写 Vc）会患坏血病。下图所示为某种 “维生素 C”说明书的一部分，请回答： （ 1） Vc中 C、 H、 O三种元素的质量比是 。 （ 2）若正常成 人每天对 Vc的最低需要量为 60mg。 当这些 Vc完全来自右图的 “维生素 C”时，则每次服

12、用 “维生素 C”至少 片； 当这些 Vc完全来自某种新鲜蔬菜（每 1000g这种蔬菜含 Vc120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜 g。 维生素 C又名抗坏血酸，其水溶液能使紫色石蕊试液变 色。 答案：（ 1） 9 1 12；（ 2） 2； 500； 红。 试题分析：（ 1）元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，故 C、 H、O三种元素的质量比 =126:8:166=9:1:12 （ 2） 根据说明书 “每片 100mg，含 Vc10% ”，可知每片含 Vc为 10mg，一日3次，那么每次 2片； 每 1000g这种蔬菜含 Vc120mg ，现每天对 Vc的最低需要量为 60mg，故每

13、天至少应食用这种蔬菜 500g； 维生素 C又名抗坏血酸，故呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。 考点：有关相对分子质量的计算 如图为 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （ 1） t2 时， A、 B、 C三种物质的溶解度最小的是 ； （ 2）根据 C物质的溶解度曲线，你可以得到信息有 （请写出其中的一条）； （ 3） 20 时，将 30g A物质放入 50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g； （ 4） 20 时，将 140gA物质饱和溶液降温到 t10C，析出晶体 A（不含结晶水）的质量为 g。 答案： 试题分析：（ 1）由 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线， t2 时， C

14、 的溶解度最小； （ 2）由 C物质的溶解度曲线，可知 C物质的溶解度随温度的升高而减小； （ 3） 20 时， A的溶解度为 40g，即 100g水中溶解 40gA物质达到饱和状态，那么 50g水中只能溶解 20g，故所得溶液的质量是 50+20=70g； （ 4） 20 时， 140gA物质饱和溶液中溶质的质量为 40g， t10CA的溶解度为 20g，故由 20g晶体析出。 考点：溶解度曲线 “假酒中毒 ”事件时有发生。 “假酒 ”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇 CH3OH，而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡。 根据你的理解，填写下列空白： （ 1）工业酒精的

15、主要成分是乙醇 C2H5OH，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛。我市从 2006年起已全面推广使用乙醇汽油，乙醇汽油是在汽油中加入 10的乙醇形成的。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式 。 （ 2）与甲醇、乙醇结构相似的化合物还有丙醇 C3H7OH、丁醇 C4H9OH 等，这类物质称为醇类。请问： 其名称中的 “甲、乙、丙、丁 ”与其分子中的 有关。 含 n个碳原子的醇的化学式为 。 答案：（ 1） C2H5OH+3O2 2CO2+ H2O （ 2） 碳的原子个数 CnH2n+1OH 试题分析：（ 1）酒精燃烧生成的是水和二氧化碳； （ 2）由物质的化学式可知，甲醇分子含有 1个碳原子，乙醇分子

16、中含有 2个碳原子，故是和碳原子的个数有关； （ 3）根据原子个数间的关系可知醇的通式为 CnH2n+1OH 考点：酒精、有机物 下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。 清洁剂名称 洁厕 灵 活氧彩漂 漂白精 功 能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO 据表回答下列问题： （ 1） “洁厕灵 ”能否与碱性清洁剂混用？ 。 （ 2） “洁厕灵 ”勿用于大理石清洁的理由是 。在盛有少量 “活氧彩漂 ”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 。 （ 3） “洁厕灵 ”与 “漂白精 ”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，化学

17、方程式为： NaClO + 2HCl = NaCl + X + H2O，则 X的化学式为 。 答案：（ 1）否 （ 2）盐酸能与大理石发生反应，腐蚀大理石；有大量气泡产生；（ 3） Cl2 试题分析：（ 1）由成分表可知 “洁厕灵 ”的主要成分是盐酸，会和碱性清洁剂发生中和反应，故不能混用； （ 2）大理石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳气体；二氧化锰能催化过氧化氢分解生成氧气； （ 3）反应前各原子的数目为： Na:1 Cl:3 H:2 O:1 , 反应后各原子的数目为：Na:1 Cl:1 H:2 O:1 , 依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目不变，可知 X的化学式为

18、 Cl2 考点：中和反应、质量守恒定律 生活离不开 溶液。比如病了有时需要输液，渴了有时要喝饮料。 （ 1） 5000kg溶质质量分数为 0.9%的生理盐水中溶质质量是 。 （ 2）水的 pH是 7。碳酸饮料的 pH 7（填 “大于 ” 或 “小于 ”），这是因为碳酸饮料中溶解的 CO2会和水反应生成酸。有关反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 45kg（ 2）小于、 CO2+H2O=H2CO3 试题分析：（ 1）溶质的质量 =溶液的质量 溶质质量分数，故5000kg0.9%=45kg； （ 2）碳酸饮料中含有碳酸，呈酸性。 考点：溶质质量分数的计算、化学方程式的书写 计算题 为测定混有少量

19、氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数，向盛有 12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。 反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下： 反应时间 t0 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯和药品质量 /g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6 （ 1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。 （ 2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到 0.1%）。 （ 3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是 。 答案：（ 1） 4.4g （ 2） 88.3% （ 3）部分二氧化碳溶于水 试题分析：依据质量守恒定律化

20、学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出混合物中碳酸钠的质量。 解：（ 1）生成二氧化碳的质量为： 210g-205.6g=4.4g （ 2）设混合物中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 44 x 4.4g 106 44=x 4.4g 解得 x=10.6g 混合物中碳酸钠的质量分数： 10.6g12g 100%=88.3% （ 3）部分二氧化碳溶于水 考点：根据化学反应方程式的计算 简答题 近年来伊朗、朝鲜核问题、日本福岛核电站重大核事故成为世界关注的焦点

21、。对于核能的利用 ,最简单最贴切的一句话就是 “受控是天使，失控是老虎 ”，核能又称原子能，它是一种高效的能源，可用于发电，不像化石燃料那样向大气中排放大量污染物，燃料成本低，不易受国际经济形势的影响。 （ 1）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量能量，这些能量 用于驱动汽轮机发电。 从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是什么？ 从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是什么？ （ 2）核能的利用也存在着风险，如 80年代前苏联切尔诺贝利核电站事故；2011年 3月 11日下午，日本宫城县发生里氏 9.0级大地震

22、，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故以及核能用于战争都会给人类带来无穷的灾难，为此你对核能的利用有何看法？ 答案：（ 1） 共同点：都产生新物质 不同点：核变化是原子发生了变化，而化学变化原子本身不变 （ 2）只要人们正确利用核能以及和平利用核能就能造福 于人类，否则会给人类带来灾难。 试题分析：（ 1）它们均有新物质的生成，属于化学变化；不同点：核变化是原子发生了变化，而化学变化原子本身不变，分子变化； （ 2）核能又称原子能，它是一种高效的能源，可用于发电，只要人们正确利用核能以及和平利用核能就能造福于人类，否则会给人类带来灾难。 考点：化学变化、原子 探究题 黄铜（铜、锌合金）呈金黄

23、色，外观似黄金，一些不法分子用黄铜冒充真黄金进行诈骗活动，请你用所学化学知识如何鉴别真假黄金？（写出三种方案）（写出实验步骤、现象、结论） 答案：方案一：分别在空气中灼烧，变黑 的是假黄金，不变色的是真黄金。 方案二：分别滴加稀盐酸（或稀硫酸），表面有气泡产生的是假黄金，表面无变化（或无气泡产生）的是真黄金。 方案三：分别滴加硫酸铜溶液，表面有红色物质产生的是假黄金，表面无变化（无红色物质产生）的是真黄金。 方案四：分别测密度，密度小的是假黄金，密度大的是真黄金。 试题分析：物质的鉴别是要根据物质不同的性质进行鉴别。 考点：物质的鉴别 下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关。 （ 1

24、）根据下图（ A E）所给的装置，回答下列问题： 实验室用高锰酸钾制取和收集氧气，可选用的 装置为 （填字母），反应方程式为 ；实验室用过氧化氢制取和收集氧气，可选用的装置为 （填字母），反应方程式为 ；实验室制取和收集二氧化碳，可选用的装置为 （填字母），反应方程式为 。 （ 2）在实验室中，集气瓶被称做 “万能瓶 ”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（ F K）各个装置的特点回答下列问题： 实验室若用 F装置收集氧气，则氧气应从 口进入（填导管口的字母代号）。 若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 装置。 若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选

25、用 装置。 答案：（ 1） AC或 AE 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 BC或 BE 2H2O2 2H2O + O2 BC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（ 2） b K H 试题分析：（ 1）加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2。根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，故选 B 作为发生装置，该装置还可制取二氧化碳或氢气； （ 2）氧气的密度比空气大，若用 F装置收集氧气，则氧气应从 b端进入；二氧化碳易溶

26、于水，故可用 k装置收集，该装置还可测量出二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，故可用 H装置，随着气体的通入，水可排出。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，质量守恒定律及其应用，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理 化学小组同学在课外读物中看到： “通常 CO2可作灭火剂，但有些物质 (如Na)着火，不能用 CO2熄灭 ” 。他们决定探究 CO2与 Na反应的产物。 【提出猜想】 CO2与 Na反应可能生成 4种物质： C、 CO、 Na2O、 Na2CO3。 【查阅资料】 Na是非常活泼的金属，常温下与 O2、 H2O等物质反应。 碱性的 Na2CO3溶液与中性的

27、 CuCl2溶液发生复分解反应。 Na2O是白色固体，与 H2O反应生成 NaOH。 向氯化钯 (PdCl2)溶液中通入 CO，产生黑色沉淀。 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置 (部分夹持仪器已略去 ) （ 1）实验记录 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 打开 a，关闭 b，由长颈漏斗注入稀盐酸 A中产生大量气泡 E中出现浑浊 E中反应的化学方程式为_ 当 E中出现浑浊时，打开b，关闭 a，点燃酒精灯 D中 Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀 反应产物一定有 _和_ 取 D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 产生白色沉淀 反应

28、产物还有 _ （ 2）实验反思 实验记录 中， E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是 _。 若无装置 C，对实验有影响的物质是 _。 检验第 4种物质是否存在的实验方案：取 D中白色固体于试管中， 。 答案：（ 1） CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O C CO Na2CO3 排出装置中的空气，防止空气的干扰 水 加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液。然后滴入几滴无色酚酞，若溶液变红，则产物中有 Na2O；若溶液不变色，则产物中没有 Na2O。 试题分析：（ 1） E 中出现浑浊，说明生成了二氧化碳； D 中 Na 剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、说明钠能与二氧化碳反应，生成了黑色的碳；

29、白色固体 G中产生黑色沉淀，根据 “向氯化钯 (PdCl2)溶液中通入 CO，产生黑色沉淀 ”说明生成了一氧化碳； D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀，说明白色固体为碳酸钙； （ 2）由于空气中也含有二氧化碳，会对实验造成干扰，故 E中出现浑浊，再点燃酒精灯； C中的是浓硫酸，由于 Na是非常活泼的金属，常温下与 H2O等物质反应，故要排除水的干扰； 碳酸钠溶液与中性的 CuCl2溶液发生复分解反应，生成的是氢氧化铜固体和中性的氯化钠，而 Na2O与 H2O反应生成 NaOH呈碱性，故滴入几滴无色酚酞，若溶液变红，则产物中有 Na2O；若溶液不变色，则产物中没有 Na2O

30、。 考点：实验探究 推断题 在下面关系图中， A、 B、 C、 D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是甲烷充分燃烧时产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分， G为无色有刺激性气味的气体，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝， J是赤铁矿的主要成分。 （ 1）写出化学式：甲是 ， G是 。 （ 2）写出 F与硫酸铵反应的化学方程式： 。 答案：（ 1）甲是： G是： H2O， NH3；（ 2） Ca(OH)2+(NH4)2SO4= CaSO4 +2 NH3+2H2O； 试题分析：丁是常用建筑材料的主要成分，那么丁是碳酸钙； G为无色有刺激性气味的气体，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，那么 G是氨气 ； J是赤铁矿的主要成分，那么 J是氧化铁；甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水，那么甲、乙分别是水和二氧化碳中的一种；根据反应关系，可知 B一定是氧气；碳酸钙分解生成的氧化钙和二氧化碳，二氧化碳可与碳单质发生还原反应生成一氧化碳，那么 C为碳，那么 A为氢气，甲是水，乙为二氧化碳；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，即 D为铁；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铵反应生成氨气。 考点：物质的推断