2013年初中毕业升学考试（湖南邵阳卷）化学（带解析）.doc

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1、2013年初中毕业升学考试（湖南邵阳卷）化学（带解析） 选择题 在通常情况下空气中各成分的含量保持相对稳定，其中含量最多的气体是（ ） A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： B 试题分析：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%，因此含量最多的气体是氮气； 故选 B 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健 如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图下列对反应现象的说法中，错误的是（ ） A a处形成浅绿色溶液 B

2、 b处形成大量气泡 C c处反应放热 D d处溶液呈红色 答案： D 试题分析： A、 a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色，故 A叙述正确； B、 b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到 b处产生了大量的气泡，故 B叙述正确； C、 c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，故 C叙述正确； D、石蕊遇见变蓝，遇酸变红，而 d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色，故 D叙述错误 故选 D 考点：酸的化学性质；碱的化学性质 点

3、评：本题主要考查实验现象方面的知识，解答时应该特别注意物质之间相互作用时的颜色、是否有气体产生等方面的实验现象 “酒好不怕巷子深 “、 “墙内开花墙外香 ”等俗语说明了（ ） A分子在不停运动 B分子间有间隔 C分子很小 D分子可以分解 答案： A 试 题分析：由于分子是不停运动的，酒精、花香的分子通过运动能分散到周围的空气中，所以远处能闻到香味 故选 A 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：明确分子的性质，能用分子的性质解释有关问题 临近中考，家长们为了给学生增加营养，制定了如下食谱你用所学的化学知识，建议食谱中补充（ ） 主食 馒头、米饭 副食 红烧排骨、清蒸鱼 饮料 牛奶 A

4、红烧牛肉 B清炒白菜 C煎鸡蛋 D水煮豆腐 答案： B 试题分析：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧排骨、清蒸鱼、牛奶含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物 A、红烧牛肉中富含蛋白质，故选项错误 B、清炒白菜中富含维生素，故选项正确 C、煎鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误 D、水煮豆腐中富含蛋白质，故选项错误 故选 B 考点：均衡营养与健康 点评： “吃得营养，吃出健康 ”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大 营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意

5、营养物质的均衡搭配，要合理膳食 化学用品的使用与人体健康息息相关下列做法对人体健康造成危害是（ ） A用干冰保存食品 B用亚硝酸钠加工香肠 C用小苏打烙制糕点 D用生石灰干燥食品 答案： B 试题分析： A、干冰是二氧化碳的固体，易升华，升华时吸收热量，从而使环境的温度降低，可以用来保存食品 B、亚硝酸钠是一种致癌物质，食用亚硝酸钠加工的香肠，会对人体健康造成危害 C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，对人体无害，水溶液显碱性，小苏打受热容易分解，能使烙制的糕点 疏松多孔 D、生石灰是氧化钙的俗称，能够吸收水，可以用来干燥食品 故选： B 考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳的用途；生

6、石灰的性质与用途；常用盐的用途 点评：考虑食品添加剂时，在考虑物质的用途的同时，更要考虑添加剂对人体健康是否有一定的影响 下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ） A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠 D氯化钠 答案： A 试题分析： A、浓盐酸易挥发质量会减小，故 A正确 B、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，故 B错误 C、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故 C错误 D、氯化钠在空气中质量基本不变，故 D错误 故选 A 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 点评：本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的物质的性质等知识进行 下列化学方程式书写正确

7、的是（ ） A Cu+2HCl=CuCl2+H2 B 4Fe+3O2 2Fe2O3 C 4P+5O2 2P2O5 D 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 答案： C 试题分析： A、铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故该化学方程式错误 B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为： 3Fe+2O2Fe3O4 C、该化学方程式书写完全正确 D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+2HClFeCl2+H2 故选 C 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化

8、学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀 ，最后短线改成等号 恰当的安全措施能减少生命财产损失下列事故处理措施正确的是（ ） A不小心将酒精洒在桌面燃烧起来，立即用湿抹布扑灭 B电器着火，立即用水扑灭 C高层住房内着火，立即打开门窗 D煤气泄漏，立即开启排气扇 答案： A 试题分析： A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑灭，既隔绝了空气又降低了温度，故该事故处理方法正确 B、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该事故处理措施错误 C、高层住房着火，如果打开门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，燃烧就会更剧烈，故该事故处

9、理方法错误 D、煤气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起煤气爆炸，故该事故处理措施错误 故选 A 考点：灭火的原理和方法；防范爆炸的措施 点评：化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键 下列物质的鉴别方法错误的是（ ） 待鉴别的物质 鉴别方法 A 腈纶和羊毛纤维 燃烧，闻燃烧产生的气味 B 食盐溶液和盐酸 滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化 C 氯化铵和尿素 CO（ NH2） 2 与熟石灰混合后一起研磨，闻气味 D CO2和 CO 通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 答案：

10、B 试题分析： A、由于羊毛纤维燃烧时会有焦羽毛气味产生，而腈纶燃烧时没有焦羽毛味产生，所以燃烧，闻燃烧产生的气味可以鉴别两者； B、食盐溶液呈中性和盐酸呈酸性，而酚酞遇酸性或中性均是无色的情况，故该方式不能鉴别两者； C、铵盐遇碱性物质能够放出刺激性气味的氨气，而氯化铵是铵盐尿素 CO（ NH2） 2不是铵盐，所 以加入碱性物质熟石灰混合研磨，有刺激气味生成的是氯化铵，没有刺激性气味气体生成尿素； D、二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，所以通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊可以区分两者； 故选 B 考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴

11、别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别 小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为 2： 1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于 2： 1针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（ ） A大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 B反复多次实验查找原因 C查找实验装置是否漏气 D实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功 答案： D 试题分析： A、在水溶性中，氢气是不溶于水，氧气是不易溶于水，说明在相同条件下氧气的溶解能力比氢气强，这样使得氢气和氧气的体积比略大于 2：1做法可取 B、如果实

12、验结果与预想的结果不一致时，应该反复多次实验查找原因做法可取 C、如果装置漏气，会出现与实际情况不一样的结果，应该查找实验装置是否漏气做法可取 D、实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功，这种认识是错误的，是对自然科学不负责任的一种态度做法不可取 故选： D 考点：电解水实验 点评：对实验数据进行认真、全面的分析，是取得成功的关键，很多物质的发现就是得益于这一点 竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料则竹炭不具有的性质是（ ） A黑色固体 B吸附性 C易溶于水 D能燃烧 答案： C 试题分析： A、竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，所以其颜色为黑色，故选

13、项不符合题意 B、竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，具有吸附性，故选项不符合题意 C、由于碳单质不易溶于水，所以竹炭也不例外，故选项符合题意 D、碳具有可燃性，能燃烧，故选项不符合题意 故选 C 考点：碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质 点评：本题难度不大，掌握碳单质的物理性质与化学性质（可燃性、还原性）等并能灵活运用是正确解答本题的关键 分析如图所示的化学变化的微观示意图，判断其反应类型属于（ ） A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应 答案： C 试题分析：反应前两个分子的构成相同，可判断为同一种物质的分子，即反应物为一种物质； 反应后的三个分子中，其中两个分子构成相同

14、，为同一种物质的分子，即反应后生成两种分子，生成物为两种物质； 该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； 故选 C 考点：反应类型的判定 点评：利用结构相同的分子属于同种物质的分子，根据结构图中分子的构成，判断反应前后物质的种类，从而判断反应的类型 下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是（ ） A二氧化碳、冰、 CO2 B氢氧化钙、熟石灰、 Ca（ OH） 2 C氢氧化钠、纯碱、 NaOH D氧化钙、石灰石、 CaO 答案： B 试题分析： A、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为 CO2，冰是固态的水，其名称、俗名、化学式不一致 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca

15、（ OH） 2，其名称、俗名、化学式一致 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致 D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为 CaO，石灰石的主要成分是碳酸钙，其名称、俗名、化学式不一致 故选 B 考点：化学式的书写及意义 点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键 近年来，北京、长沙等许多城市出现雾霾天气，形成雾霾天气的是空气中PM2.5含量的增加 PM2.5指的是（ ） A SO2 B可吸入颗粒物 C NO2 D CO 答案： B 试题分析： A、二氧化硫属于气体污染物，故选项错误； B、 P

16、M2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物，故选项正确； C、二氧化氮属于气体污染物，故选项错误； D、一氧化碳属于气体污染物，故选项错误 故选 B 考点：空 气的污染及其危害 点评：本题难度不大，理解题意、掌握空气的污染物的特点是正确解答本题的关键 据报道，科学家发明了一种 “月球制氧机 ”，这种 “月球制氧机 ”利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气据此可推测月球土壤中一定含有（ ） A氧元素 B氧气 C氧化物 D水 答案： A 试题分析： A、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，制氧气的原料中必须含有氧元素，故选项正确 B、制氧气可以用物理方法，也可以用化学

17、方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项错误 C、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定是氧化物，故选项错误 D、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定是水，故选项错误 故选 A 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和应用，理解质量守恒定律，能从元素及元素守恒的角度进行分析解答是正确解答本题的关键 下列实验操作正确的是（ ） A点燃酒精灯 B稀释浓硫酸 C给试管内液体加热 D读取液体的体积 答案： C 试题分析： A、不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，所以图中操作错误

18、；故 A错误； B、稀释浓硫酸必须将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌， B操作将水加入浓硫酸中，故 B错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，液体取用量不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在离试管口三分之处，试要与桌面呈 45角，故 C正确； D、量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故 D错误； 故选 C 考点：加热器皿 -酒精灯；测量容器 -量筒；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 点评：化学实验的基本操作是做好化 学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范 邵阳市某学校举行以解决 “白色污染 ”为题的主题班会会上，同学们发言踊跃，

19、说法众多下列说法错误的是（ ） A禁止使用塑料制品 B使用一些新型的，可降解的塑料制品 C回收各种废弃塑料制品 D重复使用某些塑料制品 答案： A 试题分析： A、塑料的用途很广泛，目前禁止使用塑料制品是不可能的，只能是尽量减少对塑料的使用错误 B、新型的，可降解的塑料制品的使用，大大地降低了塑料对环境的污染正确 C、回收利用废弃物可以变废为宝，回收各种废弃塑料制品既可以减少环境污染，又可以节约资源正确 D、重复使用某些塑料制品既可以减少环境污染，又可以节约资源正确 故选： A 考点：白色污染与防治 点评：要辩证地看待某些物质对人类的影响，既不能只看到它的优点，也要看到它的缺点，在使用过程中，

20、尽量发挥它的优点，抑制它的缺点 物质溶于水中，常常会伴随溶液温度的变化下列物质分别溶解于水中，温度降低的是（ ） A食盐晶体 B氢氧化钠固体 C浓硫酸 D硝酸铵固体 答案： D 试题分析： A、食盐晶体溶于水温度基本不变，故选项错误； B、氢氧化钠固体溶于水温度升高，故选项错误； C、浓硫酸溶于水溶液温度升高，故选项错误； D、硝酸铵溶于水温度降低，故选项正确 故选 D 考点：溶解时的吸热或放热现象 点评：通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见吸热的有：硝酸铵 人体中一些液体 pH的如下：唾液（ 6.6-7.1）、胃液（ 0.9-1

21、.5）、血浆（ 7.35-7.45）、尿液（ 4.7-8.4）其中酸性最强的是（ ） A唾液 B胃液 C血浆 D尿液 答案： B 试题分析： A、唾液的 pH为 6.6-7.1，可能显酸性、中性或碱性 B、胃液的 pH为 0.9-1.5，小于 7，显酸性 C、血浆的 pH为 7.35-7.45，大于 7，显碱性 D、尿液的 pH为 4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性 根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，胃液的 pH 最小，酸性最强 故选 B 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是正确解题的关键 现

22、有甲、乙、丙三种金属，如果把甲 和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化根据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是（ ） A甲乙丙 B甲丙乙 C乙甲丙 D乙丙甲 答案： A 试题分析：由题意可知，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而乙不反应，说明甲 H乙，把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙 表面有银析出，而丙没有变化，说明乙 Ag丙，所以甲、乙、丙的活动性为甲乙丙所以 A正确， B、 C、 D错 误 故选 A 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成

23、此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行 填空题 蜡烛是由石蜡和棉线组成的 （ 1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度 （填 “大 ”或 “小 ”） （ 2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是 （ 3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约 1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化说明火焰的 （填 “外焰 ”“内焰 ”或 “焰心 ”）部分温度最高 （ 4）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是 （填序号） A降低石蜡的着火点 B隔绝了空气 C温度降到了着火点以下 答案：（ 1）小；（ 2）蜡烛熔化；（ 3）外焰；（ 4） C 试题分析：（ 1）根据石蜡放入水中，石蜡浮于水面，

24、说明石蜡的密度比水的密度小； （ 2）点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化，点燃蜡烛后蜡烛会熔化，即由固态变为液态，但组成没有变化，也就是说没有新物质生成，该过程属于物理变化； （ 3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约 1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化，根据火柴梗的两端部分最先变黑，可以说明蜡烛火焰的外焰温度最高； （ 4）吹蜡烛的过程中空气流动加快，燃烧放出的热量迅速散失而使温度低于蜡烛的着火点，燃着的蜡烛立即熄灭，即 C选项合理 故选 C 考点：蜡烛燃烧实验 点评：本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了解，解答时注意联系题中信息正确分析实验

25、现象 如图为自来水厂净水过程示意图回答下列问题： （ 1）在这个过程中，未涉及的净水方法是 （填序号） A吸附 B沉淀 C过滤 D煮沸 （ 2）水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有 、农业污染和生活污染 （ 3）自然界中 的水有硬水和软水，常用 来区分 （ 4）天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用近年来，用环保高效的新型消毒剂 ClO2进行消毒则 ClO2中 Cl的化合价是 （ 5）节约水资源已成为人类的共识请列举一种可行的节水方法： 答案：（ 1） D；（ 2）工业污染；（ 3）肥皂水；（ 4） +4；（ 5）用养鱼的水浇花（合理均可） 试题分析：（ 1）观察图示可知：自来水厂生产

26、自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附等，而没有煮沸，故选 D； （ 2）造成水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染； （ 3） 肥皂水在硬水中的泡沫较少，在软水中的泡沫较多，根据现象不同，可以鉴别软水和硬水，故答案：为肥皂水： （ 4）氧元素通常显 -2价，化合物中的化合价代数和是为零的，所以氯元素显 +4价； （ 5）常见的节水方法有：用养鱼的水浇花；农业上将大水漫灌改为滴灌，淘米水浇花等 考点：自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；水资源的污染与防治；有关元素化合价的计算；保护水资源和节约用水 点评：在解此类题时，首先要弄清考查的知识点，然后再结合学过的知识进行解答，此类

27、题一般难度小，便于作答 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解曲线图，根据图象回答： （ 1） tC， KNO3的溶解度 （填 “ ”“等于 ”或 “ ”） NaCl的溶解度 （ 2） KNO3溶液中含少量的 NaCl，将 KNO3从溶液中析出，常用 （填 “降温 ”或 “蒸发 ”）结晶 （ 3）向某温度下的 NaCl饱和溶液中加入 KNO3晶体，则 KNO3 （填 “能 ”或 “不能 ”）溶解 （ 4）读图，你能获取的一条信息是 答案：（ 1）等于；（ 2）降温；（ 3）能；（ 4） KNO3的溶解度随温度的升高而增大（合理均可） 试题分析：（ 1）观察图示可知： tC ， KNO3的溶解度等于 NaC

28、l的溶解度； （ 2） KNO3的溶解度受温度影响较大， NaCl的溶解度受温度影响较小，所以KNO3溶液中含少量的 NaCl，将 KNO3从溶液中析出，常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法； （ 3）某温度下的 NaCl饱和溶液说明再加入 NaCl不再溶解，但是 KNO3的不饱和溶液，所以 NaCl饱和溶液中加入 KNO3晶体，可继续溶解； （ 4）由溶解度曲线可知：某温度下物质的溶解度、比较物质的溶解度大小、溶解度随温度变化情况等 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和 不饱和溶液 点评：本题考查难度不大，了解溶解度曲线的意义并会应用解答相关问题，此外了解饱和溶液

29、、物质结晶的方法是解题的基础和关键 如图为常用的铁锅，回答下列问题 （ 1）铁锅手柄上的塑料属于 （填 “无机 ”或 “有机 ”）材料； （ 2）生活中用铁做成铁锅，是利用铁的 性； （ 3）金属材料一般易腐蚀每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一请你列举一条防止铁生锈的措施 ； （ 4）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是 答案：（ 1）有机；（ 2）导热；（ 3）涂油漆；（ 4）由于铝易形成氧化铝的保护膜，阻碍了铝的进一步氧化 试题分析：（ 1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以铁锅手柄上的塑料属有机材料； （ 2）铁具有良好的导热性，所以生活中用铁做成铁锅，是利用铁的导热性；

30、 （ 3）铁的生锈条件是水与氧气共存，故防止铁的生锈可以控制这些条件，常用的防锈方法是涂油漆或保持金属表面干燥等； （ 4）由于铝易形成氧化铝的保护膜，阻碍了铝的进一步氧化，所以铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强 考点：塑料及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护 点评：本题难 度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途、常见塑料的性质、防止铁生锈的措施等是正确即可解答本题 根据如图所给信息，回答下列问题： 该元素原子核内的质子数是 ，属于 元素（填 “金属 ”或 “非金属 ”）原子核外共有 个电子层该元素的原子容易 （填 “得 ”、 “失 ”）电子形成

31、离子 答案：；非金属； 3；得 试题分析：根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 17；根据原子序数 =核电荷数 =质子数，则该元素原子核内的质子数为 17；该元素的名称是氯，属于非金属元素 由该 原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是 17，该元素原子核内有 17个质子；原子核外有 3个电子层，最外层电子数是 7，在化学反应中易得到 1个电子而形成阴离子 考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 点评：本题难度不大，了解元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子结构示意图的意义是正确解题的关键 下列酸、碱、盐都是由碳氢氧钠四种元素中的全部或部分元

32、素组成请按要求填写化学式： （ 1）一种碱 ；（ 2）一种酸 ；（ 3）两种盐 、 答案：（ 1） NaOH；（ 2） H2CO3；（ 3） Na2CO3、 NaHCO3 试题分析：（ 1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化钠属于碱，其化学式为： NaOH （ 2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素碳酸符合要求，其化学式为： H2CO3 （ 3）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素碳酸钠、碳酸氢钠属于盐，其化学式为： Na2CO3、 NaHCO3 考点：化学式的书写及意义 点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的分

33、类、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质 用化学用语填空： （ 1）正三价的铝元素 ；（ 2） 2 个镁原子 ；（ 3） 5 个甲烷分子 ； （ 4）实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气的化学方程式 答案：（ 1） ；（ 2） 2Mg；（ 3） 5CH4；（ 4） 2H2O2 2H2O+O2 试题分析：（ 1）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正三价的铝元素可表示为： （ 2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2个镁原子表示为：

34、 2Mg （ 3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 5个甲烷分子可表示为： 5CH4 （ 4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2 考点：化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化合价、原子符号、分子符号、化学方程式等）的书写和理解能力 计算题 N（ NO2） 3是科学家 2011年发现的一种新型火箭燃料试计算： （ 1） 1个 N（ NO2） 3分子中含 个原子 （ 2） N（ NO2） 3的相对分子质量是

35、 （ 3） N（ NO2） 3中氮元素和氧元素的质量比是 （化为最简整数比） （ 4） N（ NO2） 3中氮元素的质量分数是 （精确到 0.1%） 答案：（ 1） 10；（ 2） 152；（ 3） 7： 4；（ 4） 36.8% 试题分析：（ 1） 1个 N（ NO2） 3分子中含有的原子个数为 1+（ 1+2） 3=10 （ 2） N（ NO2） 3的相对分子质量为 14+（ 14+162） 3=152 （ 3）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以 N（ NO2） 3中氮元素和氧元素的质量比是 144： 162=7： 4； （ 4） N（ NO2） 3中氮元素的质量分数为 1

36、00%36.8% 考点：相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力 取 10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据 （ 1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： （ 2）混合物中铜粉的质量是 （ 3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程） 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 加入稀硫酸的质量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.1g 5.5g 答案：（ 1） Zn+H2SO4

37、ZnSO4+H2；（ 2） 5.5g；（ 3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是 9.8% 试题分析：（ 1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是： Zn+H2SO4ZnSO4+H2； （ 2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第 1次加入 20g稀硫酸固体减少了 10g-8.7g=1.3g，说明 20g稀硫酸恰好与 1.3g锌反应，第 4次加入 20g稀硫酸固体减少了 6.1g-5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量； （ 3）第 1次加入 20g稀硫酸固体减少了 10g-8.7g=1.3g，说明 20g稀硫酸恰好与1

38、.3g锌反应； 设第 1次参加反应的硫酸的 质量为 x Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 98 1.3g x = x=1.96g 100%=9.8% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 点评：解答本题关键是要分析出第 1次实验时硫酸全部参加反应，锌有剩余，根据锌的质量计算硫酸质量分数，重点考查了分析图表、获取信息，分析解决问题的能力 简答题 自然界中二氧化碳的循环过程如图所示： （ 1）吸收大气中 CO2的环节是 （ 2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中 CO2的含量上升，从而导致 增强，全球气候变暖请写出一条因气候变暖给人类生存环境带来影响的

39、情况： （ 3）科学家研究得到：海洋是吸收大量 CO2的地方如果工业生产产生的 CO2排放量继续以目前速度增加，海洋将成为 “酸化的海洋 ”请写出酸化原因的化学反应方程式： （ 4）科学家目前正在研究将空气中过量的 CO2和 H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式： CO2+3H2 甲醇 +H2O则甲醇的化学式是 答案：（ 1）绿色植物的光合作用；（ 2）地面吸收的太阳光的热量；导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹 没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等；（ 3） CO2+H2O=H2CO3；（ 4） CH3OH 试题分析：（ 1）绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳

40、，释放氧气； （ 2）二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫 “温室效应 ”，全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等； （ 3）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学反应方程式： CO2+H2O=H2CO3； （ 4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由 CO2+3H2 甲醇+H2O 可知，甲醇的化学式是 CH3OH 考点：自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；质量守恒定律及其应用 点评：石燃料的大量使用，是造成二氧化碳含量逐渐增多的很重要的因素，所以我们现在

41、大力倡导开发利用新的能源，减少二氧化碳的排放 某市中考化学实验操作考试有四道题： 酸的化学性质； 粗盐提纯； CO2的制取，收集和验满； 配制一定溶质质量分数的溶液考试方法是由考生抽签确定考题小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的试验台前 回答下列问题： （ 1）指出下图中仪器 a的名称 ； b仪器的一种用途是 （ 2）小敏抽到的是第 个考题 （ 3）下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程按评分标准，每项操作得 1分，满分 5分实验完毕后，小敏得 3分，造成他失分的操作是 、 （填序号） （ 4）第 步操作中，如果气密性良好，观察到的现象是 （ 5）选用上述部分仪器，药品可另选，

42、再补充一种仪器，则可完成另一个实验考题该考题是第 个考题，补充仪器的名称是 答案：（ 1）试管；收集气体等 （ 2） （ 3） 、 （ 4）导管口有气泡冒出 （ 5） ；量筒 试题分析：（ 1）据图可知， a是试管， b是集气瓶，用于收集气体等，故填：试管；收集气体等； （ 2）酸的化学性质，需要有金属、金属氧化物等，图中没有，故不会是 ；粗盐提纯需要酒精灯，图中没有，故不会是 ，实验室制取二氧化碳需要使用碳酸钙和稀盐酸，使用的仪器有锥形瓶，双孔橡皮塞，长颈漏斗、集气瓶、火柴等，图中都有，故是 ；配制一定溶质质量分数的溶液需要使用托盘天平和量筒等，图中没有，故不会是 ，故填： ； （ 3）据图

43、可以看出，向试管中加入液体药品时，瓶塞没倒放，检验二氧化碳有没 有收集满，燃着的火柴不能伸进集气瓶内，故填： 、 ； （ 4）检验装置气密性的操作分析：将导管口放入水中，用手紧握试管，观察烧杯内导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好；故填：导管口有气泡冒出； （ 5）考题 配制一定溶质质量分数的溶液，若将一定溶质质量分数的浓盐酸加水稀释可以变成一定溶质质量分数的稀盐酸，经过计算，量取、溶解，因此添加量筒可以完成；故填： ；量筒 考点：二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性 点评：初中化学对于气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满、及实验操作 、注意事项等方面进行比

44、较、归纳，进而总结实验室制取气体的一般思路和方法 探究题 查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有 H2O， Na+， OH-某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计： 实验一：在第一支试管中加入约 2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象 实验二：在第二支试管中加入约 2ml， 5%NaCl（ pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象 实验三：在第三支试管中加入约 2ml， 5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象 根据上述实验探究回答下列问题： （ 1）实验一观察到的现象是 ，得出的结论是 （ 2）实验二观察到的现

45、象是 ，得出的结论是： Na+不能使无色酚酞试液变红色 （ 3）实验三观察的现象是 ，得出的结论是 （ 4）拓展应用：向滴加 2-3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应溶液的颜色变化是 ，该反应的化学方程式是 答案：（ 1）溶液不变色； H2O 不能使酚酞溶液变红； （ 2）溶液不变色； （ 3）溶液变红；氢氧根离子能使酚酞试液变红； （ 4）溶液由红色变为无色； HCl+NaOHNaCl+H2O 试题分析：（ 1）因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明 H2O 不能使酚酞溶液变红； （ 2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明 Na+不能使酚酞溶液变红； （ 3）将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞变红； （ 4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了中性的氯化钠溶液，所以当它们恰好完全反应时溶液变为无色，该反应同时生成了水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O 考点：碱的化学性质 点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题